化学卷·2018届吉林省长春外国语学校高二上学期期末考试化学试卷 （解析版）

化学卷·2018届吉林省长春外国语学校高二上学期期末考试化学试卷 （解析版）

吉林省长春外国语学校2016-2017学年高二上学期期末考试化学 一、单选题：共16题 ‎1．下列气体的主要成分不是甲烷的是 A.沼气 B.煤气 C.天然气 D.坑道气 ‎【答案】B ‎【解析】煤气的主要成分是CO,其他3种气体的主要成分都是CH4。‎ ‎ ‎ ‎2．下列气体既可以用碱石灰干燥又可以用浓硫酸干燥的是 A.Cl2                    B.CH4                  ‎ C.NH3                    D.SO2‎ ‎【答案】B ‎【解析】本题考查元素化合物的性质。A.氯气能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故A错误；B.甲烷既不与碱石灰又不与浓硫酸反应，既可以用碱石灰干燥又可以用浓硫酸干燥，故B正确；C.氨气与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故C错误；D.二氧化硫与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故D错误。故答案为：D。‎ ‎ ‎ ‎3．下列关于苯的化学性质的叙述不正确的是 A.易发生取代反应 B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.能发生加成反应使溴水褪色 D.能燃烧 ‎【答案】C ‎【解析】本题考查有机物的性质。苯分子中不存在碳碳双键、也不存在碳碳单键，是一种介于碳碳双键和碳碳单键间的一种特殊化学键，易发生取代反应，但不易发生加成反应，不能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但可燃烧，故答案为：C。‎ ‎ ‎ ‎4．下列属于取代反应的是 A.点燃甲烷与氧气的混合气体 B.乙烯通入溴水中 C.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 D.苯与液溴混合后撒入铁粉 ‎【答案】D ‎【解析】本题考查有机反应类型。A.甲烷与氧气反应属于氧化反应，故A错误；B.乙烯与溴水中的溴发生了加成反应，故B错误；C.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气发生了加成反应，故C错误；D.苯与液溴混合后撒入铁粉发生了取代反应生成了溴苯，故D正确。故答案为：D。‎ ‎ ‎ ‎5．同质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气量最大的是 A.CH4                 B.C2H4                 ‎ C.C2H6                 D.C6H6‎ ‎【答案】A ‎【解析】本题考查有机物燃烧的计算。由通式CHx可知，同质量的烃完全燃烧时，含氢量越大，消耗的O2越多，在四种物质中氢元素含量：CH4>C2H4>C2H6>C6H6，所以耗氧量最大的是A.CH4，故答案为：A。‎ ‎ ‎ ‎6．(2013·雅礼中学月考)下列关于乙烯的叙述中错误的是 A.乙烯的化学性质比乙烷活泼 B.乙烯燃烧时,火焰明亮,同时产生黑烟 C.乙烯可作香蕉等水果的催熟剂 D.乙烯双键中的一个键可以断裂,容易发生加成反应和取代反应 ‎【答案】D ‎【解析】乙烯含有碳碳双键,化学性质比乙烷活泼,A正确;乙烯分子中碳元素的含量高,所以乙烯燃烧时会产生黑烟,B正确;C正确;乙烯容易发生加成反应,但不易发生取代反应,D错误。‎ ‎ ‎ ‎7．以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是 A.饱和碳酸钠溶液 B.氢氧化钠溶液 C.苯 D.水 ‎【答案】A ‎【解析】本题考查有机物的分离提纯。A.饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，与乙酸反应，使乙酸乙酯在水中溶解度减小，故A正确；B.氢氧化钠会使乙酸乙酯发生水解，故B错误；C.乙酸乙酯、乙醇、乙酸均溶于苯，不能除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，故C错误；D.乙酸、乙醇均溶于水，乙酸乙酯难溶于水，但不能使乙酸乙酯在水中溶解度减小，故D错误。故答案为：D。‎ ‎ ‎ ‎8．“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是 A.SO2 B.Na2CO3 C.氯水 D.NaClO ‎【答案】D ‎【解析】本题考查盐的水解。A.二氧化硫水溶液呈酸性，故A错误；B.碳酸钠是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，但不具有漂白性，故B错误；C.氯水呈酸性，故C错误；D.次氯酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，且具有漂白性，故D正确。故答案为：D。‎ ‎ ‎ ‎9．