高中化学必修一《化学物质及其变化》单元测试题

高中化学必修一《化学物质及其变化》单元测试题

‎《化学物质及其变化》单元测试题 ‎（时间60分钟，满分100分）‎ 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O ‎16 C 12 S 16 Cl 35.5‎ 一、选择题:(本题包括 13 小题,1－8题每题只有1个选项符合题意，每小题 2分,9－13题每题有1－2个答案，每小题4分，共 36 分。)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 ‎1．下列物质中属于氧化物的是 ‎ A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4‎ ‎2．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 ‎ A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体 ‎3 ．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 ‎ A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中 ‎4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 ‎ A．Cl2→Cl－　 B．Zn→ Zn2＋　 C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2‎ ‎5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ） ‎ A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液 ‎6．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为 ‎ A．1∶2 B．1∶‎4 ‎C．3∶4 D．3∶2‎ ‎7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 ‎ A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－‎ C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－‎ ‎8．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 ‎ A．①③ B．③ C．①② D．③④‎ ‎9．下列反应属于氧化还原反应的是 ‎ A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2‎ C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑ ‎ ‎10．下列反应的离子方程式书写正确的是 ‎ A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓‎ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑‎ ‎11．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 ‎ A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2‎ B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓‎ D．C+CO22CO ‎ ‎12．下列物质属于钠盐的是 ‎ A．Na2O B．CH3COONa C．NaHSO4 D．Na2O2‎ ‎13．在下列反应中， HCl 作氧化剂的是 ‎ A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑‎ C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ ‎ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O 二、填空题：（25分）‎ ‎14．下列物质： ⑴Na⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。 ‎ 属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，‎ 能导电的是 。‎ ‎15．在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。（4分） ‎ ‎16．写出下列物质的电离方程式：（3分） ‎ ‎ NaHSO4 ，‎ ‎ K2SO4 ，‎ NH4NO3 。‎ ‎17．胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：（5分） ；‎ 如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是： ；‎ 此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式： 。‎ 三、简答题：（7分）‎ ‎18．已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关的反应化学方程式。（4分） ‎ 四、实验题：（17分）‎ ‎19．用下列仪器的编号回答问题（7分） ‎ ‎①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③酸式滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥托盘天平 ⑦分液漏斗 ‎⑴加热时必须垫石棉网的有 ，‎ ‎⑵使用时必须检查是否漏水的有 ，‎ ‎⑶标有零刻度的有 。‎ ‎20．如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。（4分） ‎ 试回答 ‎ ⑴此实验中，观察到的现象有 ‎ ‎① ，‎ ‎② 。‎ ‎ ⑵写出实验过程中反应的离子方程式为 。‎ ‎21．由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：（6分） ‎ ‎ 试判断，A、B分别是 。‎ ‎ 写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式 。‎ 五、计算题：（15分）‎ ‎22．实验室制取氧气时，取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热： ‎ ‎ 2KClO32KCl＋3O2↑ ‎ 开始时二氧化锰含量为26．5﹪，当二氧化锰的含量为30﹪时，求氯酸钾的分解率是多少？（7分）‎ ‎23．将 ‎6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为‎1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？（8分）‎ 第二章《化学物质及其变化》测试题参考答案 ‎1．B 2．D 3．C 4．A 5．B 6．A 7．B 8．B 9．C 10．A 11．CD 12．BC 13．B ‎14．⑶⑻(9)(10)(11)(12)；(4)(5)(6)(7)（13）；（1）（14）‎ ‎15．Fe3O4、CO、C、Fe ‎ ‎16．略；‎ ‎17．HCO3－+H+=CO2↑+H2O；因产生CO2压力增大而加剧胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；‎ ‎18．将将混合物溶解，加入足量的盐酸，反应后将溶液加热至干即可，‎ Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O ‎19．（1）、②⑤ ⑵、①③⑦ ⑶、③⑥；‎ ‎20．（1）溶液里有白色沉淀产生；（2）小球下沉到烧杯底；（3）Ba2++2OH－+2H++SO42－ =BaSO4↓+4H2O；21．K2CO3、CuSO4（可对换），Cu2＋＋CＯ３2－＝CuCO3↓‎ ‎22．40.6﹪ ‎ ‎23．1.25mol/L 16.1%‎