2018-2019学年甘肃省武威市第六中学高二下学期第三次学段考试化学试题 解析版

2018-2019学年甘肃省武威市第六中学高二下学期第三次学段考试化学试题 解析版

武威六中2018-2019学年度第二学期 第三次学段考试高二化学试卷 第I卷（选择题）‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 S 32 Ne 20 Ag 108‎ 一、选择题。（每小题有1个正确答案，共16×3分＝48分）‎ ‎1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）‎ A. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 B. 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 C. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 D. 向鸡蛋清溶液中加入NaCl固体时，因蛋白质变性致溶液变浑浊 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．因淀粉、纤维素属于高分子化合物，油脂不高分子化合物，选项A错误； ‎ B．合成纤维、人造纤维都属于有机高分子材料，碳纤维是碳的单质，不属于有机高分子材料，选项B错误；‎ C. 粮食酿酒是粮食中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，均为化学变化，选项C正确；‎ D. NaCl是轻金属盐，向鸡蛋清溶液中加入NaCl(s)时发生盐析，则溶液变浑浊，鸡蛋清不发生变性，选项D错误；‎ 答案选C。‎ ‎2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )‎ A. 1mol乙醇和足量的乙酸充分反应可得到NA个H2O B. 标准状况下，‎11.2L丙烯所含的极性共价键数为3NA C. 1mol羟基和1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA D. ‎2.24L（标准状况下）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下发生的酯化反应是可逆反应，则1mol乙醇和足量的乙酸充分反应得到的H2O分子数目小于NA，故A错误；‎ B．则标准状况下，‎11.2L丙烯的物质的量为0.5mol，每个丙烯分子内含有的极性共价键即C-H键数目为6个，则0.5mol丙烯所含的极性共价键数为3NA，故B正确；‎ C．每个羟基含有9个电子，每个OH-含有10个电子，则1mol羟基和1mol氢氧根离子所含电子数不等，故C错误；‎ D．标准状况下的苯为液体，则不能根据气体摩尔体积计算‎2.24L(标准状况下)苯的物质的量，也无法确定其完全燃烧生成的CO2分子数目，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎3.下列说法中正确的是（ ）‎ A. ‎1L水中溶解了 ‎58.5g NaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L-1‎ B. 配制500mL 0.5mol•L-1的CuSO4溶液，需‎62.5g胆矾 C. 从‎1L2mol•L-1的H2SO4溶液中取出‎0.5L，该溶液的浓度为1mol•L-1‎ D. 中和100 mL1mol•L-1 H2SO4溶液，需 NaOH ‎‎4g ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、‎1 L水中溶解了‎58.5 g NaCl，溶液的体积不是‎1L，溶液的物质的量浓度无法求出，A项错误；‎ B、根据化学式可知硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，所以需要胆矾的质量为：‎0.5L×0.5 mol·L-1×‎250g·mol－1=‎62.5g，B项正确；‎ C、从‎1 L 2 mol·L-1的H2SO4溶液中取出‎0.5 L，该溶液的浓度为2 mol·L-1，C项错误； ‎ D、由关系式H2SO4～2NaOH可知：n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×‎0.1L×1 mol·L-1=0.2mol，m(NaOH)=0.2mol×‎40g·mol－1=‎8g，D项错误；‎ 本题答案选B。‎ ‎【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液的时候，计算式要注意晶体中是否含有结晶水，如果含有结晶水，计算称量的质量时，应该是含有结晶水的物质的质量。‎ ‎4.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是（ ）‎ A. 接近称量质量时，轻振手腕，加够药品 B. 溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量 C. 移液时，玻璃棒插在刻度线上，防止液体洒出 D. 接近刻度线1～‎2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．称量固体时，当接近称量质量时，应用左手拿药匙，右手轻轻振动左手手腕，加够药品，图示操作正确，A项正确，不符合题意；‎ B．为防止溶解和洗涤时所用蒸馏水的体积超过容量瓶容积，溶解时应用量筒控制所加蒸馏水的量，图示操作正确，B项正确，不符合题意；‎ C．图示移液操作中，玻璃棒插在刻度线以上，应插在刻度线以下，C项错误，符合题意；‎ D．