【化学】河北省沧州市泊头市第一中学2019-2020学年高一上学期第二次月考试题（解析版）

【化学】河北省沧州市泊头市第一中学2019-2020学年高一上学期第二次月考试题（解析版）

河北省沧州市泊头市第一中学2019-2020学年高一上学期第二次月考试题 一、单选题(共15小题) ‎ ‎1.下列有关说法中，你认为不正确的是（ ）‎ ‎【答案】C ‎【解析】A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，有的元素可能有多种同位素，所以导致原子的种类大于元素的种类，A正确；B．原子是由原子核和核外电子构成的，核外电子的质量很小，约是质子质量的1/1836，可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，B正确；C．没有中子，C错误；D．‎12C和‎14C是同一元素的不同核素，互称同位素，D正确，答案选C。‎ 点睛：本题考查了原子的构成等知识点，难度不大，明确不是所有的原子都有中子是解题的关键和也是易错点。另外需要注意不是某一种元素都有同位素。‎ ‎2.实验室加热高锰酸钾制取氧气，用排水法收集满氧气后，下一步应采取的操作及原因是（ ）‎ A. 先熄灭酒精灯，以节约燃烧 B 先把导管移出水面，再熄灭酒精灯以免水倒吸引起试管炸裂 C. 先撤酒精灯，再撤导气管，防止水倒吸 D. 检验收集的气体是否纯净 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】实验室制取氧气时，用排水集气法收集氧气完毕，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯；如果先熄灭酒精灯，水槽内的水可能倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故B正确。‎ 本题答案为B。‎ ‎3.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)‎ A. 氯化钠、硫酸钡 B. 铜、二氧化硫 C. 液态醋酸、酒精 D. 熔融硝酸钾、硫酸溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氯化钠在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，是电解质，硫酸钡是在熔融状态下能够导电的化合物，是电解质，两者都是电解质，故A错误；‎ B．铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，二氧化硫常温下为气体，只有SO2分子，没有自由移动的离子，虽SO2在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是SO2自身电离，SO2是化合物，故SO2是非电解质，前者是混合物，后者是非电解质，故B错误；‎ C．醋酸是在水溶液中能够导电的化合物，是强电解质，乙醇在水溶液中或熔融状态下只有分子，没有自由移动的离子，不导电，是化合物，是非电解质，前者是电解质，后者是非电解质，故C正确；‎ D．熔融的硝酸钾是能导电的化合物，是电解质，硫酸溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，所以，前者是电解质，后者是混合物，故D错误；‎ 故答案选C ‎4.现有一氧化碳、二氧化碳、臭氧(O3)三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的分子个数之比为　(　　)‎ A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶‎3 ‎C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】设CO、CO2、O3的物质的量分别为x mol、y mol、z mol，那么三种物质中氧原子的物质的量分别为x mol、2y mol、3z mol，因它们分别都含有1 mol氧原子，因此x=2y=3z=1mol，解得x:y:z=6:3:2，‎ 答案选D。‎ ‎5.植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是(　　)‎ A. 过滤、蒸馏、分液 B. 分液、蒸馏、萃取 C. 萃取、蒸馏、过滤 D. 萃取、过滤、蒸馏 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】植物油和水不互溶，且都是液体,所以采用分液的方法分离；乙醇和水互溶且都是液体，所以根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离；碘在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可采用萃取的方法分离；故B选项正确；‎ 本题答案为B。‎ ‎6.硫酸氢钠在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO42-。对于硫酸氢钠的分类不正确的是（ ）‎ A. 酸 B. 盐 C. 钠盐 D. 酸式盐 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.从电离的角度说，酸是在水中电离出来的阳离子全部是H＋的化合物。硫酸氢钠在水溶液中虽然能够电离出H＋，但电离出来的阳离子还有Na＋，所以碳酸氢钠不是酸。