【化学】湖北省沙市中学2020-2021学年高一10月双周练试题

【化学】湖北省沙市中学2020-2021学年高一10月双周练试题

湖北省沙市中学2020-2021学年高一10月双周练试题 时间：90分钟 分数：100分 考试时间：2020年10月15日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共40分）‎ 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700 ℃时可制得纳米级金刚石粉末，发生的反应是4Na＋CCl4C＋4NaCl，这一成果被誉为“稻草变黄金”。对此反应的理解中有错误的是(　　)‎ A．反应过程中元素种类没有改变 B．金刚石属于非金属单质 C．四氯化碳和氯化钠都属于盐 D．CCl4发生还原反应 ‎2．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是( )‎ A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂 ‎3．下列叙述中，正确的是(　　)‎ A．干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强 B．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质 C．金属氧化物均为碱性氧化物 D．NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离 ‎4．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有( )‎ ‎①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ‎②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ‎③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ‎④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 ‎⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 A．5种 B．4种 C．3种 D．2种 ‎5．下列事实与胶体性质无关的表述个数有（ ）‎ ‎①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ‎②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ‎③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 ‎④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ‎⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 ‎⑥FeCl3溶液和氨水混合会产生红褐色沉淀 ‎⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 ‎6．下列各组溶液，在强酸性或强碱性中可能大量共存的离子组是（　　）‎ A．Cu2+、K+、CO、NH B．Ba2＋、Na+、SO42－、NO3－‎ C．Na+、K+、HCO3−、Cl－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－‎ ‎7．下列离子方程式不正确的是( )‎ A．过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O C．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：H++HCO3−===H2O+CO2↑‎ D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O ‎8．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是(　　)‎ A．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂 B．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应 C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5‎ ‎9．下列关于氧化还原反应基本原理说法错误的有( )‎ ‎① 物质失去的电子数越多，其还原性越强 ‎② 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 ‎③ 物质所含某元素处于最高价态时，该元素在氧化还原反应中一定被还原 ‎④ 有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原 ‎⑤ 氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化 ‎⑥ 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 ‎10．2020年8月4日下午6时左右，黎巴嫩首都贝鲁特港口区发生巨大爆炸。专家指出，引发这场事故的“元凶”——2750吨硝酸铵，爆炸所产生的威力相当于引爆1650吨烈性炸药(TNT)。一定条件下硝酸铵受热分解的产物为：HNO3、N2、H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比是(　　)‎ A．5:4 B．4:5 C．5:3 D．3:5‎ 二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有错选的得0分）‎ ‎11．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是( )‎ A． ‎ B．‎ C． ‎ D．‎ ‎12．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知 H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是(　　)‎ A．H3PO2属于一元酸 B．H3PO2属于三元酸 C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐 ‎13．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②"以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了氧化反应 B．②中反应的离子方程式为2Fe+ 3Cu2+=2Fe3++3Cu C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 ‎14．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质 B．AB段反应的离子方程式为：Ba2++OH－+H++=BaSO4↓+H2O C．BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离 D．BC段溶液中：Mg2+、Na+、NH和Cl－可以大量共存 ‎15．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ）‎ A．过程①中，生成CuS的反应为S2－+Cu2+=CuS↓‎ B．过程②中，Fe3+作氧化剂 C．转化图中化合价不变的元素只有铜和氯 D．过程③为Fe2+转化成Fe3+的反应：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O 第Ⅱ卷（非选择题 共60分）‎ 三、填空题（本题包括5小题，共60分）‎ ‎16．（12分）(1)以下为中学化学中常见的几种物质：a．Cu b．NaCl晶体 c．NaHSO4 d．CO2 e．H2SO4 f．酒精 g．KHCO3溶液 h．BaCO3 i．石墨。请按下列分类标准回答问题。‎ ‎①属于电解质的是_______(填标号，下同)； ②属于酸的是_______；‎ ‎③属于非电解质的是_______； ④能导电的是_______。