定容时，当液面接近刻度线1～‎2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，图示正确，D项正确，不符合题意；‎ 本题答案选C。‎ ‎5.同温同压下，等体积的CO和CH4分别在足量O2中完全燃烧，消耗氧气的体积比为(　　)‎ A. 2∶1 B. 1∶‎2 ‎C. 4∶1 D. 1∶4‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】同温同压下，CO和CH4体积相等，则CO和CH4物质的量相等，由方程式2CO + O22CO2；CH4 + 2O2CO2 + 2H2O可知，消耗的氧气体积比为1:4，答案为D。‎ ‎【点睛】同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比。‎ ‎6.下列数量的物质中含原子个数最多的是 A.  mol氧气 B.  g ‎ C. 标准状况下 L二氧化碳 D. 10 g氖 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 0.4‎mol氧气含有原子数目0.4×2NA=0.8NA；‎ B. ‎5.4g水的物质的量是＝0.3mol，含有原子数目为0.9NA；‎ C. 标准状况下‎5.6L二氧化碳的物质的量是＝0.25mol，含有原子数目为0.75NA；‎ D. 10 g氖的物质的量是＝0.5mol，含有原子数目为0.5NA；‎ 根据上面计算，原子数目最多的是B；‎ 答案：B ‎7.下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2:1的是（）‎ A. 对苯二甲酸 B. 氯乙烷 C. 2-甲基丙烷 D. 乙酸甲酯 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．对苯二甲酸()中含有2种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1，故A正确；‎ B．氯乙烷中含有2种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之比为3：2，故B错误；‎ C．2-甲基丙烷中含有2种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之比为9：1，故C错误；‎ D．乙酸甲酯(CH3COOCH3)中含有2种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之比为1：1，故D错误；‎ 故答案为A。‎ ‎【点睛】对于等效氢的判断：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；③处于镜面对称位置上的氢原子等效。‎ ‎8.已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，六个原子都在同一平面上，下列对丙烯(CH3-CH=CH2)结构和性质的推断正确的是（ ）‎ A. 丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应 B. 丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上 C. 过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，溶液均一稳定 D. 丙烯分子中所有原子都在同一平面上，丙烯既可以发生加成反应，又可以发生氧化反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.丙烯中的碳碳双键能发生加成反应，甲基能发生取代反应，所以丙烯既能发生加成反应，又能发生取代反应，故A正确；‎ B. 丙烯可以看做乙烯中有一个氢原子被甲基代替，分子中三个碳原子共面不共线，故B错误；‎ C.丙烯通入溴水，发生加成反应，生成1,2-二溴丙烷，1,2-二溴丙烷不溶于水，不能形成均一稳定的溶液，故C错误；‎ D.丙烯分子内部含有甲基，不可能所有原子都在一个平面，故D错误；‎ 答案：A ‎9.某烃的分子式为C8H10，它滴入溴水中不能使溴水褪色，但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色， 该有机物一氯代物有3种，则该烃是(　　)‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】某烃的分子式为C8H10，它滴入溴水中不能使溴水因反应而褪色，但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色，说明含有苯环，结合C、H原子数目关系可知：属于苯的同系物，该有机物的一氯代物只有3种，说明存在3种等效氢原子；‎ A．共有3种等效氢原子，一氯代物有3种，故A符合；‎ B．共有5种等效氢原子，一氯代物有5种，故B不符合；‎ C．对二甲苯共有2种等效氢原子，一氯代物有2种，故C不符合；‎ D．共有4种等效氢原子，一氯代物有4种，故D不符合；‎ 故答案为A。‎ ‎【点睛】“等效氢法”是判断烃的一元取代物的同分异构体最常用的方法。①分子中同一碳原子上连接的氢原子等效，②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，③处于镜面对称位置上的氢原子等效。‎ ‎10.组成为C3H6ClBr的卤代烃，存在的同分异构体有（ ）‎ A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ C3H6ClBr可以看作是C3H8分子中2个H原子被1个Cl原子和1个Br原子分别取代，可据此根据有机物烷烃的同分异构体的写法来书写其所有的同分异构体。