含硫化合物的性质与应用知识点自检

含硫化合物的性质与应用知识点自检

‎ ‎ 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质与应用 一、二氧化硫 ‎1．物理性质：二氧化硫是一种 色有 气味的 毒气体，易液化；密度比空气 ， 溶于水，常温、常压下1体积水约能溶解 体积的二氧化硫。‎ ‎2．化学性质： 二氧化硫是一种酸性氧化物，溶于水生成 它的水溶液呈 。‎ ‎（1）、SO2是酸性氧化物： a．与水反应： ‎ ‎（H2SO3不稳定，且容易被氧化生成硫酸： ）‎ b．与碱反应：与NaOH溶液反应： ‎ 使澄清的石灰水变浑浊： ‎ 将SO2持续通入澄清石灰水中，现象如何？ ‎ ‎（2）、SO2中S元素处于中间价态即 价，既有 性又有 性（以 性为主）‎ a．弱氧化性：与硫化氢反应： ‎ b．较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2）氧化。‎ SO2与O2反应： ‎ SO2使氯水（溴水、碘水）褪色: ‎ SO2被双氧水氧化：: ‎ ‎（3）、SO2的漂白性： SO2跟某些有色物质（如品红等）反应生成 ，此无色物质见光、遇热或长久放置又容易 ，又会恢复到原来的颜色。SO2 能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变 ，不能使它 。‎ HClO、过氧化氢等的漂白原理：是利用他们的 性质。他们的漂白效果是 性的，不可逆的。氯气能使紫色石蕊试液变 ，继续通入又能使之 。‎ 若将等物质的量的氯气和二氧化硫同时通入品红溶液中，品红溶液红色 。‎ 二、酸雨 正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为 。‎ 空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH 。二氧化硫的来源： ‎ 硫酸型酸雨两条形成途径：（用反应方程式表示）‎ ‎ 途径1： ‎ ‎ 途径2： ‎ 三、硫酸的性质 ‎1. 硫酸的物理性质：纯硫酸是 色 状的液体，沸点 ，密度 ，能与水以任意比互溶，由于溶解时 ，所以稀释浓硫酸时，一定要将 慢慢地注入 ‎ 2‎ ‎ ‎ 中，并不断的搅拌。‎ ‎2. 稀硫酸是 酸，电离方程式为： ‎ ‎3. 浓硫酸的三大特性 A. 吸水性：将物质中含有的水分子夺去。 “水”可以是混合气体中的 ，也可以是结晶水合物中的 。用作干燥剂， 但不可干燥 等气体。‎ B. 脱水性：浓硫酸按 的组成比，夺取某些有机物质中的H、O元素形成 ‎ 可使有机物碳化。所以浓硫酸对有机物有强烈的 作用。‎ C. 强氧化性： ‎ a. 常温下，浓硫酸或浓硝酸使 等金属 。‎ ‎△‎ ‎ b. 加热，活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外）（标出电子转移的方向和数目，并指出硫酸的作用）‎ ‎△‎ ‎ Cu+H2SO4(浓)==== ‎ ‎ c. 与非金属反应： C+2H2SO4(浓)==== ‎ ‎ d. 能与其他还原性物质反应 如H2S、HI、FeO等 四、硫酸的工业制法 ：接触法制硫酸 三阶段 ‎1.造气 ‎2.接触氧化 ‎3.SO3的吸收 三设备 三反应 尾气的吸收：通常工业上是用氨水来吸收SO2，其反应式为： ‎ 五、硫酸盐、硫酸根离子的检验 ‎1. 硫酸盐：石膏： ，熟石膏： ，重晶石： 俗称 ‎ 绿矾： ，蓝矾： ，芒硝： ，明矾： ‎ ‎2. SO42-的检验： ‎ 六、硫及其化合物的相互转化（写出下列方程式）‎ ‎1. 实验室常用硫磺撒在汞的表面除去汞： ‎ ‎2. 二氧化硫的实验室制法： ‎ ‎3. 长期放置在空气中的亚硫酸钠被氧化： ‎ ‎4. 用石灰石除去二氧化硫： ‎ ‎5. 氧化亚铁与浓硫酸反应： ‎ 2‎