2020届高考化学一轮复习元素周期表和元素周期律作业(1)

2020届高考化学一轮复习元素周期表和元素周期律作业(1)

元素周期表和元素周期律 一．选择题（共20小题）‎ ‎1．下列元素的原子结构示意图中，表示第三周期第VIIA族元素的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎2．迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是：，下列有关推断正确的是（　　）‎ A．这五种元素均为主族元素 ‎ B．根据该名称，周期表118种元素中非金属元素共有24种 ‎ C．Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物 ‎ D．Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱 ‎3．2018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”，是目前为止第一位入选的中国学者。下列说法及推测不正确的是（　　）‎ O P S Cl Se A．S位于第三周期第ⅥA族 ‎ B．原子半径：P＞S＞Cl ‎ C．热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 ‎ D．常温下，Na2SeO4溶液的pH一定为7‎ ‎4．2019年是“国际化学元素周期表年”。下列有关“At”“Ga”“Ce”“F”等元素的说法错误的是（　　）‎ A．砹（At）属于过渡元素 ‎ B．门捷列夫预言的“类铝”﹣镓（Ga）元素的发现，证实了元素周期律的科学性 ‎ C．Ce原子核内的中子数为82 ‎ D．含氟牙膏预防龋齿的原理是F﹣在牙齿表面生成抗酸性更强的物质 ‎5．为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是（　　）‎ A．表中数字代表元素的原子序数 ‎ B．表中元素的排列依据是元素的原子结构 ‎ C．推测表中“？＝70”指代的元素的最高化合价为+4 ‎ D．每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族 ‎6．2016年IUPAC将117号元素命名为Ts（中文名“石田”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7．下列说法错误的是（　　）‎ A．Ts与F同主族 ‎ B．Ts的最外层p轨道中有5个电子 ‎ C．在同族元素中了Ts金属性最强 ‎ D．中子数为176的Ts符号是 ‎7．已知镓（31Ga）和溴（35Br）是第四周期的主族元素．下列分析正确的是（　　）‎ A．原子半径：Br＞Ga＞Cl＞Al ‎ B．碱性：Ga（OH）3＞Al（OH）3 酸性：HClO4＞HBrO4 ‎ C．7935Br与8135Br得电子能力不同 ‎ D．与镓同周期且相邻的主族元素，其原子序数为30或32‎ ‎8．已知：Mg2Si+4HCl═SiH4↑+2MgCl2，下列说法正确的是（　　）‎ A．原子半径：Si＞Mg B．氢元素不存在同位素 ‎ C．该反应熵增 D．SiH4比HCl稳定 ‎9．有关元素性质递变规律的叙述正确的是（　　）‎ A．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 ‎ B．同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低 ‎ C．同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小 ‎ D．同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱 ‎10．下列有关结构和性质的说法正确的是（　　）‎ A．元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子 ‎ B．P、S、C1得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 ‎ C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子 ‎ D．从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱 ‎11．下列有关结构和性质的说法中不正确的是（　　）‎ A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵行的元素都是金属元素 ‎ B．碱性：NaOH＞NH3•H2O，所以元素的金属性：Na＞N ‎ C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1 ‎ D．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱 ‎12．主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法不正确的是（　　）‎ A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 ‎ B．氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小 ‎ C．氢化物的沸点按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的顺序依次递减 ‎ D．最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强 ‎13．根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（　　）‎ A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出．不能说明钠的金属性比铜弱 ‎ B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝．说明氯元素的非金属性比碘元素强 ‎ C．把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出．说明Cl的非金属性比S强 ‎ D．将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol．说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na ‎14．不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是（　　）‎ A．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 ‎ B．Na和AlCl3溶液反应 ‎ C．单质与H2O反应的难易程度 ‎ D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH大小 ‎15．下列各组性质比较中，正确的是（　　）‎ ‎①失电子能力：K＞Na＞Li ②碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 ③氧化性：F＞Si＞O ④稳定性：PH3＜H2S＜HCl．