云南省2020届高三4月高中毕业生复习统一检测化学试题

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云南省2020届高三4月高中毕业生复习统一检测化学试题

‎【考试时间:‎4月17日9:00 - 11:30】‎ ‎2020年云南省高中毕业生复习统一检测 理科综合能力测试 第I卷(选择题)‎ ‎ 一、选择题:本大题共7小题。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 ‎ A.“赤潮”与水体中N、P元素的含量较高有关 ‎ B.“绿色蔬菜”种植过程中不能使用农药和肥料 ‎ C.游泳池中按标准加入胆矾可消毒杀菌 ‎ D.制作医用口罩使用的聚丙烯属于人工合成高分子材料 ‎8.由环己醇合成环己酮的反应为:。下列说法正确的是 ‎ A.该反应属于取代反应 ‎ ‎ B.环己酮的分子式为C6H12O ‎ C.环己醇不能和NaOH溶液反应 ‎ D.环己醇分子中的所有原子可能共平面 ‎9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W原子的最外层电子数为内层电 ‎ 子数的3倍,X在短周期主族元素中金属性最强,Y与W同主族。下列叙述正确的是 ‎ A.X2W、X2Y的水溶液都呈碱性 ‎ B.原子半径:r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)‎ ‎ C.简单气态氢化物的热稳定性:W Fe2+>‎ ‎ (用离子符号表示)。‎ ‎ (3)结合流程以及下图温度对Mg0还原率的影响关系,真空还原反应温度的最佳选择 为 ;高温真空还原时,CaO.MgO和FeSi反应生成单质镁的化学方程式为 ‎ ‎ ‎ ‎ (4)液态镁浇铸成镁锭时,通入的保护气不可选用N2或CO2,其原因是 。‎ ‎ (5)镁锭冷却后,用酸性K2Cr2O7溶液进行表面钝化形成致密的氧化物保护膜,还原产物为Cr3+。该反应的离子方程式为 ‎ ‎ (6)为测定镁锭的纯度,称取ag除去氧化膜的成品镁锭样品溶于足量稀硫酸中,配成 ‎250 mL溶液。取25 mL该溶液,用0.1000 moI.L-1EDTA标准溶液进行滴定(杂质不干扰滴 定),三次滴定平均消耗EDTA标准溶液VmL(己知Mg2+与EDTA反应的化学计量数之比为1:1)。该样品的纯度为 %。‎ ‎27.(15分)‎ ‎ (CH3COO)2Mn.4H2O主要用于纺织染色催化剂和分析试剂,其制备过程如下。回答下列问题:‎ 步骤一:以MnO2为原料制各MnSO4‎ ‎ ‎ ‎ (1)仪器a的名称是 ,C装置中NaOH溶液的作用是 。‎ ‎ (2)B装置中发生反应的化学方程式是 ‎ 步骤二:制备MnCO3沉淀 ‎ 充分反应后将B装置中的混合物过滤,向滤液中加入饱和NH4HCO3溶液,反应生成 MnCO3沉淀。过滤,洗涤,干燥。‎ ‎ (3)①生成MnCO3的离子方程式 ‎ ‎ ②判断沉淀已洗净的操作和现象是 ‎ 步骤三:制备(CH3COO)2Mn.4H2O固体 ‎ 向‎11.5g MnCO3固体中加入醋酸水溶液,反应一段时间后,过滤、洗涤,控制温度不超 过‎55℃‎干燥,得(CH3COO)2Mn.4H2O固体。探宄生成(CH3COO)2Mn.4H2O最佳实验条件的数据如下:‎ ‎ (4)产品干燥温度不宣超过‎55℃‎的原因可能是 ‎ ‎ (5)上述实验探究了____和____对产品质量的影响,实验l中(CH3COO)2Mn.4H2O产率为 .‎ ‎28.(14分)‎ ‎ 氮化镓(GaN)是第三代半导体材料,具有热导率高、化学稳定性好等性质,在光电领 域和高频微波器件应用等方面有广阔的前景。‎ ‎ (1)传统的氮化镓制各方法是采用GaC13与NH3在一定条件下反应。NH3的电子式为 ‎ (2) Johnson等人首次在1100'C下用液态镓与氨气制得氮化镓固体,该可逆反应每生成 Imol H2放出10.3 kJ热量。其热化学方程式为 ‎ (3)在恒容密闭容器中,加入一定量的液态镓与氨气发生上述反应,测得反应平衡体系 中NH3的体积分数与压强(p)、温度(T)的关系如下图所示。‎ ‎ ①下列说法正确的是 (填标号)。‎ ‎ a.