2018-2019学年黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二寒假开学检测化学试题 Word版

2018-2019学年黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二寒假开学检测化学试题 Word版

‎2018-2019学年黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二寒假开学检测化 学 试 题 相对原子质量：H1 C12 N14 O 16 Cl 35.5 Na23 Al 27 Fe56 Cu64 Ag108‎ 第I卷（选择题，共60分）‎ 一、（每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共15小题，计60分）‎ ‎1、在一定条件下的溶液中，反应FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡逆向移动的是（ ）‎ A. 加水稀释 B. 加入少量FeCl3固体 C. 加入少量KCl固体 D. 加入少量KSCN固体 ‎2、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，使测得的NaOH溶液浓度偏高的是（ ）‎ A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失 B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作 C.滴定时达到滴定终点时俯视读数 D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量蒸馏水洗涤 ‎3、下列解释事实的方程式不正确的是（ ）‎ A. 电化学镀银的阳极反应式： Ag+ + e－= Ag B. 测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH−‎ C. pH=5的硫酸稀释1000倍，pH约等于7：H2OH++OH−‎ D. 泡沫灭火器的反应原理：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑‎ ‎4、同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列叙述正确的是（ ）A. HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同 B. HCl、HNO3中放出H2的量相等 C. HCl、CH3COOH中放出H2的量相等 D. H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等 ‎5、电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理如图所示，被氧气氧化为，下列说法错误的是（ ）‎ A. 溶液中向电极b移动 B. 氨气在电极a上发生氧化反应 C. 反应消耗的与的物质的量之比为4：5‎ D. 正极的电极反应式为：‎ ‎6、关于化学反应进行的方向叙述不正确的是（ ）‎ A. △H＜0，△S＞0时，反应自发进行，如金属钠和水的反应 B. 过程的自发性能判断过程的方向，还能确定过程是否一定会发生 C. △H＞0，△S＜0时，反应不自发进行，如2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)‎ D. 等量的同一种物质，气态时的熵值最大、液态时次之、固态时最小 ‎7、对达到化学平衡的反应：，增大压强，下列叙述中正确的是（ ）A. 增大压强，活化分子的百分数增大，反应速率增大 ‎ B. 增大压强，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大 C. 增大压强，正反应速率增大逆反应速率减小，平衡正向移动 D. 增大压强，逆反应速率增大正反应速率减小，平衡逆向移动 ‎8、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）‎ A. 水电离的c(H+)=10-13 mol/L 的溶液中：Na+、NH4+、CH3COO－、HCO3－‎ B. c(H+)=10－12 mol/L的溶液中：K+、AlO2－、NO3－、SO42－‎ C.能使甲基橙变红色的溶液中：Na+、NO3－、Cl－、Fe2+‎ D. 含有溶质为NaHCO3的溶液： Cl－、Al3+、Na+、AlO2－‎ ‎9、研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列有关判断中正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A. 用装置①模拟研究时，未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀 B. ②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀 C. ③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩 D. ①②③中均是海水中的电解质实现了化学能与电能相互转化 ‎10、25℃下，弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH) = Kb(NH3•H2O) = 1.75×10-5，‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A. 用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂 B. 0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：‎ c(CH3COO－)+c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+)‎ C. pH相同的①CH3COONa、②NaClO的两种溶液的c(Na+)：① > ②‎ D. pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－7mol/L ‎11、对可逆反应，下列图象正确的是（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎12、一定温度下，某容积可变的恒压密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（ ）‎ A. 体系的体积不再发生变化 B. 体系的压强不再发生变化 C. v正(CO)＝v逆(H2O) D. 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 ‎13、一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是（ ）‎ 容器 温度/K 物质的起始浓度/mol•L−1‎ 物质的平衡浓度/mol•L−1‎ c(H2)‎ c(CO)‎ c(CH3OH)‎ c(CH3OH)‎ Ⅰ ‎400‎ ‎0.20‎ ‎0.10‎ ‎0‎ ‎0.080‎ Ⅱ ‎400‎ ‎0.40‎ ‎0.20‎ ‎0‎ Ⅲ ‎500‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0.10‎ ‎0.025‎ A. 