某无色溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18( 25℃)，下列离子组在此溶液中能大量共存的是 A.MnO‎4‎‎-‎  Cl- K+ Na+ B.CO‎3‎‎2-‎ NO‎3‎‎-‎ Cu2+  Na+‎ C.SO‎4‎‎2-‎ HCO‎3‎‎-‎ K+ Na+ D.SO‎4‎‎2-‎ NO‎3‎‎-‎  K+  Na+‎ ‎【答案】D ‎【解析】本题考查离子共存。由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18( 25℃)，溶液的pH可能为5或9，呈酸性或碱性。A.溶液中MnO‎4‎‎-‎有色，且在酸性条件下，会把Cl-氧化，故A错误；B. 溶液中Cu2+有色，且不存在于碱性条件下，CO‎3‎‎2-‎不能存在于酸性溶液中，故B错误；C.HCO‎3‎‎-‎ 不能存在于酸性或强碱性溶液中，故C错误；D. 溶液中四种离子不反应，且与H+、OH-不反应，故D正确。故答案为：D。‎ ‎ ‎ ‎10．关于CaCO3沉淀的溶解平衡说法正确的是 A.CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B.CaCO3难溶于水，溶液中没有Ca2+和CO‎3‎‎2-‎ C.升高温度，CaCO3沉淀的溶解度无影响 D.向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固体，CaCO3沉淀的溶解度不变 ‎【答案】A ‎【解析】本题考查难溶电解质的溶解平衡。A.沉淀达到溶解平衡时，由于CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等，沉淀质量不再改变，故A正确；B.绝对不溶的物质不存在，在碳酸钙溶液中存在着CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO‎3‎‎2-‎(aq)，溶液中有Ca2+和CO‎3‎‎2-‎，故B错误；C.升高温度，碳酸钙溶解度增大，故C错误；D.向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固体，会使CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO‎3‎‎2-‎(aq)平衡向逆反应方向移动，CaCO3沉淀的溶解度减小，故D错误。故答案为：A。‎ ‎ ‎ ‎11．“环境保护”意识深入人心，下列关于酸雨的认识中错误的是 A..正常条件下，pH值小于5.6的降雨是“酸雨”‎ B.冰岛火山喷发含有大量SO2，在局部区域形成酸雨 C.全球“低碳”行动能减少CO2排放量，也就能降低酸雨的形成及危害 D.汽车尾气含有氮氧化合物，过量排放形成酸雨 ‎【答案】C ‎【解析】本题考查酸雨。A.正常雨水中由于含有CO2，使溶液呈酸性，只有pH值小于5.6的降雨是“酸雨”，故A正确；B. SO2是造成酸雨的一种物质，故B正确；C.CO2能引起温室效应，但不是引起酸雨的物质，故C错误；D.汽车尾气中的氮氧化物也是形成酸雨的一种物质，故D正确。故答案为：C。‎ ‎ ‎ ‎12．某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是 A.若溶液中c(A-)＝c(Na+)，则溶液一定呈中性 B.溶液中不可能存在：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)‎ C.若c(OH-)>c(H+)，溶液中不可能存在：c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)‎ D.若溶质为NaA、HA，则一定存在：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎【答案】A ‎【解析】本题考查电解质溶液中的离子浓度大小比较。A.根据电荷守恒得：c(A-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)，若溶液中c(A-)＝c(Na+)，则溶液中c(OH-)=c(H+)，溶液呈中性，故A正确；B.该关系符合电荷守恒，可能以NaA溶液或NaOH和NaA混合液存在，故B错误；C.该关系符合电荷守恒，可能以NaOH和NaA混合液存在，故C错误；D.若溶液呈酸性，该关系成立，若溶液呈碱性，存在：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，故D错误。故答案为：A。‎ ‎ ‎ ‎13．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是(　　)‎ A.2H++2e-H2 B.Fe2++2e-Fe C.2H2O+O2+4e-4OH- D.Fe3++e-Fe2+‎ ‎【答案】C ‎【解析】根据钢铁吸氧腐蚀的原理分析即可。‎ ‎ ‎ ‎14．下列实验可行的是 A.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 B.用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢 C.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 D.用乙醇从碘水中萃取碘 ‎【答案】B ‎【解析】本题考查有机物的性质。A.浓硝酸与某些蛋白质发生颜色反应，可鉴别部分蛋白质，浓硫酸不能鉴别蛋白质，故A错误；B.