故A选；‎ B.硫酸氢钠是由金属离子和酸根离子组成的盐，故B不选；‎ C.从阳离子的角度来说，硫酸氢钠属于钠盐，从阴离子的角度来说，硫酸氢钠属于硫酸盐，故C不选；‎ D.硫酸氢钠可以看做是硫酸和氢氧化钠发生中和反应的生成物，由于硫酸中的H＋只有部分被中和，所以硫酸氢钠属于酸式盐。故D不选。‎ 故选A。‎ ‎7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　)‎ A. ‎80 g硝酸铵中含有氮原子数为NA B. 0.1 molN5+离子中所含的电子数为3.4NA C. 1 mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等 D. ‎16 g氧气和‎16 g臭氧所含的原子数均为NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．根据n＝可知80gNH4NO3的物质的量n＝＝1mol，而1mol NH4NO3含2mol氮原子，故‎80g硝酸铵中含有氮原子数为2NA，故A错误；‎ B．N5＋是N5失去一个电子从而形成的，故1molN5＋含34mol电子，故0.lmolN5＋离子中所含的电子数为3.4NA，故B正确；‎ C．1mol甲烷即NA个甲烷分子，故1mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等，故C正确；‎ D．16gO2的物质的量n＝＝＝0.5mol，故含有的氧原子数N＝0.5mol×2×NA＝NA；16gO3的物质的量n＝＝＝mol，故含有的氧原子数N＝mol×3NA＝NA；故D正确；‎ 故答案选A。‎ ‎8.某同学血液化验单中“葡萄糖”结果为5.04×10－3mol·L－1。这里的“5.04×10－3mol·L－‎1”‎表示葡萄糖的 (　　)‎ A. 物质的量 B. 摩尔质量 ‎ C. 质量分数 D. 物质的量浓度 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】5.04×10-3mol•L-1表示‎1 L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为5.04×10-3 mol，该浓度是物质的量浓度。‎ ‎【详解】5.04×10-3mol•L-1表示‎1 L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为5.04×10-3 mol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度，故D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎9.已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，确定mg R2＋中含有电子的物质的量为(　　)‎ A. mol B. mol C. mol D. mol ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】由R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，则R原子质子数为A-N，故该离子核外电子数为A-N-2，根据n＝忽计算mgR2+的物质的量，进而计算含有电子物质的量。‎ ‎【详解】由R2＋‎ 核内共有N个中子，R的质量数为A，则R原子质子数为A-N，故该离子核外电子数为A-N-2，mgR2+的物质的量为＝mol，故含有电子物质的量(A-N-2)mol,故选D。‎ ‎10.下列说法中正确的是(　　)‎ A. 标准状况下，‎22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个 B. 1 mol Cl2中含有的原子数为NA C. 标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个 D. 常温常压下，‎11.2 L CO分子数是0.5NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．标况下水为液体，故‎22.4L水的物质的量不是1mol，故A错误；‎ B．氯气是双原子分子，故1mol氯气中含2NA个原子，故B错误；‎ C．标况下aL混合气体的物质的量为n＝mol，故分子个数N＝nNA＝×6.02×1023个，故C正确；‎ D．常温常压下，气体摩尔体积大于‎22.4L/mol，故11.2LCO的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故D错误；‎ 故答案选C。‎ ‎11.用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是(　　)‎ A. 将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可 B. 将饱和氯化铁溶液滴入热水中，至溶液呈深黄色 C. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色 D. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，生成氢氧化铁胶体，则实验室制备氢氧化铁胶体：是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到出现红褐色液体；若继续加热会发生聚沉，答案选C。