化学卷·2018届海南省海南中学高二上学期期末化学试卷（文科）（解析版）

化学卷·2018届海南省海南中学高二上学期期末化学试卷（文科）（解析版）

‎2016-2017学年海南省海南中学高二（上）期末化学试卷（文科）‎ ‎　‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共20×3=60分）‎ ‎1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（　　）‎ A．提出原子学说 B．提出分子学说 C．发现氧气 D．发现元素周期律 ‎2．四种仪器中，不能用来加热的是（　　）‎ A．‎ ‎ 烧杯 B．‎ ‎ 容量瓶 C．‎ ‎ 试管 D．‎ ‎ 烧瓶 ‎3．判断物质是否发生化学变化的依据是（　　）‎ A．放出热量 B．产生气体 C．物质状态发生变化 D．有新的化学键形成 ‎4．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．酒精应选用的标志是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎5．把0.1molNaCl固体溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物质的量浓度是（　　）‎ A．2 mol/L B．0.2 mol/L C．1 mol/L D．0.1mol/L ‎6．氢气在氯气中燃烧，会发出（　　）‎ A．苍白色火焰 B．淡黄色火焰 C．蓝紫色火焰 D．耀眼白光 ‎7．有一位学生将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可能观察到的现象是（　　）‎ A．那浮在试管中的液面上 B．钠沉入试管底部 C．钠燃烧起来 D．钠处于煤油和水的交界处 ‎8．在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，则标准状况下0.5mol水的体积约为（　　）‎ A．0.5L B．5L C．11.2L D．不能确定 ‎9．要除去氯气中的水蒸气，应当使气体通过（　　）‎ A．浓硫酸 B．干燥的石灰 C．固体氢氧化钠 D．碱石灰 ‎10．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使得液面略超过容量瓶的刻度（标线），这时应采取的措施是（　　）‎ A．再加点溶质到容量瓶中去 B．影响不大，不再处理 C．用胶头滴管准确吸出标线上的溶液 D．重新配制 ‎11．下列物质所含的分子数（或原子数）等于阿伏加德罗常数的是（　　）‎ A．0.5mo1 C2H4 B．11.2L（标准状况） C2H2 气体 C．23g Na D．9g H2O ‎12．下列对Na2CO3的分类，不正确的是（　　）‎ A．Na2CO3是有机物 B．Na2CO3是碳酸盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是易溶性盐 ‎13．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（　　）‎ A．150 mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol•L﹣1 CaCl2溶液 C．150 mL 2 mol•L﹣1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液 ‎14．晨的树林，可以观测到一束束的阳光透过树叶，射入林间，这是种现象源自胶体的（　　）‎ A．丁达尔效应 B．聚沉 C．电泳 D．折射 ‎15．下列物质中，属于电解质是（　　）‎ A．铜丝 B．NaCl C．酒精 D．蔗糖 ‎16．胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）‎ A．加热会聚沉 B．分散质颗粒大小在1﹣100nm之间 C．胶体微粒不能透过半透膜 D．产生丁达尔现象 ‎17．下列离子方程式中正确的是（　　）‎ A．石灰石与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑‎ B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓‎ C．向氯化亚铁溶液中加入氯水：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣‎ D．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32﹣+H2O═2HCO3﹣‎ ‎18．下列说法中正确的是（　　）‎ A．氧化还原的本质是元素化合价发生变化 B．还原剂是一种能得到电子的物质 C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D．氧化反应和还原反应是同时发生的 ‎19．关于反应方程式Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，说法不正确的是（　　）‎ A．Cl2是氧化剂 B．I2是还原产物 C．上述反应属于置换反应 D．上述反应属于离子反应 ‎20．热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢[主要成分为CaCO3与Mg（OH）2]．能用来清除水垢的是（　　）‎ A．食醋 B．白酒 C．纯碱 D．食盐水 ‎　‎ 二、填空题（共40分）‎ ‎21．碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）都可作为食用碱．‎ ‎（1）用如图装置分别加热上述两种固体，当观察到澄清石灰水变浑浊时，则试管中受热的固体是　　．通过本实验证明，这两种固体对热的稳定性是Na2CO3　　于（选填“强”或“弱”）NaHCO3．‎ ‎（2）若分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加足量稀盐酸，都能观察到的现象是　　，其中碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为　　．‎ ‎（3）钠的化合物中，除了碳酸钠和碳酸氢钠外，还有　　、　　 等．‎ ‎22．请填写下列空白处：实验室里要配制500mL0.4mol/L的NaCl溶液．步骤大致有：‎ A、计算NaCl的物质的量为　　 mol．‎ B、在天平上称出　　gNaCl固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解．‎ C、把得到的溶液小心地沿着　　注入　　mL的容量瓶中．‎ D、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入　　中．