江苏省沭阳县修远中学2019-2020学年高二10月月考化学（必修）试题

江苏省沭阳县修远中学2019-2020学年高二10月月考化学（必修）试题

‎2019-2020学年度第一学期第二次阶段测试高二化学（必修）试题 可能用到的相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 Ca-40 ‎ 一、选择题（本题包括27小题，每小题3分，共81分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.市场上有“锌硒茶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的是 A. 分子 B. 原子 C. 单质 D. 元素 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 物质是由元素组成的，锌、硒、氟不是以单质、氧化物、分子、原子等形式存在，这里所指的“锌、硒、氟”是强调存在的元素，与具体形态无关，故答案选D。正确答案为D。‎ ‎2. 摩尔是( )‎ A. 物质的数量单位 B. 物质的质量单位 C. 既是物质的数量单位又是物质的质量单位 D. 物质的量的单位 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．物质的数量单位是个，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B．质量的单位是g，摩尔是物质的量的单位，故B错误；C．摩尔是物质的量的单位，它既不是物质的数量单位又不是物质的质量单位，故C错误；D．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔，故D正确；故选D。‎ 考点：考查了物质的量的单位的相关知识。‎ ‎3.根据物质的组成与性质进行分类，CaCl2属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】CaCl2在水溶液中能够电离出钙离子和氯离子。‎ A.电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，故A不符合；‎ B.电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，故B不符合；‎ C.电离时生成金属阳离子（铵根离子）和酸根离子的化合物为盐，故C符合；‎ D.有两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物，故D不符合； ‎ 答案选C。‎ ‎4. 下列过程属于物理变化的是 A. 钢铁锈蚀 B. 臭氧消毒 C. 干冰升华 D. 食物腐败 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．钢铁锈蚀，是金属单质变为化合物，有新物质产生，是化学变化，错误；B．臭氧消毒是臭氧将其余物质氧化，是化学变化，错误；C．干冰升华是固态CO2变为气态，只是物质状态的变化，没有新物质产生，是物理变化，正确；D．食物腐败是食物发生氧化还原反应，产生了新的物质，是化学变化，错误。‎ 考点：考查物质发生的变化的分类的知识。‎ ‎5.下列各组粒子属于同位素的是 A. 和 B. K和Ca C. 和 D. 和 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，研究对象为核素（原子），据此解答。‎ ‎【详解】A. 和质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；‎ B. K和Ca，二者质子数不同，属于不同种元素，故B错误；‎ C. 和均为氧元素的单质，互为同素异形体，故C错误；‎ D. 和均为化合物，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎6.下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据核外电子排布理论：即能量最低原理、泡利原理、洪特规则判断。‎ ‎【详解】A、违反了泡利原理，每个原子轨道最多容纳两个电子，应表示为：故A错误；‎ B、违反了能量最低原理，先排布4s轨道后排3d轨道，应表示为：故B错误；‎ C、违反了能量最低原理，先排满3p后排4s，20号元素钙，不可能失去6个电子，应表示为：故C错误；‎ D、均符合核外电子排布规律，故D正确。‎ 答案选D。‎ ‎7.反应SiCl4 + 2H2=Si(纯) + 4HCl 可用于工业上制取纯硅。该反应属于 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 化合反应 D. 分解反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：该反应是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物，因此属于置换反应，故选项是A。‎ 考点：考查化学反应的鉴别类型的知识。‎ ‎8.能产生丁达尔效应的是 A. 酒精 B. CuSO4溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. 生理盐水 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 酒精不是胶体，A错误；CuSO4溶液是溶液不是胶体，B错误；Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，C正确； 生理盐水是溶液不是胶体，D错误；正确选项C。‎ ‎9.下列电离方程式中，正确的是 A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氢氧化钙属于强电解质，完全电离：氢氧根离子无需用括号，故A错误；‎ B. 氯化亚铁属于强电解质，完全电离：，故B错误；‎ C. 硫酸属于强电解质，完全电离：，故C错误；‎ D. 硫酸铝完全电离，该电离方程式离子书写正确，电荷守恒，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等；强电解质在溶液中完全电离用等号表示；弱电解质在溶液中部分电离要用可逆号表示。‎ ‎10.C呼气法在医学上常用于幽门螺杆菌的诊断，下列关于C的说法正确的是 A. 质子数是6 B. 质量数是6 C. 核外电子数是13 D. 中子数是13‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 元素符号左下角数字为其质子数，左上角数字为其质量数，中子数=质量数-质子数，原子核外电子数=质子数。