辽宁省瓦房店市实验高级中学2019-2020学年高二上学期第三次月考化学试题

辽宁省瓦房店市实验高级中学2019-2020学年高二上学期第三次月考化学试题

化学（A）‎ 时间：90分钟 满分：100分 范围选修4第一二章，第三章1节 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Al—27　P—31　S—32　Cl—35.5　Ca—40　Mn—55　Fe—56　Cu—64　I—127　Ba—137‎ 第Ⅰ卷　(选择题　共60分)‎ 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案) ‎ ‎1、小明从表中提供的信息中，得出以下几个结论，其中正确的是（ ） ‎ A. 热值大的燃料燃烧时放出的热量多 B. 1千克汽油燃烧时放出的热量是4.6×107焦耳 C. 木炭燃烧不充分时其热值会变小 D. 2m3的沼气完全燃烧时放出的热量是3.8×107焦耳 ‎2、下列推论正确的是（ ）‎ A. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a，S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b；则a＞b B. C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝+1.9 kJ·mol－1，则可判定金刚石比石墨稳定 C. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ D. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行 ‎3、下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确) （ ）‎ A. C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1367.0 kJ·mol-1(燃烧热)‎ B. NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) △H=+57 kJ·mol-1(中和热)‎ C. 2NO2＝O2+2NO △H=+116.2 kJ·mol-1(反应热)‎ D. S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H=-296.8 kJ·mol-1(反应热)‎ ‎4、充分燃烧一定量丁烷（C4H10），生成CO2和液态水，放出热量x kJ，将此CO2完全吸收生成正盐，需5mol/L的KOH溶液100ml，则丁烷的燃烧热为（　　）‎ A．16x kJ·mol﹣1 B．8x kJ·mol﹣1 C．4x kJ·mol﹣1 D．2x kJ·mol﹣1‎ ‎5、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1‎ CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol－1‎ 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（ ）‎ A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 2∶3‎ ‎6、能源分类相关图如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是( )‎ A. 煤炭、石油、潮汐能 ‎ B. 水能、生物能、天然气 C. 太阳能、风能、沼气 ‎ D. 地热能、海洋能、核能 ‎7、某反应X2(g)+Y2(g)=2XY(g),已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：X-X akJ·mol－1，Y-Y bkJ·mol－1 ， X-Y ckJ·mol－1则该反应的ΔH为( )‎ A. （a+b-c）kJ·mol－1 B. （c-a-b）kJ·mol－1‎ C. （a+b-2c）kJ·mol－1 D. （2c-a-b）kJ·mol－1‎ ‎8、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：‎ S(s)+2KNO3(s)+3C(s）= K2S(s)+N2(g)+3CO2(g） ΔH= x kJ·mol－1‎ 已知：碳的燃烧热 ΔH1= a kJ·mol－1‎ S(s)+2K(s）= K2S(s） ΔH2= b kJ·mol－1‎ ‎2K(s)+N2(g)+3O2(g）= 2KNO3(s） ΔH3= c kJ·mol－1‎ 则x为（ ）‎ A. a+b－c B. c +3a－b C. 3a+b－c D. c+a－b ‎9、在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（ ）。‎ A． 图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 B． 图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 C． 图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 D． 图Ⅳ表示t0时升温对反应速率的影响 ‎10、一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应:A(g)+B(g)C(s)+xD(g)　ΔH>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）。‎ A． 反应在前10min内的平均反应速率v(D)=0.15mol·L-1·min-1‎ B． 该反应的平衡常数表达式为K= ‎ C． 若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，则平衡向逆反应方向移动 D． 反应至15min时，改变的条件是降低温度 ‎11、己知CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O △H<0。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 其他条件不变，适当增加盐酸的浓度将加快化学反应速率 B. 其他条件不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率 C. 反应过程中，化学反应速率将先增大后减小 D. 一定条件下反应速率改变，△H<0不变 ‎12、控制变量是科学研究的重要方法。已知反应： Na2S2O3+ H2SO4=S↓+SO2↑+H2O+Na2SO4,下列条件中反应速率最快的是（ ）‎ 选项 温度 ‎0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液 ‎0.1 mol·L-1 H2SO4溶液 蒸馏水 A ‎15℃‎ ‎5mL ‎5mL ‎5mL B ‎15℃‎ ‎5mL ‎5mL ‎10mL C ‎35℃‎ ‎5mL ‎5mL ‎5mL D ‎35℃‎ ‎5mL ‎5mL ‎0‎ ‎13、用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g) △H<0。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是（ ）‎ t/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ n(Cl2)/10-2mo1‎ ‎0‎ ‎1.8‎ ‎3.7‎ ‎5.4‎ A． ‎2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(L·min) ‎ B． 增大压强可以提高HCl转化率 C． 平衡常数K(200℃)＜K(400℃) ‎ D． 0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率 ‎14、设C＋CO2===2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2＋3H2===2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　)‎ A. 同时增大 B. 同时减小 C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大 ‎15、在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g)，所得实验数据如下表：‎ 实验 温度/℃‎ 起始时物质的量/mol 编号 平衡时物质的量/mol n(X)‎ n(Y)‎ n(M)‎ ‎①‎ ‎700‎ ‎0.40‎ ‎0.10‎ ‎0.090‎ ‎②‎ ‎800‎ ‎0.10‎ ‎0.40‎ ‎0.080‎ ‎③‎ ‎800‎ ‎0.20‎ ‎0.30‎ a ‎④‎ ‎900‎ ‎0.10‎ ‎0.15‎ b 下列说法正确的是（ ）‎ A. 