高中化学选修2人教版同步练习及测试题：1_2

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课题2 人工固氮技术-------合成氨同步试题 ‎1对于可逆反应 H<0，下列说法正确的是（ ）‎ A．达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等 B．达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时减小 C．达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以反应向逆反应的速率移动 D．加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢了逆反应的速率 答案：B ‎2关于氨的合成工业的下列说法正确的是 （ ）‎ A.从合成塔出来的气体，其中氨气一般占15%，所以生产氨的工业的效率都很低 B.由于NH3易液化，N2、H2可循环使用，则总的说来氨的产率很高 C.合成氨工业的反应温度控制在400～‎500 ℃‎左右，目的是使平衡向正反应方向进行 D.合成氨工业采用10 MPa ～ 30MPa ，是因该条件下催化剂的活性最好 答案：B ‎3在合成氨工业中，为增加氨的日产量，下列变化过程中不能使平衡向右移动的是（ ） ‎ ‎ A. 不断将氨分离出来 B.使用催化剂 ‎ C. 采用500C左右的温度 D. 采用10～30MPa的压强 ‎ 答案：B C ‎ ‎4．合成氨所需的H2可由煤和水蒸气反应而制得，其中一步的反应为：‎ CO+H2O（g） CO2+H2（正反应放热），下列措施中，能提高CO转化率的是（ ）‎ A.增大压强 B.降低温度 ‎ C.增大水蒸气浓度 D.增大CO浓度 ‎ 答案：BC ‎5．在合成氨时，可以提高H2转化率的措施是 （ ）‎ A.延长反应时间 B.充入过量H2‎ ‎ ‎ C.充入过量N2 D.升高温度 答案：C ‎6、下列有关合成氨工业的途述，可用勒沙特列原理来解释的是（ ）‎ A、使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨 B、高压比常压条件更有利于合成氨的反应 C、‎5000C左右比室温更有利于合成氨的反应 D、合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 答案：B ‎7、(正反应为吸热反应)，为了有利于Z的生成，应采用的反应条件是 （ ）‎ A、高温高压 B、高温低压 C、低温高压 D、低温高压 答案：A ‎8．在3H2 + N2 2NH3反应中，使用催化剂的理由是（ ）。‎ A.使平衡向正反应方向移动 B.没有催化剂该反应不能发生 C.使化学反应速率增大 D.遏止逆反应的发生 答案：C ‎9．工业合成氨的反应是在500℃左右进行，主要原因是（ ）‎ A．‎500℃‎时反应速率最快 B．‎500℃‎时 的平衡浓度最大 C．‎500℃‎时 的转化率最高 D．‎500℃‎时催化剂能发挥最大效力 ‎ 答案：D ‎10、对于可逆反应下列说法正确的是（ ）‎ A．达平衡时反应物和生成物的浓度都相等 B．达平衡后加入，当重新达到平衡时，的平衡浓度比原平衡时增大，的浓度比原平衡时减少（反应前后体积不变）。‎ C．达到平衡时，升高温度，加快了吸热反应速率，降低了放热反应速率，所以平衡向逆反应方向移动。‎ D．达平衡后加入，当重新达到平衡时，在混合气中体积分数增大。‎ 答案：BD ‎ ‎11. 合成氨厂所需可由煤与水反应制得，其中有一步反应为 ‎，欲提高转化率可采用的方法是（ ）‎ ‎①降低温度；②增大压强；③使用催化剂；④增大浓度；⑤增大水蒸气浓度 A．①②③ B．④⑤ C．①⑤ 　 D．⑤‎ 答案：C ‎12、在总压强为3×105帕下，将氮、氢混和气体通入合成塔，反应达平衡时，按的体积百分含量为20%，平衡时压强为（ ）‎ A、1×107帕 B、2.5×107帕 C、5×107帕 D、10×107帕 答案：B ‎14、某温度时，在一体积为‎2L的密闭容器中，通入112和24此时容器内压强为p大气压。在该温度和催化剂作用下，H2和N2反应达到平衡，测得平衡时压强为0.95p大气压，下列说法不正确的是（ ）‎ A．平衡时，N2物质的量是3.6 mol B．平衡时，H2的物质的量是10.8mol C．平衡时，N2的转化率10%‎ D．NH3的体积百分含量是10%‎ 答案：D ‎15、在容积相同的不同密闭容器中内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应：3H2 + N2 2NH3，并分别在t0秒时测定其中NH3的体积分数[x(NH3)]，绘成如图的曲线。‎ ‎ （1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到 化学平衡状态的点是_____________。‎ ‎ （2）此可逆反应的正反应是____热反应。‎ ‎（3）AC段曲线是增函数，CE段曲线是减函数，‎ 试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由。‎ 答案：（1）A、B （2）放热 ⑶因为反应开始时，正反应速率大于逆反应速率，生成NH3的速度比消耗NH3速度要大，故NH3的体积分数[x(NH3)]不断增加，AC段曲线是增函数；而当达到平衡以后，温度升高、平衡逆向移动，故NH3的体积分数[x(NH3)不断减少，CE段曲线是减函数。‎ ‎16、（06高考·四川）四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：‎ 请填写下列空白：‎ ‎（1）已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是： ‎ ‎ 。‎ ‎（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中即使分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由： ‎ ‎ 。‎ ‎（3）当甲烷合成氨气的转化率为75％时，以5.60×‎107 L甲烷为原料能够合成 ‎ L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定） ‎ ‎（4）已知尿素的结构简式为 ‎，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：① ，② 。‎ ‎【答案】（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H＝‎2a kJ/mol ‎（2）增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度都有利于平衡向正反应方向移动。‎ ‎（3）1.12×108‎ ‎（4）‎ ‎ ‎ ‎ ‎