‎ ‎【详解】C的质子数为6，质量数为13，核外电子数6，由质量数=质子数+中子数可知，中子数为13−6=7，可知A项正确；‎ 答案选A。‎ ‎11. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）‎ A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误；‎ B、固体溶解在烧杯中进行，B正确；‎ C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；‎ D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。‎ 答案选B。‎ ‎12.在某无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、Na+、、 B. 、、、‎ C. 、、、 D. 、、、‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】无色溶液可排除、、、MnO4-等有色离子的存在，‎ A.为浅绿色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；‎ B. 、之间生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；‎ C.为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C错误；‎ D. 、、、之间不反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故D正确；‎ 答案选D ‎13.下列物质俗名与化学式相对应的是 A. 铁红 B. 明矾 C. 石灰石 D. 小苏打 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A铁红是红Fe2O3的俗称，Fe3O4 是磁铁矿的主要成分，故A错误；‎ B 明矾是KAl(SO4)2·12 H2O 的俗称，故B错误；‎ C石灰石的主要成分是CaCO3 ，熟石灰是，故C错误；‎ D 小苏打是的俗称，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎14.下列气体是有颜色的是（ ）‎ A. CO B. 氧气 C. CO2 D. 氯气 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A．通常情况下CO是无色无味的气体，故A错误；B．通常情况下氧气是无色无味的气体，故B错误；C．通常情况下CO2是无色无味的气体，故C错误；D．通常情况下氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，故D正确；答案为D。‎ ‎15.从健康的角度考虑，下列叙述正确的是（　　）‎ A. 用铝锅炒菜比用铁锅好 B. 氯气泄漏后应顺风向低处跑 C. 用食醋除去水壶中的水垢 D. 食用“加碘”食盐不利于健康 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 分析：A.铝中毒有导致血管性痴呆的可能;B.氯气的密度比空气的大;C.水垢成份主要是CaCO3和Mg(OH)2；D.“加碘”食盐可预防碘缺乏病。‎ 详解:A.用铝锅炒菜能增加铝的摄入,对人身体不利，故A错误；B.氯气的密度比空气的大,应向高处跑,故B错误；C.醋酸可用于除去水壶中的水垢,水垢成份主要是CaCO3和Mg(OH)2,故C正确；D.“加碘”食盐可预防碘缺乏病,有利于健康,故D错误.所以C选项是正确的。‎ ‎16.“84”消毒液为无色液体，pH大于7，广泛用于宾馆、医院、家庭等的卫生消毒。它的有效成分可能是 A. SO2 B. Na2CO3 C. KMnO4 D. NaClO ‎【答案】D ‎【解析】‎ A. SO2溶于水形成亚硫酸溶液，溶液pH<7，故A不符合题意；B. Na2CO3溶液没有消毒能力，故B不符合题意；C. KMnO4溶液呈紫色，故C不符合题意；D. NaClO符合题意。故选D。‎ ‎17.下列物质属于硅酸盐产品的是 （ ）‎ A. 尼龙绳 B. 保鲜膜 C. 青花瓷 D. 金刚石 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A．尼龙绳属于有机高分子材料中的合成纤维，不属于硅酸盐，故A错误；B．保鲜膜的化学成分是聚乙烯，属于有机高分子材料中的塑料，不属于硅酸盐，故B错误；C．青花瓷是用黏土烧制而来，青花瓷的主要成分为硅酸盐，故C正确；D．金刚石是碳元素组成的单质，不属于硅酸盐，故D错误；故选C。‎ 点睛：本题考查无机非金属材料中的硅酸盐产品，做题时把握好硅酸盐的定义即可。含有硅酸根离子的盐属于硅酸盐，传统硅酸盐产品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥。‎ ‎18.铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是 A. 铝的化学性质稳定 B. 铝与氧气常温下不反应 C. 铝是两性元素 D. 铝与氧化合形成一层致密的氧化膜 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】铝属于亲氧元素，极易和氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止铝进一步被腐蚀，从而保护金属铝，与铝的两性无关，‎ 答案选D。‎ ‎19.下列试剂的保存方法中不正确的是 A. 少量的钠保存在煤油中 B. 新制的氯水保存在棕色试剂瓶中 C. 保存硫酸亚铁溶液时需加少量铁粉 D. NaOH溶液保存在带玻塞的细口试剂瓶中 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.金属钠很活泼，容易与空气中的氧气反应，因此，钠的保存需隔绝空气。钠的密度大于煤油的密度，且钠与煤油不反应，所以，实验室将少量的钠保存在煤油中。故A正确；‎ B.氯水中的次氯酸不稳定，光照条件下发生分解反应，因此，新制的氯水要保存在棕色试剂瓶中，故B正确；‎ C.亚铁离子具有较强的还原性，容易被空气中的氧气氧化为铁离子，保存硫酸亚铁溶液时加少量铁粉可起到防止亚铁离子氧化变质的作用，原理是：，故C正确；‎ D.玻璃的主要成分是二氧化硅，它是一种酸性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，能将玻璃塞与瓶口粘结在一起，因此，盛氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，要用橡皮塞，故D错误；‎ 答案选D。