2019届二轮复习第一篇命题区间二化学反应与常见反应类型教案

2019届二轮复习第一篇命题区间二化学反应与常见反应类型教案

命题区间二　化学反应与常见反应类型 角度一　正确理解表示物质及变化的概念 ‎1．准确判断纯净物和混合物 项目 混合物 纯净物 区别 ‎①多种物质组成 ‎①一种物质组成 ‎②由不同种分子构成 ‎②由一种分子构成 ‎③没有固定的组成和性质 ‎③有固定的组成和性质 联系 混合物纯净物 实例 漂白粉、合金、高分子化合物 CuSO4·5H2O、冰水混合物 ‎2.正确认识物理变化和化学变化 ‎(1)从宏观上看，有新物质生成的变化是化学变化，反之则为物理变化。这里的新物质生成所能实现的仅是原子与分子(或离子)的相互转化，在整个过程中原子核没有发生改变。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。‎ ‎(2)从微观上看，化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体、SiO2晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。‎ ‎(3)从能量上看，化学变化中一定伴随能量变化，而有能量变化的过程却不一定是化学变化；物理变化中有的有能量变化，有的无能量变化，如气体与气体之间的扩散等。‎ ‎(4)化学变化过程中一定伴有物理变化，但物理变化过程中未必有化学变化，观察到一定的实验现象并不一定是发生化学变化造成的。‎ ‎3．化学反应“5种”分类方法 化学反应 ‎4．化学反应与热能的关系 ‎(1)化学反应中能量变化的主要原因 发生化学反应时旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所放出的能量不相同，其关系可用下图表示：‎ ‎①E反E2，反应吸收能量；E反>E生或E1氧化产物；‎ 还原性：还原剂>还原产物。‎ ‎②判断反应能否进行：由强制弱。‎ ‎③判断竞争反应的顺序：强者优先。‎ ‎(2)价态规律 ‎①判断表现氧化性或还原性：高价氧，低价还。‎ ‎②判断“歧化”反应、“归中”反应元素化合价变化。‎ ‎③判断氧化还原反应的产物：同种元素不同价态之间发生反应“只靠拢，不交叉”。‎ ‎(3)守恒规律 ‎①计算反应中转移电子数；参与氧化还原反应物质间的数量关系；氧化产物或还原产物中元素的价态。‎ ‎②配平氧化还原反应方程式。‎ 题组一　氧化还原反应的概念辨析 ‎1．(2017·北京，8)下列变化中，气体被还原的是(　　)‎ A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄 C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 答案　B 解析　A项，二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2＋2Na2O2===O2＋2Na2CO3，CO2中元素的化合价没有发生改变；B项，氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，Cl2化合价降低，被还原，符合题意；C项，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应乙烯被氧化；D项，氨气使AlCl3溶液产生氢氧化铝白色沉淀，化合价没有改变。‎ ‎2．下表中对应关系正确的是(　　)‎ A Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ‎ Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3‎ 均为铁元素被还原的置换反应 B Fe(OH)2→Fe(OH)3 ‎ Na→Na2O2‎ 均为金属元素被氧化的化合反应 C Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 ‎ Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 均为单质被还原的置换反应 D ‎2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑‎ Cl2＋H2OHCl＋HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应 答案　B 解析　A项，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另外一种化合物和另外一种单质的反应，因而Fe2O3与CO的反应不属于置换反应，错误；B项，两个反应分别是4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3,2Na＋O2Na2O2，正确；C项，Zn与Cu2＋的反应中，Zn单质被氧化；D项，在两反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂。‎ ‎3．(2018·河南濮阳三模)大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛 B．生成O3的反应属于氧化还原反应 C．反应Ⅰ属于复分解反应 D．该过程中O2作催化剂 答案　A 解析　A项，可以从化合价的角度分析，甲醛中碳的化合价为0，乙醛中碳的平均化合价为－1，丙烯中碳的平均化合价为－2，碳的化合价升高发生了氧化反应，也可从有机物分子组成的角度去分析，有机反应中把加氧去氢的化学反应称为氧化反应，丙烯转化为甲醛和乙醛都加入了氧原子，因而发生了氧化反应；B项，根据示意图可知O2→O3，化合价没变，属于非氧化还原反应；C项，NO转化为NO2氮元素的化合价升高，属于氧化还原反应；D项，整个反应过程是消耗O2，O2作氧化剂。‎ 题组二　氧化还原反应规律的应用 ‎4．下列有关物质氧化性或还原性强弱的叙述错误的是(　　)‎ A．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，Mg的还原性强于C的还原性 B．适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3‎ C．将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，验证Br2的氧化性强于I2‎ D．