‎ ‎【详解】C3H8分子中有2种氢原子，一氯代物有2种，结构简式为CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3，CH3CH2CH2Cl分子中有3种氢原子，Br原子取代分子中的氢原子可以形成3种同分异构体，CH3CHClCH3分子中有2种氢原子，Br原子取代分子中的氢原子可以形成2种同分异构体，共5种，故选B。‎ ‎【点睛】本题考查同分异构体的书写，注意先依据烃分子中氢原子的种类写出一氯代物的同分异构体，再依据一氯代物分子中氢原子的种类确定被溴原子取代的同分异构体数目是解答关键。‎ ‎11.中药麻黄成分中含有生物碱、黄酮、鞣质、挥发油、有机酚、多糖等许多成分，其中一种有机酚的结构简式如图。下列说法正确的是 ( )‎ A. 分子中所有碳原子可以处于同一平面 B. 分子式为C15H12O7‎ C. 1 mol该有机物跟足量浓溴水反应，最多消耗5 mol Br2‎ D. 1 mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗5 mol NaOH ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 分子中两个苯环之间连有3个饱和碳原子类似于甲烷中碳的结构，则所有碳原子不可能处于同一平面，A错误；‎ B. 分子式为C15H14O7，B错误；‎ C. 1 mol该有机物跟足量浓溴水发生取代反应，酚羟基邻位、对位的苯环氢被取代，最多消耗5 mol Br2，C正确；‎ D.有机物中含有的4个酚羟基与NaOH反应， 1 mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH，D错误；‎ 答案为C。‎ ‎12.‎4.5‎g某醛和足量的银氨溶液反应，结果析出‎64.8g Ag，则该醛可能是 A. 甲醛 B. 乙醛 C. 丙醛 D. 丁醛 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 醛基能发生银镜反应 ‎【详解】假设是除甲醛外的一元醛，则醛与银的物质的量之比为1：2，银为0.6 mol，醛为0.3mol，醛的摩尔质量为‎4.5 g ÷0.3 mol =‎15 g/mol，最小的甲醛的相对分子质量为30‎ ‎，前面的假设不成立。根据选项，由于甲醛相当于有两个醛基，即甲醛被氧化为甲酸，甲酸可以继续被氧化为碳酸，则甲醛与银的物质的量之比为1：4，0.6 mol银推出0.15 mol甲醛，m（甲醛）=0.15 mol‎30g/mol=‎4.5g，故A正确；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】注意醛基和银的物质的量之比为1：2，甲醛相当于有两个醛基，1molHCHO完全反应生成4molAg！‎ ‎13.现有甲基、羟基、羧基、苯基，两两组合形成6种化合物，其中水溶液呈酸性的有机物有多少种 （ ）‎ A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 水溶液呈酸性的有机物含有的官能团可能是酚羟基，也可能是羧基；‎ ‎【详解】水溶液呈酸性的有机物含有的官能团可能是酚羟基，也可能是羧基；有机物可能是CH3COOH、C6H5COOH、苯酚，共有三种，故选项B正确。‎ ‎【点睛】学生易错选选项C，学生把羟基和羧基连接起来，即HOCOOH，忽略了该物质为H2CO3，不属于有机物。‎ ‎14.某油脂的结构为，关于该油脂的叙述不正确的是（ ）‎ A. 一定条件下可与氢气发生加成反应 B. 该油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分 D. 与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂还有三种 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、C17H33－含有碳碳双键，所以一定条件下可与氢气发生加成反应，故A正确；‎ B. C17H33－含有碳碳双键，所以该油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；‎ C. 油脂属于酯类，与氢氧化钠溶液混合加热发生水解反应，生成高级脂肪酸钠，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，故C正确；‎ D. 与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂还有、两种，故D错误；‎ 答案选D。‎ ‎15.下列关于蔗糖属于非还原型糖，而其水解产物具有还原性的实验方案的说法中，正确的是 A. 验证蔗糖属于非还原型糖的操作顺序：④③‎ B. 验证蔗糖属于非还原型糖的操作顺序：③⑤‎ C. 验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序：①④⑤‎ D. 验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序：①⑤②④⑤‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．蔗糖属于非还原型糖，不能发生银镜反应，则验证蔗糖属于非还原型糖的操作顺序：④⑤，故A错误；‎ B．蔗糖属于非还原型糖，不能发生银镜反应，则验证蔗糖属于非还原型糖的操作顺序：④⑤，故B错误；‎ C．