食醋中含有的醋酸能与水垢中的碳酸钙反应生成可溶于水的醋酸钙，故B正确；C.乙酸与乙醇反应是可逆反应，反应物不能完全转化，故C错误；D.乙醇与水互溶，不能用乙醇从碘水中萃取碘，故D错误。故答案为：B。‎ ‎ ‎ ‎15．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣Cl2↑‎ B.氢氧燃料电池的负极反应式为：O2+2H2O+4e﹣4OH﹣‎ C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣Cu2+‎ D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为：Fe﹣2e﹣Fe3+‎ ‎【答案】A ‎【解析】本题考查电极反应式的书写，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，书写电极反应式要结合电解质溶液酸碱性，也是学习难点，题目难度不大。用惰性电极电解饱和食盐水，阳极上氯离子放电，电极反应式为：2Cl--2e-Cl2↑，故A正确；酸性氢氧燃料电池中，负极上燃料失电子生成氢离子，负极反应式为：H2-2e-2H+，正极反应式为：O2+4H++4e-2H2O，故B错误；粗铜精炼时，粗铜与电源的正极相连作阳极失电子生成铜离子，即电极反应式为：Cu-2e-Cu2+，故C错误；钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-Fe2+，故D错误，故选A。‎ ‎ ‎ ‎16．关于电解饱和NaCl水溶液,下列叙述正确的是 A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠 B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕黄色 C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色 D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性 ‎【答案】B ‎【解析】电解饱和NaCl水溶液,阳极析出氯气,阴极析出氨气,A不正确；若在阳极附近滴入KI溶液,将析出I2,得到I2的水溶液,故显棕黄色,B正确；阴极附近由于显碱性,加酚酞试液显红色；电解一段时间后,搅拌得到的是含有NaOH的溶液,显碱性。‎ 二、填空题：共2题 ‎17．海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④电解得到产物。‎ ‎(1)以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是　　　　(填序号)。‎ A.分解反应      B.化合反应 C.置换反应      D.复分解反应 ‎(2)下列关于提取镁的说法中不正确的是　　(填序号)。‎ A.此法的优点之一是原料来自大海 B.进行①②③步骤的目的是富集MgCl2‎ C.可用电解熔融氧化镁的方法制取镁 D.电解冶炼镁要消耗大量电能 ‎(3)电解熔融氧化镁制取镁的化学反应方程式                         。‎ ‎(4)③中沉淀物与盐酸反应的离子反应方程式                         。‎ ‎【答案】(1)C ‎(2)C ‎(3)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，‎ ‎(4) Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O ‎【解析】本题考查镁及其化合物。（1）从海水中提取镁的反应依次为：①CaCO3高温‎=‎CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2；②Ca(OH)2+MgCl2= Mg(OH)2↓+CaCl2；③Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O；④MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，提取镁的全过程中不存在置换反应，故答案为：C；（2）C.由于氧化镁的熔点高，耗能多，应使用电解熔融的氯化镁的方法制取镁，故C错误。故答案为：C。（3）电解熔融氧化镁制取镁的化学反应方程式为：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（4）③中沉淀物是氢氧化镁，与盐酸反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O。‎ ‎ ‎ ‎18．现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：‎ ‎(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中氢氧根离子浓度________(填“增大”“减小”或“不变”)；‎ ‎(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式________________；所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因________________________________________。