湖北省重点高中联考协作体2018-2019学年高二期中考试化学试卷

湖北省重点高中联考协作体2018-2019学年高二期中考试化学试卷

‎2018年秋季湖北省重点高中联考协作体期中考试 高二化学试卷 命题学校：应城一中 命题教师：何丽琴 审题教师：万新文 考试时间：2018年11月22日上午10:00—11:30 试卷满分：100分 祝考试顺利 注意事项：‎ ‎1.答卷前，考生务必将自己的学校、考号、班级、姓名等填写在答题卡上。‎ ‎2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号，答案答在试题卷、草稿纸上无效。‎ ‎3.填空题和解答题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。‎ ‎4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Fe -56 Cu -64‎ 第Ⅰ卷 选择题（共48分）‎ 一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）‎ A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 ‎ B.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环保 ‎ D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 G NaCl溶液 a b ‎→‎ ‎←‎ O2‎ N2‎ Fe Zn 盐桥 e－‎ ‎←‎ A ‎2.根据右图，下列判断正确的是（ ）‎ A.盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K＋移向b烧杯溶液中 B.烧杯b中发生的电极反应为Zn－2e- ＝Zn2+‎ C.烧杯a中发生反应O2+4H+ +4e- ＝2H2O，溶液pH降低 D.向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成 ‎ ‎3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）‎ A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.电解精炼铜，当外电路转移NA 个电子时，阳极质量减少32g C.在浓硫酸作用下，1mol冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为NA D.标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA ‎4.下列关于有机物的说法中，正确的一组是 （ ）‎ ‎①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 ‎ ‎②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇形成的一种燃料，它是一种新型化合物 ‎ ‎③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量的饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液 ‎ ‎④毛织品上的污渍能用加酶洗衣粉洗涤 ‎⑤淀粉遇碘酒变蓝色 ‎ ‎⑥乙烯和苯因分子结构中都含碳碳双键，故都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎⑦淀粉和纤维素互为同分异构体 A.③④⑥⑦　　　B.②④⑥ C.①②⑤⑦ D.①③⑤‎ ‎5.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：‎ A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是（ ） ‎ A.混合气体的压强 B.气体的总物质的量 C.混合气体的密度 D.单位时间内生成n molC的同时消耗2n molB ‎6.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎ 图甲 图乙 图丙 图丁 A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0‎ B.图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸 C.图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变 D.图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系 ‎7.下列叙述中，合理的是（ ）‎ A.将水加热，Kw增大，pH不变 B.把FeCl3的水溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体 C.用25 mL酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 D.中和热测定时，用铜制搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，测定的实验结果不变 ‎8.食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益．其分子结构如图所示，下列说法不正确的（ ）‎ ‎ A.油酸的分子式C18H34O2‎ B.油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应 ‎ ‎ C.1 mol油酸可与2 mol H2发生加成反应 D.1 mol甘油（丙三醇）可与3 mol油酸发生酯化反应 ‎9.下列事实能说明醋酸是弱酸的是（ ）‎ ‎①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样的晶体 ‎ ‎②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9 ‎ ‎③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 ‎ ‎④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8 ‎ ‎⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸溶液消耗的碱液多 A.②④⑤ B.②④ C.②③④ D.②③‎ ‎10.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中，T表示温度，n表示物质的量），根据图示得出的结论正确的是（ ） ‎ ‎ A.反应速率a＞b＞c ‎ B.达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b > c > a ‎ C.达到平衡时，A2的转化率大小为：b＞a＞c D.若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应 ‎11.已知某温度下，Ksp（AgCl）＝1.56×10-10 mol2·L-2，Ksp（Ag2CrO4）＝1×10-12 mol3·L-3，下列叙述正确的是（ ）‎ A.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大 B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小 C.向0.0008 mol/L的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mol/L AgNO3 溶液，则CrO42 -完全沉淀 D.将0.001mol/L的AgNO3 溶液滴入0.001 mol/L KCl和0.001 mol/L K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀 ‎12.H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷的各种粒子的分布分数(平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH 的关系如下图所示。