2019届一轮复习鲁科版2-专项突破(五)氧化还原方程式的配平与新情景下的书写教案

2019届一轮复习鲁科版2-专项突破(五)氧化还原方程式的配平与新情景下的书写教案

‎(五)氧化还原方程式的配平与新情景下的书写 ‎ (对应学生用书第39页)‎ 突破1| 氧化还原方程式的配平 ‎[考纲知识整合]‎ ‎1．配平原则 ‎2．常用方法——化合价升降法 ——标明反应前后化合价有变化的元素的化合价 ‎ ↓‎ ——通过求最小公倍数使化合价升降总数相等 ‎ ↓‎ ——确定氧化剂与还原剂和氧化产物与还原产物的系数 ‎ ↓‎ ——观察法配平其他物质的系数 ‎ ↓‎ ——检查质量、电荷、得失电子是否分别守恒 ‎3．三种配平技巧 ‎(1)倒配法：适用于氧化剂与还原剂为同一物质 S＋KOH===K2S＋K2SO3＋H2O ‎(2)补加法：适用于部分被氧化或被还原的物质反应 Cu＋HNO3===Cu(NO3)2＋NO↑＋ ‎(3)电荷守恒法：适用于离子方程式 MnO＋Cl－＋H＋===Mn2＋＋Cl2↑＋H2O ‎【提示】　(1)3　6　2　1　3‎ ‎(2)3　8　3　2　4　H2O ‎(3)2　10　16　2　5　8‎ ‎[高考命题点突破]‎ ‎◎命题点1　一般配平 ‎1．配平下列方程式。‎ ‎(1)____NaBO2＋____SiO2＋____Na＋____H2===____NaBH4＋____Na2SiO3‎ ‎(2)____P＋____FeO＋____CaO____Ca3(PO4)2＋____Fe ‎(3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O ‎(4)____Fe3O4＋____HNO3(稀)===____Fe(NO3)3＋____NO↑＋____H2O ‎(5)____Fe2＋＋____Cr2O＋____H＋===____Fe3＋＋____Cr3＋＋____H2O ‎(6)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3‎ ‎【答案】　(1)1　2　4　2　1　2　(2)2　5　3　1　5 (3)5　1　3　3　3　3　(4)3　28　9　1　14　(5)6　1　14　6　2　7　(6)2　9　3　3　5‎ ‎2．(2017·全国Ⅲ卷，节选)步骤①的主要反应为：‎ FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2‎ 上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是____________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________。‎ ‎【解析】　由题中反应可知，FeO·Cr2O3是还原剂，Fe元素化合价由＋2升高到＋3，Cr元素化合价由＋3升高到＋6,1 mol FeO·Cr2O3失去7 mol电子；NaNO3是氧化剂，N元素化合价由＋5降低到＋3,1 mol NaNO3得到2 mol电子。根据电子守恒可得，FeO·Cr2O3和NaNO3的系数比为2∶7。该步骤不能使用陶瓷容器的原因是陶瓷在高温下会与Na2CO3反应。‎ ‎【答案】　2∶7　陶瓷在高温下会与Na2CO3反应 ‎◎命题点2　缺项配平 ‎3．(1)完成以下氧化还原反应的离子方程式：‎ MnO＋C2O＋________===Mn2＋＋CO2↑＋________。‎ ‎(2)ClO＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________。‎ ‎(3)(2013·全国Ⅰ卷)LiCoO2＋H2SO4＋H2O2===Li2SO4＋CoSO4＋O2↑＋________。‎ ‎(4)MnO＋Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________。‎ ‎(5)BiO＋Mn2＋＋________===Bi3＋＋MnO＋________。‎ ‎(6)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。‎ 请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。‎ ＋＋===AlN＋ ‎【答案】　(1)2　5　16　H＋　2　10　8　H2O ‎(2)1　6　6　H＋　1　6　3　H2O ‎(3)2　3　1　1　2　1　4　H2O ‎(4)1　5　8　H＋　1　5　4　H2O ‎(5)5　2　14　H＋　5　2　7　H2O ‎(6)Al2O3　3C　N2　2　3CO ‎[方法技巧]　缺项配平的“补项”方法步骤 第一步：用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质(即“两剂”和“两产物”)的系数。‎ 第二步：根据原子守恒和介质确定未知物并观察配平。‎ 条件 补项原则 酸性条件下 反应物缺H(氢)或多O(氧)补H＋生成H2O，反应物少O(氧)补H2O(水)生成H＋‎ 碱性条件下 反应物缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)生成OH－，反应物少O(氧)补OH－生成H2O 突破2| 新情景下的氧化还原方程式的书写 ‎[考纲知识整合]‎ 新情景下氧化还原反应方程式是指用文字描述的方式，叙述一个化学反应的过程，需要从文字信息中提炼反应物、生成物，进而分析反应中电子得失情况，书写流程为：‎ ‎[高考命题点突破]‎ ‎◎命题点　新情景下的氧化还原方程式的书写 ‎[典例导航]‎ ‎(2016·全国Ⅰ卷)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，反应的离子方程式为___________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________。‎ ‎[审题指导]　‎ 第一步— ‎ ↓‎ 第二步— ‎ ↓‎ 第三步— ‎ ↓‎ 第四步— ‎【答案】　Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O ‎[对点训练]‎ ‎(1)(2017·全国Ⅱ卷)将水样(含O2)与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定，写出“氧的固定”中发生反应的化学方程式：‎ ‎____________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________。‎ ‎(2)(2017·全国Ⅰ卷)已知FePO4LiFePO4，请写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式：‎ ‎____________________________________________________________。‎ ‎(3)(2016·全国Ⅲ卷)烟气中含有NO，写出用NaClO2溶液将烟气中NO转化成NO的离子方程式：‎ ‎____________________________________________________________。‎ ‎(4)(2015·全国Ⅰ卷)CuSO4溶液中加入亚硫酸铵和氯化铵溶液反应生成CuCl沉淀的离子方程式为 ‎____________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________。‎ ‎(5)(2014·全国Ⅱ卷)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为____________________________________________________________。‎ ‎(6)FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为____________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________。‎ ‎(7)(2016·江苏高考)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合价为＋3价)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)，其离子方程式为 ‎____________________________________________________________。‎ ‎【答案】　(1)2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2‎ ‎(2)2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O42LiFePO4＋3CO2↑＋H2O ‎(3)4NO＋3ClO＋4OH－===4NO＋3Cl－＋2H2O ‎(4)2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SO＋2H＋‎ ‎(5)PbO2＋4HCl(浓)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O ‎(6)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋5H2O＋3Cl－‎ ‎(7)2Fe2＋＋BH＋4OH－===2Fe＋2H2↑＋B(OH)