一定量氯气通入30 mL 10.00 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25‎ 答案　B 解析　A项，CO2是氧化剂，Mg是还原剂,C是还原产物，正确；B项，I－的还原性比Fe2＋的强，应先氧化I－，错误；C项，符合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，正确；D项，运用极端假设，只生成NaCl、NaClO，转移电子数0.15 mol，若只生成NaCl、NaClO3，则转移电子数为0.25 mol，因而D正确。‎ ‎5．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是(　　)‎ A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物 B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性 C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2‎ 答案　C 解析　由题目所给现象分析，CuSO4与过量KI反应的化学方程式为2CuSO4＋4KI===2K2SO4＋2CuI↓＋I2，通入SO2后的反应为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。均为氧化还原反应，故C错。‎ ‎6．衣服上不小心沾到了蓝色墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的KMnO4，其反应的离子方程式为MnO＋H2C2O4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)。下列有关该反应的叙述不正确的是(　　)‎ A．鞣酸亚铁和乙二酸都具有还原性 B．用已知浓度的H2C2O4溶液滴定未知浓度的酸性高锰酸钾溶液时，不需要外加指示剂 C．氧化剂和还原剂的化学计量数之比是5∶2‎ D．若有6 mol H＋参加反应，则转移电子10 mol 答案　C 解析　酸性KMnO4溶液呈紫色，当紫色消失时即可判断达到滴定终点，B项正确；MnO为氧化剂，MnOMn2＋，H2C2O4为还原剂，H2C2O42CO2，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为2∶5，C项错误；反应2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O中，6 mol H＋参加反应，转移10 mol电子，D项正确。‎ 解答氧化还原反应问题的一般思路 ‎(1)找出发生化合价变化的元素，分析其化合价的变化情况。‎ ‎(2)准确判断氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物，并根据化学方程式确定氧化剂氧化性(或还原剂还原性)的强弱。‎ ‎(3)氧化还原反应遵循“先强后弱”的反应顺序。‎ ‎(4)灵活应用“化合价升降总数相等”“电荷守恒”进行简单计算。‎ 角度三　离子共存和离子方程式的判断 ‎1．离子大量共存的判断方法 溶液中离子能否大量共存的判断准则：看离子在所给条件下能否反应。其判断步骤：先看条件，后看反应。‎ ‎(1)先看条件——题干条件 一看准题干要求，需辨别的离子组是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“可能”还是“一定”。‎ 二看准附加条件，如①溶液的颜色，若为无色溶液，则MnO、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋等有色离子不能大量存在；②溶液的酸、碱性；③特定离子或分子的存在等。‎ ‎(2)后看反应——所给离子之间能否发生反应 熟记发生离子反应不能大量共存的几种情况 反应类型 不能大量共存的离子 复分解反应 生成沉淀 Ba2＋与CO、SO、SO；SiO与H＋不能大量共存 生成气体 H＋与CO、HCO、S2－、SO等不能大量共存 生成弱电解质 H＋与OH－、ClO－、F－、CH3COO－等不能大量共存 氧化还原反应 Fe3＋能氧化S2－、I－等；MnO、ClO－在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性，能将I－、Fe2＋、SO等氧化 盐的双水解 Al3＋与AlO、HCO、CO、S2－、HS－等水解彻底；Fe3＋与AlO、HCO、CO等水解彻底，不能大量共存 络合反应 Fe3＋与SCN－；Ag＋与NH3·H2O ‎(3)“5点”特别提醒 ‎①澄清溶液不代表无色。‎ ‎②含有大量Fe3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。‎ ‎③含有大量NO的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。‎ ‎④含有大量AlO的溶液，隐含是碱性溶液。‎ ‎⑤能发生双水解反应的离子也可能大量共存。‎ 如：NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然存在相互促进水解的情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。‎ ‎2．离子方程式正误判断技巧 ‎(1)观察离子方程式中的符号是否正确、合理，如非可逆反应用“===”，可逆反应用“”，气体符号为“↑”、沉淀符号为“↓”。‎ ‎(2)离子方程式中必须用化学式表示的物质有难溶于水的物质(如AgCl、BaSO4等)、难电离的物质(如弱酸、弱碱等)、非电解质(如SO2、CO2等)、单质(如O2等)。‎ ‎(3)离子方程式中的微溶物[如Ca(OH)2等]有时用化学式表示，有时用离子符号表示。作为反应物时，若为澄清溶液则写离子符号，若是浊液则写化学式；作为生成物时一般写化学式。‎ ‎(4)注意酸式盐中酸式酸根离子的书写方式，多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3在水溶液中的离子是Na＋和HCO，其中HCO不能写成H＋和CO；而强酸的酸式酸根离子在离子方程式中必须拆写，如NaHSO4在离子方程式中应该写为Na＋、H＋和SO。‎ ‎(5)注意灵活应用电荷守恒及氧化还原反应中的得失电子守恒，判断离子方程式是否正确。‎ 题组一　离子大量共存的判断 ‎1．(2017·江苏，9)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－‎ B.＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH、MnO、SO D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO 答案　B 解析　A项，无色溶液中Fe3＋不能大量存在，且Fe3＋与SCN－不能大量共存；B项，溶液呈碱性，四种离子能大量共存；C项，Fe2＋与MnO发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，溶液呈酸性，HCO不能大量存在。‎ ‎2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A．能使酚酞溶液变红的溶液：ClO－、S2－、Na＋、K＋‎ B．与Al反应能放出H2的溶液：Na＋、Al3＋、NO、MnO C．含有大量NO的溶液：NH、Na＋、SO、Cl－‎ D．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：K＋、Mg2＋、SO、NO 答案　C 解析　A项，能使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中，ClO－、S2－能够发生氧化还原反应，不能大量存在，错误；B项，与Al反应能放出H2的溶液呈酸性或碱性，在酸性溶液中，由于存在NO，不能放出氢气，在碱性溶液中Al3＋不能大量存在，错误；C项，含有大量NO的溶液中NH、Na＋、SO、Cl－之间不发生反应，正确；D项，由水电离产生的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液呈酸性或碱性，在碱性溶液中Mg2＋不能大量存在，错误。‎ ‎3．某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－。分别取样：①用pH计测定，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(　　)‎ A．Na＋ B．SO C．Ba2＋ D．NH 答案　A 解析　用pH计测得溶液显弱酸性，说明溶液中有NH，无S2－，加氯水和淀粉无明显现象，说明溶液中无I－，则阴离子只能是SO，故Ba2＋不能存在，不能确定是否含有Na＋，A项正确。‎ 题组二　离子方程式的正误判断 ‎4．(2018·江苏，7)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：‎ CO＋CaSO4CaCO3＋SO B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：‎ I－＋IO＋6H＋===I2＋3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：‎ ‎3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O D．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑‎ 答案　A 解析　B错：正确的离子方程式应为5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O；C错：正确的离子方程式应为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O；D错：正确的离子方程式应为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。‎ ‎‎ ‎5．(2017·海南，6)能正确表达下列反应的离子方程式为(　　)‎ A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋‎ C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓‎ D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O 答案　D 解析　A项，CH3COOH不能拆开；B项，浓H2SO4不能拆开，且浓H2SO4具有强氧化性；C项，发生“双水解”反应，应生成Al(OH)3和CO2气体。‎ ‎6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　)‎ A．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2＋氧化成MnO2：Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋Cl－＋2H＋‎ B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag＋NO＋4H＋===Ag＋＋NO↑＋2H2O C．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－‎ D．用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－‎ 答案　D 解析　在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2＋氧化成MnO2，反应的离子方程式为Mn2＋＋ClO－＋2OH－===MnO2↓＋Cl－＋H2O，A项错误；用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管，发生反应的离子方程式为3Ag＋NO＋4H＋===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，B项错误；向FeBr2溶液中通入过量的Cl2，发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，C项错误；用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液，发生反应的离子方程式为2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－，D项正确。‎ 角度四　无机物转化过程的综合考查 ‎1．常见的转化关系总结 ‎(1)满足此关系的有Na、K、Ca。‎ ‎(2)‎ ‎。‎ ‎(3)化合物ABC酸，满足此条件的有CH4、NH3、H2S。‎ ‎2．熟记下列变化过程的现象 ‎(1)氯气：新制氯水呈黄绿色，光照有气泡生成，滴加石蕊溶液，先变红色后褪色；遇湿润的淀粉-KI试纸试纸变蓝；使品红溶液褪色，加热不能恢复原来的颜色。