‎ E、继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用　　小心 滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切．‎ F、将瓶塞塞紧，充分摇匀．‎ G、将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶．‎ ‎23．下列情况会使所配溶液浓度偏高的是　　（填序号）．‎ a、某同学定容时俯视液面 b、没有进行上述的操作步骤C c、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d、容量瓶用前内壁沾有水珠．‎ ‎24．A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系．试回答下列问题：‎ ‎（1）物质A是　　，物质C是　　．‎ ‎（2）Fe是　　色金属，物质C与Fe反应生成物质B的基本反应类型是　　．‎ ‎（3）物质C的溶液与NaOH溶液混合后产生的现象是　　．‎ ‎（4）反应①的离子反应方程式　　，其中Fe是　　剂．‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年海南省海南中学高二（上）期末化学试卷（文科）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共20×3=60分）‎ ‎1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（　　）‎ A．提出原子学说 B．提出分子学说 C．发现氧气 D．发现元素周期律 ‎【考点】化学史．‎ ‎【分析】1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．‎ ‎【解答】解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误； ‎ B．阿佛加德罗提出了分子学说，故B错误；‎ C．拉瓦锡发现氧气，故C错误；‎ D．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故D正确．‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎2．四种仪器中，不能用来加热的是（　　）‎ A．‎ ‎ 烧杯 B．‎ ‎ 容量瓶 C．‎ ‎ 试管 D．‎ ‎ 烧瓶 ‎【考点】不能加热的仪器及使用方法；直接加热的仪器及使用方法．‎ ‎【分析】可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；需要垫石棉网加热的是：烧杯、烧瓶；量筒、容量瓶不可用于加热．‎ ‎【解答】解：A．烧杯可以垫石棉网加热，故A不选；‎ B．容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液的精密仪器，不能 加热，故B选；‎ C．试管可以直接加热，故C不选；‎ D．烧瓶可以垫石棉网加热，故D不选；‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎3．判断物质是否发生化学变化的依据是（　　）‎ A．放出热量 B．产生气体 C．物质状态发生变化 D．有新的化学键形成 ‎【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．‎ ‎【分析】根据化学变化的基本特征、化学反应实质分析，化学变化的特征是有新物质生成，化学反应实质为有旧键断裂，有新键生成，据此解答．‎ ‎【解答】解：化学变化的基本特征是有新物质生成，化学反应实质为有旧键断裂，有新键生成．‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎4．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．酒精应选用的标志是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【考点】化学试剂的分类．‎ ‎【分析】‎ 酒精易燃，属于易燃液体，应贴易燃液体的标志，据此结合图中所示标志的含义进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A．图标为爆炸品，故A错误； ‎ B．图标为易燃液体，酒精易燃，属于易燃液体，故B正确；‎ C．图标为剧毒品，故C错误；‎ D．图标为腐蚀品，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎5．把0.1molNaCl固体溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物质的量浓度是（　　）‎ A．2 mol/L B．0.2 mol/L C．1 mol/L D．0.1mol/L ‎【考点】物质的量浓度的相关计算．‎ ‎【分析】根据c=计算所得NaCl溶液物质的量浓度．‎ ‎【解答】解：把0.1molNaCl固体溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物质的量浓度是=0.1mol/L，故选D．‎ ‎　‎ ‎6．氢气在氯气中燃烧，会发出（　　）‎ A．苍白色火焰 B．淡黄色火焰 C．蓝紫色火焰 D．耀眼白光 ‎【考点】氯气的化学性质．‎ ‎【分析】氢气在氯气中燃烧，燃烧时可观察到苍白色火焰，同时在试剂瓶口出现白雾，由此分析解答．‎ ‎【解答】解：氢气在氯气中燃烧，燃烧时可观察到苍白色火焰，故选A．‎ ‎　‎ ‎7．有一位学生将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可能观察到的现象是（　　）‎ A．那浮在试管中的液面上 B．钠沉入试管底部 C．钠燃烧起来 D．钠处于煤油和水的交界处 ‎【考点】钠的化学性质．‎ ‎【分析】钠与水的反应生成氢气与氢氧化钠，结合钠的密度、水和煤油的密度大小来分析，反应中钠处在没有氧气的环境中，不能燃烧，据此解答．‎ ‎【解答】解：煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生氢气，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，反应没有氧气，钠不能燃烧，所以钠处于煤油和水的交界处，上下浮动；‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎8．在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，则标准状况下0.5mol水的体积约为（　　）‎ A．0.5L B．5L C．11.2L D．不能确定 ‎【考点】气体摩尔体积．‎ ‎【分析】标况下水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算．