【推荐】专题1-1-2 热化学方程式（教学案）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（新人教版选修4）

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教材分析：‎ 可采用对比的方法，说明化学方程式与热化学方程式的联系与区别，使学生理解书写热化学方程式时，为什么要注明物质的聚集状态、△H的“＋”与“－”以及为什么各物质前的化学计量数可以用分数等，使学生在理解的基础上正确书写热化学方程式。‎ 重视对学生分析推理能力的培养以及热化学方程式书写技能的训练，注意热化学方程式书写的规范化。‎ 教学目标 1、 知识目标：认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式 2、 能力目标：通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力 3、 情感、态度和价值观目标：培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点 教学重难点 教学重点：热化学方程式的书写 教学难点：热化学方程式的书写 教学过程 预习探究（学生用）‎ 一、热化学方程式 ‎1．概念：能表示参加反应的 和 的关系的化学方程式叫做热化学方程式。‎ ‎2．表示意义 ‎(1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。‎ ‎(2)热化学方程式中的化学计量数，表示实际参加反应的反应物的 和实际生成的生成物的 。‎ ‎(3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的 相对应。‎ ‎3．书写热化学方程式的注意事项 互动课堂 ‎（一）检查预习，了解学生对已有知识的掌握程度及存在的困惑。‎ 检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，是教学具有针对性。‎ ‎（二）情景导入，展示目标 情景导入，展示目标 回顾△H计算的三种表达式：（学生回答）‎ 导入：我们已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？展示本节学习目标。‎ ‎（三）合作探究，精讲点拨 探究一：热化学方程式的书写 学生对比热化学方程式与化学方程式的区别并填写表格。‎ H2（g）＋1/2 O2（g）= H2O（I） D△H= －285.8kJ/ mol ‎ 点燃 H2＋1/2 O2====== H2O ‎ 学生回答：1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，‎ ‎2热化学方程式物质后需标聚集状态（s、l、g、aq），化学方程式不用。‎ 再次让学生对比以下热化学方程式 ‎ ‎ 200℃‎ H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol ①‎ ‎ 101kPa H2(g)+ 1/2 O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol ②‎ ‎2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol ③‎ 学生讨论总结：3热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。‎ ‎ 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。‎ ‎4热化学方程式需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；普通化学方程式中注明条件。‎ ‎5化学方程式中各物质的系数加倍，则在热化学方程式中△H的数值也加倍；‎ 让学生自己总结热化学方程式的书写注意事项。‎ ‎（四）反思总结、当堂检测 书写热化学方程式的注意事项 ‎1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol ‎2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；‎ ‎3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）‎ ‎4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数 ‎5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变 组织学生反思总结本节课的主要内容，并进行当堂检测。‎ 设计意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。‎ ‎（五）发导学案，布置预习 下节课我们一起来学习燃烧热和能源，课后同学们预习这部分内容，着重分析燃烧热、中和热概念及其热反应方程式的书写。并完成本节练习。‎ 板书设计：‎ 二、热反应方程式 ‎ ‎1、概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。‎ ‎2、书写：‎ ‎3、意义:‎ 教学反思：‎ 适当补充一些不同类型的习题作为课堂练习，发现问题并及时解决。如以煤、汽油和天然气的主要成分发生燃烧的反应为例，不仅巩固、落实了知识和计算技能，还能通过计算的结果说明这些物质燃烧时，其△H的数值都很大，进一步认识煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料。唤起学生资源利用和环境保护的意识和责任感，以及综合分析问题的能力。‎ ‎ ‎