‎ A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④‎ ‎16．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）‎ A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3 ‎ B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 ‎ C．稳定性：SiH4＞PH3＞H2S ‎ D．非金属性：F＞O＞S ‎17．对S、Cl两种元素，以下说法错误的是（　　）‎ A．非金属性：S＜Cl ‎ B．离子半径：S2﹣＜Cl﹣ ‎ C．气态氢化物稳定性：H2S＜HCl ‎ D．单质氧化性：S＜Cl2‎ ‎18．不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（　　）‎ A．溶解性：HCl＞H2S ‎ B．Cl2+H2S→2HCl+S ‎ C．稳定性：HCl＞H2S ‎ D．3Cl2+2Fe2FeCl3、S+FeFeS ‎19．下列各组物质的性质比较，正确的是（　　）‎ A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 ‎ B．氢化物稳定性：HF＞H2O＞H2S ‎ C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2 ‎ D．原子半径：F＞Cl＞Br＞I ‎20．下列有关性质的比较，错误的是（　　）‎ A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：Cl＞Br ‎ C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2 D．熔点：K＞Na 二．填空题（共3小题）‎ ‎21．依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．‎ ‎22．如图所示，每条折线表示周期表ⅣA﹣ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化．每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是　 　．简述你的判断依据 ‎ ‎　 　．‎ ‎23．据报道，日常生活中，将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故．‎ ‎（1 ）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是　 　，写出氯原子最外层电子排布的轨道表示式　 　．‎ ‎（2 ）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：　 　；若将84消毒液长期露置于空气中，溶液中的主要成分将变为　 　．（填化学式）‎ ‎（3 ）洁厕灵的主要成分是HCl．下列关于卤化氢的性质比较中错误的是　 　‎ A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．键能：H﹣F＞H﹣Cl＞H﹣Br＞H﹣I C．熔点：HF＜HCl＜HBr＜HI D．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI ‎（4 ）洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气．写出该反应的离子方程式　 　．‎ ‎（5 ）下列氧化还原反应中，与上述反应类型不同的是　 　‎ A．Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S+SO2+H2O B．2FeCl3+Fe→2FeCl2‎ C．S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O D．KClO3+5KCl+3H2SO4→3K2SO4+3Cl2+3H2O ‎（6 ）若以物质单位质量得到的电子数衡量物质的消毒效率，则下列常用的消毒剂中，消毒效率最高的是　 　‎ A．NaClOB．ClO2C．Cl2D．Ca（ClO）2．‎ 三．解答题（共5小题）‎ ‎24．A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素，A和B、Z和W左右相邻，A和Z、B和W上下相邻；Y在同周期中原子半径最大，R在同周期中原子半径最小；X与Q同主族，能形成QX3化合物．已知Z是金属，其氧化物和氢氧化物均显两性．‎ ‎（1）写出Z的氧化物与少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式　 　．‎ ‎（2）单质B、W和WB都是熔点高、硬高大的晶体，B、W、WB、Y的一种氧化物、Q的单质和R的单质，它们的熔点由高到低的顺序（填化学式）　 　．‎ ‎（3）A和R能生成共价化合物AR3，该分子是否满足8电子稳定结构　 　（填“是”或“否”），该分子是　 　（填“极性”或“非极性”）分子，它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾，写出其反应的化学方程式　 　．‎ ‎（4）由等物质的量浓度Y2QX4和Z2（QX4）3组成的混合液，若在该混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的物质的量最大时的离子方程式是　 　．‎ ‎（5）已知锌锰干电池电极总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl＝Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，则该电池正极反应为　 　．以B、Z为电极可以组成海水电池，这种电池的能量比锌锰干电池高20﹣50倍，可用作航标灯的电源，写出该原电池负极的电极反　 　．‎ ‎25．人体含氧65%、碳18%、氢10%、氮3%、钙1.5%、磷1%、钾0.35%、硫0.25%、钠0.15%、氯0.15%、镁0.05%，它们被称为人体常量元素。‎ ‎（1）人体的构成元素，从周期表来看，元素数目最多族为　 　 族。属于第三周期的非金属元素的原子半径由大到小的顺序　 　。人体还有许多微量元素，请列举其中的一种　 　‎ ‎（2）含量最高的元素原子核外运动状态有　 　种，最外层电子轨道表示式　 　；与它同族的另一种元素的活动性相比　 　＞　 　（用元素符号表示），请用一个事实说明该结论　 　。‎ ‎（3）含量前3位的元素按原子个数比1：1：2形成的物质的名称是　 　‎ ‎（写出一种即可）‎ ‎26．高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是学习研究其它化学知识的载体．‎ ‎（1）从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的除铁、硫外还有　 　元素（填元素符号）．‎ ‎（2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示．