2018-2019学年河南省镇平县第一高级中学高二考前拉练（二）化学试题 Word版

2018-2019学年河南省镇平县第一高级中学高二考前拉练（二）化学试题 Word版

‎2018——2019镇平一高高二年级考前冲刺训练（二）‎ 化学试题 一、选择题（每个小题只有一个答案，每题3分）‎ ‎1．下列说法正确的是（　　）‎ A．需要加热的化学反应都是吸热反应 ‎ B．中和反应都是放热反应 C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D．水力发电是将化学能转化为电能的过程 ‎2．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的是（　　）‎ ‎①C（s）+O2（g）═CO（g）；△H‎1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2‎ ‎②S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H4‎ ‎③CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H5 CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H6．‎ A．② B．①② C．①③ D．②③‎ ‎3．图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（　　）‎ A．③＞②＞④＞① B．④＞②＞①＞③ C．②＞①＞③＞④ D．④＞②＞③＞①‎ ‎4．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（方框号内），溶液能与原溶液完全一样的是（　　）‎ A．NaOH[H2O] B．CuCl2[CuSO4] C．NaCl[NaCl] D．CuSO4[Cu（OH）2]‎ ‎5．某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为（　　）‎ A．△H＜0，△S＞0 B．△H＜0，△S＜0‎ C．△H＞0，△S＞0 D．△H＞0，△S＜0‎ ‎6．一定温度下，可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）‎ ‎①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2‎ ‎②混合气体的压强不再改变 ‎③混合气体的平均相对分子质量不再改变 ‎④单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO ‎⑤混合气体的颜色不再改变 ‎⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1．‎ A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部 ‎7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）‎ A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．已知‎2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1 ‎2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2‎ D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol ‎8．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）‎ A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣‎ B．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+‎ C．电解熔融NaCl，阴极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑‎ D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑‎ ‎9．如图所示，下列叙述正确的是（　　）‎ A．X为正极，发生氧化反应 B．Y与滤纸接触处有氧气生成 C．X为阳极，发生氧化反应 D．X与滤纸接触处变红 ‎10．温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）‎ ‎+B（g）⇌C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）‎ A．反应在前10min的平均反应速率v（B）=0.15mol/（L•min）‎ B．该反应的平衡常数表达式K= ‎ C．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动 D．反应至15min时，改变的反应条件是降低温度 ‎11．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（　　）‎ A．K不变，平衡可能移动 B．平衡移动，K值一定变化 C．平衡移动，K值可能不变 D．K值变化，平衡一定移动 ‎12．一定温度下，在三个体积均为‎2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g） ‎ 编号 温度（℃）‎ 起始物质的量 ‎（mol）‎ 平衡物质的量 ‎（mol）‎ 达到平衡所需时间 ‎（s）‎ PCl5（g）‎ PCl3（g）‎ Cl2（g）‎ Ⅰ ‎320‎ ‎0.40‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ t1‎ Ⅱ ‎320‎ ‎0.80‎ ‎ ‎ ‎ ‎ t2‎ Ⅲ ‎410‎ ‎0.40‎ ‎0.15‎ ‎0.15‎ t3‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A．平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.1/t1 mol/（L•s）‎ D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行 ‎13．可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（　　）‎ A．放电时负极附近溶液的碱性不变 B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O D．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动 ‎14．某温度下在‎2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：‎2A（g）⇌B（g）+C（g）；△H=﹣48.25kJ•mol﹣1反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c（B）=1.6mol•L﹣1，下列结论正确的是（　　）‎ A．该温度下此反应的平衡常数为3.2‎ B．A的初始物质的量为4 mol C．反应到达平衡时，放出的热量是193kJ D．反应达平衡时，A的转化率为80%‎ ‎15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）‎ A．合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率 B．过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂，使单位时间内产生的氧气的量多 C．反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 ‎16．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来2.1倍，下列说法错误的是（　　）‎ A．平衡向正反应方向移动 B．A的转化率增大 C．m+n＜p D．C的体积分数增加 ‎17．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：‎ ‎①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol﹣1‎ ‎②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ•mol﹣1‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ•mol﹣1‎ B．反应①中的能量变化如图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9 kJ•mol﹣1‎ ‎18．可逆反应A（g）+3B（g）⇌‎2C（g）△H=﹣QkJ/mol．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1=3Q2．下列叙述正确的是（　　）‎ A．乙中C的转化率为75%‎ B．反应．达到平衡前，甲中始终有V正＞V逆，乙中始终有V正＜V逆 C．在该条件下，反应‎2C（g）⇌A（g）+3B（g）的平衡常数为2.7×1.54‎ D．