- 2021-07-05 发布 |
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高中化学同步练习 3_4_1 离子晶体、晶格能 (人教版选修3)
3.4 离子晶体 第1课时 离子晶体、晶格能 练基础落实 知识点1 化学键与离子键 1.现有如下各种说法: ①在水中H、O原子间均以化学键相结合。 ②金属和非金属化合形成离子键。 ③离子键是阳离子与阴离子之间的相互吸引。 ④根据电离方程式HCl===H++Cl-,判断HCl分子里存在离子键。 ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子,而后H、Cl原子形成离子键的过程。 其中正确的是( ) A.①②⑤正确 B.都不正确 C.④正确,其他不正确 D.仅①不正确 2.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( ) A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 知识点2 离子晶体与离子键 3.下列说法正确的是( ) A.一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物 B.离子键只存在于离子化合物中 C.共价键只存在于共价化合物中 D.离子化合物中必定含有金属元素 4.下列说法正确的是( ) A.离子晶体中可能含有共价键,但一定含有金属元素 B.分子晶体中一定含有共价键 C.离子晶体中一定不存在非极性键 D.含有离子键的晶体一定是离子晶体 知识点3 离子晶体的结构 5.萤石(CaF2)晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为( ) A.2 B.4 C.6 D.8 6.高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元),则下列说法中正确的是( ) A.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4个K+和4个O B.晶体中每个K+周围有8个O,每个O周围有8个K+ C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个 D.晶体中,0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1∶1 知识点4 离子晶体的性质特点 7.为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是( ) A.观察常温下的状态,SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。结论:SbCl5和SnCl4都是离子化合物 B.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃、-33 ℃。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物 C.将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物 D.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性,发现它们都可以导电。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物 知识点5 晶格能及其对离子晶体性质的影响 8.下列关于晶格能的说法中正确的是( ) A.晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量 B.晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量 C.晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量 D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关 9.离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间的核间距离和晶格能的大小,根据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是( ) A.KCl>NaCl>BaO>CaO B.NaCl>KCl>CaO>BaO C.CaO>BaO>KCl>NaCl D.CaO>BaO>NaCl>KCl 练方法技巧 判断离子晶体晶格能的大小、熔点高低、硬度大小的方法 10.下列大小关系正确的是( ) A.晶格能:NaClKCl>CsCl 金属 Na
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