2019-2020学年辽宁省实验中学东戴河分校高一上学期12月月考化学试卷
2019-2020学年辽宁省实验中学东戴河分校高一上学期12月月考化学试卷
说明：
1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（6）页。
2、本试卷共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
注意事项：
1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、班级填涂在答题卡上，贴好条形码。答题卡不要折叠
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。
3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
一、单项选择题：（本题共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分）
1.下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确的是（ ）
A．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用
B．门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表
C．人类历史上，重金属的发现和应用较早，而轻金属的发现和应用则较晚
D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器
2．朱自清在《荷塘月色》冲写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的班驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（ ）
A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm-100 nm B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动
C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 D．发生丁达尔效应
3．下列说法正确的是（ ）
A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积
B．等质量的氧气和氢气物质的量之比为16:1
C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
D．同温同体积，两气体物质的量之比等于压强之比
4．下列化学用语或模型正确的是（ ）
A．氯化氢的电子式： B．N2的结构式：N≡N
C．硫离子结构示意图： D．CH4分子的空间构型：三角锥形
5．某工厂排放的废水中含有氰化物，可在碱性条件下对氰化物进行净化处理：2CN-+8OH- +5C12=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列分析中错误的是（ ）
A．当反应消耗0.2 mol CN-时，反应中转移电子的物质的量是1 mol
B．还原性:CN->Cl-
C．CN-的电子式为
D．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5
6．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）
A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石
C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气 D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸
7．下列反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO32-＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓
B．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+＋OH－＋SO42-＋H+ =BaSO4↓＋H2O
C．碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：CO32-＋2H+ =CO2↑＋H2O
D．澄清石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O
8．2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有（ ）
①锂沉入水中 ②锂浮在水面上 ③水中有大量气泡 ④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红 ⑤反应剧烈，发出紫红色火焰 ⑥锂四处游动
A．②⑥ B．①③ C．②③⑤ D．②④⑤⑥
9．科学家指出:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等,体内含有+5价的砷(As)元素,它对人体是无毒的,吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:“大量海鲜+大量维生素C→砒霜(As2O3,剧毒)”。下列有关解释正确的是( )
A．砒霜中毒后可服用维生素C解毒 B．青菜中含有维生素C，维生素C在反应中失电子
C．砒霜是该反应的氧化产物 D．维生素C能将+5价砷氧化成+3价
10．X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的简单气态氢化物水溶液显碱性，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质是黄绿色有毒气体。下列说法正确的是（ ）
A. Y元素氢化物的稳定性大于Z元素氢化物的稳定性
B. Y、Z、Q简单离子半径由大到小的顺序为Y>Z>Q
C. X、Y、M三种元素形成盐类化合物属于共价化合物
D. X、Z两元素形成的化合物中只含极性共价键
二、单项选择题：（本题共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分）
11.在“固体干冰→液体二氧化碳→气体二氧化碳→气体一氧化碳”的变化过程中，被破坏的作用力依次是
A.范德华力、范德华力、范德华力 B.范德华力、范德华力、共价键
C.范德华力、共价键、共价键 D.共价键、共价键、共价键
12.下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列说法正确的是
A．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度
B．任何饮用水中氯离子(Cl－)的浓度均在10～27.3 mg/L之间
C．一瓶该品牌饮用矿物质水中SO42－的物质的量不超过1×10－5 mol
D．该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)的最大值为2×10－4 mol/L
13.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，14g有N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA个
B．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
C．标准状况下，22.4 L 四氯化碳的分子数为NA
D．等物质的量的CO和CH4中碳原子数均为NA
14.测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是（ ）
A．取ag混合物用酒精灯充分加热后质量减少bg
B．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bg
C．取ag混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体
D．取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴加一定浓度的盐酸溶液至混合物恰好反应完全，消耗盐酸VmL
15.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）
A．微粒X+和Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+
Ba(OH)2