‎ ‎20.下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）‎ A. 钠和水反应：2Na + H2O ===2Na＋ + OH－ + H2↑‎ B. 铝粉投入到NaOH溶液中：Al + 3OH－ === Al(OH)3↓‎ C. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2＋ + SO42－ === BaSO4↓‎ D. 氯气通入FeCl2溶液中：Cl2 + 2Fe2＋ === 2Cl－ + 2Fe3＋‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ A、该离子方程式不符合质量守恒和电荷守恒，故A错误；B、铝投入NaOH溶液中，先与水反应放出氢气并生成氢氧化铝，然后氢氧化铝再与NaOH反应，故B错误；C、反应时还有H+和OH—反应生成水，故C错误；D、氯气具有强氧化性，能把Fe2＋氧化为Fe3＋，故D正确。本题正确答案为D。‎ 点睛：反应的发生要尊重客观事实，不能随着编写，如B选项；离子方程式防止漏写参加反应的离子，还要注意物质的组成比是否正确，如C选项，这都是导致选错的原因。‎ ‎21. 下列物质能用于制造光导纤维的是 A. 钢 B. 陶瓷 C. 聚乙烯 D. 二氧化硅 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：制造光导纤维材料是二氧化硅，答案选C。‎ 考点：考查光导纤维。‎ ‎22.反应2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2中，还原剂是 A. B. Cu C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】氧化还原反应中，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，还原剂具有还原性；根据过程发生的反应FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可以看出，化合价升高的Cu元素所在的反应物中从0升到+2价，Cu是还原剂；FeCl3的化合价从+3到+2 是氧化剂，具有氧化性；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】在氧化还原反应中，化合价升高，失电子，发生氧化反应，作还原剂，具有还原性，对于的产物为氧化产物；化合价降低，得电子，发生还原反应，作氧化剂，具有氧化性，对于的产物为还原产物；氧化剂和还原剂对应的在反应物中，氧化产物和还原产物指对应的在生成物中。‎ ‎23.检验某一溶液中是否含有氯离子，可选用的试剂是 A. 硝酸银溶液 B. 稀盐酸酸化的硝酸银溶液 C. 稀硝酸酸化的硝酸银溶液 D. 稀硫酸酸化的硝酸银溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.若只用硝酸银溶液，溶液中的CO32-、SO42-等会产生干扰，故A错误；‎ B.用稀盐酸酸化的硝酸银溶液，则溶液中已经含Cl-了，则无法确认原溶液中是否含有Cl-，故B错误。‎ C.用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，检验溶液中是否含有氯离子，可以排除因CO32-、SO42-等产生的干扰，故C正确。‎ D.用稀硫酸酸化的硝酸银溶液，会产生硫酸银白色沉淀，对Cl-检验产生干扰，故D错误。‎ 本题答案为C。‎ ‎【点睛】检验某溶液中是否含有Cl-，可用硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯离子,否则不含氯离子。‎ ‎24.常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是 A. 浓硝酸 B. 稀硫酸 C. 浓盐酸 D. 氢氧化钠溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、常温下，铝在浓硝酸中发生钝化现象，故铝制品容器可以盛放浓硝酸，故A正确；‎ B、稀硫酸能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故B错误；‎ C、浓盐酸能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故C错误；‎ D、氢氧化钠溶液能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】常温下，铝和铁能被浓硫酸和浓硝酸钝化，可用于储存和运输浓硫酸和浓硝酸。‎ ‎25.下列单质与盐溶液混合能够发生反应，而且单质可以把盐中某种元素置换出来的是 A. Na与溶液 B. Fe与Mg(NO3)2溶液 C. Cu与溶液 D. Cl2与NaBr溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Na与ZnSO4溶液中的水反应，最终生成氢氧化锌和氢气、硫酸钠，钠不能置换锌，故A错误；‎ B．铁的金属性比镁弱，Fe与Mg(NO3)2溶液不反应，故B错误；‎ C．铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，铜不能置换出铁，故C错误；‎ D．氯气的氧化性大于溴，氯气与NaBr溶液反应，能置换出溴单质，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎26.下列实验方法不能达到实验目的的是 A. 用分液漏斗分离水和乙醇 B. 用焰色反应鉴别Na2SO4和K2CO3‎ C. 用铁粉除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3‎ D. 用NaOH溶液吸收实验尾气中含有的Cl2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ A、乙醇和水任意比例互溶，不出现分层，应采用蒸馏方法分离，故错误；B、钠元素的焰色反应呈黄色，钾元素通过蓝色钴玻璃观察，焰色呈紫色，故说法正确；C、发生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，能达到实验目的，故说法正确；D、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，能够达到实验目的，故说法正确。‎ ‎27.向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现血红色，由此得出下列的结论错误的是 A. 