‎ ‎12.用mol作为单位的物理量是(　　)‎ A. 长度 B. 质量 C. 物质的量 D. 时间 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.长度的单位为米，符号为m，故A错误； B.质量的单位为克，符号为g，故B错误； C.物质的量的单位为摩尔，符号为mol，故C正确； D.时间的单位为秒，符号为s，故D错误； 故答案选C。‎ ‎13.同温同压下，下列气体的密度最大的是 ( )‎ A. 氢气 B. 二氧化硫 C. 氧气 D. 二氧化碳 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量越大，气体的密度越大，因为四种气体中SO2的摩尔质量最大，则同温同压下SO2的密度最大；‎ 答案选B。‎ ‎14.下列各项操作中，错误的是（ ）‎ A. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液 B. 进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C. 萃取分液前需对分液漏斗检漏 D. 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.酒精和水是互溶的，不能做萃取剂来萃取溴水中的溴单质，可以用四氯化碳来萃取，故A错误；‎ B.萃取分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故B正确；‎ C.分液漏斗结构中有瓶塞和旋塞，所以使用前要先检查是否漏水，故C正确；‎ D.打开塞子使漏斗内外压强相等，保证液体顺利流出，故D正确；‎ 故答案选A。‎ ‎15.实验室用自来水制蒸馏水的实验装置如下图所示：‎ 下列关于该实验的叙述中正确的是(　　)‎ A. 用到的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管和锥形瓶 B. 进行蒸馏实验时，装置内部应保持与大气相通以保证安全 C. 实验结束时应该先停止通冷凝水，后熄灭酒精灯 D. 取锥形瓶内少量液体，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.蒸馏实验中用到的玻璃仪器除酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管和锥形瓶外，还有温度计、牛角管等，故A错误；‎ B.进行蒸馏实验时，装置内部应保持与大气相通以保证安全，故B正确；‎ C.实验结束时应该先撤酒精灯，再停止通冷凝水，故C错误；‎ D.取锥形瓶内少量液体为蒸馏水，加入硝酸银溶液无沉淀生成，故D错误。‎ 故选B。‎ 二、填空题(共3小题) ‎ ‎16.把1.0 mol·L-1 CuSO4和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：‎ ‎（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)=_______，c(H2SO4)=________。‎ ‎（2）混合液中H+、SO42-的物质的量浓度c(H+)=_________，c(SO42-)=_________。‎ ‎（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=______。‎ ‎【答案】（1）0.5mol/L 0.25mol/L （2）0.5mol/L 0.75mol/L （3）0.75mol/L ‎【解析】‎ ‎【分析】1.0 mol·L-1 CuSO4和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合，假设混合前溶液的体积都为V，则混合后的溶液体积为2V。‎ ‎【详解】（1）在混合溶液中CuSO4的物质的量为(1.0 mol·L-1×V)，H2SO4的物质的量为(0.50 mol·L-1×V)，则溶液中CuSO4的物质的量浓度c(CuSO4)=1.0mol·L-1×V÷2V=0.5mol/L，H2SO4‎ 的物质的量浓度c(H2SO4)=0.50mol·L-1×V÷2V=0.25mol/L，故答案为：0.5mol/L；0.25mol/L；‎ ‎（2）由电解质的电离方程式H2SO4=2H++ SO42-.可知：在混合溶液中H+的物质的量浓度为C（H+）=‎2C(H2SO4)= 2×0.250 mol·L-1=0.5mol/L，SO42-的物质的量为(1.0 mol·L-1×V+0.50 mol·L-1×V) =（1.5 mol·L-1×V），则混合液中SO42-的物质的量浓度SO42-的物质的量浓度c(SO42-)=（1.5 mol·L-1×V ）÷2V=0.75mol/L，故答案为：0.5mol/L；0.75mol/L；‎ ‎ （3）向溶液中加入铁粉后，与混合溶液中的CuSO4和H2SO4发生如下反应：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，经过足够长的时间，铁粉有剩余则Fe与CuSO4和H2SO4反应完，则生成的Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=c(SO42-)=(1.0 mol·L-1×V+0.50 mol·L-1×V) ÷2V=（1.5 mol·L-1×V ）÷2V=0.75mol/L，故答案为：0.75mol/L。