该反应的正反应吸热 B. 达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中的两倍 D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的小 ‎14、下列说法正确的是（   ）‎ A. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋2c(CO32－) = c(Na+)‎ B. 物质的量浓度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液中：3c(Na+)=2[c(SO32—) + c(HSO3－)+ c(H2SO3) ]‎ C. 同浓度的下列溶液中，① NH4HSO4 ② NH4Cl ③ NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：‎ ‎②＞①＞③‎ D. 常温下，浓度均为0.1mol/L NaCN和HCN溶液中pH=9，‎ 则c(HCN)>c（Na+）> c(CN－)> c(OH－)> c(H+)‎ ‎15、已知pAg+=−lgc(Ag+)，pX−=−lgc(X−)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）‎ A. Ksp(AgBr)=1.0×10－14 mol2·L－2‎ B. 向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到d点 C. 一定温度下，AgCl固体分别在下列溶液①10mL0.01mol·L－1KCl溶液 ②10mL蒸馏水③40mL0.03mol·L－1HCl溶液中的溶解度由大到小的排列顺序是②>①>③ ‎ D. 常温下，AgCl在纯水中的Ksp比在AgNO3溶液中的Ksp大 第II卷（非选择题，共40分）‎ ‎16. （20分）金属单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用，回答下列问题：‎ ‎(1)火法炼锌，是在鼓风炉中加热到1 100 ~ 1 300 ℃，发生反应Ⅰ：‎ ZnO(s)+CO(g)Zn(g)+CO2(g)　ΔH=+198 mol•L-1。‎ ‎①该反应的平衡常数表达式K=_________________。‎ ‎②温度为T1时，反应Ⅰ的平衡常数为K1，则同温下反应Ⅱ： ‎ ZnO(s)+CO(g) Zn(g)+CO2(g)的平衡常数K2=____________(用K1表示)。‎ ‎③某温度时反应Ⅰ的平衡常数K=1.0 mol•L-1，起始时在容积固定的密闭鼓风炉中通入0.11 mol•L-1 CO(ZnO足量)，达平衡时，CO的浓度为_____________mol•L-1 。‎ ‎(2) 由CuCl2溶液制备无水CuCl2 ，请回答相关问题：‎ ‎①CuCl2水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：______ ___‎ 把CuCl2溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。‎ ‎②某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为了除掉FeCl3杂质，需要加入____________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________ mol•L-1。(已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)‎ ‎(3)以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN)，发生反应 Al2O3(s)＋3C(s)＋N2(g)= 2AlN(s)＋3CO(g)　ΔH＝+1 026 kJ·mol－1‎ 一定温度下，在压强为p的反应体系中，平衡时CO的物质的量浓度为c；若温度不变，反应体系的压强减小为0. 5p，则平衡时CO的物质的量浓度__________。 ‎ A．小于0.5c B．大于0.5c，小于c C．等于c D．大于c ‎17.（20分）某甲烷燃料电池工作时的装置如图所示，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少。请回答下列问题：‎ ‎（1）铁电极为乙池中_____电极（填“M”或“N”）；其对应的电极反应式为______________；通入甲烷的铂电极的电极反应式为___________________________________________。‎ ‎（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，乙池中总反应（离子方程式）：______ _ _____。甲池中理论上消耗氧气_______L（标准状况下）；‎ ‎（3）若用乙池进行粗铜精炼，①粗铜为乙池中_____电极（填“M”或“N”） ‎ ②有关粗铜精炼的描述，正确的是___________‎ A. 精炼过程中，硫酸铜的浓度不变 ‎ ‎ B. 杂质都将以单质形式沉积到池底 C. 纯铜增重2.56 g，电路中通过电子为0.08 mol ③粗铜精炼结束后的废电解液中常含有Zn2+、Pb2+，向废电解液中加入Na2S溶液，当有PbS和ZnS沉淀时，=________________(已知：Ksp(PbS)=3.4×，Ksp(ZnS)=1.6×) 。‎ 牡一中2017级高二学年假期检测 答案 ‎ 化 学 试 题 第I卷（选择题，共60分）‎ 一、（每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共15小题，计60分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A A A C C B B B C C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ A B C D D 二、非选择题（40分）‎ ‎16．（20分）‎ ‎（1）①c(Zn)·c(CO2)/c(CO)。（2分）‎ ‎②（2分）‎ ‎③0.01 （3分）‎ ‎（2）①酸（2分）Cu2＋＋2H2OCu (OH)2＋2H＋ （2分） CuO （2分） ② CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3 （2分） 4.0×10－8 （3分）‎ ‎（3） B（2分）‎ ‎17．（20分） ‎ ‎（1） M （2分） Ag+ + e－= Ag （2分） ‎ ‎ CH4-8e－+10OH－=CO32—+7H2O （3分） ‎ ‎ （2）4Ag++2H2O ==电解 == 4Ag+O2↑+4H+ （3分），0.224 （3分） ‎ ‎（3）N （2分） C （2分） 4.7×10－3（3分）‎