若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段时间后可观察到右边的现象为　 　，左边发生反应的离子方程式：　 　；‎ 若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2molNH4Al（SO4）2的溶液，右边充满含3molBa（OH）2的溶液，当有2molSO42﹣通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为　 　．‎ ‎（3）某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用．通入一定量的N2后，在1500℃下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b．（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃．）‎ ‎①若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为　 　．‎ ‎②若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有　 　；然后向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀，写出生成沉淀的离子方程式　 　．‎ ‎27．砷（As）是第四周期第VA族的元素，能形成多种化合物．回答下列问题：‎ ‎（1）同族元素的同类物质结构相似，AsH3的电子式为　 　．‎ ‎（2）已知H3AsO3溶于水后的电离方程式为As3++3OH﹣⇌H3AsO3⇌3H++AsO33﹣．H3AsO3中砷的化合价为　 　；若分别向上述平衡体系中加人稀硫酸、NaOH 溶液，则生成的正盐的化学式分别为　 　、　 　．‎ ‎（3）已知I2、AsO33﹣、I﹣、AsO43﹣之间存在如下转化：I2+AsO33﹣+2OH﹣⇌2I﹣+AsO43‎ ‎﹣+H2O．为验证该反应具有可逆性，某同学将等物质的量浓度的碘水与Na3AsO3溶液按体积比为V1：V2的比例混合（另加入适量的碱）．当V1　 　V2（填“＞”或“＜”） 时，只用　 　就可以确定该反应具有可逆性．‎ ‎（4）常温下，将浓度均为2a mol•L﹣1的KI、Na3AsO4 溶液等体积混合后，溶液存在如下可逆反应：2I﹣（aq）+AsO43﹣（aq）+H2O （1）⇌I2（aq）+AsO33﹣（aq）+2OH﹣（aq），通过调整溶液的pH（加适量碱）来控制反应进行的方向．图是反应中c （ AsO33﹣）与时间t的关系图：‎ ‎①反应达到平衡后，向溶液中加人少量固体NaOH，则重新达到平衡后，溶液中AsO43﹣的转化率　 　（填“增大”、“减小”或“不变”），c（OH﹣）　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）．‎ ‎②若t0时刻，溶液的pH＝8，则该反应的平衡常数K＝　 　．‎ ‎（5）若使2I﹣（aq）+AsO43﹣（aq）+H2O （1）⇌I2（aq）+AsO33﹣（aq）+2OH﹣（aq）以原电池的方式进行，则正极的电极反应式为　 　．‎ ‎28．我国科学家通过测量SiO2中26Al和16Be两种元素的比例确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”，完成下列填空：‎ ‎（1）写出Be的核外电子式　 　，Be所在的周期中，最外层有2个末成对电子的元素的符号有　 　、　 　。‎ ‎（2）Al和Be具有相似的化学性质，铝原子核外有　 　种不同运动状态的电子，写出BeCl2水解反应的化学方程式：　 　。‎ ‎（3）研究表明26Al可以衰变为26Mg．请从原子结构角度解释这两种元素金属性强弱关系　 　。‎ ‎（4）比较Al3+、S2﹣和Cl﹣半径由大到小的顺序　 　；这3种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是　 　（写名称），Al2O3是离子化合物，而AlCl3是共价化合物。工业制铝时，电解Al2O3而不电解ACl3的原因是　 　。‎ 元素周期表和元素周期律 参考答案与试题解析 一．选择题（共20小题）‎ ‎1．【分析】在元素的原子结构示意图中，电子层数等周期数，最外层电子数等于族序数，据此判断．‎ ‎【解答】解：A、由原子结构示意图可知，该元素位于第三周期第VIIA族，符合题意，故A选；‎ B、由原子结构示意图可知，该元素位于第三周期第IIIA族，不符合题意，故B不选；‎ C、由原子结构示意图可知，该元素位于第二周期第VIIA族，不符合题意，故C不选；‎ D、由原子结构示意图可知，该元素位于第二周期第VA族，不符合题意，故D不选；‎ 故选：A。‎ ‎2．【分析】A、118号Og为0族元素；‎ B、根据该名称，周期表118种元素位第七周期零族元素，是非金属元素；‎ C、113号（Nh）在周期表中位置是第七周期ⅢA族，为金属元素；‎ D、非金属性越弱对应离子的还原性越强。‎ ‎【解答】解：A、118号Og为0族元素，而不是主族，故A错误；‎ B、根据该名称，周期表118种元素位第七周期零族元素，是非金属元素，则非金属元素共有24种，故B正确；‎ C、113号（Nh）位于周期表中第七周期ⅢA族，同一主族金属性逐渐增强，则Nh的最高价氧化物为碱性氧化物，故C错误；‎ D、Ts的非金属性比上一周期元素原子的非金属弱，所以Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性强，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎3．【分析】A、电子层等于周期序数，最外层电子数等于主族序数；‎ B、电子层数相同核电荷越多半径越小；‎ C、非金属性越强氢化物越稳定；‎ D、非金属性S＞Se，所以最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4＞H2SeO4。‎ ‎【解答】解：A、电子层等于周期序数，最外层电子数等于主族序数，所以S位于第三周期第ⅥA族，故A正确；‎ B、电子层数相同核电荷越多半径越小，所以原子半径：P＞S＞Cl，故B正确；‎ C、非金属性越强氢化物越稳定，非金属性：O＞S＞P，所以氢化物的稳定性为H2O＞H2S＞PH3，故C正确；‎ D、非金属性S＞Se，所以最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4＞H2SeO4，而硫酸钠溶液呈中性，所以常温下，Na2SeO4溶液的pH不一定为7，故D错误；‎ 故选：D。‎ ‎4．【分析】A、砹（At）属于第VIIA族元素，不是过渡元素；‎ B、门捷列夫在列出的第一张周期表中为尚未发现的元素留下了空白并预言了这些元素的存在及它们的性质；‎ C、Ce原原子核内的质子数为58，质量数为140，根据中子数＝质量数﹣质子数；‎ D、口腔中的食物残渣在口腔细菌和酶的作用下可能产生有机酸使牙齿表面的矿物质﹣羟基磷灰石[Ca5（PO4）3（OH）]溶解。‎ ‎【解答】解：A、砹（At）属于第VIIA族元素，不是过渡元素。学生也可以从“砹”字的写法入手，从“砹”的汉字偏旁部首判断“砹”为非金属元素，而“过渡元素”均为金属元素，故A错误；‎ B、门捷列夫在列出的第一张周期表中为尚未发现的元素留下了空白并预言了这些元素的存在及它们的性质。