实验①中，若5 min时测得n (M) == 0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率υ (N) = 1.0×10－2 mol/(L·min)‎ B. 实验②中，该反应的平衡常数K = 2.0‎ C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%‎ D. 实验④中，达到平衡时，b＞0.060‎ ‎16、在一定温度下的容积不变的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是（ ）‎ ‎① C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ‎③ A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ‎⑤ 混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变 ‎⑦ A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2‎ A. ②⑦ B. ②⑤⑦ C. ①③④⑦ D. ②⑤⑥⑦‎ ‎17、在一定温度下，将气体X和气体Y各2 mol充入某10 L恒容密闭容器中，发生反应 X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,—段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：‎ t/min ‎2‎ ‎4‎ ‎10‎ ‎12‎ n(Y)/mol ‎1.40‎ ‎1.10‎ ‎0.40‎ ‎0.40‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A. 反应前 2 min 的平均速率 v(Z)=3.0xl0-2 mol？ L-1min-1‎ B. 该温度下此反应的平衡常数K=64‎ C. 平衡后其他条件不变，再充入2 mol Z，新平衡时X的体积分数增大 D. 反应进行到10 min时保持其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正）‎ ‎18、已知0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中 c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）‎ A. 加少量烧碱溶液 B. 降低温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 ‎19、下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（　　）‎ ‎①用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ‎②0.1mol·L﹣1HNO2溶液的c(H+)＜0.1mol·L﹣1‎ ‎③HNO2与CaCO3反应放出CO2气体 ‎④C（H+）=0.1mol·L﹣1的HN02溶液稀释至1000倍，c(H+)＜10﹣4mol·L﹣1‎ A．② B．①③ C．④ D．②④‎ ‎20、已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：‎ 弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 Ka=1.75ⅹ10﹣5‎ Ka=2.98ⅹ10﹣8‎ Ka1=4.3ⅹ10﹣7‎ Ka2=5.61ⅹ10﹣11‎ Ka1=1.54ⅹ10﹣2‎ Ka2=1.02ⅹ10﹣7‎ 下列离子方程式正确的是（ ）‎ A．少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO﹣═CO32﹣+2HClO B．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32﹣═SO32﹣+2HCO3﹣‎ C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClO D．相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++HCO3﹣═CO2↑+2H2O 第Ⅱ卷　(非选择题　共40分)‎ 二、非选择题(本题共3小题，共40分)‎ ‎21、(14分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：‎ ‎（1）该反应通常用V2O5作催化剂加快反应的进行，加V2O5会使图中B点______（填“升高”或“降低”）。‎ ‎（2）E的大小对该反应的反应热有无影响_______。‎ ‎（3）图中A表示SO2(g)和O2(g) 的_________。‎ ‎（4）图中△H的意义是__________。‎ ‎（5）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物，四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化过程实际发生反应的化学方程式_____, _____；（6）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1，则υ（O2）=________。‎ ‎22、(16分）（1）反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度时K1．K2的值如下表： ‎ ‎700 ℃‎ ‎900 ℃‎ K1‎ ‎1.47‎ ‎2.15‎ K2‎ ‎2.38‎ ‎1.67‎ ‎①反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH的平衡常数为K，则ΔH＝_________________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是___________________反应(填“吸热”或“放热”)。‎ ‎②能判断CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡状态的依据是______(填字母)。‎ A．容器中压强不变　　 B．混合气体中c(CO)不变 C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)‎ ‎（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。‎ ‎①用CO表示的化学反应速率为_________________，该条件下反应的平衡常数为______；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为______mol·L－1。‎ ‎②下列措施中能使平衡时增大的是________(填字母)。‎ A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉 ‎23、(10分）I. 按要求回答下列问题：‎ 有以下几种物质：①液态HCl　②熔融NaCl　③稀硫酸 ④蔗糖　⑤乙醇　⑥氯水　⑦Al2O3　⑧NH3　⑨氨水 ⑩Cu　CaCO3　SO2　Al(OH)3　NaOH　 CH3COOH。‎ （1） 属于电解质的是__________________‎ （2） 能导电的是________________________。‎ II.在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸（用a、b、c填空）：‎ ‎（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________。‎ ‎（2）若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。‎ ‎（3）将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_______________。‎ 化学（A）参考答案 ‎1、D2、B3、D4、A5、C6、C7、C8、C9、B10、D ‎11、B12、D13、B14、A15、C16、A17、B18、D19、B20、B ‎21、 (1). 降低 (2). 无影响 (3). 总能量 (4). 2molSO2(g)与 1molO2完全反应生成2molSO3(g)时，反应放出的热量 (5). V2O5+ SO2=SO3+2VO2 4VO2+O2=2 V2O5 (6). 0.025 mol·L-1·min-1‎ ‎22、△H1－△H2K1/K2吸热BC0.1mol·L－1·min-1 2.0 1.33A ‎23、Ⅰ.(1) ①②⑦ ； ‎ ‎(2) ②③⑥⑨⑩ ‎ Ⅱ.(1) b﹥a﹥c（或b/2﹦a﹥c）‎ ‎(2) c﹥a﹥b（或c﹥a﹦2b） ‎ ‎(3) c﹥a﹦b