2018-2019学年宁夏青铜峡市高级中学高一上学期第一次月考化学试题

2018-2019学年宁夏青铜峡市高级中学高一上学期第一次月考化学试题

‎2018-2019学年宁夏青铜峡市高级中学高一上学期第一次月考化学试题 试卷满分100分答题时间：100分钟 命题人：刘彦龙 ‎ 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 ‎ 一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意3分）‎ ‎1 下列说法正确的是（ ）‎ A．物质发生化学变化都伴随着能量变化 ‎ B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 ‎2 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）‎ ‎ ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎3 下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（ ）‎ ‎①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2‎ ‎②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2‎ ‎③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2‎ ‎④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2‎ A．① B．④ C．②③④ D．①②③‎ ‎4 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为 （ ）‎ H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol C8H18(l)＋25/2 O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）‎ A． H2(g) B． CO(g) C． C8H18(l) D． CH4(g) ‎ ‎5 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ•mlo-1、-1411.0kJ•mlo-1和-1366.8kJ,则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的△H为（ ）‎ A.-44.2kJ•mol-1 B.+44.2kJ•mlo-1 C.-330kJ•mol-1 D.+330kJ•mlo-1‎ ‎6 如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列正确的是（ ） ‎ ‎ A. C（s、石墨）== C（s、金刚石）△H= +1.9 kJ•mol-1‎ B. 石墨和金刚石的转化是物理变化 C. 金刚石的稳定性强于石墨 D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ ‎7 已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：‎ N2+ 3 H2 2 NH3 ΔH　= - ９２.４ KJ/mol，则N≡N键的键能是 （ ）‎ A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol ‎8 已知下列两个热化学方程式：‎ ‎2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －571.6 kJ/mol ‎ CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890.3 kJ/mol 实验测得氢气和甲烷的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热为3695kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为 A. 3 : 5 B. 1 : 3 C. 3 : 2 D. 5 : 3‎ ‎9 已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝- Q1 ；‎ ‎ 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH＝- Q2；‎ ‎ H2O(g) == H2O(l) ΔH＝- Q3 ‎ ‎ 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ） ‎ A. 4Q1+0.5Q2 B. 4Q1+Q2+10Q3 C. 4Q1+2Q2 D. 4Q1+0.5Q2+9Q3‎ ‎10 在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C均为气体)若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是（ ）‎ A.2.8mol　 B.1.6mol　 C.3.2mol　 D.3.6mol ‎11 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 ‎ A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）‎ C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）‎ ‎12 对于反应A + B = C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（　　　）‎ A．升高体系的温度 B．增加体系的压强 C．减少Ｃ的物质的量浓度 D．增加A的物质的量 ‎13. 下列说法中正确的是(　　) ‎ A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0‎ D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 ‎14 下列说法正确的是（ ）‎ A. 增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 B. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 C. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D.使用催化剂，降低了反应的活化能、反应速率加快，但是活化分子百分数不变 ‎15 对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明 A(g) + B（g） C（g）+D（g）在恒温下已达到平衡的是 A．反应容器的压强不随时间而变化 B．A气体和B气体的生成速率相等 C．A、B、C三种气体的生成速率相等 D．反应混合气体的密度不随时间而变化 ‎16 可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A.3v正（N2）＝v正（H2） B.v正（N2）＝v逆（NH3）‎ C.2v正（H2）＝3v逆（NH3） D.v正（N2）＝3v逆（H2）‎ ‎17 1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0）；4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣b kJ/mol（b＞0），则a和b的关系是（　　）‎ A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定 ‎18 已知热化学方程式： H2O(g) == H2(g) +O2(g) △H = +241.8 kJ·mol-1‎ ‎ H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H = －285.8 kJ·mol-1‎ 当18g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）‎ A．吸热44 k J B．吸热88kJ C．放热44kJ D．吸热2.44 kJ ‎19 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2‎ 和液态水时放出445kJ的热最，则下列热化学方程式中正确的是（ ）‎ ‎    A． 2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ•mol﹣1‎ ‎    B． CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1‎ ‎    C．CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1‎ D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1‎ ‎20．N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中发生反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中,正确的是(　 　)‎ A.0~20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)-1‎ B.10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡C.20 s时,正反应速率大于逆反应速率 D.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化 第Ⅱ卷(非选择题，共40分)‎ ‎21（10分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。‎ ‎（1）写出该反应的热化学方程式________________________。‎ ‎（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。‎ ‎（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。‎ ‎（4）已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。‎ ‎（5）已知： N2 (g) ＋2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H = + 67.7kJ/mol N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H = -543kJ/mol ‎1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g) △H = -269kJ/mol H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g) △H = -242kJ/mol 有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式： ‎ ‎22（10分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。‎ ‎（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)‎ ‎（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，‎ 所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 ‎ ‎（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。‎ ‎（6）实验时所用盐酸及NaOH溶液的密度均为1g/cm3，生成溶液的比热容C＝4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式：△H＝____________‎ ‎23 (12分)影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)．设计实验方案来研究影响反应速率的因素．‎ 实验一：甲同学研究的实验报告如下表：‎ ‎ (1) 该同学的实验目的是__________________‎ 要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。‎ 乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验 ‎(2)乙同学在实验中应该测定的数据是_____________________．‎ ‎（3)乙同学完成该实验应选用的实验药品是________________；‎ 实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。‎ ‎(4)针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________的影响。‎ ‎(5)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入________。‎ A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化钾 D．水 ‎24（8分）计算题 将等物质的量的A 和B混合于2L密闭容器中，发生下列反应：‎ ‎3 A（g）+B（g）= x C（g）+2 D（g），4min后测得C（D）=0.5mol/L，C(A):C(B)=3:5，C的平均反应速率为0.125mol/(L ·min)，求：‎ ‎(1)x的值是多少? (2)此时A的物质的量浓度? (3 )B的平均反应速率?‎ ‎‎ 高一第一次月考化学答案及评分标准 一选择题（每小题3分共48分 ）‎ ‎1D 2B 3D 4C 5B 6A 7C 8 A 9D 10B 11B 12C 13D 14C 15B 16C 二填空题 ‎17（每空2分）1：1 3:2 1:1‎ ‎18（每空2分）8.5 4.25 ‎ ‎19（每空2分）5:4 15: 16 ‎ ‎20（每空2分）（1）m/M （2）2mNA/M （3）22.4m/M ‎（4）m/m+1000（5）m/MV ‎21（每空2分）①防止液体暴沸（或液体剧烈沸腾）②导气冷凝 ‎③冰水或冷水 冷却水蒸气 ‎22（1）①③⑤ （2分） （2）BADCE(3分)‎ ‎（3）药匙 500ml容量瓶 胶头滴管（3分）‎ ‎（4）ad(2) (5)保证溶质全部转移到容量瓶中，使所配溶液浓度准确（1分）‎ ‎23(1)20% (2) 4mol/l (3)0.8mol/l （每问3分）‎