‎ ‎17.根据物质分类的知识，完成下列各题：‎ ‎(1)将下列Ⅰ中的物质与Ⅱ中的物质类型用短线连起来______________。‎ I II Na2SO4 含氧酸盐 KHSO4 无氧酸盐 NaCl 钠盐 BaSO4 硫酸盐 NaHCO3 酸式盐 ‎(2)在Ⅰ中所列出的物质里，从组成与性质上看，有一种物质可以与硫酸归为同一类，这种物质的化学式是__________________。‎ ‎【答案】(1). (2). KHSO4‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)用交叉分类法分类物质时，同一种物质根据阴阳离子的种类可能属于不同的类别，连线时候注意不要落下部分分类，；故答案为：‎ ‎；‎ ‎(2)在Ⅰ中所列出的物质里，KHSO4与硫酸一样具有硫酸根，且溶液显酸性，与硫酸组成与性质相似；故答案为：KHSO4。‎ ‎18.从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质。‎ ‎(1)Na2O、CaO、SO2、CuO________________。‎ ‎(2)NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2______________。‎ ‎(3)HClO3、KClO3、HCl、NaClO3____________。‎ ‎【答案】(1). SO2 (2). NaClO3 (3). HCl ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)Na2O、CaO、CuO是由金属元素和氧元素组成的化合物，属于金属氧化物，SO2是由非金属元素和氧元素组成的化合物，属于非金属氧化物，故答案为：SO2；‎ ‎(2)NaClO3的酸根离子含有氧元素，属于含氧酸盐，NaCl、KCl、CaCl2酸根离子不含有氧元素，属于无氧酸盐，故答案为：NaClO3；‎ ‎(3)HClO3、KClO3、NaClO3均含有氧元素，是含氧化合物，而HCl不含氧元素，是无氧化合物，故答案为：HCl。‎ 三、实验题(共3小题)‎ ‎19.某固体混合物可能含有、、、和中的一种或几种，将该混合物进行如下实验：‎ ‎①将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀，过滤；‎ ‎②取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；‎ ‎③取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体 由上述现象推断：‎ ‎（1）该混合物中一定含有________，一定不含有________，可能含有________。‎ ‎（2）若要检验可能含有物质是否存在，可以采用的实验操作为_____（填写字母）。‎ A.取步骤①中滤液，加入溶液 B.取步骤①中滤液，加入NaOH溶液 C.取步骤①中滤液，加入足量溶液，静置后在上层清液中加入硝酸酸化溶液 D.取步骤①中滤液，加入足量溶液，静置后上层清液中加入硝酸酸化溶液 ‎【答案】(1). CaCO3、Na2SO4 (2). Ba(NO3)2 、CuSO4 (3). MgCl2 (4). BC ‎【解析】‎ 分析】根据①混合物溶于水得到无色溶液，而CuSO4溶液呈蓝色的，可以确定一定不含有CuSO4。根据②焰色反应呈黄色，说明存在Na+，混合物中肯定含有Na2SO4。根据③白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体，说明混合物中能与Na2SO4反应生成不溶于稀盐酸的BaSO4沉淀的Ba(NO3)2一定不存在，则原固体中一定存在CaCO3。综上所述，该混合物中一定含有CaCO3、Na2SO4；一定不含有Ba(NO3)2 、CuSO4，可能含有MgCl2，以此解答。‎ ‎【详解】（1）由分析可知，该混合物中一定含有CaCO3、Na2SO4；一定不含有Ba(NO3)2 、CuSO4；可能含有MgCl2；‎ ‎（2）若要检验MgCl2是否存在，可以通过检验其中的Mg2+或者Cl－。检验Mg2+可以在步骤①中滤液加入NaOH溶液，根据是否产生白色沉淀来证明。检验Cl－可以在步骤①中滤液加入AgNO3溶液，但由于原固体中存在Na2SO4，与AgNO3溶液反应也要生成白色沉淀，故需先除去SO42－，即取步骤①中滤液，加入足量Ba(NO3）2溶液，静置后在上层清液中加入酸化AgNO3溶液。故选BC。‎ ‎20.Ⅰ.阅读、分析下列两个材料：‎ 材料一 材料二 回答下列问题(填字母)：‎ A．蒸馏法 　　 B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法 ‎(1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好选用________。‎ ‎(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________。‎ Ⅱ.阅读下列材料，按要求回答问题。‎ 酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，其溶液呈橙色。‎ ‎(1)下列能用分液漏斗进行分离的是________(填字母)。