的氧化性比氯的氧化性强 B. 该晶体中一定含有 C. 与不能形成血红色化合物 D. 被氯氧化成 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、二价铁能被氯气氧化为正三价，氯气是氧化剂，三价铁是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性弱，故A错误；‎ B、三价铁遇SCN-才能形成红色的化合物，所以晶体中一定含有SCN-，故B正确；‎ C、三价铁遇SCN-能形成红色的化合物，Fe2+与SCN-不能，故C正确；‎ D、氯气具有氧化性，Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，故D正确；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】向溶液中加入硫氰化钾（KSCN）是检验三价铁离子的常用方法，是三价铁离子的特征颜色反应，一般检验亚铁离子可用K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀。‎ 二、非选择题：本大题共2小题，共计19分。‎ ‎28.海洋资源的利用具有广阔前景。 ‎ ‎（1）下图是从海水中提取镁的简单流程： ‎ ‎①Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是______________。‎ ‎②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_______________。‎ ‎（2）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：‎ ‎①灼烧所用仪器是下列中的哪一种_____________（填字母序号）。‎ a. 蒸发皿 b. 坩埚 c. 烧杯 ‎②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I－氧化为I2，请写出该反应的离子方程式：____。‎ ‎③上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取一分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是______（填字母序号）.‎ a. 乙酸 b. 四氯化碳 c. 硝酸 d. 苯 ‎【答案】 (1). Mg（OH）2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O (2). MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑ (3). b (4). 2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O (5). bd ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）①工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀Mg2+，CaO和H2O反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2和镁离子反应生成Mg(OH)2沉淀；氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，所以离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O；‎ 答案为：Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O 。‎ ‎②熔融状态下电解氯化镁冶炼镁，电解反应方程式为MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑；‎ 答案为：MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑。‎ ‎(2).①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚，‎ 答案为：b。‎ ‎② 加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O；‎ 答案为：2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O。‎ ‎③反应结束后，加入苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂萃取分液分离碘单质，振荡、静置分层分离时先分离下层液体后倒出上层液体，‎ 答案选bd。‎ ‎29.某化学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，请据如下实验方案回答问题。‎ ‎（1）操作1的名称是_____；‎ ‎（2）反应①中加入略过量的A物质的目的是__________；‎ ‎（3）写出反应②的化学方程式：_______。‎ ‎（4）实验时称取样品的质量为185.0g，经过操作1后，测得沉淀（不溶于水）的质量为50.0g， 则样品中NaCl的质量分数是多少___？（写出计算过程）‎ ‎【答案】 (1). 过滤 (2). 保证钙离子沉淀完全 (3). Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O (4). 70%‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）由分离流程可知，溶解后加过量的Na2CO3可除去氯化钙，操作①为过滤，得到沉淀为碳酸钙，滤液中含NaCl、Na2CO3，加适量盐酸，与碳酸钠反应，操作②为蒸发，最后得到NaCl， 操作1的名称是过滤；‎ 答案为：过滤。‎ 反应①中加入略过量的A物质的目的是保证钙离子沉淀完全；判断A已过量的实验操作方法是静置后取少量上层清液，滴加适量的稀盐酸，若上层有气体，则说明碳酸钠已过量，答案为：保证钙离子沉淀完全；‎ ‎(3)反应②的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，因盐酸易挥发，如果加入盐酸过量，则对所得到的氯化钠的纯度没有影响，‎ 答案：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；‎ ‎ (4)经过操作1后，测得沉淀(不溶于水)的质量为50.0g，根据钙原子守恒，则n(CaCl2)=n(CaCO3)= =0.5mol，则样品中NaCl的质量分数是×100%=70%，‎ 答案为：70%。‎ ‎ ‎