1875年以后，门捷列夫预言的类铝（镓）、类硼（钪）、类硅（锗）元素的发现，证实了元素周期律的科学性，故B正确；‎ C、Ce原原子核内的质子数为58，质量数为140，中子数为82，故C正确；‎ D、口腔中的食物残渣在口腔细菌和酶的作用下可能产生有机酸使牙齿表面的矿物质﹣羟基磷灰石[Ca5（PO4）3（OH）]溶解。含氟牙膏预防龋齿的原理是F﹣‎ 在牙齿表面生成抗酸性更强的氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]，故D正确；‎ 故选：A。‎ ‎5．【分析】A、根据原子序数与相对原子质量大小分析排列顺序来判断；‎ B、表中元素的排列依据是相对原子质量大小；‎ C、表中“？＝70”指代的元素与C、Si位于同一周期，结合周期律推断；‎ D、观察可知，每一纵行（列）部分元素对应现在常用的元素周期表中的一个周期，横行大部分元素对应现在常用的元素周期表中的一个族。‎ ‎【解答】解：A、表中元素的排列依据是元素的相对原子质量大小，所以表中数字代表元素的相对原子质量，故A错误；‎ B、表中元素的排列依据是元素的相对原子质量大小，不是元素的原子序数，故B错误；‎ C、表中“？＝70”指代的元素与C、Si位于同一周期，最外层有4个电子，最高正价为+4，故C正确；‎ D、现在常用的元素周期表中的族是价电子数相同的元素为一族（VIIIA族和He除外），而表中每一纵行（列）部分元素对应现在常用的元素周期表中的一个周期，横行大部分元素对应现在常用的元素周期表中的一个族或一个族的部分，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎6．【分析】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素在周期表中的位置；‎ B．该原子结构示意图为，价电子排布式7s27p5；‎ C．同一主族元素，原子序数越大非金属性越弱；‎ D．质量数＝质子数+中子数，元素符号左上角为质量数，左下角为质子数。‎ ‎【解答】解：A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为 ‎，据此判断该元素在周期表中的位置为第7周期第ⅤⅡA族，Ts与F同主族，故A正确；‎ B．原子的价电子排布式7s27p5，Ts的最外层p轨道中有5个电子，故B正确；‎ C．同一主族元素，原子序数越大非金属性越弱，金属性越强，在同族元素中Ts金属性最强，故C正确；‎ D．中子数为176，质子数为117，质量数＝176+117＝283，Ts符号是283117Ts，故D错误；‎ 故选：D。‎ ‎7．【分析】A．同周期自左而右原子半径减小；‎ B．同主族自上而下金属性增强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强；‎ C．同位素的化学性质相同；‎ D．镓（31Ga）是第四周期第ⅢA族元素，同周期ⅣA与之相邻．‎ ‎【解答】解：A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Ga＞Br、Al＞Cl，故A错误；‎ B．同主族自上而下金属性增强，故金属性Ga＞Al，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性Ga（OH）3＞Al（OH）3，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性Cl＞Br，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：HClO4＞HBrO4，故B正确；‎ C．7935Br与8135Br互为同位素，同位素的化学性质相同，所以7935Br与8135Br得电子能力相同，故C错误；‎ D．镓（31Ga）是第四周期第ⅢA族元素，同周期ⅣA与之相邻，原子序数为32，与第ⅡA不相邻，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎8．【分析】A、同周期从左到右原子半径减小；‎ B、氢元素存在三种同位素；‎ C、有气体生成；‎ D、非金属性Si＜Cl，所以稳定性HCl比SiH4稳定．‎ ‎【解答】解：A、同周期从左到右原子半径减小，所以原子半径：Si＜Mg，故A错误；‎ B、氢元素存在三种同位素，故B错误； ‎ C、有气体生成，所以该反应熵增，故C正确；‎ D、非金属性Si＜Cl，所以稳定性HCl比SiH4稳定，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎9．【分析】A．碱金属元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，卤族元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而升高；‎ B．同一主族元素，氢化物的熔沸点随着相对分子质量增大而升高，但含有氢键的物质熔沸点较高；‎ C．同一周期元素，从左到右，简单离子半径先减小后增大再减小；‎ D．元素的金属性越强，其原子失电子能力越强．‎ ‎【解答】解：A．碱金属元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，卤族元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而升高，所以同主族元素从上到下，单质的熔点可能逐渐降低、可能逐渐升高，故A错误；‎ B．同一主族元素，氢化物的熔沸点随着相对分子质量增大而升高，但含有氢键的物质熔沸点较高，碳族元素氢化物的熔点随着原子序数增大而增大，故B错误；‎ C．同一周期元素，从左到右，简单离子半径先减小后增大再减小，第IIIA族元素简单离子半径最小，而不是简单的减小，故C错误；‎ D．元素的金属性越强，其原子失电子能力越强，同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性随着原子序数增大而增强，所以同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱，得电子的能力越强，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎10．【分析】A．同位素质子数相等、中子数不等；‎ B．元素的非金属性越强，其得电子能力越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；‎ C．元素原子的最外层电子数越多，不一定越容易得电子；‎ D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，但其简单阴离子的还原性越弱．‎ ‎【解答】解：A．元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个中子，但质子数相等，故A错误；‎ B．元素的非金属性越强，其得电子能力越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，这几种元素非金属性强弱顺序是Cl＞S＞P，所以P、S、C1得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故B正确；‎ C．