‎ A．液溴和CCl4B．酒精和煤油 C．CaCl2和Na2SO4D．苯和蒸馏水 ‎(2)在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中：‎ ‎①能把碘单质从碘水中萃取出来的是________，进行分液之后________(填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。‎ ‎②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端流出的是________，若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是_________________________。‎ ‎③CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？________，为什么？ ________________。‎ ‎【答案】(1). C (2). A (3). D (4). 苯、CCl4 (5). 不能 (6). CCl4 (7). 再进行萃取，直到水呈无色，将各次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并 (8). 不能 (9). 因为酒精与CCl4互溶 ‎【解析】‎ ‎【分析】Ⅰ.(1)物质在同一溶剂中的溶解度不同，在饱和情况下，通过改变溶液温度而使其中的一种物质结晶析出，达到分离的效果；‎ ‎(2)互溶的液体利用沸点相差比较大，采取蒸馏法分离；‎ Ⅱ.(1)分层的液体能用分液漏斗进行分离；‎ ‎(2)①苯、CCl4均不溶于水，可萃取碘水中的碘，分液后蒸馏得到碘；‎ ‎②分液时溴从分液漏斗下端流出，则选择密度比水大的四氯化碳，萃取后上层为无色水层；‎ ‎③酒精与四氯化碳不分层。‎ ‎【详解】Ⅰ.(1)由图可知，氯化钠溶解度受温度影响较小，碳酸钠溶解度受温度影响大，利用冷却热饱和溶液分离，即用热水把固体溶解配制成饱和溶液，等液体冷却后，因为碳酸钠的溶解度随温度变化大，而NaCl小，所以碳酸钠析出，而氯化钠留在母液当中，反复多次也可以提纯，故可用“溶解、结晶、过滤”的方法分离；‎ 故答案为：C；‎ ‎(2)由表可知乙二醇和丙三醇互溶的液体，沸点相差比较大，可用蒸馏法分离；‎ 故答案为：A；‎ Ⅱ.(1)A、B、C中的物质均不分层，只有D中苯与水分层，且苯在上层，可利用分液漏斗分离，故答案为：D；‎ ‎(2)①苯、CCl4均不溶于水，可萃取碘水中的碘，分液后蒸馏得到碘，则能把碘单质从碘水中萃取出来的是苯、CCl4，进行分液之后不能得到纯净的碘单质，故答案为：苯、CCl4；不能；‎ ‎②分液时溴从分液漏斗下端流出，则选择密度比水大的四氯化碳，若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是：再进行萃取，直到水呈无色，将各次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并，故答案为：CCl4；再进行萃取，直到水呈无色，将各次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并；‎ ‎③酒精与CCl4互溶，则CCl4不能把碘酒中的碘萃取出来，故答案为：不能；酒精与CCl4互溶。‎ ‎21.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：‎ 如果此方案正确，那么：‎ ‎(1)操作①可选择_______仪器。‎ ‎(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液__________，原因是___________。‎ ‎(3)进行操作②后，判断硫酸根离子已除尽的方法是_____________。‎ ‎(4)操作③的目的是_______，不先过滤后加碳酸钠溶液的理由是__________。‎ ‎(5)操作④的目的是____________________________。‎ ‎【答案】(1). 坩埚 (2). 否 (3). 引入后面操作中无法除去的新杂质硝酸根离子 (4). 静置，取少量上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成说明硫酸根离子已沉淀完全 (5). 除去过量的钡离子 (6). 减少一次过滤操作，减少损耗 (7). 除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的盐酸 ‎【解析】‎ ‎【分析】由流程可知，加热混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠后碳酸氢铵分解，残留物为氯化钠和硫酸钠的混合物，将残留物溶解后加入过量氯化钡溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，加入碳酸钠溶液除去过量的钡离子，过滤除去硫酸钡、碳酸钡沉淀后向滤液中加入盐酸除去过量的碳酸钠，最后通过加热煮沸得到纯净的氯化钠，以此来解答。