下列有关说法不正确的是（ ）‎ A.在pH=13时，溶液中主要含磷粒子浓度大小关系为c(HPO42-)＞c(PO43－)‎ B.为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5 左右 C.在pH=7.2时，HPO42-、H2PO4-的分布分数各为0.5，则H3PO4的Ka2=10-7.2‎ D.由图中数据分析可知Na2HPO4 溶液显碱性 ‎13.常温常压时，下列叙述不正确的是（ ）‎ A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)‎ B.pH＝5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀盐酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度 c(H＋)水：①＞②＞③‎ C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊，溶液呈红色 D.0.1 mol/L的醋酸的pH = a，0.01mol/L的醋酸的pH = b，则b＜a+l ‎14.下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ）‎ ‎①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ‎ ‎ ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 ‎ ‎ ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）‎ ‎⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中 ⑥滴定操作 A.①③②④⑤⑥ B.①②③④⑤⑥ C.②③①④⑤⑥ D.④⑤①②③⑥‎ ‎15.下列关于有机化合物的叙述中不正确的是 （ ） ‎ A.苯与液溴混合后，撒入铁粉，所发生的反应为加成反应 B.正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高 C.CH2Cl2没有同分异构体说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构 D.溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷 ‎16.温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2‎ ‎(g)达到平衡时，测得PCl3为0.2 mol，如果此时再向容器中充入1.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2，在相同温度下再次达平衡时，PCl3 的物质的量是（ ）‎ A.0.2 mol B.大于0.4mol ‎ C.0.4 mol D.大于0.2 mol，小于0.4 mol 第Ⅱ卷 选择题（共52分）‎ 二、非选择题（本题包括5小题，共52分）‎ ‎17.（12分）(1)某烷烃分子中含共价键的数目为16，则该烷烃的分子式为____________，其一氯代物只有一种的烷烃的结构简式为_____________。‎ ‎ (2)某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)．‎ ‎①该物质的结构简式为________________．‎ ‎②该物质中所含官能团的名称为_____________________．‎ ‎③下列物质中，与该物质互为同系物的是(填序号)__________，互为同分异构体的是________．‎ A.CH3CH===CHCOOH　　　 B.CH2===CHCOOCH3‎ C.CH3CH2CH===CHCOOH　 D.CH3CH(CH3)COOH ‎18.（19分）某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水硫酸铜。‎ 已知Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)已知25℃时，Cu (OH)2的Ksp=4.0×10-20调节溶液pH到4.0时，溶液C中Cu2＋的最大浓度为____________mol·L−1。‎ ‎(2)在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是________(填序号)。‎ ‎(3)溶液A中所含溶质为__________________________；物质X应选用________(填序号)。‎ A.氯水　 　B.双氧水　 　C.铁粉　　 D.高锰酸钾 ‎(4)从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为______________________________。‎ ‎(5)用“间接碘量法”可以测定溶液A(不含能与I－发生反应的杂质)中Cu2＋的浓度。过程如下：‎ 第一步：移取10.00 mL溶液A于100 mL容量瓶中，加水定容至100 mL。‎ 第二步：取稀释后溶液20.00 mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质。‎ 第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.050 00 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定三次，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表：‎ ‎(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)‎ 滴定次数 第一次 第二次 第三次 滴定前读数(mL)‎ ‎0.10‎ ‎0.36‎ ‎1.10‎ 滴定后读数(mL)‎ ‎20.12‎ ‎20.34‎ ‎22.12‎ ‎①CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。‎ ‎②滴定终点的现象是____________________________________________________________。‎ ‎③溶液A中c(Cu2＋)＝________mol·L－1。‎ ‎(6)利用氧化铜和无水硫酸铜按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体且该液体有刺激性气味，则X气体是___________(填序号)，写出其在a处所发生的化学反应方程式___________________________________________。‎ CuO a b c X 足量CuSO4‎ 冰水 A．H2 ‎ B．CH3CH2OH（气） ‎ C．N2‎ ‎19.（8分）(1)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：‎ ‎ Fe2O3(s)+3CO(g) ＝2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ／mol ‎ 3Fe2O3(s)+ CO(g) ＝2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ／mol Fe3O4(s)+CO(g) ＝3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学 反应方程式： ‎ ‎(2)化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法 可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解N的原理如图 所示。‎ ‎①电源正极为　　　　(填“A”或“B”), ‎ 阴极的电极反应式为　 。 ‎ ‎②若电解过程中转移了2 mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为　　　g。 ‎ ‎20．（6分）(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。