浙江省2021高考化学一轮复习专题一第二单元离子反应同步练习

浙江省2021高考化学一轮复习专题一第二单元离子反应同步练习

- 1 - 第二单元　离子反应 考点 考试内容 考试要求 (1)电解质和非电解质的概念 a (2)强、弱电解质的概念 a (3)离子反应的本质及发生的条件 b 离子反应 (4)离子方程式 b 考点一　电解质及其电离 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。 (1)金属能导电,所以金属是电解质(　　) (2)Cl2 的水溶液能导电,所以 Cl2 是电解质(　　) (3)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物(　　) (4)CaO 是强电解质,是因为它的水溶液能导电(　　) (5)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的强(　　) (6)BaSO4 的水溶液不易导电,但 BaSO4 是强电解质(　　) (7)CO2、NH3 溶于水能导电,所以二者均为电解质(　　) 1. 答案　(1)✕　(2)✕　(3)✕　(4)✕　(5)✕　(6)√　(7)✕ 2.写出下列典型物质的电离方程式。(注:如无特别说明,均指在水溶液中的电离) (1)H2CO3:　 ; (2)H2SO4:　 ; (3)Ca(OH)2:　 ; (4)Fe(OH)3:　 ; (5)NaHCO3:　 ; (6)NaHSO4:　 。 2. 答案　(1)H2CO3 H++HCO-3、HCO-3 H++CO2-3 (2)H2SO4 2H++SO2-4 - 2 - (3)Ca(OH)2 Ca2++2OH- (4)Fe(OH)3 Fe3++3OH- (5)NaHCO3 Na++HCO-3、HCO-3 H++CO2-3 (6)NaHSO4 Na++H++SO2-4 　　1.电解质和非电解质的比较 定义 相同点 不同点 实例 电解质 在①　水溶液中或熔融　 状态下能够导电的化合物 一定条件下能够电 离,产生离子,能导 电 NaCl、 H2SO4、 NaOH 非电 解质 在②　水溶液中和熔融　 状态下都不导电的化合物 都是 化合 物 不能电离、不能导 电 蔗糖、 酒精 　　2.强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中或熔融状态下能③　完 全　电离的电解质 在水溶液中能④　部分　电离的电 解质 电离平衡 ⑤　不存在　 ⑥　存在　 溶液中存在的微粒 种类 水合离子、⑦　水分子　 水合离子、⑧　水分子　、 ⑨　弱电解质分子　等 举例 强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI 等 弱酸:CH3COOH、HF、H2S、H2CO3 等 弱碱:NH3·H2O 及难溶于水的碱等 - 3 - 强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2 等 绝大部分盐:BaSO4、BaCl2 等 H2O 3.电离 (1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下离解成⑩　自由移动的离子　的过程。 (2)电离条件:酸的电离条件是 　溶于水　,盐和碱的电离条件是 　溶于水或熔融　。 4.电离方程式的书写 (1)强电解质:完全电离,用“ 　”表示。如 H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4 的电离方程 式分别为 　H2SO4 2H++SO2-4 　、 　NaOH Na++OH-　、 　(NH4)2SO4 2NH+4+SO2-4 　。 (2)弱电解质:部分电离,用“ 　 　”表示。 a.多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,以第一步电离为主。如 H2S 的电离方程式为 　H2S H++HS-　、 　HS- H++S2-　。 b.多元弱碱分步电离,但一步写出。如 Cu(OH)2 的电离方程式:Cu(OH)2 Cu2++2OH-。 c.两性氢氧化物酸式或碱式电离。如 Al(OH)3 的电离方程式: 　H++AlO-2+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-　。 (3)酸式盐 a.强酸酸式盐完全电离,一步写出。如 NaHSO4 在水溶液中的电离方程式为 　NaHSO4 Na++H++SO2-4 　,在熔融状态下的电离方程式为 　NaHSO4 Na++HSO-4　。 b.可溶性的多元弱酸酸式盐第一步完全电离,其余部分电离。 如 NaHCO3 Na++HCO-3、HCO-3 H++CO2-3 。 题组一　电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的归类 1.下列各组关于强电解质、弱电解质的归类,完全正确的是(　　) A B C D 强电解质 稀硫酸 NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 NaOH - 4 - 1. 答案　C　A 项,稀硫酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质,错误;B 项,NH3 为非电解 质,错误;D 项,NaOH 是强电解质,错误。 2.下列叙述正确的是(　　) A.CO2、NO2、N2O5、P2O5 均为酸性氧化物 B.漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物 C.