元素原子的最外层电子数越多，不一定越容易得电子，如稀有气体，故C错误；‎ D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，但其简单阴离子的还原性越弱，第VIIA族元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以其气态氢化物的稳定性减弱，还原性增强，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎11．【分析】A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵行的元素为过渡金属元素；‎ B．比较金属性，应根据最高价氧化物对应的水化物的碱性；‎ C．第四周期相差11，第六周期相差25；‎ D．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱．‎ ‎【解答】解：A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵行的元素为过渡金属元素，都为金属，故A正确；‎ B．比较金属性，应根据最高价氧化物对应的水化物的碱性，比较角度错误，故B错误；‎ C．第四周期相差11，第六周期相差25，故C正确；‎ D．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D正确。‎ 故选：B。‎ ‎12．【分析】A．氯化银是白色固体，溴化银是淡黄色固体，碘化银是黄色固体；‎ B．非金属性越强，则其氢化物的稳定性越强；‎ C．非金属氢化物的相对分子质量越大，则沸点越高，含有氢键的沸点较高；‎ D．金属性越强，则最高价氧化物的水化物的碱性越强．‎ ‎【解答】解：A．氯化银是白色固体，溴化银是淡黄色固体，碘化银是黄色固体，所以卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深，故A正确；‎ B．非金属性越强，则其氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞S＞Se＞Te，则氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小，故B正确；‎ C．非金属氢化物的相对分子质量越大，则沸点越高，NH3含有氢键沸点较高，则氢化物的沸点按NH3、AsH3、PH3的顺序依次递减，BiH3和SbH3是金属氢化物不能按照以上规律比较，故C错误；‎ D．金属性越强，则最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＜K＜Rb＜Cs，则最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强，故D正确；‎ 故选：C。‎ ‎13．【分析】A．金属钠性质活泼，投入到硫酸铜溶液中，先和水反应，不能置换出铜；‎ B．氯气与碘化钾发生置换反应生成单质碘；‎ C．氯气具有较强的氧化性，与硫化氢气体反应生成单质硫；‎ D．金属的活泼性与失去电子的难易有关，与失去电子的多少无关．‎ ‎【解答】解：A．金属钠性质活泼，投入到硫酸铜溶液中，先和水反应生成NaOH和氢气，进而生成氢氧化铜，不能置换出铜，所以不同用该反应说明钠的金属性比铜弱，故A正确；‎ B．氯元素的非金属性比碘元素强，则氯气的氧化性比碘强，氯气与碘化钾发生置换反应生成单质碘，故B正确；‎ C．Cl的非金属性比S强，氯气具有较强的氧化性，与硫化氢气体反应生成单质硫，故C正确；‎ D．金属的活泼性与失去电子的难易有关，与失去电子的多少无关，不能用电子的多少比较金属性强弱，故D错误；‎ 故选：D。‎ ‎14．【分析】比较金属性强弱，可根据对应的最高价氧化物的水化物的碱性、金属与酸、水反应的剧烈程度等角度进行判断．‎ ‎【解答】解：A．对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性越强，可以比较Na与Al金属性相对强弱，故A正确；‎ B．Na和AlCl3溶液反应，钠与水反应，不能说明Na的金属性比铝强，故B错误；‎ C．金属单质与水反应越剧烈，金属性越强，比较Na与Al金属性相对强弱，故C正确；‎ D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值，AlCl3的pH小，说明铝离子发生了水解，其碱的碱性比Na的弱，所以能比较Na、Al金属性强弱，故D正确。‎ 故选：B。‎ ‎15．【分析】元素的金属性越强，其原子失电子能力越强、其对应氧化物的水化物碱性越强；元素的非金属性越强，其得电子能力越强，则元素的氧化性越强、其氢化物的稳定性越强，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：元素的金属性越强，其原子失电子能力越强、其对应氧化物的水化物碱性越强；元素的非金属性越强，其得电子能力越强，则元素的氧化性越强、其氢化物的稳定性越强，‎ ‎①金属性：K＞Na＞Li，则失电子能力：K＞Na＞Li，故正确； ‎ ‎②金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 ，故正确； ‎ ‎③非金属性：F＞O＞Si，则氧化性：F＞O＞Si，故错误； ‎ ‎④非金属性：Cl＞S＞P，则稳定性：PH3＜H2S＜HCl，故正确 故选：C。‎ ‎16．【分析】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强；‎ B．元素的金属越强，其最高价氧化物的水合物碱性越强；‎ C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；‎ D．同一周期元素非金属性随着原子序数增大而增强。‎ ‎【解答】解：A．同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，同周期元素自左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性就越强，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，故A正确；‎ B．同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；‎ C．同周期元素自左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，相应氢化物的稳定性也越强，则稳定性：SiH4＜PH3＜H2S，故C错误；‎ D．同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，同周期元素自左向右非金属性逐渐增强，则非金属性：F＞O＞S，故D正确；‎ 故选：C。‎ ‎17．【分析】A．同一周期元素，非金属的非金属性随着原子序数增大而增强；‎ B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；‎ C．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；‎ D．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强。‎ ‎【解答】解：A．同一周期元素，非金属的非金属性随着原子序数增大而增强，二者位于同一周期且原子序数S＜Cl，则非金属性S＜Cl，故A正确；‎ B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，这两种离子核外电子层结构相同，且原子序数S＜Cl，所以离子半径：S2﹣＞Cl﹣，故B错误；‎ C．