‎ ‎(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性（填“酸”、 “中”或“碱”），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。‎ ‎(3)在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混和溶液中，测得c(Na+)＜c(CH3COO－)，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) 0.02mol/L(填“＝”、“＜”、“＞”)，此时溶液的酸碱性为 (填“酸性”、“碱性”、“中性”、“无法判断”)。‎ 21. ‎（7分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_______________ ‎ ‎ ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值____(填序号) 。‎ a.一定增大 b.一定减小 c.可能增大也可能减小 ‎(2)在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：‎ ‎   CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g) △H＜0；‎ ‎   CO和H2O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)‎ ‎(3)t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。‎ ‎①表中3 min～4 min之间的时间段，正逆反应速率的大小关系是v(正)______v(逆)(填 “＞”、 “＜”、 “＝”或“无法确定”)；C1_______0.08 mol/L (填 “＞”、 “＜”、 “＝”)。‎ ‎②反应在4 min～5 min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是_______(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_______(单选)。‎ a.增加水蒸气    b.降低温度 c.使用催化剂    d.增加氢气的浓度 ‎2018年秋季湖北省重点高中联考协作体期中考试 高二化学参考答案 第Ⅰ卷 选择题（共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 A B A D C B C C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A D D A B B A D 第Ⅱ卷 选择题（共52分）‎ ‎17.（12分,每空2分）‎ ‎(1) C5H12 ， 写 C(CH3)4 也给分 ‎(2) ① CH2=C(CH3)-COOH ‎ ‎②碳碳双键、羧基（全对给2分，答对1个给1分）‎ ‎③C ，AB（选对2个才给2分，只选一个且正确得1分，只要有一个错误0分）‎ ‎18.（19分）第6小题第一空1分，其余每空2分 ‎(1) 4.0 ‎ ‎(2) ①③ （全对2分，只写1个且正确1分，只要写错1个0分）‎ ‎(3)FeSO4 、CuSO4 、H2SO4 （填3个且全对给得2分，漏1个或错1个扣1分，漏2个或错2个扣2分）， B ‎(4)蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，自然干燥（表达完整2分，不完整如只写“降温结晶”或掉了过滤等给1分）‎ ‎(5) ① 2Cu2+ + 4I  ＝ 2CuI↓ + I2 ‎ ‎② 滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无明显变化 Δ ‎ CH3CH2OH + CuO CH3CHO + Cu + H2O ‎③ 0.5000‎ ‎(6) B ，‎ ‎19. （8分）每空2分 ‎(1) CO(g) + FeO(s) = Fe(S) + CO2(g) ΔH = - 218kJ/ mol ‎(2) ①A ，2NO3- + 10e- + 12H+ = N2↑ + 6H2O ‎ ‎② 14.4‎ ‎20. （6分，每空1分）‎ ‎(1) 碱， ＞ ； (2) 酸， ＜ ； (3) = ， 酸性 ‎21. (1)平衡体系中生成物所占的比例越大 （或正向反应进行的程度越大，或反应物的转化率越大）， c ‎ ‎(2) 0.03 (3) ① = ，＞ ；② d ，a ‎ ‎2018年秋季湖北省重点高中联考协作体期中考试试卷命题双向细目表（高二化学）‎ 考试范围：必修2第三章、选修4全部；考试时间：90分钟 卷面总分：100分 题型 题号 分值 考查的主要内容及知识点 能力要求 知识要求 难度 预测 接受、吸收、整合化学信息的能力 分析问题和解决(解答)化学问题的能力 化学实验与探究能力 了解 理解掌握 综合应用 选 择 题 ‎1‎ ‎3‎ ‎1.酒、醋酿造原理；2.有机物的提取；3环保；4.金属的防护 ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ 易 ‎2‎ ‎3‎ ‎1.双液原电池工作原理的综合应用；2.亚铁离子的检验 ‎√‎ ‎√‎ 中难 ‎3‎ ‎3‎ NA的相关计算 ‎√‎ ‎√‎ 中 ‎4‎ ‎3‎ ‎1.糖类、油脂、蛋白质的认识；2.乙醇、乙酸乙酯的认识 ‎√‎ ‎√‎ 易 ‎5‎ ‎3‎ 化学平衡状态的判断 ‎√‎ ‎√‎ 中 ‎6‎ ‎3‎ 图像题的综合分析应用 ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ 中难 ‎7‎ ‎3‎ ‎1.KW的理解；2.盐类水解的应用；3.滴定管的使用；4中和热的测定 ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ 易 ‎8‎ ‎3‎ 有机物烯、醇、羧酸性质的理解应用 ‎√‎ ‎√‎ 中 ‎9‎ ‎3‎ 弱酸电离平衡的应用 ‎√‎ ‎√‎ 中 ‎10‎ ‎3‎ 结合图像，综合应用影响化学反应速率、化学平衡的因素分析问题 ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ 中难 ‎11‎ ‎3‎ 沉淀溶解平衡：利用Ksp定性分析、定量计算 ‎√‎ ‎√‎ 中 ‎12‎ ‎3‎ 利用图像综合分析溶液中离子浓度问题 ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ 难 ‎13‎ ‎3‎ 溶液的pH与酸碱盐的性质的关系 ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ 中 ‎14‎ ‎3‎ 酸碱中和滴定操作 ‎√‎ ‎√‎ 易 ‎15‎ ‎3‎ 烷烃、乙烯和苯的结构、性质的综合应用 ‎√‎ ‎√‎ 易 ‎16‎ ‎3‎ 利用等效平衡的模型分析化学平衡的移动 ‎√‎ ‎√‎ 中 非 选 择 题 ‎17‎ ‎12‎ 1. 基本化学用语（分子式、结构简式、官能团）；2.同系物、同分异构体 ‎√‎ ‎√‎ 中 ‎18‎ ‎19‎ ‎1.流程图分析；‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ 中 ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ 中 ‎2.基本实验操作；3.滴定实验综合分析；4.氧化还原反应方程式的书写；‎ ‎5.Ksp的计算应用；6.物质的量浓度的计算。‎ ‎√‎ ‎√‎ 中 ‎19‎ ‎8‎ ‎1.盖斯定律；‎ ‎√‎ ‎√‎ 中 ‎2.电化学知识的综合应用（电极的判断，电极反应式的书写，计算）‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ 中难 ‎20‎ ‎6‎ ‎1.盐类水解的综合应用（溶液酸碱性的判断、离子浓度的大小的比较等）‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ 中 ‎21‎ ‎7‎ ‎1.K；2.速率，浓度的计算；3.化学平衡的移动 ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ 中 备注：难度系数：大于0.8为易，0.5～0.8为中，0.3～0.5为较难，小于0.3为难；以考后实际数据测算进行评价。‎