需要通电才可进行的有:电解、电泳、电离 D.石墨、盐酸、亚硫酸分别为电解质、强电解质、弱电解质 2. 答案　B　NO2 和碱反应生成了硝酸钠、亚硝酸钠,发生了氧化还原反应,二氧化氮不符合酸 性氧化物的定义,故 A 错误;由两种或两种以上的物质构成的是混合物,铝热剂是铝粉和金属 氧化物的混合物,水玻璃是硅酸钠的水溶液,是混合物,漂白 粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物,故 B 正确;电解、电泳需通电,电离不需通电,故 C 错误;电解 质是化合物,石墨和盐酸都不是电解质,故 D 错误。 易错警示 　　1.水溶液中的离子如果不是物质自身电离产生的,则该物质不属于电解质,如 CO2、SO2、NH3、 SO3 等为非电解质。它们与水反应生成的产物 H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4 自身能电离,是电 解质。 2.单质、混合物都不是电解质研究的范畴。 题组二　电离方程式 3.有八种离子:H+、Na+、Ba2+、Ca2+、OH-、Cl-、SO2-4 、CO2-3 。 (1)由以上任意两种离子相结合可形成的物质有 16 种,其中属于酸的 是　　　　　　　　　　　,属于难溶盐的是　　　　　　　　　　　。 (2)写出由以上离子组成的弱电解质的电离方程式: 　。 3. 答案　(1)HCl、H2SO4、H2CO3　BaSO4、BaCO3、CaCO3 (2)H2O H++OH-、H2CO3 H++HCO-3、HCO-3 H++CO2-3 4.有下列几种导电性变化图像,将符合要求的图像序号填在题目后面的括号中。 (1)向 H2SO4 溶液中加入等体积、等物质的量浓度的 Ba(OH)2 溶液(　　) - 5 - (2)向 H2SO4 溶液中通入 Cl2 直至过量(　　) (3)向 AgNO3 溶液中通入少量 HCl(　　) (4)向氨水中通入 HCl 直至过量(　　) (5)向 NaOH 溶液中通入少量 Cl2(　　) (6)向饱和石灰水中不断通入 CO2(　　) 4. 答案　(1)④　(2)②　(3)③　(4)②　(5)③　(6)① 方法技巧 考点二　离子反应和离子方程式 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。 (1)向 CuSO4 溶液中通入 H2S 气体:Cu2++S2- CuS↓(　　) (2)NaHCO3 溶液中加入稀盐酸:CO2-3 +2H+ CO2↑+H2O(　　) (3)硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH- Al(OH)3↓(　　) (4)Mg(OH)2 和稀盐酸的反应:OH-+H+ H2O(　　) (5)向 FeCl2 溶液中通入 Cl2:Fe2++Cl2 Fe3++2Cl-(　　) (6)向稀硝酸中加入铜片:Cu+2H++NO-3 Cu2++NO↑+H2O(　　) (7)MnO2 和浓盐酸混合加热:MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑(　　) (8)酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应生成 I2:IO-3+I-+6H+ I2+3H2O(　　) (9)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2+2H+ I2+2H2O(　　) 1. 答案　(1)✕　(2)✕　(3)✕　(4)✕　(5)✕　(6)✕　(7)√　(8)✕　(9)√ - 6 - 　　1.离子反应 (1)概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)离子反应发生的条件 a.复分解反应类型:生成①　难溶性　的物质,如 Al(OH)3、BaSO4 等;生成②　难电离　的 物质,如弱酸、弱碱、水等;生成③　易挥发　的物质,如 CO2、SO2、NH3 等。 b.氧化还原反应类型:强氧化性物质+强还原性物质 弱氧化性物质+弱还原性物质。如 FeCl3 溶液与 Cu 反应的离子方程式为④　2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+　。 c.配合反应类型:生成稳定的配合物或配离子。如向 FeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液时反应 的离子方程式为⑤　Fe3++3SCN- Fe(SCN)3　。 2.离子方程式 (1)概念:用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。 (2)意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子 反应,如 H++OH- H2O 可以表示可溶于水的⑥　强酸　与可溶于水的⑦　强碱　反应生成⑧　 可溶性的盐　和水的反应。 (3)书写步骤(以 CaCO3 与盐酸反应为例) 　　○写 —写出正确的化学方程式:⑨　CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑　。 　　○拆 —把易溶解且全部电离的物质写成离子形式:⑩　CaCO3+2H++2Cl- Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑　。 　　○删 —删去方程式两边不参加反应的离子: 　CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑　。 　　