人教版高一化学必修二课件：1_3_3（第3课时）化学键

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第 3 节　化学键 第3课时 　化学键和分子间作用力 非极性共价键 极性共价键 化学键 离子键 使离子相结合或原子相结合的作用力叫做化学键。 共价键 (1) (2)化学键的分类 (3)化学反应的本质 化学反应的过程 , 本质上就是______ _____________ 和 ____________________ 的过程。 旧化学键的断裂 新化学键的形成 三、化学键与分子间作用力 1.化学键 学会判断哪些物质中有哪种化学键 3. 在下列物质中 : ①CO 2 　②Mg Cl 2 　③ NH 4 Cl 　④ O 2 　⑤ Na 2 O 2 填空 : (1) 只有非极性键的是 ________________ (2) 只有极性键的是 ________________ (3) 只有离子键的是 ______________ (4) 有离子键 , 也有非极性键的是 ______________ (5) 既有离子键 , 又有极性键的是 ______________ (6) 属于离子化合物的是 ______________ (7) 属于共价化合物的是 ______________ (2012· 南平质检 ) 化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中 , 正确的是 ( 　　 ) A. 离子化合物不含共价键 , 共价化合物中不含离子键 B. 共价化合物可能含离子键 , 离子化合物只含离子键 C. 构成单质分子的微粒一定含有共价键 D. 在氧化钠中 , 除氧离子和钠离子的静电吸引作用外 , 还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 1.含有离子键的化合物一定是离子化合物； 小结 2.共价化合物中只含共价键 , 不含离子键； 3.只含共价键的物质不一定是共价化合物 , 可能是非金属单质。 化合物类型与化学键类型的关系 4.稀有气体分子没有化学键。因为它们是单原子分子。 如，氩分子为Ar ,不能写为Ar 2 同样氖分子为Ne ,不能写为Ne 2 三、化学键与分子间作用力 1.化学键 2.分子间作用力和氢键 (1) 分子间作用力 2.分子间作用力和氢键 分子间把分子 ________ 在一起的作用力，分子间作用力，又称范德华力。 聚集 在 H 2 O 、 NH 3 、 HF 等分子之间存在着一种比一般分子间作用力 ___ 的相互作用 , 这种作用叫做氢键。 强 ( 2 ) 氢键 三、化学键与分子间作用力 H 2 O分子间的 氢键 氢化物的沸点 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。 对 氢键 影响沸点 的理解 但是， 因为H 2 O分子间有氢键 ， 按以上的规律，应该是 O S Se Te ⅥA族 H 2 O H 2 S H 2 Se H 2 Te 氢化物 相对分子质量 18 34 81 130 H 2 O < H 2 S < H 2 Se < H 2 Te H 2 O > H 2 S < H 2 Se < H 2 Te 18 34 81 130 所以H 2 O的沸点就反常(如图1-11)。 氢化物的沸点 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。 但是， 因为HF分子间有氢键 ， 按以上的规律，应该是 F Cl Br I ⅦA族 HF HCl HBr HI 氢化物 相对分子质量 20 36.5 81 128 HF < HCl < HBr < HI 20 36.5 81 128 所以HF的沸点就反常(如图1-11)。 同理 HF > HCl < HBr < HI 对 氢键 影响沸点 的理解 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。 但是， 因为 NH 3 分子间有氢键 ， 按以上的规律，应该是 N P As Sb ⅤA族 NH 3 PH 3 AsH 3 SbH 3 氢化物 相对分子质量 17 34 78 125 NH 3 < PH 3 < AsH 3 < SbH 3 17 34 78 125 所以 NH 3 的沸点就反常(如图1-11)。 同理 NH 3 > PH 3 < AsH 3 < SbH 3 对 氢键 影响沸点 的理解 结论： NH 3 分子间有氢键 H 2 O 分子间有氢键 HF 分子间有氢键 它们的 沸点 都比同类的高。 再次认识它们在周期表中的位置 对 氢键 影响沸点 的理解 (1) 氢键不属于化学键，它是一种较强的分子间作用力。 关于 氢键 的几点说明 ( 3 ) 氢键存在于 分子之间 ，化学键存在于 分子内 的原子间。 可以说“ H 2 O 分子间有 氢键”， 不能可以说“ H 2 O 分子中有 氢键”， ( 2 ) 氢键比化学键弱，比分子间作用力强。 ( 4 ) 氢键不能解释物质的稳定性，因为不属于化学键。而物质稳定性是涉及 旧化学键断裂 和 新化学键形成 。 比如， “HF分子间有氢键，所以HF很稳定。”这说法是错的。 分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况 ( 填“离子键”、“极性键”或“非极性键”“分子间作用力” ) ①NaCl 溶于水时破坏 _______________________ ② HCl 溶于水时破坏 _______________________ ③干冰气化时破坏 _________________________ ④ Na 2 O 熔化时被破坏的是 ___________________ ⑤ NaOH 和 HCl 反应时形成 ____________ 和 ____________ 。 ⑥在反应 2H 2 ＋ O 2 =2H 2 O 中 , 被破坏的是 ____________ ， 形成的是 ____________ 。 离子键 极性键 非极性键 分子间作用力 极性键 离子键 离子键 极性键 2. 在下列各组化合物中 , 化学键类型相同的是 ( 　　 ) A.HCl 和 MgCl 2 B.H 2 O 和 CO 2 C.CO 2 和 NaCl D.F 2 和 NaF 答案 : 　 B 通常情况下， 微粒半径的比较方法 学会写 结构示意图 是关键 1.看电子层数。 层数大，半径就大。 如：Na O 2.层数相同，则看核， 核大半径就小。 如：Na S 3.层数相同，核也相同，最后看电子， 电子多半径就大。 如： S S 2- 20. 下列微粒半径大小比较正确的是 ( 　　 ) A. Na ＋ Cl － >Na ＋ >Al 3 ＋ C. Na

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