‎ ‎(2)溴(碘)水：加入四氯化碳溶液分层，上层接近无色，下层接近橙(紫)色。‎ ‎(3)二氧化硫：通入品红溶液，红色褪去，加热后又恢复原来的颜色；通入Na2S溶液会产生浅黄色沉淀硫；通入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去。‎ ‎(4)氨气：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；遇氯化氢产生大量白烟。‎ ‎(5)二氧化碳：通入澄清的石灰水变浑浊，继续通入浑浊又会变澄清，加热溶液又变浑浊。‎ ‎(6)氢氧化亚铁：在空气中由白色立即转变为灰绿色，最后转变成红褐色的Fe(OH)3。‎ ‎(7)浓硝酸：无色试剂瓶中长期放置呈黄色；加入铜片，剧烈反应，产生红棕色气体，溶液颜色加深。‎ ‎(8)焰色反应(物理变化)：黄色火焰，含钠元素的物质在无色灯焰上灼烧；紫色火焰，含钾元素的物质在无色灯焰上灼烧(透过蓝色钴玻璃观察)。‎ ‎3．牢记常考离子的检验方法与现象 ‎(1)常见阳离子的检验 ‎‎ ‎(2)常见阴离子的检验 题组一　无机物转化关系的应用 ‎1．(2018·全国卷Ⅰ，7)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：‎ 下列叙述错误的是(　　)‎ A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋‎ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 答案　D 解析　Li2SO4易溶于水，用硫酸钠代替碳酸钠，不能形成含Li沉淀，D项错误；合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A项正确；LiFePO4中含有Li和Fe元素，正极片碱溶所得滤液中含有Al元素，B项正确；Fe2＋能被HNO3氧化为Fe3＋，Fe3＋遇到碱液后沉淀，而另一种金属离子——锂离子遇到碳酸钠后沉淀，C项正确。‎ ‎2．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO B．从苦卤中提取Br2反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2‎ C．试剂1可以选用石灰乳 D．工业上电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁 答案　D 解析　可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，A正确；工业上电解熔融MgCl2冶炼金属镁，D错误。‎ ‎3．由硫铁矿(主要成分：FeS2和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下：‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．过程1，废气中含SO2‎ B．过程2，试剂a为稀硫酸 C．过程3，离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋‎ D．过程4，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾 答案　D 解析　由制备绿矾流程可知，硫铁矿(主要成分：FeS2和SiO2)高温煅烧后的烧渣(主要成分：Fe2O3和SiO2)溶于硫酸，溶液中含Fe3＋，过程2过滤除去二氧化硅，滤液中通入二氧化硫，将铁离子还原生成亚铁离子，过程4为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾。若过程4，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，蒸干时绿矾受热失去部分结晶水，得不到纯净绿矾，故D项错误。‎ 题组二　无机物成分的鉴别 ‎4．(2016·全国卷Ⅱ，12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：‎ ‎①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；‎ ‎②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。‎ 该白色粉末可能为(　　)‎ A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3‎ C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4‎ 答案　C 解析　A项，NaHCO3、Al(OH)3 ‎ 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B项，AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，错误；C项，亚硫酸钠和碳酸钡加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正确；D项，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。‎ ‎5．某学生鉴定某可溶性盐甲的流程如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A．甲中含有S2－，则乙是硫黄沉淀 B．乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3‎ C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2‎ D．甲中含有铁元素，可能显＋2或者＋3价 答案　D 解析　Ag＋与S2－反应产生黑色沉淀Ag2S，AgCl是白色沉淀，乙应为AgBr；NO在酸性条件下能将Fe2＋氧化为Fe3＋，无法确定甲中铁元素是＋2价，还是＋3价。‎ ‎6．有一固体混合物，取少量样品加入足量水，呈无色透明溶液，然后将溶液进行如下实验；‎ ‎①取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；‎ ‎②取溶液少许，加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，沉淀消失；‎ 根据以上实验推断，该固体粉末是(　　)‎ A．AgNO3、AlCl3 B．Ba(NO3)2、K2CO3‎ C．