在碱性条件下加银氨溶液，生成光亮的银镜，可说明水解产物具有还原性，则水解后先加NaOH至碱性，再加银氨溶液，则验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序为①⑤②④⑤，故C错误；‎ D．在碱性条件下加银氨溶液，生成光亮的银镜，可说明水解产物具有还原性，则水解后先加NaOH至碱性，再加银氨溶液，则验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序为①⑤②④⑤，故D错误；‎ 故答案为D。‎ ‎【点睛】淀粉在酸的作用下能够发生水解反应最终生成葡萄糖。反应物淀粉遇碘能变蓝色，不能发生银镜反应；产物葡萄糖遇碘不能变蓝色，能发生银镜反应。依据这一性质可以判断淀粉在水溶液中是否已发生了水解和水解是否已进行完全。(1)如果淀粉还没有水解，其溶液中没有葡萄糖则不能发生银镜反应；(2)如果淀粉已完全水解，其溶液中没有淀粉遇碘则不能变蓝色；(3)如果淀粉仅部分水解，其溶液中有淀粉还有葡萄糖则既能发生银镜反应，又能遇碘变成蓝色。需要注意的是，检验葡萄糖之前，需要中和硫酸。‎ ‎16.有下列几种高分子化合物： ①②③④，其中是由两种不同的单体聚合而成的是（ ）‎ A. ③ B. ③④ C. ①② D. ④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①是由CH2=CHCl发生加聚反应生成；‎ ‎②是由发生加聚反应生成；‎ ‎③是由和HCHO发生缩聚反应生成；‎ ‎④是由CH2=CH2和CH2=CH—CH3发生加聚反应生成；‎ 因此③④是由两种不同的单体聚合而成的；‎ 答案：B ‎【点睛】‎ 加聚反应单体寻找方法：凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在中间画线断开，然后将四个半键闭合；凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换。‎ 第II卷（非选择题)‎ ‎17.（1）3.01×1023个NH4+含有质子的物质的量是____ ，含有电子的物质的量是_____；‎ ‎（2）200mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42﹣的物质的量浓度为_____ ；‎ ‎（3）标准状况下，‎36g H2和O2组成的混合气体的体积是‎67.2L，则混合气体中H2和O2的体积比为______；‎ ‎（4）标准状况下，将33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为____；‎ ‎（5）已知1.505×1023个A气体分子的质量为‎31g，则A气体的摩尔质量是______。‎ ‎【答案】 (1). 5.5mol (2). 5mol (3). 6mol/L (4). 2:1 (5). 3mol/L (6). ‎124g/mol ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)根据n=计算物质的量，每个NH4+含有10个质子，10个电子；‎ ‎(2)硫酸铝完全电离，硫酸根浓度为硫酸铝的3倍，据此计算；‎ ‎(3)设氢气的物质的量为xmol，氧气的物质的量为ymol，依据n==，计算解答；‎ ‎(4)根据n=计算NH3的物质的量，再根据c=计算物质的量浓度；‎ ‎(5)根据n==计算相关物理量。‎ ‎【详解】(1)，3.01×1023个NH4+的物质的量n===0.5mol，含有质子的物质的量是0.5mo l×11=0.55mol，含有电子的物质的量是0.5mo l×10=0.5mol；‎ ‎(2)硫酸铝完全电离，硫酸根浓度为硫酸铝的3倍，SO42-的物质的量浓度为2mol/L×3=6mol/L；‎ ‎(3)设氢气的物质的量为xmol，氧气的物质的量为ymol，则：2x+18y=36，(x+y)×‎22.4L/mol=‎6.72L，解得：x=2，y=1，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比所以这种混合气体中H2和O2的体积：2：1；‎ ‎(4)标准状况下，将33.6LNH3的物质的量n===1.5mol，所得氨水的物质的量浓度c===3mol/L；‎ ‎(5)n(A)==0.25mol，则M==‎124g/mol。‎ ‎18.海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。‎ I.（1）海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是________。‎ A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl C．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl D． Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl ‎（2）为了检验精盐中是否含有SO42-，正确的方法是____________________________。‎ II.海藻中提取碘的流程如图所示 ‎（1）灼烧过程中，需使用到的（除泥三角外）实验仪器有______。‎ A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精灯 F．三脚架 ‎（2）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①________③__________④_________。‎ ‎（3）步骤②反应的离子方程式为___________________，该过程氧化剂也可以用H2O2，将等物质的量的I-转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为__________。