温度:T1> T2‎ ‎ b.当百分含量ω(NH3) = ω(H2)时,说明该反应处于化学平衡状态 ‎ c.A点的反应速率小于C点的反应速率 ‎ d.温度恒定为T2,达平衡后再充入氦气(氦气不参与反应),NH3的转化率不变 ‎ ②既能提高反应速率又能使平衡正向移动的措施有 (写出一条即可)。‎ ‎ ③气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数,用平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作Kp)。在T2时,用含p6的计算式表示C点的 ‎ ‎ (4)下图可表示氮化镓与铜组装成的人工光合系统的工作原理。H+向 (填“左”‎ 或“右”)池移动;铜电极上发生反应的电极反应式为 ‎ ‎35.[化学一选修3:物质结构与性质](15分)‎ ‎ VA族元素氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)的单质及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。‎ ‎ (1)铋合金可用于自动喷水器的安全塞,一旦发生火灾时,安全塞会“自动”熔化,喷出水来灭火。铋的价电子排布式为 ‎ ‎ (2)第三周期元素中第一电离能大于磷的元素有 (填元素符号)。‎ ‎ (3) Pt(NH3)‎2C12具有如图所示的两种平面四边形结构(一种有抗癌作用),其中在水中 的溶解度较小是 (填“顺式”或“反式”)。‎ ‎ (4)氨硼烷(BH3▪NH3)是一种储氢材料,与乙烷互为等电子体,熔点为‎104℃‎。氨硼烷晶体中各种微粒间的作用力涉及 (填标号)。‎ ‎ A.范德华力 B.离子键 C.配位键 D.金属键 ‎ (5)偏亚砷酸钠(NaAsO3)是一种灭生性除草剂,可杀死各种草本植物,其阴离子的立体构型为 ‎ ‎ (6)化肥厂生产的(NH4)2SO4中往往含有少量极易被植物根系吸收的具有正四面体结构 的N4H44+,其结构式为____ ,其中N原子的杂化方式为 。‎ ‎ (7)镧、铁、锑三种元素组成的一种固体能实现热电效应。该固体晶胞结构如图l所示,‎ 晶胞参数为a nm,Fe原子填在6个Sb原子形成的正八面体空隙中,晶胞6个表面的结构 都如图2所示。‎ ‎ ①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分 数坐标,例如图l中原子甲的坐标为(0,0,0),原子乙的坐标为,则原子 丙的坐标为 ‎ ‎ ②设阿伏加德罗常数的值为NA,则该固体的密度p=____g'cm-3(列出计算式即可)。‎ ‎36.[化学—选修5:有机化学基础](15分)‎ ‎ 洛匹那韦(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用药,在“众志成城战疫情”中,洛匹那韦,利 托那韦合剂被用于抗新型冠状病毒( 2019-nCoV)。洛匹那韦的合成路线可设计如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(l)A的化学名称是____;A制备B反应的化学方程式为____(注明反应条件)。‎ ‎(2)D生成E的反应类型为____:F中能与氢气发生加成反应的官能团名称为____。‎ ‎(3)C的分子式为____;一定条件下,C能发生缩聚反应,化学方程式为____。‎ ‎(4) K2CO3具有碱性,其在制备D的反应中可能的作用是 ‎(5)X是C的同分异构体,写出一种符合下列条件的X的结构简式 ‎ ①含有苯环,且苯环上的取代基数目≤2‎ ‎ ②含有硝基 ‎ ③有四种不同化学环境的氢,个数比为6:2:2:1‎ ‎(6)已知:‎ ‎(2,6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韦的原料之一,写出以2,6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3为原料制各该物质的合成路线 (其它无机试剂任选)。‎ 答案
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