乙中的热化学方程式为‎2C（g））⇌A（g）+3B（g）△H=+Q2kJ/mol ‎19．如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d．符合上述实验结果的盐溶液是（　　）‎ 选项 X Y A MgSO4‎ CuSO4‎ B AgNO3‎ Pb（NO3）2‎ C FeSO4‎ Al2 （SO4）3‎ D CuSO4‎ AgNO3‎ A．A B．B C．C D．D ‎20．已知可逆反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）（未配平）．温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是（　　）‎ A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）=v（Y）=2v（Z）‎ B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%‎ C．T‎0℃‎时，该反应的平衡常数为33.3‎ D．该反应正反应的反应热△H＜0‎ 二、非选择题（共40分）‎ ‎21.由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．用如图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀．两极材料分别为石墨和铁． ‎（1）a电极电极反应式为　 　．‎ ‎（2）电解液d可以是　 　，则白色沉淀在电极上生成；也可以是　 　，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成．‎ A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液 ‎（3）液体c为苯，其作用是　 　，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是　 　．‎ ‎22．甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车候选动力源 ‎（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：‎ ‎①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol﹣1‎ ‎②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2‎ 已知H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，则反应②的△H2=　 　．‎ ‎（2）工业上一般可采用如图1所示反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），现实验室模拟该反应并进行分析，图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线 ‎①该反应的焓变△H　 　0（填“＞”“＜”或“=”）．‎ ‎②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1　 　K2（填“＞”“＜”或“=”）‎ ‎③现进行如下实验，在体积为‎1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO 和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=　 　，该反应的平衡常数为K=　 　‎ ‎④恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使增大的有　 　‎ A．升高温度 B．充入He（g）‎ C．再充入1molCO 和3molH2 D．使用催化剂．‎ ‎23．N2H4通常用作火箭的高能燃料，N2O4作氧化剂．请回答下列问题：‎ ‎（1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+a kJ/mol N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣b kJ/mol ‎2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣c kJ/mol 写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式　 　．‎ ‎（2）N2、H2合成氨气为放热反应．800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN2、3molH2，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡．‎ ① 达到平衡时，平衡常数K乙　 　K丙（填“＞”、“＜”或“=”）。‎ ‎②达到平衡时N2的浓度c（N2）甲　 　c（N2）乙，c（N2）乙　 　c（N2）丙（填“＞”、“＜”或“=”）．‎ ‎③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是　 　．‎ A．乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态 B．在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快 C．向甲容器中充入氨气时，正向速率减小，逆向速率增大 D．丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态．‎ ‎24．高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H＞0‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）写出该反应的平衡常数表达式　 　．‎ ‎（2）升高温度，该反应的平衡常数K值将　 　（填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将　 　（ 填“增大”、“减小”、“不变”）．‎ ‎（3）已知‎1100℃‎时该反应的平衡常数K=0.263．在该温度测得高炉中c（CO2）=0.025mol•L﹣1，c（CO）=0.1mol•L﹣1，此时该的化学反应速度是v（正）　 　 （填“＞”、“＜”、“=”）v（逆）．‎ 附加题：25．在‎2L密闭容器内，‎80℃‎时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），反应体系中，n（NO）随时间t的变化如表 时间t（s）‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n（NO）（mol）‎ ‎0.020‎ ‎0.010‎ ‎0.008‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎（1）上述反应在第5s时，NO的转化率为　 　．‎ ‎（2）如图1表示NO2变化曲线的是　 　．（填字母）．‎ ‎（3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　 　．‎ a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂 e．等温等容时，充入氦气 f．等温等压时充入氦气 ‎（4）若将2mol NO和1mol O2充入两个密闭容器中，保持一定温度进行反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），在恒压条件下达到平衡时生成amol NO2，在恒容条件下达到平衡时生成bmol NO2，则a、b的关系是：　 　‎ ‎（5）某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如下图2所示，其中A、B为多孔材料．下列说法正确的是　 　‎ A．电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反 B．该电池工作时，每转移4mol电子，消耗‎22.4L O2‎ C．电极B附近的c（NO3﹣）增大 D．电极A表面反应之一为NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+．‎ ‎　‎ ‎　‎ 参考答案 ‎1.B 2．D 3．B 4．A 5．C 6．B 7．D 8.D 9．C 10．C　11．B 12．D 13．C 14．D 15．B ‎16．C 17．D 18．B 19．D 20．C ‎21．（10分）（1）Fe﹣2e﹣=Fe2+；（2）C；B；‎ ‎（3）隔绝空气，防止产物被氧化；赶尽溶液中的氧气．‎ ‎22．（12分）（1）﹣192.8kJ•mol﹣1；（2）＜；②＞；‎ ‎③0.225mol/（L•min）； ④C．‎ ‎23．（10分）（1）2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g），△H=﹣（a﹣c+2b）kJ/mol；‎ ‎（2）①＞ ②＞，＜ ③CD ‎24．（8分）（1） ； （2）增大；减小； （3）＞；‎ ‎　附加题：‎ ‎25．（1）65%；（2）b；（3）c；(4) a＞b；（5）D．‎