‎ ‎(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH‎4‎‎+‎)＝amol·L－1，则c(SO‎4‎‎2-‎)＝________。‎ ‎【答案】(1)减小 ‎(2) NH3·H2ONH‎4‎‎+‎+OH-‎ pH<7，NH‎4‎‎+‎+ H2ONH3·H2O+H+；‎ ‎(3)a‎2‎mol/L。‎ ‎【解析】本题考查弱电解质的电离。（1）氨水中存在：NH3·H2ONH‎4‎‎+‎+OH-，加入硫酸铵使平衡向逆方向移动，使溶液中氢氧根离子浓度减小；(2)氨水和硫酸反应生成硫酸铵和水，反应的离子方程式为：NH3·H2O+H+=NH‎4‎‎+‎+ H2O；由于铵离子水解使溶液呈酸性，溶液的pH<7，反应的离子方程式为：NH‎4‎‎+‎+ H2ONH3·H2O+H+；(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH‎4‎‎+‎)＝amol·L－1，根据电荷守恒，得：2c(SO‎4‎‎2-‎)+c(OH-)=c(NH‎4‎‎+‎)+c(H+)，由于c(OH-)= c(H+)，所以c(SO‎4‎‎2-‎)=a‎2‎ mol·L－1。‎ 三、推断题：共1题 ‎19．通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品，试根据如图回答有关问题:‎ 已知:有机物D是一种有水果香味的油状液体。‎ ‎(1)有机物B的名称为　　　　，结构简式为　　　　。‎ 决定有机物A、C的化学特性的原子团的名称分别是　　　　　　　　　。‎ ‎(2)写出图示反应②、③的化学方程式，并指明反应类型:‎ ‎②　                                ; 反应类型:　　　　。‎ ‎③　                                ; 反应类型:       。‎ ‎【答案】(1)乙醛　CH3CHO　羟基、羧基 ‎(2)②CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O　酯化反应 ‎③nCH2CH2‎ 加聚反应 ‎【解析】本题考查有机物的性质。由题可知：A是乙醇，B是乙醛，C是乙酸，D是乙酸乙酯。(1)有机物B的名称为乙醛，结构简式为CH3CHO；决定有机物A、C的化学特性的原子团的名称分别是羟基、羧基；(2)图示反应②‎ 发生的反应是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，反应类型为酯化反应或取代反应；图示③是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为：nCH2CH2。‎ 四、实验题：共1题 ‎20．用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)，滴定结果如下：‎ ‎(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为            mol·L-1.‎ ‎(2)达到滴定终点的标志是                                           。‎ ‎(3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是                 。‎ A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质 B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E.未用标准液润洗碱式滴定管 ‎【答案】(1)0.1448 mol/L ‎(2)无色变粉红色且30s不变色 ‎(3)ADE ‎【解析】本题考查酸碱中和滴定实验。(1)反应消耗氢氧化钠溶液的体积为：‎18.60-0.10‎mL+‎18.00-0.30‎mL‎2‎=18.10mL，盐酸的浓度为：‎18.1×‎10‎‎-3‎L×0.20mol/L‎25×‎10‎‎-3‎L=0.1448 mol/L；(2)当盐酸消耗完，再滴入氢氧化钠溶液，溶液中的酚酞会变红色，所以达到滴定终点的标志是溶液由无色变粉红色且30s不变色；(3)A.由于106g碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗1molHCl，而40gNaOH消耗1mol盐酸，相等质量的盐酸消耗的碳酸钠质量大，当氢氧化钠中混有碳酸钠时，会消耗更多的标准液，测得结果偏高，故A正确；B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，读数偏小，标准液的体积偏小，测得结果偏低，故B错误；C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，未改变溶液中盐酸的物质的量，无影响，故C错误；D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，消耗的标准液偏多，测得结果偏高，故D正确；E.未用标准液润洗碱式滴定管会把标准液稀释，消耗的标准液体积偏大，测得结果偏高，故E正确。故答案为：ADE。‎ ‎ ‎