○查 —检查方程式两边是否符合 　原子　守恒和 　电荷　守恒。 　　离子方程式的正误判断——“七看” (1)看是否符合客观事实。如 Fe 和稀盐酸反应的离子方程式写成 2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑, 与生成 FeCl2 不符。 (2)看化学式拆写的离子符号(电离)是否正确。 (3)看符号使用是否正确。要注意“ ”“ ”“↓”“↑”等符号的正确使用。 (4)看是否遵循质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如 Fe3++Cu Fe2++Cu2+中电荷不守 恒、得失电子不守恒。 - 7 - (5)看是否漏掉离子反应。如 Ba(OH)2 溶液与 CuSO4 溶液反应,既要写 Ba2+与 SO2-4 生成 BaSO4 沉淀,也不能漏掉 Cu2+与 OH-生成 Cu(OH)2 沉淀。 (6)看反应物或产物的离子配比是否正确。如稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H++OH-+SO2-4 +Ba2+ BaSO4↓+H2O,应写成 2H++SO2-4 +2OH-+Ba2+ BaSO4↓+2H2O。 (7)看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺 序等对反应产物的影响。如在溴化亚铁溶液中通入少量 Cl2 的离子方程式为 2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-;在溴化亚铁溶液中通入过量 Cl2 的离子方程式为 2Fe2++4Br-+3Cl2 2Fe3++6Cl-+2Br2。 题组一　离子方程式的正误判断 1.(2020 浙江 1 月选考,13,2 分)不能正确表示下列变化的离子方程式是(　　) A.BaCO3 溶于盐酸:BaCO3+2H+ Ba2++CO2↑+H2O B.FeCl3 溶液腐蚀铜板:2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+ C.苯酚钠溶液中通入少量 CO2:2 +CO2+H2O 2 +CO2-3 D.醋酸钠水解:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 1. 答案　C　C 项, 与 CO2-3 不能大量共存,会反应生成 HCO-3,正确的离子方程式为 +CO2+H2O +HCO-3。 2.(2019 浙江严州中学月考)下列离子方程式不正确的是(　　) A.Ca(OH)2 溶液与足量 Ca(HCO3)2 溶液反应:Ca2++2HCO-3+2OH- CaCO3↓+CO2-3 +2H2O B.金属钠和水反应:2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑ C.2 mol 二氧化碳通入含 3 mol NaOH 的溶液:2CO2+3OH- HCO-3+CO2-3 +H2O D.二氧化硫与氯化铁溶液反应:SO2+2Fe3++2H2O 2Fe2++SO2-4 +4H+ 2. 答案　A　Ca(OH)2 溶液与足量 Ca(HCO3)2 溶液反应生成碳酸钙和水:Ca2++HCO-3+OH- CaCO3↓+H2O,A 错误。 3.(2019 浙江平阳中学月考)下列解释实验事实的离子方程式正确的是(　　) A.用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑ B.漂白粉溶液中通入过量的 SO2:ClO-+SO2+H2O HClO+HSO-3 C.酸性淀粉-KI 溶液久置后变蓝:4I-+O2+4H+ 2I2+2H2O - 8 - D.Na2S 溶液使酚酞溶液变红:S2-+2H2O 2OH-+H2S 3. 答案　C　醋酸是弱酸,不能拆写成离子,故 A 错误;HClO 具有强氧化性,能把 SO2 氧化成 S O2-4 ,故 B 错误;久置后变蓝,说明 I-被氧气氧化成 I2,故 C 正确;S2-水解应分步进行,故 D 错误。 名师点拨 离子方程式正误判断的一般解题方法 题组二　离子方程式的书写 4.Ⅰ.为探究 NH4HCO3 和 NaOH 的反应,设计实验方案如下:含 0.1 mol NH4HCO3 的溶液中加入 0.1 mol NaOH,反应完全后,滴加氯化钙稀溶液。 (1)若有沉淀生成,则 NH4HCO3 与 NaOH 的反应可能为　　　　　　　　　　　　(写离子方程 式)。 (2)若无沉淀生成,则 NH4HCO3 与 NaOH 的反应可能为　　　　　　　　　　　　(写离子方程 式)。 Ⅱ.Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液反应 (1)当反应后的溶液呈碱性时,反应的离子方程 式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)当 n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2 时反应的离子方程 式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅲ.按要求完成下列离子方程式 (1)生物硝化法:在富氧条件下,通过硝酸盐菌的作用,将 NH+4氧化成硝酸盐,发生反应的离子方 程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)将过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液,加入适量稀硫酸,再加入足量 KI,充分反应 后加入少量淀粉溶液,溶液呈蓝色,发生反应的离子方程式 为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 4. 