化学卷·2018届云南省曲靖市沾益县第一中学高二上学期第一次月考化学试卷 （解析版）

化学卷·2018届云南省曲靖市沾益县第一中学高二上学期第一次月考化学试卷 （解析版）

高二化学月考 相对原子质量：O:16 C:12 H:1 N:14‎ 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，共42分）‎ ‎7．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = - 2834.9 kJ/mol ‎ 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = - 3119.91kJ/mol。由此得出的结论正确的是（ ）‎ ‎ A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应 ‎ B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应 ‎ C．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应 ‎ D．O2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应 考点：化学反应与能量变化 答案：A 试题解析：从反应的热效应看，铝与臭氧反应放出的热量多，说明O3的内能高，由O2变O3 为吸热反应，O2比O3稳定。故正确说法为A。‎ ‎8. 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：‎ P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。‎ 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）‎ A、（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 ‎ C、（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D、（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 ‎ 考点：化学反应与能量变化 答案：A 试题解析：由化学反应的焓变含义及相关物质的结构可知，△H=反应物总键能-生成物总键能=（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1。选项A正确。‎ ‎9．已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ 据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下） （ ）【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量 B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量 D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多 考点：化学反应与能量变化 答案：B 试题解析：CO的燃烧是C不完全燃烧的继续，从两个放热反应看，ACD均正确；12gC与8g的氧气所具有的总能量一定高于28gCO所具有的能量，故Ｂ说法错误。‎ ‎10．已知：2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g) ‎ ΔH= - 566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH= - 226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）‎ A.CO的燃烧热为283 kJ B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞- 452 kJ/mol D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023‎ 考点：化学反应与能量变化 答案：‎ 试题解析：Ａ的单位错误，Ｂ中图表示的是能量关系，没有过程，CO(g)与Na2O2(s)反应转移数6．02×1023电子时，放出226kJ的热量。CO2(s)反应时，放出热量少，ΔH＞- 452 kJ/mol。正确选项C。‎ ‎11.下列热化学方程式正确的是（的绝对值均正确）（ ）‎ A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热）‎ B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H= +57.3kJ/mol ‎（中和热）‎ ‎ C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H= —269.8kJ/mol（反应热）‎ D． 2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）‎ 考点：化学反应热的计算 答案：C 试题解析：A应生成液态水，B应是放热的，D没有写明物质的状态；只有C是正确的。‎ ‎12．已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), △H 2= －393.5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H 为 ‎ ‎ A.+283.5kJ/mo B. + 172.5kJ/mol C. -172.5kJ/mol D. -504 kJ/mol 考点：化学反应热的计算 答案：‎ 试题解析：‎ ‎13．相同温度下，有下列三个热化学方程式：【来.源：全,品…中&高*考*网】（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l） △H1= -Q1 kJ• mol-1‎ ‎（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l） △H1= -Q2 kJ• mol-1‎ ‎（3）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（g） △H1= -Q3 kJ• mol-1‎ 则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（ ）‎ A. Q1=Q2 Q1 >Q3‎ C. Q3> Q2> Q1 D. Q1=Q2=Q3‎ 考点：化学反应热的计算 答案：B 试题解析：气态氢气燃烧生成液态水时，放出的热量最多，液态氢气燃烧生成气态水放出热量最少，故正确答案为B。‎ 二、填空题 ‎ ‎26．（15分）CH4、H2、C都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式为:‎ ‎①CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890.3 kJ·mol-1‎ ‎②2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1‎ ‎③C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1‎ ‎(1)在深海中存在一种甲烷细菌,它们依靠酶使甲烷与O2作用而产生的能量存活,甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水,放出的能量______(填“>”、“<”或“=”)890.3 kJ。‎ ‎【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ ‎(2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气):CH4+CO2==== 2CO+2H2,1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量,则:‎ ‎①上图(所有物质均为气态)能表示该反应过程中能量变化的是__________(填字母)。‎ ‎②若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中,体系放出的热量随时间的变化如图所示,则CH4的转化率为 。‎ ‎(3)C(s)与H2(g)不反应,所以C(s)+2H2(g)====CH4(g)的反应热无法直接测量,但通过上述反应可求出C(s)+2H2(g)====CH4(g)的反应热ΔH= 。