‎ ‎【详解】（1）操作①是将固体混合物加热，使用到的仪器为坩埚；‎ ‎（2）改用硝酸钡会使溶液中引入新的杂质离子NO3－，以后操作中无法除去，因此不能改用硝酸钡；‎ ‎（3）操作②中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，检验硫酸根离子已除尽的方法是：静置，取少量上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成说明硫酸根离子已沉淀完全；‎ ‎（4）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，从而除去过量的氯化钡；不先过滤后加碳酸钠溶液的目的是减少一次过滤操作，减少损耗。‎ ‎（5）滤液中含有过量的盐酸和溶解的二氧化碳，因此操作④的目的是除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的盐酸。‎ 四、计算题(共3小题) ‎ ‎22.将标准状况下的HCl气体‎4.48 L溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算： （1）所得盐酸溶液的物质的量浓度_______________‎ ‎（2）参加反应的铁的质量____________ ‎ ‎（3）生成的H2的体积(标况)___________‎ ‎（4）将生成的FeCl2配成400 mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度____________‎ ‎【答案】(1). 2.0mol/L (2). ‎5.6g (3). ‎2.24L (4). 0.25mol/L ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)4.48LHCl气体的物质的量=，HCl溶于水所得盐酸的物质的量浓度为。‎ ‎(2)设参加反应的铁的质量为m(Fe)，根据方程式计算：‎ 列比例式：，解得m(Fe)=‎5.6g，所以参加反应的铁的质量为‎5.6g。‎ ‎(3)设生成的H2的体积（标准状况）为V(H2)，根据方程式计算：‎ 列比例式：，解得V(H2)=‎2.24L，即生成的H2的体积为‎2.24L。‎ ‎(4)设生成的FeCl2的物质的量为n(FeCl2)，根据方程式计算：‎ 列比例式：，解得n(FeCl2)=0.1mol，将生成的FeCl2配成400 mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度。‎ ‎23.向某AgNO3溶液中，逐滴加入密度为‎1.10g/mL的盐酸，恰好完全反应时，过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸的质量相等。求盐酸的质量分数和物质的量浓度。（要求有简单计算过程）‎ ‎【答案】25.44%；7.67mol/L ‎【解析】‎ ‎【详解】发生反应：AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3，过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸的质量相等，设AgCl质量为‎143.5g，其物质的量为=1mol，由氯离子守恒，则HCl物质的量为1mol，可知HCl质量为1mol×‎36.5g/mol=‎36.5g，故盐酸溶液质量分数为×100%=25.44%，物质的量浓度为mol/L=7.67mol/L。‎ ‎24.将‎24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为‎1.219 g·mL－1。‎ ‎(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。‎ ‎(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。‎ ‎(3)从该溶液中取出10 mL，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。‎ ‎(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100‎ ‎ mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。‎ ‎【答案】(1). 6.1 mol·L－1 (2). 20% (3). ‎2.44 g (4). 0.061 mol (5). 0.61 mol·L－1‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】根据n＝计算24.4gNaOH的物质的量，根据m＝ρV计算溶液的质量，‎ ‎(1)根据c＝计算；‎ ‎(2)根据w＝×100%计算；‎ ‎(3)溶液是均匀的，取出10mL溶液中氢氧化钠的质量、物质的量为原溶液中的；‎ ‎(4)根据c＝计算。‎ ‎【详解】24.4gNaOH的物质的量为＝0.61mol，溶液质量为100mL×‎1.219g/mL＝‎121.9g，‎ ‎(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为＝6.1mol/L，故答案为：6.1mol/L；‎ ‎(2)该溶液中NaOH的质量分数为×100%＝20%，故答案为：20%；‎ ‎(3)溶液是均匀的，取出10mL溶液中氢氧化钠的质量、物质的量为原溶液中的，分别为‎2.44g、0.061mol，故答案为：‎2.44g；0.061mol；‎ ‎(4)取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为＝0.61mol/L，故答案为：0.61mol/L。‎