高二化学上学期期中试题 理（创新班）
【2019最新】精选高二化学上学期期中试题 理（创新班）
化学试卷（理科创新班）
时量：90分钟 总分：100分
班级： 姓名： 考号：
可能用到的相对分子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
第I卷（共50分）
一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个正确答案，每小题2.5分，共50分）
1．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是
A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化
B．“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应
C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中玉的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大
D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了
水解反应
2．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A．14 g乙烯和丙烯的混合气体中的氢原子数为2NA
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B．1 molN2与4 molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl—、MnO4—
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32—
C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．少量NaHCO3和足量氢氧化钡溶液反应：2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+2H2O+ CO32—
4．某离子反应涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒．其中c（NH4+）随反应进
行逐渐减小．下列判断错误的是
A．反应的氧化剂是ClO—
B．消耗1mol还原剂，转移电子3mol
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D．反应后溶液的酸性明显增强
5．下列实验现象及结论错误的是
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实验
实验现象
结论
A
Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡
活动性：Al＞Fe＞Cu
B
试管中收集到红棕色气体
铜与浓硝酸反应产物是NO2
C
试管b比试管a中溶液的红色深
增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D
长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变
装置气密性良好
6．现有下列几组粒子：①N2O、CO2、C2H6；②NH4+、H3O+、OH—；③O22—、HS—；
④PO43—、SO42—、ClO4—。对上述四组粒子归类正确的是
A．质子数相等，电子数和原子数不相等：①
B．质子数和电子数相等，原子数不相等：②
C．电子数相等，质子数和原子数不相等：③
D．原子数和电子数相等，质子数不相等：④
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7．短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，m
是元素y的单质，p是一种淡黄色粉末，q的水溶液可蚀刻玻璃，0.01mol/L的s溶液PH值为
12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是
A．离子半径：y < x
m
C．p和q中均含有离子键
D．y的简单氢化物的沸点在同族元素氢化物中最高
8．如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（ ）
A．由MgCl2制取Mg是放热过程
B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
C．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
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D．由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的
热化学方程式为：
MgBr2(s)+Cl2(g)═MgCl2(s)+ Br2(g) △H= -117kJ/mol
9．已知：2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=—571.6 kJ/mol ①
2CH3OH(l)+3O2(g) === 2CO2(g)+4H2O(l) △H=—1452 kJ/mol ②
H＋(aq)+OH―(aq) === H2O(l) △H=—57.3 kJ/mo l ③
下列说法正确的是（ ）
A．H2(g)的燃烧热为285.8kJ
B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C．1/2H2SO4(aq) +1/2Ba(OH)2(aq) == 1/2BaSO4(s) + H2O(l) △H=—57.3 kJ/mol
D．1molCH3OH(l)燃烧生成CO(g)和H2O(l)放出的热量为726 kJ
10．下列关于有机物的叙述不正确的是
A．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体
B．甲烷、苯、乙醇都能发生取代反应
C．新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖三种溶液
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D．一种塑化剂的结构为 属于油脂
11． 在一定温度下，对可逆反应A（s）+3B（g） 3C（g）下列叙述中，能说明反应已
达到平衡的是
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．单位时间内消耗amol A的同时生成3a mol C
C．容器内的压强不再变化
D．v(B):v(C)=1:1
12.化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是
A．图①可以表示某化学平衡体系增大生成物浓度，反应速率随时间的变化
B．图②中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H<0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化
C．图③只能表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g) 的影响，且乙的压强大
D．图④中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH <0逆反应的平衡常数K随温度的变化
13． 在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是
(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2
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O初始浓度且c1＜c2)
14．在恒温恒容的容器中，发生反应：H2（g）+CO（g）=C（s）+H2O（g）．初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO 混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法正确的是
A．反应前后气体的压强之比为2:1
B．反应前后气体的密度之比为15:16
C．此时CO的转化率为50%
D．如果反应继续向正向进行，气体的平均相对分子质量将减小
15．一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应方程式中的x＝2
B．t2时刻改变的条件是使用催化剂
C．t3时刻改变的条件是移去少量物质D
D．t1～t3间该反应的平衡常数不相同
16．可逆反应3A(g) 3B(?)+C(?) ΔH <0，下列分析一定正确的是
A．若升高温度气体的平均相对分子质量减小，则B、C一定都为气体
B．若B为气体，C为非气体，则平衡后向恒容密闭容器中补充A，再次建立平衡时气体的平均相对分子质量减小
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C．若B、C均为气体，则平衡后将压强增大一倍，再次建立平衡时A的浓度是原平衡状态的两倍
D．若改变某一条件，使该平衡状态发生移动，再次建立平衡时，A的体积分数下降，则改变的条件一定是升温
17．已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，当反应达到平衡时c(N2):c(H2)=1:3，下列措施：①升温 ②恒容通入N2 ③从体系中不断移去部分NH3 ④缩小容积 ⑤恒容通入1molN2和3molH2 ⑥恒压通入He气，能增大正反应的反应速率，且提高N2转化率的是
A．②③⑤ B．③④ C．④⑤ D．③⑥
18．对于反应N2O4（g） 2NO2（g），在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数
φ（NO2）随压强的变化情况如图所示，下列说法正确的是
A．A、C两点的正反应速率的关系为A>C
B．A、B、C、D、E各状态中，v（正）0 ）
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
2 mol SO2、1 mol O2
2 mol SO3
4 mol SO2、2mol O2
平衡时n(SO3)
1 mol
n2
n3
反应的能量变化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
体系压强
p1
p2
p3
反应物转化率
（1） 下列选项能说明该温度下甲容器中的反应已经达到平衡状态的有 （填标号）
A． 容器内SO2、O2 、SO3 的浓度之比为2:1:2
B． 容器内的密度保持恒定
C． 容器内O2的体积分数保持恒定
D．2v正(SO2)=v逆(O2)
（2）丙容器中，平衡后将容器的容积增大到原来的2倍，其它条件不变，对平衡体系产生的
影响是 （填标号）
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A．c(O2)增大 B．正反应速率减慢，逆反应速率加快
C．SO3的物质的量减少 D．重新平衡 增大
E．平衡常数K减小
（3）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填标号）
A．0.5Q3+Q2=a B．P3<2P1
C． D．n2（1分）
（2）2.4×10-7 mol/L， 5.76×10-9 mol/L（不写单位扣一分）
II、（1）H3PO2 H2PO2— + H+
（2）H3PO3第一步电离出的H+对第二步电离起到抑制作用
（3）F— + H3PO4 = HF + H2PO4—
III、（1）用KMnO4标准液润洗2~3次
（2）4 mg・L-1
（3）俯
24.创新班（15分，除标注外，每空2分）
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+ 3NaOH → +CH3OH + NaBr + H2O
（此空3分，合成过程合理即可给分。前二步合成正确，后面错给1分）
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