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性S＜Cl，气态氢化物的稳定性H2S＜HCl，故C正确；‎ D．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性S＜Cl，其单质的氧化性S＜Cl2，故D正确；‎ 故选：B。‎ ‎18．【分析】比较非金属性可通过以下角度：①氢化物的稳定性，②与氢气反应的难易程度，③最高价氧化物对应的水化物的酸性，④单质之间的置换反应，⑤对应阴离子的还原性强弱，⑥与变价金属反应的化合价高低等。‎ ‎【解答】解：A．溶解性属于物理性质，与非金属性无关，不能根据溶解性判断非金属性强弱，故A选；‎ B．Cl2与H2S溶液发生Cl2+H2S＝S↓+2HCl，氯气为氧化剂，硫为氧化产物，氯气与H2S能发生置换反应，同一反应氧化剂氧化性大于氧化产物，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，故B不选；‎ C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，HCl比H2S稳定，可说明非金属性：Cl＞S，故C不选；‎ D．与变价金属反应生成高价态产物的非金属性强，则由3Cl2+2Fe2FeCl3、S+FeFeS可知，非金属性：Cl＞S，故D不选；‎ 故选：A。‎ ‎19．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；‎ B．元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强；‎ C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强；‎ D．同主族元素从上到下，元素半径逐渐增大．‎ ‎【解答】解：A．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A错误；‎ B．非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，故B正确；‎ C．金属性Ca＞Na＞Mg，由于氢氧化钙微溶于水，则碱性NaOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故C错误；‎ D．同主族元素从上到下，元素半径逐渐增大，应为F＜Cl＜Br＜I，故D错误。‎ 故选：B。‎ ‎20．【分析】A、元素的非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强；‎ B、同一主族从上到下，非金属性逐渐减弱；‎ C、元素的金属性越强，则对应的碱的碱性越强；‎ D、第IA族从上到下，单质的熔沸点逐渐降低．‎ ‎【解答】解：A、元素的非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强，由于非金属性S大于P，故酸性H2SO4＞H3PO4，故A正确；‎ B、同一主族从上到下，非金属性逐渐减弱，故非金属性Cl强于Br，故B正确；‎ C、元素的金属性越强，则对应的碱的碱性越强，由于金属性Na＞Mg，故碱性NaOH＞Mg（OH）2，故C正确；‎ D、第IA族从上到下，单质的熔沸点逐渐降低，即熔点Na＞K，故D错误。‎ 故选：D。‎ 二．填空题（共3小题）‎ ‎21．【分析】同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能力降低，氮元素的第一电离能高于同周期相邻元素．据此分析．‎ ‎【解答】解：同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能力降低，氮元素的第一电离能高于同周期相邻元素，故C、N、O三种元素的相对位置为：，故答案为：；‎ ‎22．【分析】‎ 根据氢化物的相对分子质量越大，物质熔沸点越高，分子间含有氢键的熔沸点反常，据此分析．‎ ‎【解答】解：在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，相对分子质量越大，物质熔沸点越高，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4．‎ 故答案为：NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4．‎ ‎23．【分析】（1）氯的原子序数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，以此可确定在周期表中的位置；氯原子最外层7个电子，其中3s、3p轨道中分别有2个、5个电子；‎ ‎（2）根据次氯酸钠是离子化合物，氧原子和氯原子共用1对共用电子对；84消毒液有效成分NaClO，长期露置于空气中，发生反应：2NaClO+CO2+H2O＝Na2CO3+2HClO，2HClO2 HCl+O2↑，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，最终会变为NaCl溶液；‎ ‎（3）A、无氧酸的酸性，取决于非金属的电负性，电负性越大，酸性越弱；‎ B、原子半径越大，共价键键长越大，键能越小；‎ C、结构和组成相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，有氢键的熔点变大；‎ D、元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱．‎ ‎（4）根据次氯酸钠、盐酸的性质判断其反应方程式；‎ ‎（5）根据上述反应为氧化还原反应中的归中反应，同种元素变化后的化合价相等．‎ ‎（6）根据得到的电子数与质量之间的关系式计算．‎ ‎【解答】解：（1）氯的原子序数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，则应位于周期表第三周期ⅦA族；氯原子最外层7个电子，其中3s、3p轨道中分别有2个、5个电子，所以最外层电子排布的轨道表示式为，‎ 故答案为：第三周期ⅦA 族；； ‎ ‎（2 ）次氯酸钠是离子化合物，氧原子和氯原子共用1对共用电子对，电子式为：‎ ‎；84消毒液有效成分NaClO，长期露置于空气中，发生反应：2NaClO+CO2+H2O＝Na2CO3+2HClO，2HClO2 HCl+O2↑，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，最终会变为NaCl溶液，溶液中的主要成分将变为NaCl；‎ 故答案为：；NaCl；‎ ‎（3）A、F、Cl、Br、I的电负性依次减弱，电负性越大，酸性越弱，故其氢化物的酸性依次增强，故A错误；‎ B、原子半径越大，共价键键长越大，键能越小，原子半径：F＜Cl＜Br＜I，则共价键的键长：H﹣F＜H﹣C1＜H﹣Br＜H﹣I，键能：H﹣F＞H﹣Cl＞H﹣Br＞H﹣I，故B正确；‎ C、四种物质都是分子晶体，组成和结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则其熔沸点越高，但是HF中氢键熔点反常，比卤素的其他氢化物熔点高，所以熔点由低到高：HCl＜HBr＜HI＜HF，故C错误；‎ D、元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，因为非金属性：F＞Cl＞Br＞I，故还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故D正确，‎ 故选：AC；‎ ‎（4）次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O，离子方程式为：ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2↑+H2O，故答案为：ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2↑+H2O；‎ ‎（5）上述反应为氧化还原反应中的归中反应，同种元素变化后的化合价相等，‎ A．Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S+SO2+H2O中硫元素变化后的化合价不相等，故A选；‎ B．2FeCl3+Fe→2FeCl2中铁元素变化后的化合价相等，故B不选；‎ C．S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O中硫元素变化后的化合价相等，故C不选；‎ D．KClO3+5KCl+3H2SO4→3K2SO4+3Cl2+3H2O中氯元素变化后的化合价相等，故D不选；‎ 故选：A；‎ ‎（6）NaClO、ClO2、Cl2、Ca（ClO）2作消毒剂时，其还原产物均为Cl﹣，根据单位质量得到的电子数分别为：、、、，得到的电子数最大的是ClO2，故选：B．‎ 三．解答题（共5小题）‎ ‎24．【分析】利用题干条件，“已知Z是金属，其氧化物和氢氧化物均显两性”‎ 作为解题的突破口，首先判断Z为铝，接着利用位置关系，推出其他元素，结合元素化合物的知识和电化学知识给与解决．‎ ‎【解答】解：（1）已知Z是金属，其氧化物和氢氧化物均显两性，判断Z为铝；Y在同周期中原子半径最大，B和W上下相邻；A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素，综合以上条件，可判断Y为钠；故答案为Al2O3 +2OH ﹣═2AlO2﹣+H2O；‎ ‎（2）根据晶体类型可以判断不同类型的晶体熔点高低，晶体的熔沸点的一般规律为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，同种类型的晶体看化学键键能的大小判断，单质B、W和WB都是原子晶体，Y的一种氧化物是离子晶体，Q的单质和R的单质为分子晶体，故答案为：C＞SiC＞Si＞Na2O＞S＞Cl2；或C＞SiC＞Si＞Na2O2＞S＞Cl2；‎ ‎（3）A为B元素，R为Cl，共价化合物BCl3，平面三角形，B元素未达到8电子稳定结构，分子为非极性分子，它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾，‎ 其反应的化学方程式BCl3+3H2O＝H3BO3+3HCl，故答案为：否、；非极性；Cl3+3H2O＝H3BO3+3HCl；‎ ‎（4）硫酸钠、硫酸铝与氢氧化钡反应，当铝离子沉淀完全时，则2Al3++6OH﹣+3Ba2++3SO42﹣＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，此时溶液中的硫酸根并没有完全沉淀，再滴加氢氧化钡，生成硫酸钡，即Ba2++SO42﹣+2Al（OH）3+2OH﹣﹣＝2[Al（OH）4]﹣+BaSO4↓，生成1molBaSO4但减少2molAl（OH）3，实为沉淀的物质的量减少，故物质的量最大的离子反应2Al3++6OH﹣+3Ba2++3SO42﹣＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故答案为：2Al3++6OH﹣+3Ba2++3SO42﹣＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓；‎ ‎（5）正极发生还原反应，该电池也是课本介绍的化学电源，明确给出正负极的电极反应，或者先写简单的负极反应，有总的离子反应减去负极反应式即得 ‎2MnO2+2NH4++2e﹣＝Mn2O3+2NH3+H2O；B是碳，Z是铝，较活泼的做负极，故负极反应为Al﹣3e﹣＝Al3+，故答案为：2MnO2+2NH4++2e﹣＝Mn2O3+2NH3+H2O；Al﹣3e﹣＝Al3+．‎ ‎25．【分析】（1）元素数目最多的H元素，属于第三周期的非金属元素有P、S、Cl；‎ ‎（2）含量最高的元素原子为O；‎ ‎（3）含量前3位的元素为C、H、O。‎ ‎【解答】解：（1）人体含氧量为O：、H：‎ ‎，可知数目最多的H元素，属于第三周期的非金属元素有P、S、Cl，同周期元素从左到右原子半径减小，则P＞S＞Cl，人体还有许多微量元素，如碘（人体必需微量元素，也有多种包括碘、锌、硒、铜、钼、铬、钴及铁，写出其中的一种即可），‎ 故答案为：IA；P＞S＞Cl；碘（人体必需微量元素，也有多种包括碘、锌、硒、铜、钼、铬、钴及铁，写出其中的一种即可）；‎ ‎（2）含量最高的元素原子为O，含有8个电子，有8种运动状态，最外层电子轨道式为，同主族元素从上到下元素的非金属性减弱，则非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化物越强，可发生 2H2S+O2＝2H2O+2S，‎ 故答案为：8；；O；S； 2H2S+O2＝2H2O+2S；‎ ‎（3）含量前3位的元素按原子个数比1：1：2形成的物质可为乙酸、乙醇等，故答案为：乙酸等。‎ ‎26．【分析】（1）N、S、Fe在自然界中有游离态存在，Na、Mg、Al、Cl、Si在自然界中全部以化合态存在；‎ ‎（2）亚铁离子通过阳离子交换膜进入左边被盐酸酸化的H2O2氧化，铁离子通过阳离子交换膜进入右边与KSCN溶液接触，溶液变成血红色，离子方程式为：2H++2Fe2++H2O2＝2H2O+2Fe3+；当有2mol SO42﹣通过交换膜时，根据电荷守恒则有4molOH﹣进入左室，左室生成氢氧化铝mol，右室生成2mol硫酸钡，则左右两室沉淀的物质的量之比为2：3；‎ ‎（3）根据题意，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃；‎ ‎①a应该是SiCl4，结合a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性（Na2SiO3）；‎ ‎②b是AlCl3、FeCl3、MgCl2的混合物，与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有Cl﹣、OH﹣、AlO2﹣；向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀氢氧化铝．‎ ‎【解答】解：（1）Na、Mg、Al、Cl、Si在自然界中全部以化合态存在，N、S、Fe在自然界中有游离态存在，故答案为：N；‎ ‎（2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示．