‎ ‎（4）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是_________。‎ A．含碘的有机溶剂呈现紫红色 B．操作③中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体 C．操作④时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部 ‎【答案】 (1). ABC (2). 取少量精盐溶于水，先加入稀盐酸，无现象，向其中加入氯化钡溶液，若产生沉淀，则含有硫酸根离子 (3). BCEF (4). 过滤 (5). 萃取分液 (6). 蒸馏 (7). Cl2+2I-=2Cl-+I2 (8). 1:1 (9). A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ I.海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，Ca2+用碳酸钠转化为沉淀、Mg2+用NaOH转化为沉淀、SO42-用氯化钡溶液转化为沉淀，先除去Mg2+或SO42-，然后再加入过量的碳酸钠除去Ca2+以及过量的Ba2+杂质，过滤后再加盐酸除去过量的NaOH和碳酸钠；关键点：根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去；检验硫酸根离子一定要防止其他离子干扰；‎ II.将海藻晒干，放到坩埚中灼烧得到海藻灰，海藻灰悬浊液过滤除掉残渣，得到含碘离子的溶液，通入氯气将碘离子氧化为碘单质，加入有机试剂苯或四氯化碳将碘单质萃取到有机层，分液得有机溶液，再蒸馏得到晶态碘，据此解答。‎ ‎【详解】I.（1）根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去的原则确定除杂顺序，所以碳酸钠必须在氯化钡后面，过滤后再加盐酸除去过量的NaOH和碳酸钠，选项A、B、C满足；正确答案：ABC。‎ ‎（2）检验硫酸根离子，应该先加入盐酸无现象，排除其他杂质离子的干扰，再加入氯化钡产生白色沉淀；‎ 正确答案：少量精盐溶于水，先加入稀盐酸，无现象，向其中加入氯化钡溶液，若产生沉淀，则含有硫酸根离子。‎ II.将海藻晒干，放到坩埚中灼烧得到海带灰，海藻灰悬浊液过滤除掉残渣，得到含碘离子的溶液，通入氯气将碘离子氧化为碘单质，加入有机试剂苯或四氯化碳将碘单质萃取到有机层，分液得有机溶液，再蒸馏得到晶态碘；‎ ‎（3）固体灼烧用到的仪器有坩埚，坩埚钳，泥三角，三脚架，酒精灯；正确答案：BCEF。‎ ‎（4）海藻灰悬浊液过滤除掉残渣，得到含碘离子的溶液，通入氯气将碘离子氧化为碘单质，加入有机试剂苯或四氯化碳将碘单质萃取到有机层，分液得有机溶液，再蒸馏得到晶态碘；正确答案：过滤 萃取分液 蒸馏。‎ ‎（5）氯气氧化碘离子的离子方程式为Cl2+2I＝2Cl-+I2，双氧水氧化碘离子的方程式为2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O，将等物质的量的I-转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比1:1；‎ 正确答案：Cl2+2I＝2Cl-+I21:1。‎ ‎（6）A.碘单质在有机溶剂中呈现紫红色，故A正确；‎ B.操作③分液时先放出下层液体，然后再从上口倾倒出上层液体，故B不正确；‎ C.蒸馏时，温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶支管口附近测量蒸气的温度，不能伸入液面以下，故C不正确；‎ 正确答案：A。‎ ‎【点睛】第一题题目难度不大，注意掌握除杂试剂的选择及加入试剂的先后顺序，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。第二题以实验室从海藻里提取碘为载体考查了混合物分离的方法、碘的性质、萃取剂的选取等知识点，明确常用混合物分离的方法。‎ ‎19.糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质，请根据它们的性质回答以下问题：‎ ‎（1）油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是________________（写名称）。‎ ‎（2）蛋白质的水解产物具有的官能团是____________________（写结构简式）。‎ 已知A是人体能消化的一种天然高分子化合物，B和C分别是A在不同条件下的水解产物，它们有如下转化关系，请根据该信息完成（3）～（5）小题。‎ ‎（3）下列说法不正确的是______________________‎ A．1molC完全水解可生成2molB B．工业上常利用反应⑦给热水瓶胆镀银 C．用A进行酿酒的过程就是A的水解反应过程 D．A的水溶液可以发生丁达尔效应 E. 反应③属于吸热反应 ‎（4）1molB完全氧化时可以放出2804kJ的热量，请写出其氧化的热化学方程式___________________。‎ ‎（5）请设计实验证明A通过反应①已经全部水解，写出操作方法、现象和结论：____________________________________________________________________。‎ ‎【答案】 (1). 