答案　Ⅰ.(1)HCO-3+OH- CO2-3 +H2O - 9 - (2)NH+4+OH- NH3·H2O Ⅱ.(1)Ba2++OH-+SO2-4 +H+ BaSO4↓+H2O (2)Ba2++2OH-+SO2-4 +2H+ BaSO4↓+2H2O Ⅲ.(1)NH+4+2O2 NO-3+H2O+2H+ (2)H2O2+2I-+2H+ I2+2H2O 解析　Ⅰ.(1)反应完全后,滴加氯化钙稀溶液,有沉淀生成,说明 HCO-3与 OH-反应生成碳酸根 离子,反应的离子方程式为 HCO-3+OH- CO2-3 +H2O;(2)没有沉淀生成,说明 NH+4与 OH-反应生成一 水合氨,反应的离子方程式为 NH+4+OH- NH3·H2O。 Ⅱ.(1)Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液反应,反应后的溶液呈碱性,说明 Ba(OH)2 溶液过量,反应的 离子方程式为 Ba2++OH-+SO2-4 +H+ BaSO4↓+H2O;(2)当 n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2 时,生成 硫酸钡、水的物质的量之比为 1∶2,反应的离子方程式为 Ba2++2OH-+SO2-4 +2H+ BaSO4↓+2H2O。 Ⅲ.(1)在富氧条件下,通过硝酸盐菌的作用, NH+4被氧气氧化为 NO-3,反应的离子方程式为 NH+4 +2O2 NO-3+H2O+2H+;(2)加入足量 KI,充分反应后加入少量淀粉溶液,溶液呈蓝色,说明 I-被过 氧化氢氧化为碘单质,反应的离子方程式为 H2O2+2I-+2H+ I2+2H2O。 易错警示 　　(1)“拆分”陷阱 离子方程式的正误判断中,常常设置“物质是否能拆分”陷阱,氧化物、弱电解质、沉淀、 弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。在复习时,应熟记常见的弱电解质、溶解度表及 常见多元弱酸的酸式酸根。 (2)“守恒”陷阱 离子方程式除符合质量守恒外,还应符合电荷守恒,学生往往只注意质量守恒,而忽略电 荷守恒,这也是命题者经常设置的陷阱。 (3)“原理”陷阱 离子反应应符合客观事实,而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱,如 Fe 和非氧化 性酸反应生成 Fe2+,金属和氧化性酸反应不放出 H2,忽略隐含反应,不符合配比关系等。 考点三　离子共存　离子的检验和推断 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。 - 10 - (1)水溶液中:Al3+、Ca2+、HCO-3、SO2-4 能大量共存(　　) (2)水溶液中:Fe2+、H+、ClO-、Cl-能大量共存(　　) (3)无色溶液中:Fe3+、Cu2+、NO-3、Cl-能大量共存(　　) (4)常温下,pH=12 的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-能大量共存(　　) (5)加入稀硫酸,产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体,则溶液中一定存在 SO2-3 (　　) (6)某溶液的焰色反应呈黄色,则溶液中一定有钠元素,不能确定是否有钾元素(　　) (7)无色溶液中加入 CCl4 无现象,滴加氯水后 CCl4 层呈紫红色,则溶液中一定存在 I-(　　) (8)加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成,加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液中一定含有 Cl-(　　) 1. 答案　(1)✕　(2)✕　(3)✕　(4)√　(5)✕　(6)√　(7)√　(8)✕ 2.某无色透明溶液中可能大量存在 Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种,请填写下列空白: (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是　　　　。 (2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。说明 原溶液中肯定存在的离子是　　　　,有关反应的离子方程式 为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)取(2)中的滤液,加入过量的稀氨水(NH3·H2O),出现白色沉淀,说明原溶液中肯定 有　　　　,有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列的　　　　。 A.Cl- B.NO-3 C.CO2-3 D.OH- 2. 答案　(1)Cu2+、Fe3+ (2)Ag+　Ag++Cl- AgCl↓ (3)Mg2+　Mg2++2NH3·H2O Mg(OH)2↓+2NH+4 (4)B 　　1.离子共存的条件 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间①　不发生任何反应　;若离子 之间能②　发生反应　,则不能大量共存。 2.