若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2‎ 溶液（足量），亚铁离子通过阳离子交换膜进入左边被盐酸酸化的H2O2氧化，铁离子通过阳离子交换膜进入右边与KSCN溶液接触，溶液变成血红色，离子方程式为：2H++2Fe2++H2O2＝2H2O+2Fe3+；若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol NH4Al（SO4）2的溶液，右边充满含3mol Ba（OH）2的溶液，当有2mol SO42﹣通过交换膜时（若反应迅速完全），当有2mol SO42﹣通过交换膜时，根据电荷守恒则有4molOH﹣进入左室，左室生成氢氧化铝mol，右室生成2mol硫酸钡，则左右两室沉淀的物质的量之比为2：3；‎ 故答案为：溶液由浅绿色变红色；2H++2Fe2++H2O2＝2H2O+2Fe3+；2：3；‎ ‎（3）根据题意，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃；‎ ‎①a应该是SiCl4，结合a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性（Na2SiO3）得：SiCl4+6NaOH＝Na2SiO3+4NaCl+3H2O； ‎ 故答案为：SiCl4+6NaOH＝Na2SiO3+4NaCl+3H2O；‎ ‎②b是AlCl3、FeCl3、MgCl2的混合物，与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有Cl﹣、OH﹣、AlO2﹣；向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀氢氧化铝，生成沉淀的离子方程式为：CH3COOCH2CH3+AlO2﹣+2H2OAl（OH）3↓+CH3COO﹣+CH3CH2OH；‎ 故答案为：Cl﹣、OH﹣、AlO2﹣，CH3COOCH2CH3+AlO2﹣+2H2OAl（OH）3↓+CH3COO﹣+CH3CH2OH．‎ ‎27．【分析】（1）同族元素的同类物质结构相似，故AsH3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子；‎ ‎（2）化合物中H为+1价，O为﹣2价，根据正负化合价代数和为0计算As的化合价；H3AsO3是两性偏酸性的化合物，与硫酸和氢氧化钠反应时都生成生成盐和水，据此进行分析；‎ ‎（3）在化学方程式计算时以不足的作为计算对象，若碘不足，即V1＜V2，若是普通的反应，则碘完全反应，添加淀粉溶液不变蓝色，若是可逆反应，则碘有剩余，添加淀粉溶液变蓝色，据此进行分析；‎ ‎（4）①加入少量NaOH溶液，溶液中c（OH﹣）增加，平衡逆向移动，即c（AsO43﹣‎ ‎）减小，故AsO43﹣的转化率减小；加入少量NaOH溶液，溶液的碱性增强；‎ ‎②pH＝8，故c（H+）＝1.0×10﹣8mol/L，则c（OH﹣）＝＝1.0×10﹣6mol/L，‎ ‎ 2I﹣（aq）+AsO43﹣（aq）+H2O （1）⇌I2（aq）+AsO33﹣（aq）+2OH﹣（aq）‎ 开始（c） a a 0 0 0‎ 变化 2b b b b 1.0×10﹣6‎ t0 a﹣2b a﹣b b b 1.0×10﹣6，K＝据此进行计算；‎ ‎（5）正极得电子发生的还原反应据此书写电极反应方程式．‎ ‎【解答】解：（1）AsH3的电子式为：，故答案为：；‎ ‎（2）化合物H3AsO3中H为+1价，O为﹣2价，含As为x价，则（+1）×3+x+（﹣2×3）＝0解得：x＝+3；H3AsO3是两性偏酸性的化合物，与硫酸反应化学方程式为2H3AsO3+3H2SO4＝As2（SO4）3+6H2O，所得盐的化学式为As2（SO4）3；与氢氧化钠反应化学方程式为H3AsO3+3NaOH＝Na3AsO3+3H2O，所得盐的化学式为As2Na3AsO3，‎ 故答案为：+3；As2（SO4）3；As2Na3AsO3；‎ ‎（3）在化学方程式计算时以不足的作为计算对象，假设碘不足，即V1＜V2，若是普通的反应，则碘完全反应，添加淀粉溶液不变蓝色，若是可逆反应，则碘有剩余，添加淀粉溶液变蓝色，要想确定该反应为可逆反应，即V1＜V2；添加淀粉溶液变蓝色，‎ 故答案为：＜；淀粉溶液；‎ ‎（4）①加入少量NaOH溶液，溶液中c（OH﹣）增加，平衡逆向移动，即c（AsO43﹣）减小，故AsO43﹣的转化率减小；加入少量NaOH溶液，溶液的碱性增强，溶液中c（OH﹣）浓度增大，‎ 故答案为：减小；增大；‎ ‎②pH＝8，故c（H+）＝1.0×10﹣8mol/L，则c（OH﹣）＝＝1.0×10﹣6mol/L，‎ ‎ 2I﹣（aq）+AsO43﹣（aq）+H2O （1）⇌I2（aq）+AsO33﹣（aq）+2OH﹣（aq）‎ 开始（c） a a 0 0 0‎ 变化 2b b b b 1.0×10﹣6‎ t0 a﹣2b a﹣b b b 1.0×10﹣6，K＝＝，‎ 故答案为：；‎ ‎（5）正极发生的还原反应，故电极反应方程式为AsO43﹣+2e﹣+H2O＝AsO33﹣+2OH﹣，‎ 故答案为：AsO43﹣+2e﹣+H2O＝AsO33﹣+2OH﹣．‎ ‎28．【分析】（1）Be的核电荷数为4，核外电子排布式1s22s2，Be所在的周期为第二周期，最外层有2个末成对电子是P轨道上有2个电子或四个电子；‎ ‎（2）Al和Be具有相似的化学性质，铝原子核外13个电子，存在13种不同运动状态的，根据AlCl3水解反应知，BeCl2水解生成Be（OH）2和HCl；‎ ‎（3）结合原子半径大小比较金属失电子能力；‎ ‎（4）电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，原子序数越大，离子半径越小；非金属性最强的元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强，氯化铝为共价化合物不能导电。‎ ‎【解答】解：（1）Be的核电荷数为4，核外电子排布式1s22s2，Be所在的周期为第二周期，最外层有2个末成对电子是P轨道上有2个电子或四个电子为C元素和O元素，‎ 故答案为：1s22s2；C、O；‎ ‎（2）Al和Be具有相似的化学性质，铝原子核外有13种不同运动状态的电子，根据AlCl3水解反应知，BeCl2水解生成Be（OH）2和HCl，氯化铍的水解方程式为：BeCl2+2H2O⇌Be（OH）2+2HCl，‎ 故答案为：BeCl2+2H2O⇌Be（OH）2+2HCl；‎ ‎（3）结合镁原子核电荷数为12，铝元素核电荷数为13，镁和铝的核外电子层数相同，随核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性减弱，‎ 故答案为：镁和铝的核外电子层数相同，随核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性减弱；‎ ‎（4）比较Al3+、S2﹣和Cl﹣半径，铝离子电子层数为2个，半径最小，硫离子和氯离子三个电子层数，核电荷数越大半径越小，由大到小的顺序为：S2﹣＞Cl﹣＞Al3+，这3种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸，Al2O3是离子化合物，而AlCl3是共价化合物。工业制铝时，电解Al2O3而不电解ACl3的原因是氯化铝是共价化合物，熔融不能导电，氧化铝为离子化合物，熔融状态导电，‎ 故答案为：S2﹣＞Cl﹣＞Al3+；高氯酸；氯化铝是共价化合物，属于分子晶体，晶体中不含离子，熔融不能导电，不能电解，氧化铝为离子化合物熔融可以导电；‎