NaNO3、AlCl3 D．Ba(NO3)2、MgSO4‎ 答案　C 解析　由①可知溶液中一定含有NO；由②可知一定含有Al3＋；AgNO3与AlCl3溶于水会产生AgCl沉淀，A项错；B项，Ba2＋与CO会产生BaCO3沉淀,不符合；D项中Mg2＋与OH－生成的白色沉淀Mg(OH)2不溶于过量NaOH，不符合题意；C项中，Al(OH)3可溶于过量的NaOH，因而C项正确。‎ ‎7．某固体混合物中可能含有：K＋、Na＋、Cl－、CO、SO等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．该混合物一定是K2CO3和NaCl ‎ B．该混合物可能是Na2CO3和KCl C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3‎ D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl 答案　B 解析　焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na＋、Cl－、CO，一定不存在SO，可能含有K＋，B正确。‎ 命题区间特训 A组 ‎1．下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是(　　)‎ A．冰和水之间的相互转化是化学变化 B．溶于水能导电的化合物一定是电解质 C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应 答案　C 解析　A项，冰和水是状态不同的同一种物质，二者的转化属于物理变化，错误；B项，二氧化碳等非电解质溶于水也能导电，错误；C项，碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，正确；D项，同素异形体之间的转化，如3O2===2O3，化合价没有改变，不是氧化还原反应，错误。‎ ‎2．物理和化学变化通常包含结构和能量的变化，下列相关过程的结构、能量变化叙述正确的是(　　)‎ A．有化学键断裂的过程一定是化学变化 B．化学变化中的能量变化一定是由化学键断裂、生成引起的 C．同一化学反应，只要起始和终止的状态与量相同，加催化剂后，反应总的热效应一定不会发生改变 D．放热反应一定都是自发进行的反应，吸热反应一定都是非自发进行的反应 答案　C 解析　电解质的电离、离子晶体的熔化，有化学键断裂，但没有新化学键生成，属于物理变化，A项错误；化学键的断裂和生成会引起能量变化，但物质的状态改变时，也会引起反应中的能量变化，如1 mol H2与足量O2反应生成液态水和水蒸气放出的能量不同，B项错误；反应总的热效应与催化剂无关，C项正确；反应是否自发进行是ΔH和ΔS、温度共同作用的结果，D项错误。‎ ‎3．生物法净化含硫废气时发生如下反应：CH3COOH＋SO2HCO＋H2S。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．反应中CH3COOH是还原剂 B．反应中SO被氧化 C．H2S的酸性比H2CO3强 D．该反应属于复分解反应 答案　A 解析　脱硫时硫元素的化合价由＋6价降低到－2价，则硫元素被还原，SO为氧化剂，CH3COOH为还原剂，A项正确，B、D两项均错误；若H2S的酸性比H2CO3强，则应生成H2CO3和HS－(或S2－)，C项错误。‎ ‎4．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(　　)‎ A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋‎ B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑‎ C．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－‎ D．铝粉与NaOH溶液反应产生H2：2Al＋2OH－＋2H2O===2Al(OH)3↓＋3H2↑‎ 答案　A 解析　用FeCl3溶液腐蚀铜线路板反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋,故A正确；Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，故B错误；硫化钠水解分步进行，故C错误，铝粉与NaOH溶液反应产生 H2，同时生成偏铝酸钠，故D错误。‎ ‎5．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含(　　)‎ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．氧化还原反应 答案　C 解析　根据图示可知，装置中涉及的化学反应有CaCO3CaO＋CO2↑(分解反应)，SO2＋CaOCaSO3(化合反应)，2CaSO3＋O22CaSO4(既是化合反应又是氧化还原反应)，没有发生置换反应。‎ ‎6．研究表明金属铁能与N2O、CO反应，其反应的能量变化与反应过程如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A．总反应为放热反应 B．加入铁，可使反应的焓变减小 C．FeO是该反应的催化剂 D．Fe＋N2O―→FeO＋N2，FeO＋CO―→Fe＋CO2两步反应均为放热反应 答案　A 解析　从图像可以看出，总反应的反应物的能量比生成物的能量高，因此总反应为放热反应，A项正确。从两个分步反应可以看出，Fe是总反应的催化剂，FeO是中间产物，催化剂只能改变反应的途径，不能改变反应的焓变，B、C项错误。从图像可以看出第二步反应为吸热反应，D项错误。‎ ‎7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A．滴入酚酞显红色的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、Cl－‎ B．0.1 mol·L－1氨水溶液：K＋、Na＋、NO、AlO C．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H＋、Al3＋、SO、Cl－‎ D．