化学卷·2018届河北省定州中学高二上学期周练（12

化学卷·2018届河北省定州中学高二上学期周练（12

河北定州中学2016-2017学年第一学期 高二化学周练试题（11）‎ 一、选择题 ‎1．氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH＋H2O = NaOH＋H2↑对这一反应的描述正确的是（ ）‎ A．NaH是氧化剂 B．NaH是氧化产物 C．NaOH是还原产物 D．氧化产物与还原产物的质量比是1：1‎ ‎2．下列有关应用中，不科学的是 A．用铝丝作高压电缆 B．用不锈钢碗存放食醋 C．用铝槽车运输浓硫酸 D．用硬铝作制航天器的材料 ‎3．在一个可以加热的密闭容器中，加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol，将容器加热至‎400℃‎，待充分反应后排出气体，则容器中剩余的固体是( )‎ A．Na2CO3 B．Na2CO3和Na2O‎2 C．NaOH D．Na2CO3和NaOH ‎4．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是 ‎5．下列关于胶体的认识，错误的是（ ）‎ A．在溶有1molFe(OH)3胶粒的胶体中，含有多于NA个的Fe(OH)3分子 B．将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应 C．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现卑又是光学现象，也与胶体的知识有关 D．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体 ‎6．下列反应不属于氧化还原反应的是 A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ca(OH)2与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 ‎7．某烃不与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe存在下与Cl2反应，能生成两种一氯代物，该烃是（ ）‎ A．丙烯 B．对二甲苯 C．1－甲基－4－乙基苯 D．1－甲基－2－乙基苯 ‎8．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是(　　)‎ A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大 B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)‎ C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大 D．该反应的平衡常数K＝‎ ‎9．微粒M和N，肯定属于同族元素且化学性质相似的是（ ）‎ A．原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2‎ B．结构示意图：M为，N为 C．M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子 D．M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子 ‎10．化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表：‎ 编号 化学方程式 平衡常数 温度 ‎979K ‎1173K I Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)‎ K1‎ ‎1.47‎ ‎2.15‎ Ⅱ CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)‎ K2‎ ‎1.62‎ b Ⅲ Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)‎ K3‎ a ‎1.68‎ 根据以上信息判断，下列结论错误的是 A．a＞b ‎ B．增大压强，平衡状态II不移动 C．升高温度平衡状态III向正反应方向移动 ‎ D．反应II、III均为放热反应 ‎11．在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应A(s)+3B(g) ‎2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 A.混合气体的压强 B.混合气体的总物质的量 C.气体的平均分子量 D.v（B）=3V(D)‎ ‎12．五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。下列说法正确的是 元素代号 X W Y Z Q 原子半径（×10‎-12 m）‎ ‎37‎ ‎64‎ ‎66‎ ‎70‎ ‎154‎ 主要化合价 ‎+1‎ ‎-1‎ ‎-2‎ ‎+5、-3‎ ‎+1‎ A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 ‎ B．Z与X之间形成的化合物具有还原性 C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，一定是共价分子 ‎ D．Y与W形成的化合物中，Y显负价 ‎13．下列有关化学反应现象和化学原理运用的叙述一定有误的是 A．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2难分解，但漂粉精仍需密封保存 B．不锈钢是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的 C．无机非金属材料光导纤维能够被氢氟酸腐蚀 D．石灰石高温煅烧能分解，与此反应是熵增反应有关 ‎14．下列说法正确的是 A．把铜片和铁片用导线连接后一起插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 ‎ B．取5mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，滴加0.1 mol·L-1 KI溶液5~6滴，再加入少量KSCN溶液，溶液呈红色，说明该反应有一定的限度 C．硫酸与碳酸氢钠溶液混合产生无色气体，证明非金属性S＞C D．水的沸点较高是因为水分子中的氢氧键键能较大 ‎15．某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c，则a、b、c分别为（ ）‎ A．4，3，5 B．4，3，‎6 C．2，5，4 D．4，6，4‎ ‎16．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是 A、称取‎5 g左右的干海带——托盘天平 B、灼烧干海带至完全变成灰烬——坩埚 C、过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗 D、用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——长颈漏斗 ‎17．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态    ‎ ‎①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④混合气体的总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥v(C)与v(D)的比值　⑦混合气体的总质量　⑧混合气体的总体积　⑨C、D的分子数之比为1∶1‎ A．①②③④⑤⑥⑦⑧                          B．①③④⑤‎ C．①②③④⑤⑦                           D．①③④⑤⑧⑨‎ ‎18．下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是( )‎ ‎19．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 ‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 氢氧化钠可与盐酸反应 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 B Al3+在溶液中能发生水解 明矾可用于净水 C SiO2是酸性氧化物 SiO2能与水生成硅酸 D H2O2有氧化性 H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎20．已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：‎ 电离能/kJ·mol—1‎ I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ X ‎496‎ ‎4562‎ ‎6912‎ ‎9543‎ Y ‎738‎ ‎1451‎ ‎7733‎ ‎10540‎ Z ‎578‎ ‎1817‎ ‎2745‎ ‎11578‎ 则下列说法正确的是 （ ）‎ A．电负性 ： X﹥ Y ﹥ Z B．单质中化学键的强弱：X ﹥ Y ﹥ Z C．离子半径： X﹥ Y ﹥ Z D．氧化物的晶格能：X ﹥Y ﹥Z 二、计算题 ‎21． 取‎1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0 mL，并收集到112 mL CO2(标准状况)。试计算：‎ ‎（1） CO2的物质的量 ‎（2） Na2CO3·xH2O的物质的量。‎ ‎（3） x的值。‎ ‎（4）所用稀盐酸的物质的浓度。‎ ‎22．（8分）质量比为16：7的两种气体 SO2、CO 分子个数之比为 ；氧原子个数之比为 ；‎ 同温同压下，等质量的SO2、CO体积比为 ；密度比为 。‎ 参考答案 DBDDD BCBCC CBBCB DBABC ‎ ‎ ‎21．25.（1） 0.005mol （2） 0.005mol （3） 10 （4） 5mol/L ‎（1）标况下，‎112mL CO2的物质的量=0.112/22.4=0.005mol，‎ 答：二氧化碳的物质的量为0.005mol．‎ ‎（2）根据碳元素守恒：n（Na2CO3•xH2O）=n（CO2）=0.005mol，‎ 答：Na2CO3•xH2O的物质的量为0.005mol．‎ ‎（3）（106+18x）g/mol×0.005mol=‎1.43g，解得x=10，‎ 答：x 的值为10．‎ ‎（4）反应后溶液中溶质为NaCl，由钠离子守恒n（NaCl）=2n（Na2CO3•xH2O）=2×0.005mol=0.01mol，则盐酸的物质的量浓度=0.01/0.002=5mol/L，‎ 答：该盐酸的物质的量浓度为5mol/L．‎ ‎22．（8分） 1：1 ； 2：1 ； 7：16 ； 16：7 。‎ 质量比为16：7的两种气体 SO2、CO的物质的量之比为（16/64）：（7/28）=1：1，故二者分子数之比为1：1；氧原子个数之比为2：1；等质量的SO2、CO的物质的量之比为（1/64）：（1/28）=7：16，故同温同压下，等质量的SO2、CO体积比为7：16；因密度与摩尔质量成正比，密度比为28：64=16：7。‎