甘油（或丙三醇） (2). -NH2、-COOH (3). BC (4). C6H12O6(s) +6O2(g) =6CO2(g)+6H2O(l) △H=-2804kJ/mol (5). ‎ 取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不变蓝证明淀粉已经全部水解 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）油脂在酸性条件下水解成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解成高级脂肪酸盐和甘油，油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是甘油（或丙三醇）；‎ ‎（2）蛋白质水解的产物是氨基酸，氨基酸中的官能团为—NH2和—COOH，蛋白质的水解产物具有的官能团是—NH2和—COOH；‎ ‎（3）根据图，B是光合作用的产物，A是人体能消化的一种天然高分子化合物，B和C分别是A在不同条件下的水解产物，可以推断出A为淀粉，B为葡萄糖，C为麦芽糖；‎ A项，1mol麦芽糖完全水解可生成2mol葡萄糖，故A正确；‎ B项，工业上常利用葡萄糖的银镜反应给热水瓶镀银，即利用反应⑤的原理给热水瓶胆镀银，故B错误；‎ C项，A水解反应过程生成了葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成乙醇和CO2，不是淀粉水解成乙醇，故C错误；‎ D项，A为淀粉，淀粉溶液属于胶体，所以可以发生丁达尔效应，故D正确；‎ E项，反应③将光能转化为化学能，属于吸热反应，故E正确；‎ 答案选BC；‎ ‎（4）葡萄糖燃烧后生成了水和二氧化碳，其反应的热化学方程式为：C6H12O6(s) +6O2(g) =6CO2(g)+6H2O(l) △H=-2804kJ/mol；‎ ‎（5）要证明淀粉已经全部水解，即证明水解液中不含淀粉，故检验的方法为：取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不变蓝证明淀粉已经全部水解。‎ ‎20.A(C2H4)是基本的有机化工原料，由A制备聚丙烯酸甲酯（有机玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：‎ 已知：+CH2=CH-R+HX（X为卤原子，R为取代基）‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）反应①的反应条件是_______；⑥的反应类型是_____。‎ ‎（2）B的名称为_______________________________；‎ ‎（3）由C制取D的化学方程式为__________。‎ ‎（4）肉桂酸的同分异构体中能同时满足下列条件：①苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种②能发生银镜反应，③能与FeCl3溶液发生显色反应。请写出符合上述要求物质的结构简式：________。‎ ‎（5）已知由A制备B的合成路线如下（其中部分反应条件已省略）：‎ CH2=CH2→X Y→Z 则X→Y反应方程式为______________， Z的结构简式为_______________。‎ ‎【答案】 (1). 浓硫酸、加热 (2). 取代反应 (3). 乳酸 或 2-羟基丙酸 或 α-羟基丙酸 (4). CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O (5). 、(写一种即可) (6). 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (7). CH3CH(OH)CN ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由C与F发生题干信息反应，生成肉桂酸，可知，C中必含碳碳双键，因此确定B到C发生了醇的消去反应，C为CH2=CHCOOH，根据产物聚丙烯酸甲酯可知D为CH2=CHCOOCH3，C与甲醇发生酯化反应生成D，D发生加聚反应生成聚甲基丙烯酸甲酯；CH≡CH发生加成反应生成苯，苯发生取代反应生成F（氯苯），C（CH2=CHCOOH）与F（氯苯）发生题干信息反应，生成肉桂酸，据此分析问题。‎ ‎【详解】（1）根据以上分析可知，反应①为醇的消去反应，反应条件是浓硫酸、加热；⑥的反应为CH2=CHCOOH++HCl，因此反应类型是取代反应；‎ 答案：浓硫酸、加热 取代反应 ‎（2）B为，名称为乳酸或2-羟基丙酸或α-羟基丙酸；‎ 答案：乳酸或2-羟基丙酸或 α-羟基丙酸 ‎（3）由C制取D发生的是酯化反应，化学方程式为CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O；‎ 答案：CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O ‎（4）肉桂酸（）的同分异构体中能同时满足下列条件：①苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种，说明两个取代基应该处于对位，②能发生银镜反应，说明有醛基，③能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基。符合上述要求物质的结构简式为、；‎ 答案：、(写一种即可) ‎ ‎（5）根据信息可知乙烯必须先生成C=O，才可以与HCN反应，增加碳原子数，因此确定CH2=CH2先与水发生加成反应生成X（乙醇），乙醇发生催化氧化反应生成乙醛（Y），反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；按照信息，乙醛与HCN发生加成反应Z（CH3CH(OH)CN），Z在酸性条件下与水反应生成；‎ 答案：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3CH(OH)CN