‎ ‎【解答】解：气体摩尔体积只适用于气体，而标况下水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其体积，故选D．‎ ‎　‎ ‎9．要除去氯气中的水蒸气，应当使气体通过（　　）‎ A．浓硫酸 B．干燥的石灰 C．固体氢氧化钠 D．碱石灰 ‎【考点】氯气的化学性质．‎ ‎【分析】氯气微溶于水，与碱反应，干燥氯气时，应用中性或酸性干燥剂．‎ ‎【解答】解：氯气与碱石灰、烧碱，以及在水存在条件下与氧化钙反应，则不能用这三种物质干燥氯气，‎ 氯气不溶于浓硫酸，且与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎10．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使得液面略超过容量瓶的刻度（标线），这时应采取的措施是（　　）‎ A．再加点溶质到容量瓶中去 B．影响不大，不再处理 C．用胶头滴管准确吸出标线上的溶液 D．重新配制 ‎【考点】溶液的配制．‎ ‎【分析】物质的量浓度c=，凡是能够使n或者使V偏大或者偏小的操作都会使配制的物质的量浓度不准确，结合配制一定物质的量浓度溶液的配制步骤分析解答．‎ ‎【解答】解：A．再加点溶质到容量瓶中去，导致溶质的物质的量和溶液体积都不准确，所配溶液浓度不准确，故A错误；‎ B．不再处理，则会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B 错误；‎ C．用胶头滴管准确吸出标线上的溶液，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C错误；‎ D．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使得液面略超过容量瓶的刻度，无法补救，只能宣告实验失败，重新配制，故D正确；‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎11．下列物质所含的分子数（或原子数）等于阿伏加德罗常数的是（　　）‎ A．0.5mo1 C2H4 B．11.2L（标准状况） C2H2 气体 C．23g Na D．9g H2O ‎【考点】阿伏加德罗常数．‎ ‎【分析】A、分子个数N=nNA；‎ B、求出乙炔的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来求算；‎ C、求出钠的物质的量，然后根据原子个数N=nNA来求算；‎ D、求出水的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来求算．‎ ‎【解答】解：A、分子个数N=nNA=0.5mol×NA/mol=0.5NA，故A错误；‎ B、标况下11.2L乙炔的物质的量为0.5mol，故分子个数N=nNA=0.5NA，故B错误；‎ C、23g钠的物质的量为1mol，故含有的原子个数N=nNA=NA，故C正确；‎ D、9g水的物质的量为0.5mol，故分子个数N=nNA=0.5NA，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎12．下列对Na2CO3的分类，不正确的是（　　）‎ A．Na2CO3是有机物 B．Na2CO3是碳酸盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是易溶性盐 ‎【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．‎ ‎【分析】A．有机物是指含有碳元素的化合物，无机物是指不含有碳元素的化合物；一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物；‎ B．阴离子为碳酸根的盐属于碳酸盐；‎ C．阳离子为钠离子的盐为钠盐；‎ D．盐是阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物，Na2CO3是易溶性盐．‎ ‎【解答】解：A．Na2CO3虽然含有碳元素，但是性质和无机物相似，把它们归入无机物．故A错误；‎ B．Na2CO3是由金属钠离子与碳酸根离子构成，阴离子为碳酸根离子，属于碳酸盐，故B正确；‎ C．Na2CO3是由金属钠离子与碳酸根离子构成，阳离子为钠离子，是钠盐，故C正确；‎ D．Na2CO3是易溶性盐，在水中完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32﹣，故D正确；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎13．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（　　）‎ A．150 mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol•L﹣1 CaCl2溶液 C．150 mL 2 mol•L﹣1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液 ‎【考点】物质的量浓度的相关计算．‎ ‎【分析】根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，如50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中氯离子浓度为：n（Cl﹣）=1mol/L×2=2mol/L．‎ ‎【解答】解：50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=2mol•L﹣1，‎ A、150mL 1mol•L﹣1 NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=c（NaCl）=1mol•L﹣1，故A错误；‎ B、75mL 2mol•L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=2c（CaCl2）=4mol•L﹣1，故B错误；‎ C、150mL 2mol•L﹣1 KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=c（KCl）=2mol•L﹣1，故C正确；‎ D、75mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=3mol•L﹣1，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎14．晨的树林，可以观测到一束束的阳光透过树叶，射入林间，这是种现象源自胶体的（　　）‎ A．丁达尔效应 B．聚沉 C．电泳 D．折射 ‎【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．‎ ‎【分析】空气与尘埃形成胶体，当光束通过时会产生丁达尔效应．