‎ ‎(2)写出下列反应的离子方程式：‎ ‎①用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)___________________________________________；‎ ‎②石灰乳与Na2CO3溶液反应__________________________________________。‎ ‎17．（12分）某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的几种，现进行如下实验：‎ Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；‎ Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。‎ 根据上述实验回答下列问题。‎ ‎(1)溶液中一定不存在的离子是______________________________。‎ ‎(2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：____________________________________。‎ ‎(3)为了验证溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同学提出下列假设：‎ ‎①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同时存在；③____________。‎ 已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。‎ 验证溶液中是否存在Cl－的实验方法：________________________________________。‎ ‎(4)某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含CO32－、OH－、Cl－三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是__________________。‎ ‎18．（12分）过氧化氢H2O2 (氧的化合价为 -1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀茵消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白： ‎ A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2= 2Ag+O2↑+H2O C．2H2O2=2H2O+O2↑ D．3H2O2+Cr2(SO4) 3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O ‎(1) H2O2仅体现氧化性的反应是_________(填字母代号) ‎ ‎(2)保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是________ ( 填字母代号) ‎ ‎ ‎ ‎(3)上述反应说明对应条件下 H2O2、Ag2O、K2CrO4 氧化性由强到弱的顺序是_______。‎ ‎(4) H2O2在化工生产上有很广泛的用途，有“绿色氧化剂”的美称，如将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl 2 溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为____________________________________，并阐明H2O2‎ 被称为“绿色氧化剂”的理由是__________________________________________。‎ ‎(5)在稀硫酸中，KMnO4 和H2O2能发生氧化还原反应。已知该反应中有如下过程发生： H2O2→O2，MnO→Mn2+ 。写出该氧化还原反应的离子方程式：_______________________________________________。‎ ‎19．（12分）NaHSO4通常为晶体，易溶于水，试回答下列问题：‎ ‎(1)①NaHSO4属于__________。‎ A．钠盐 B．含氧酸 C．酸式盐 D．氧化物 ‎②写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：__________________________。NaHSO4水溶液能否与Mg反应？______（填“能”或”否”），如果能，写出离子方程式：_________________（如果不能此问不作答）。‎ ‎（2）某同学为了探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如下实验，已知碱式滴定管是用于滴加碱溶液的仪器。‎ ‎①若烧杯中所盛液体是NaHSO4溶液，滴定管内装的是Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时，发生反应的离子方程式为______________。继续滴加，发生反应的离子方程式为_______________。‎ ‎②下列选项中可能使滴加过程中灯泡由亮先变暗，至熄灭后再变亮的是________（填序号）。‎ A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．向饱和澄清石灰水中通入CO2至过量 C．向盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量 D．向醋酸钠溶液中滴加盐酸至过量 ‎20．（12分）（1）已知实验室制备NO的反应为：3Cu + 8HNO3＝3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O。‎ ‎①反应中氧化产物是_____，反应中氧化剂与还原剂个数之比为_________。‎ ‎②若有4个NO生成，则有_____个e－转移。‎ ‎（2）已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：‎ 由此可以确定、、三种离子的氧化性由强到弱的顺序是__________________。‎ ‎（3）Mn2+、Bi3+、BiO、MnO、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO→Bi3+的反应过程。‎ ‎①该反应中，被氧化的元素是______（填元素符号）。‎ ‎②将以上物质分别填入下面对应的横线上，并配平完成离子方程式：‎ ‎_________+______+______→______+______+H2O。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1．C 2．B 3．B 4．C 5．B 6．D 7．A 8．B 9．D 10．D ‎11．C 12．AD 13．AC 14．D 15．AC ‎16．（12分）‎ ‎（1） ①bceh ②e ③df ④agi ‎ ‎（2） ①Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ②Ca（OH）2＋CO===CaCO3＋2OH－‎ ‎17．（12分）‎ ‎（1）CO32－、SO42－‎ ‎（2）Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓‎ ‎（3）只存在NO3－　 ‎ 取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 ‎（4）Cl－ OH－ CO32－‎ ‎18．（12分）‎ ‎（1） D （2） B （3） Ag2O＞H2O2＞K2CrO4 ‎ ‎（4） 2Fe 2＋ ＋H2O2 ＋2H＋ ＝2Fe 3＋ ＋2H2O ‎ H2O2是氧化剂，还原产物是H2O，没有污染 ‎ ‎（5） 2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O ‎19．（12分）‎ ‎（1）①AC ②NaHSO4=Na++HSO 能 Mg+2H+=Mg2++H2↑‎ ‎（2） 2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O Ba2++SO=BaSO4↓ B ‎ ‎20．（12分）‎ ‎（1）Cu（NO3）2 2:3 12 ‎ ‎（2） ‎ ‎（3）① ②2Mn2++5BiO+14H+═2+5Bi3++7H2O ‎ ‎