元素与物质的分类 教案(3)

元素与物质的分类 教案(3)

‎ ‎ 第2章 元素与物质世界 第1节 元素与物质的分类 第3课时 引入新课——‎ 联想·质疑（提出问题）‎ 在天气晴朗的情况下，当你漫步在茂密的树林里，会看到缕缕霞光穿过林木枝叶铺洒在地面上，你知道这是为什么吗？‎ 在晚上，当你打开手电筒时，会看到一道“光柱”射向天空或射向远方，你知道这是为什么吗？‎ 这些现象与一种特殊的混合物有关。‎ ‎【板书】三.分散系 ‎1.分散质：被分散成微粒的物质叫分散质。如食盐溶液中的食盐。‎ ‎2.分散剂：分散质分散到另一种物质中，这种物质（另一种物质）叫分散剂。如食盐溶液中的水。‎ ‎3.分散系：由分散质和分散剂构成的混合物统称为分散系。如食盐溶液就是一种分散系。‎ ‎【讨论】要求学生列举几种分散系，并指出分散质和分散剂。‎ ‎【板书】4.几种常见的分散系（根据分散系中分散质粒度大小进行分类）‎ ‎（1）溶液：分散质是分子或离子，分散质的粒度＜1nm（10－9m），具有透明、均匀、稳定的宏观特征。‎ ‎（2）浊液：分散质是分子的集合体或离子的集合体，分散质的粒度＞100nm（10—7m），具有浑浊、不稳定等宏观特征。‎ ‎（3）胶体：分散质的粒度介于1～100nm之间的分散系叫胶体(也称为溶胶)。‎ 三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子的直径 ‎＜1nm ‎1nm100nm ‎＞100nm 外观 均一、透明 较均一、透明 不均一、不透明 分散质微粒 分子、离子 分子集合体、高分子 大量的分子集合体 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 3‎ ‎ ‎ 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 ‎【板书】5.胶体的性质 ‎（1）丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区，这种现象叫做丁达尔现象或丁达尔效应。‎ 丁达尔现象产生的原因：胶体中分散质微粒对可见光（波长为400～700nm）散射而形成的。‎ 丁达尔现象的应用：区别溶液和胶体。‎ ‎（2）电泳：胶体中的分散质微粒在直流电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。‎ 电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有电荷。‎ 胶体粒子带电的经验规律——‎ 带正电荷的胶体粒子：金属氢氧化物（如氢氧化铝、氢氧化铁胶体）；金属氧化物胶体。‎ 带负电荷的胶体粒子：非金属氧化物胶体；金属硫化物胶体；硅酸胶体；土壤胶体。‎ ‎（3）聚沉：向胶体中加入盐时，其中的阳离子或阴离子能中和分散质微粒所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。这种胶体形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉（适用于液溶胶）。‎ 实验：向氢氧化铁胶体中加入适量的硫酸钠，可观察到氢氧化铁沉淀析出。‎ ‎【简单介绍】6.胶体的制备 凝聚法：‎ ‎（1）向沸水中滴加几滴饱和的氯化铁溶液，适当加热即可形成氢氧化铁胶体（注意加热时间不宜过长，否则会形成氢氧化铁沉淀）。‎ FeCl3 +3H2O ====Fe(OH)3（胶体） +3HCl ‎（2）在不断振荡的情况下，向稀KI溶液中加入稀AgNO3溶液，可制得浅黄色的AgI胶体。‎ ‎【简单介绍】7.胶体的用途：‎ ‎（1）盐卤点豆腐；‎ ‎（2）肥皂的制取和分离；‎ ‎（3）明矾净水；‎ ‎（4）FeCl3溶液用于伤口止血。‎ ‎（5）水泥硬化；‎ 3‎ ‎ ‎ ‎（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。‎ ‎（7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。‎ ‎【学生小结】‎ ‎【作业】‎ ‎【反思】‎ 板书设计 三.分散系 ‎1.分散质 ‎2.分散剂 ‎3.分散系 ‎4.几种常见的分散系 三种分散系的比较 ‎5.胶体的性质 ‎6.胶体的制备 ‎7.胶体的用途 3‎