水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：Ca2＋、NH、Cl－、HCO 答案　B 解析　A项，滴入酚酞显红色的溶液是碱性溶液，此溶液中不可能大量存在Fe3＋，错误；B项，K＋、Na＋、NO、AlO彼此间不发生离子反应，在碱性溶液中能大量共存，正确；C项，在酸性溶液中 Fe2＋能被NO氧化,不能大量共存，错误；D项,水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液可能显碱性，也可能显酸性，HCO在酸、碱性溶液中均不能大量共存，错误。‎ ‎8．白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生下列两个反应：‎ ‎①2P＋5CuSO4＋8H2O===5Cu＋2H3PO4＋5H2SO4‎ ‎②11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4‎ 下列有关说法中错误的是(　　)‎ A．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂 B．在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4‎ C．在反应②中，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol 电子 D．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜 答案　D 解析　A项，在上述两个反应中，都有元素化合价的变化，因此都是氧化还原反应，由于组成水的元素的化合价没有发生变化，因此，水既不是氧化剂也不是还原剂，正确；B项，在上述两个反应中，都有P的化合价由0变为＋5，化合价升高，因此氧化产物都是H3PO4，正确；C项，在反应②中，每15 mol CuSO4参加反应，转移电子30 mol，所以当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子，正确；D项，在反应②中，氧化剂为CuSO4和P，错误。‎ ‎9．下列离子方程式错误的是(　　)‎ A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH 溶液反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓‎ C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO D．酸性KMnO4 氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 答案　B 解析　A项，向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋‎ ‎2H2O，正确；B项，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁、硫酸钠和一水合氨，错误；C项，向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，正确；D项，酸性 KMnO4 氧化H2O2的离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，正确。‎ B组 ‎1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)‎ A．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 B．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti C．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板 答案　D 解析　A项，ClO2用于杀菌消毒，是利用了它的强氧化性；B项，制取Ti是用钠与气态TiCl4反应，不能在溶液中进行；C项,Al2O3是两性氧化物可溶于烧碱；D项，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，正确。‎ ‎2．某白色粉末是由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：‎ 取少量样品加入足量水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。对原固体粉末的成分判断正确的是(　　)‎ A．NaCl、Ba(NO3)2 B．CuSO4和Na2CO3‎ C．Mg(NO3)2、K2CO3 D．Ba(NO3)2、Na2SO4‎ 答案　D 解析　粉末加水，出现浑浊，排除A项；过滤后溶液为无色，排除B项；MgCO3沉淀可溶于盐酸，排除C项；只有Ba(NO3)2与Na2SO4的混合物符合题意 。‎ ‎3．(2018·房山区一模)下列水处理方法涉及氧化还原反应的是(　　)‎ A．用明矾处理水中的悬浮物 B．用Na2S处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子 C．用FeSO4处理含Cr2O的酸性废水，再调节pH除去Cr3＋‎ D．用NaOH处理含高浓度NH的废水并回收利用氨 答案　C 解析　亚铁离子与Cr2O发生氧化还原反应，故C项正确。‎ ‎4．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(　　)‎ A．该溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存 B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3COO－可以大量共存 C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O D．向该溶液中加入浓盐酸，每生成1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个 答案　D 解析　NaClO和NaCl的混合溶液中含有ClO－,其在酸性条件下具有强氧化性，与H＋和Br－不能大量共存，A项错误；混合溶液中的Cl－与Ag＋反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，B项错误；溶液为碱性，滴入少量硫酸亚铁时，亚铁离子被ClO－氧化，但离子方程式中不能写H＋而应写水，且生成Fe(OH)3，C项错误；向溶液中加入浓盐酸时发生反应：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，每生成1 mol Cl2转移1 mol电子，约为6.02×1023个，D项正确。