【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ ‎(4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点,下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是________(填字母)。‎ A.寻找优质催化剂,使CO2与H2O反应生成CH4与O2,并放出热量 B. 将固态碳合成为C60,以C60作为燃料 C.寻找优质催化剂,利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)‎ 考点：化学反应热的计算 答案：‎ 试题解析：（1）由盖斯定律及能量守恒，他们放出的能量应是相等的。 （2）①该反应16g甲烷完全反应放出热量15．46×16=247．36KJ,D图像是正确的。  ‎ ‎ ②若放出155．8KJ的热量，则CH4的转化率为155．8/247．36×100%=63% （3）由盖斯定律，ΔH==ΔH2+ΔH3--ΔH1=74．8 kJ·mol-1 （4）催化剂不能改变反应的能量关系，A错误；B的措施能量不会改变。也不对；C方法可行。‎ ‎27、（12分）①CaCO3 (s) == CaO + CO2(g)；ΔH= 177.7kJ/mol ‎ ②C(s) + H2O(g)== CO(g) + H2(g)；ΔH= -131.3kJ/mol ‎③1/2 H2SO4(l) + NaOH(l) == 1/2 Na2SO4(l) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol ‎④C(s) + O2(g) == CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol ‎⑤CO(g) + 1/2 O2(g) == CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol ‎⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) == NaNO3(aq) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol ‎⑦2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol ‎（1）上述热化学方程式中，不正确的有（ ）‎ ‎（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式______________________________。‎ ‎（3）上述正确的反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（ ）；‎ ‎（4）表示中和热的热化学方程式有（ ）。‎ 考点：燃烧热、能源 答案：‎ 试题解析：（1）方程式①没有标明CaO的状态，②反应是吸热的，③ 反应的物质是溶液，不是液体；其他方程式均正确。 （2）由盖斯定律，方程式④-⑤得：C(s) + 1/2 O2(g) == CO (g)；ΔH=-110．5kJ/mol （3）由燃烧热的定义④⑤表示燃烧热的热化学方程式； （4）方程式⑥表示中和热的热化学方程式 ‎28.（15分）请认真观察下图，然后回答问题：‎ ‎①图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应______(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的 ΔH= kJ/mol(用含E1、E2的代数式表示)。‎ ‎②已知热化学方程式：H2(g)+O2(g)====H2O(g) ‎ ‎ ΔH=-241.8 kJ/mol。该反应的活化能为167.2‎ ‎ kJ/mol，则其逆反应的活化能为_________________kJ/mol。‎ ‎③对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是：________________。‎ ‎36.（16分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。‎ （1） 在25℃、101kPa下，1g甲醇CH3OH(液态)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________________ ‎ ‎（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。‎ ‎____________________________________________________________________‎ ‎（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，‎ 每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。___________________________________‎ ‎（4）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、‎ ‎946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________‎ 考点：化学反应与能量变化 答案：（1）CH3OH(l)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)  ΔH＝–725．76kJ·mol－1（2）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)   ΔH＝67．8kJ·mol－1（3）C2H2(g)+O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)  ΔH＝–1300kJ·mol－1（4）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  ΔH＝－92kJ·mol－解析过程：（1）由题给，1mol的甲醇燃烧放出热量为22．68kJ ×32=725．76kJ ，故甲醇的燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)  ΔH＝–725．76kJ·mol－1（2）生成2mol的NO2放出热量16．95×4=67．8kJ ，故N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)   ΔH＝67．8kJ·mol－1（3）1mol的乙炔燃烧转移10mol电子，故有：C2H2(g)+O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)  ΔH＝–1300kJ·mol－1（4）由焓变的定义，反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的ΔH＝946kJ +3×436kJ-2×3×391kJ=－92kJ·mol－‎ 答案 ‎ ‎ 题号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 A A B C C B B ‎ ‎ ‎26.(1)= (2)①D ②63%‎ ‎(3)-74.8 kJ·mol-1 (4)C ‎27.（1）①②③ ‎ ‎ （2）C(s) + 1/2 O2(g) == CO (g)；ΔH=-110.5kJ/mol ‎（3）④⑤；⑥‎ ‎28.①放热 需要 E2-E1‎ ‎②409 ③使用了催化剂 ‎36．(1) CH3OH(l)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–725.76kJ·mol－1‎ ‎ （2）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝67.8kJ·mol－1【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ ‎(3)C2H2(g)+O2(g)==2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝–1300kJ·mol－1‎ ‎ （4）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1‎ ‎ ‎ ‎ ‎