C．由水溶液的酸性：HCl>HF，可以推断出元素的非金属性：C1>F
D．Be与Al同处于同周期表金属与非金属交界处，可推出：Be(OH)2+2OH-=BeO22- +2H2O
16.最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：Na2O + 2CO Na2CO3 + C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是（ ）
A．该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应
B．石墨烯与金刚石互为同素异形体
C．Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐
D．自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式
17.右图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ）
A．浓H2SO4
B．浓NaOH溶液
C．饱和Na2SO4溶液
D．石灰乳
18.向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是( )
A．OA段所发生反应的离子方程式：H++OH﹣＝H2O；CO32﹣+H+＝HCO3－
B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1：1
C．产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 L
D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L﹣1
19.已知以下三个实验均能发生化学反应：①将铁钉放入硫酸铜溶液中；②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水；③将铜丝放入氯化铁溶液中。下列判断正确的是( )
A．实验①中铁钉只做还原剂 B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋
20.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是( )
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1
B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
C．配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL
D．实验室可用该硫酸制备氢气
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
三、填空题
21.请按要求回答下列问题：
（1）下列物质：①HCl ②NaOH ③Cl2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥MgCl2 ⑦CaF2 ⑧CO2 ，其中只存在离子键的是：_______（用序号回答，下同。）；既存在离子键又存在共价键的是：______；试写出⑧的电子式：__________;
用电子式表示CaF2的形成过程___________________。
（2）在下列物质中，互为同素异形体的是_________；互为同位素的是_________。
①液氨和氨气 ②D2和T2 ③4019K和4020Ca ④白磷和红磷
⑤35Cl和37Cl ⑥O2和O3 ⑦12C和14C ⑧S2和S8
22.A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，A的单质为密度最小的气体，B、W同周期，A、D同主族，A与W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为______________。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________。
（2）由A、W元素组成的18电子分子的结构式为__________________________。
（3）D的一种氧化物可与B的最高价氧化物反应生成W的单质，试写出反应的化学方程式______________。
（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________L（标准状况下）。
（5）若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_______。
a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱
b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强
c.比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强
23.某化学兴趣小组要在“校园科艺节活动”中使用氢气球表演节目。经过测量，每个氢气球的体积约为1.12 L（已折成标准状况）。
已知兴趣小组采用Al和氢氧化钠溶液反应制取氢气。
（1）若实验需要980 mL 2.5 mol·L-1的NaOH溶液，则要用称取NaOH固体______g。配制溶液过程中所需仪器除天平、钥匙、烧杯、玻璃棒外，还需要__________、____________（填仪器名称）。
（2）若要制取60个氢气球，至少需要Al的质量为_____g，转移的电子数为________。
（3）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏低的是__________。
A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
B．定容操作时，俯视刻度线
C．向容量瓶中转移时有少量液体溅出
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线
（4）红砖是用黏土高温烧结而成的，因其含有Fe2O3呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe3+：__________________________
24.为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。
（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。
（2）实验室制备Cl2的离子方程式为_____________________。
（3）装置③中Cu的作用____________________（用化学方程式表示）。
（4）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。
a.淀粉-KI溶液 b.品红溶液 c.氢氧化钠溶液 d.湿润的淀粉-KI试纸
（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
（6）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15：2时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为___________。
化学答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
D
B
D
C
A
A
B
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
A
B
C
C
C
D
A
C
填空题：每空2分
21.
（1） ⑥⑦ ②⑤ 略 略
（2） ④⑥⑧ ⑤⑦
22.
（1） 第三周期第IIIA族，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
（2） H-O-O-H
（3） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4） 56
（5） b
23.
（1）100.0 胶头滴管 ，1000mL容量瓶
（2）54 6NA
（3） CD
（4） 取少量砖粉于试管中，加入稀盐酸或稀硫酸溶解，再加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则红砖中有Fe3+。
24.
（1） ④③①
（2） MnO2+4H++2Cl-Mn2++ Cl2↑+2H2O
（3） Cu + Cl2CuCl2
（1） d
（2） 溶液只变红不褪色
（3） 5:2