‎ ‎【解答】解：空气与尘埃形成胶体，当光束通过时会产生丁达尔效应，所以早晨的树林，可以观测到一束束的阳光透过树叶，射入林间，这是种现象源自胶体的丁达尔效应；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎15．下列物质中，属于电解质是（　　）‎ A．铜丝 B．NaCl C．酒精 D．蔗糖 ‎【考点】电解质与非电解质．‎ ‎【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．‎ 非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等．‎ ‎【解答】解：A．铜丝是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；‎ B．氯化钠属于盐，是电解质，故B正确；‎ C．酒精不能导电，属于非电解质，故C错误；‎ D．蔗糖不能导电，属于非电解质，故D错误，故选B．‎ ‎　‎ ‎16．胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）‎ A．加热会聚沉 B．分散质颗粒大小在1﹣100nm之间 C．胶体微粒不能透过半透膜 D．产生丁达尔现象 ‎【考点】胶体的重要性质．‎ ‎【分析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，据此解答．‎ ‎【解答】解：分散系按照分散质粒度大小可以分为溶液、胶体与浊液，分散质粒度依次小于1nm，介于1﹣100nm，大于100nm，胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎17．下列离子方程式中正确的是（　　）‎ A．石灰石与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑‎ B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓‎ C．向氯化亚铁溶液中加入氯水：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣‎ D．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32﹣+H2O═2HCO3﹣‎ ‎【考点】离子方程式的书写．‎ ‎【分析】A．碳酸钙为难溶物，离子方程式中需要保留化学式；‎ B．氨水为弱碱，一水合氨不能拆开，应该保留分子式；‎ C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；‎ D．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠．‎ ‎【解答】‎ 解：A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；‎ B．氨水中的一水合氨是弱电解质要写成分子式的形式，所以向AlCl3溶液中加入过量的氨水，其正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；‎ C．向氯化亚铁溶液中加入氯水，反应生成氯化铁，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故C错误；‎ D．二氧化碳通入碳酸钠溶液中，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+CO32﹣+H2O═2HCO3﹣，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎18．下列说法中正确的是（　　）‎ A．氧化还原的本质是元素化合价发生变化 B．还原剂是一种能得到电子的物质 C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D．氧化反应和还原反应是同时发生的 ‎【考点】氧化还原反应．‎ ‎【分析】氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降，反应中氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．氧化还原反应的本质是电子的转移，故A错误；‎ B．还原剂失电子被氧化，故B错误；‎ C．物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，故C错误；‎ D．氧化还原反应中，得失电子同时进行，则氧化反应和还原反应同时进行，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎19．关于反应方程式Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，说法不正确的是（　　）‎ A．Cl2是氧化剂 B．I2是还原产物 C．上述反应属于置换反应 D．上述反应属于离子反应 ‎【考点】氧化还原反应．‎ ‎【分析】Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2中，Cl元素的化合价降低，I元素的化合价升高，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．Cl元素的化合价降低，氯气为氧化剂，故A正确；‎ B．I失去电子被氧化，则I2是氧化产物，故B错误；‎ C．该反应为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，为置换反应，故C正确；‎ D．有离子参加反应，为离子反应，故D正确；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎20．热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢[主要成分为CaCO3与Mg（OH）2]．能用来清除水垢的是（　　）‎ A．食醋 B．白酒 C．纯碱 D．食盐水 ‎【考点】乙酸的化学性质．‎ ‎【分析】根据物质的性质进行分析，碳酸钙和氢氧化镁能与酸反应生成易溶于水的物质而除去．‎ ‎【解答】解：A、食醋能与碳酸钙和氢氧化镁反应生成易溶于水的物质，从而除去水垢，故A正确；‎ B、白酒中主要成分为乙醇，乙醇不与碳酸钙和氢氧化镁反应，故B错误；‎ C、纯碱碳酸钠不与碳酸钙和氢氧化镁反应，不能除去水垢，故C错误；‎ D、食盐不与碳酸钙和氢氧化镁反应，不能除去水垢，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ 二、填空题（共40分）‎ ‎21．碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）都可作为食用碱．‎ ‎（1）用如图装置分别加热上述两种固体，当观察到澄清石灰水变浑浊时，则试管中受热的固体是　NaHCO3　．通过本实验证明，这两种固体对热的稳定性是Na2CO3　强　于（选填“强”或“弱”）NaHCO3．