‎ ‎5．某工厂的废液中含有CCl4、I2、I－等物质，其提取碘的过程如图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A．还原过程发生反应的离子方程式为SO＋I2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋‎ B．操作X的名称为分液 C．用淀粉检验所富集碘的溶液中是否含有I－‎ D．氧化过程通入Cl2是为了提取碘 答案　C 解析　SO可将I2还原为I－，CCl4与水溶液互不相溶，A、B均正确；淀粉遇I2变蓝，C错误；D项发生反应为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，正确。‎ ‎6．一种借用CeO2/CeO2－δ的转化，利用CO2和H2O合成燃料的途径如下图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A．上述转化的实质是太阳能转化为化学能 B．若得到三种产物H2、CO、CH4各1 mol，共放出O2为1 mol C．利用上述转化有利于遏制温室效应 D．上述转化过程中涉及的反应均属于氧化还原反应 答案　B 解析　B项中氧原子不守恒，故不正确；C项，图示中CO2被转化，能遏制温室效应，正确；D项中每步变化中均有单质生成，有元素化合价的变化，正确。‎ ‎7．(2018·顺义区一模)根据图示转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去)(　　)‎ A．反应①③中MnO2均被还原 B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1‎ C．反应②中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 D．反应③是置换反应 答案　B 解析　反应①③中MnO2中的Mn元素化合价均降低，被还原，A项正确；反应①中Mn元素的化合价由＋4价降低为＋2价，HCl中Cl元素的化合价由－1价升高为0价，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B项错误；反应②中氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，只有Cl元素化合价发生变化，C项正确；反应③为铝热反应，属于置换反应，D项正确。‎ ‎8．(2017·河南洛阳二模)下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是(　　)‎ 选项 环境要求 离子 A Fe2(SO4)3溶液中 K＋、AlO、Cl－、NO B 溶液pH＞7‎ Na＋、S2－、K＋、ClO－‎ C 水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液 ClO－、CO、NH、NO、SO D 向溶液中逐渐滴加烧碱溶液，先有沉淀产生，后沉淀消失 Na＋、Al3＋、Cl－、SO 答案　D 解析　Fe2(SO4)3溶液中,AlO与Fe3＋水解相互促进，在溶液中不能大量共存，A项错误；S2－‎ ‎、ClO－之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存,B项错误；水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·‎ L－1的溶液中水的电离受到抑制，溶液可能为酸性或碱性，SO、ClO－、CO与H＋不能大量共存，SO、ClO－之间发生氧化还原反应不能大量共存，NH与OH－反应，在溶液中一定不能大量共存，C错误；Na＋、Al3＋、Cl－、SO之间不发生反应，向溶液中逐滴滴加NaOH溶液先有氢氧化铝沉淀产生，氢氧化钠过量后沉淀消失，D项正确。‎ ‎9．Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的离子方程式中不正确的是(　　)‎ A．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3＋和O2：4FeO＋10H2O===20OH－＋3O2↑＋4Fe3＋‎ B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4：2Fe3＋＋10OH－＋3ClO－===2FeO＋3Cl－＋5H2O C．Na2FeO4杀菌消毒时得到的Fe3＋可以净水，Fe3＋能产生净水物质的原因：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋‎ D．工业上可用铁作阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应：Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O 答案　A 解析　酸性溶液中不能生成OH－，离子方程式为4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋10H2O＋3O2↑，故A错误；FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，发生氧化还原反应，反应方程式为2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O，故B正确；Na2FeO4还原产物为Fe3＋，Fe3＋水解得到Fe(OH)3胶体，可起到净水作用，反应的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，故C正确；Fe作阳极，Fe失去电子，则阳极的电极反应为Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O，故D正确。‎ ‎10．某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑，下列有关判断正确的是(提示：SOCl2中S显＋4价)(　　)‎ A．还原剂只有Li B．SOCl2既是氧化剂又是还原剂 C．还原产物包括LiCl和S D．生成1.12 L SO2时，反应转移电子为0.2 mol 答案　A 解析　在4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑反应中，Li的化合价升高，作还原剂，S 元素的化合价降低，SOCl2作氧化剂。‎