‎ ‎（2）若分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加足量稀盐酸，都能观察到的现象是　有气泡冒出　，其中碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为 ‎　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑　．‎ ‎（3）钠的化合物中，除了碳酸钠和碳酸氢钠外，还有　氧化钠　、　氯化钠　 等．‎ ‎【考点】性质实验方案的设计．‎ ‎【分析】（1）NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不分解；‎ ‎（2）二者均与盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；‎ ‎（3）氧化钠、氯化钠均为常见的钠的化合物．‎ ‎【解答】解：（1）NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不分解，碳酸钠较碳酸氢钠稳定，则观察到澄清石灰水变浑浊时，则试管中加热的固体是NaHCO3，‎ 故答案为：NaHCO3；强；‎ ‎（2）二者均与盐酸反应生成二氧化碳，观察到的现象为有气泡冒出，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，其化学反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，‎ 故答案为：有气泡冒出；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；‎ ‎（3）氧化钠、氯化钠、过氧化钠、硫酸钠等均为常见的钠的化合物，故答案为：氧化钠；氯化钠．‎ ‎　‎ ‎22．请填写下列空白处：实验室里要配制500mL0.4mol/L的NaCl溶液．步骤大致有：‎ A、计算NaCl的物质的量为　0.2　 mol．‎ B、在天平上称出　11.7　gNaCl固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解．‎ C、把得到的溶液小心地沿着　玻璃棒　注入　500　mL的容量瓶中．‎ D、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入　容量瓶　中．‎ E、继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用　胶头滴管　小心 滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切．‎ F、将瓶塞塞紧，充分摇匀．‎ G、将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶．‎ ‎【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．‎ ‎【分析】A．依据m=CV计算需要溶质物质的量；‎ B．依据m=nM计算溶质的质量；‎ C．依据移液的正确操作解答；‎ D．洗涤时，为防止溶质损耗，应将洗涤液全部转移到容量瓶中；‎ E．定容时，为防止蒸馏水加入过多，继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用滴管小心滴加至溶液凹液面底部与刻度线水平相切；‎ ‎【解答】解：A．配制500mL0.4mol/L的NaCl溶液，需要溶质的物质的量m=0.4mol/L×0.5L=0.2mol；‎ 故答案为：0.2；‎ B.0.2mol氯化钠的质量m=0.2mol×58.5g/mol=11.7g；‎ 故答案为：11.7；‎ C．移液的正确操作，应将溶解冷却后的溶液沿着玻璃棒引流到500mL容量瓶；‎ 故答案为：玻璃棒 500；‎ D．洗涤时，为防止溶质损耗，应将洗涤液全部转移到容量瓶中；‎ 故答案为：容量瓶；‎ E．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切；‎ 故答案为：胶头滴管．‎ ‎　‎ ‎23．下列情况会使所配溶液浓度偏高的是　a　（填序号）．‎ a、某同学定容时俯视液面 b、没有进行上述的操作步骤C c、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d、容量瓶用前内壁沾有水珠．‎ ‎【考点】溶液的配制．‎ ‎【分析】分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析，凡是能够使n增大或者使V减小的，都能使溶液浓度偏高．‎ ‎【解答】解：a．某同学定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故a选；‎ b．没有进行上述的操作步骤C（洗涤），导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故b不选；‎ c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故c不选；‎ d．容量瓶用前内壁沾有水珠，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故d不选；‎ 故选：a．‎ ‎　‎ ‎24．A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系．试回答下列问题：‎ ‎（1）物质A是　Fe　，物质C是　FeCl3　．‎ ‎（2）Fe是　银白　色金属，物质C与Fe反应生成物质B的基本反应类型是　化合反应　．‎ ‎（3）物质C的溶液与NaOH溶液混合后产生的现象是　红褐色沉淀　．‎ ‎（4）反应①的离子反应方程式　Fe+2H+=Fe2++H2↑　，其中Fe是　还原　剂．‎ ‎【考点】无机物的推断．‎ ‎【分析】A是常见的金属，与氯气反应生成C，C的溶液呈现黄色，且C与KSCN溶液混合溶液为血红色，则C含有Fe3+，由元素守恒可知A为Fe，结合转化关系可知，C为FeCl3，B为FeCl2，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：（1）由上述分析可知，A为Fe，C为FeCl3，故答案为：Fe； FeCl3；‎ ‎（2）铁为银白色金属，与氯化铁反应生成氯化亚铁，为化合反应，故答案为：银白；化合反应；‎ ‎（3）C为FeCl3，与NaOH溶液反应为FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，有红褐色沉淀生成，故答案为：红褐色沉淀；‎ ‎（4）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，反应中铁化合价升高，被氧化，铁为还原剂，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑； 还原．‎