熟记常考离子的性质 颜色 MnO-4(③　紫　色)、Cu2+(④　蓝　色)、Fe2+(⑤　浅绿　色)、Fe3+(⑥　黄　色) - 11 - 氧化性 ⑦　ClO-、MnO-4、NO-3(H+)、Fe3+、Cr2O2-7 　 还原性 ⑧　S2-(HS-)、SO2-3 (HSO-3)、I-、Br-、Cl-、Fe2+　 水解显酸性 ⑨　NH+4、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+　 水解显碱性 ⑩　AlO-2、S2-、SO2-3 、CO2-3 、SiO2-3 、ClO-、CH3COO-　 与 H+和 OH-均 不能大量共存 　HCO-3、HS-、HSO-3、HPO2-4 、H2PO-4　 3.常见离子的三种检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同,可以把检验离子的方法归纳为三种 类型:生成沉淀;生成气体;显特殊颜色。 离子 试剂 现象 Cl-、Br-、 I- 　AgNO3 溶液和稀硝酸　 　AgCl　(白色)、 　AgBr　(淡黄色)、 　 AgI　(黄色) SO2-4 　稀盐酸和 BaCl2 溶液　 白色沉淀 Fe2+ 　NaOH 溶液　 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 沉 淀 法 Fe3+ 　NaOH 溶液　 红褐色沉淀 NH+4 　浓 NaOH 溶液和湿润的红色 石蕊试纸　 产生有刺激性气味的气体,且气体能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝(要加热) CO2-3 、 HCO-3 　稀盐酸和澄清石灰水　 产生无色无味的气体,且气体能使澄清石灰水变浑浊 气 体 法 SO2-3 、 HSO-3 　稀硫酸和品红溶液　 产生有刺激性气味的气体,且气体能使品红溶液褪色 I- 氯水(少量),CCl4 下层为 　紫红色　 Fe2+ 　KSCN 溶液和氯水　 先是无变化,滴加氯水后溶液变血红色 KSCN 溶液 　溶液变为血红色　 显 色 法 Fe3+ 苯酚溶液 　溶液变为紫色　 - 12 - Na+、K+ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈 　黄　色、 　紫　色(K+要透过蓝 色钴玻璃观察焰色) 　　一、判断离子共存的“三特性”“四反应” 1.“三特性”——三种特殊情况 (1)AlO-2与 HCO-3不能大量共存:AlO-2+HCO-3+H2O Al(OH)3↓+CO2-3 (相当于弱酸制更弱的酸, 不是双水解)。 (2)“NO-3+H+”、ClO-和 MnO-4都有强氧化性,能氧化 Fe2+、I-、S2-、HS-、SO2-3 、HSO-3等,它 们不能大量共存。 (3)NH+4与 CH3COO-(CO2-3 )、Mg2+与 HCO-3等组合中,虽然存在双水解,但因水解程度很小,它们 仍可大量共存。 2.“四反应”——离子间通常进行的四种反应类型 (1)复分解反应,如反应生成沉淀、气体、弱电解质等。 (2)氧化还原反应,如 Fe3+能氧化 S2-、I-等;ClO-、MnO-4在酸性、中性、碱性条件下都有强 氧化性,能将 S2-、HS-、I-、SO2-3 等氧化。 (3)盐的双水解,以下双水解能进行到底,不能大量共存: NH+4与 AlO-2、SiO2-3 (2 个); Al3+与 HCO-3、CO2-3 、AlO-2、ClO-、S2-、HS-(6 个); Fe3+与 HCO-3、CO2-3 、AlO-2、ClO-(4 个)。 (4)配合反应,如 Fe3+与 SCN-等形成配合物。 　　二、离子推断的破解方法 (1)坚持“四项基本原则”,破解离子推断题 ①肯定性原则:根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。记住几种常见的 有色离子:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO-4(紫红色)。 ②互斥性原则:在肯定某些离子的同时,结合离子共存规律,否定一些离子的存在。(要注 意题目中的隐含条件,如:酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生 H2、水的电离情况等) - 13 - ③电中性原则:溶液呈电中性,一定既有阳离子,又有阴离子,且溶液中阳离子所带正电荷 总数与阴离子所带负电荷总数相等。(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子) ④进出性原则:通常是在实验过程中使用,是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离 子对后续实验的干扰。 (2)电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用 解与离子反应有关的定量推断类试题,需要掌握定量推断最后一种离子是否存在的方法。 如果多种离子共存,且只有一种离子的物质的量未知,可以用电荷守恒来确定最后一种离子是 否存在,即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 题组一　离子共存 1.(2020 浙江海宁高级中学检测)下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是(　　) A.常温下,pH=1 的无色溶液中:SO2-4 、Cu2+、Na+、Cl- B.常温下由水电离出的 c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Cl-、HCO-3 C.有 Fe3+存在的溶液中:CO2-3 、NH+4、SO2-4 、Cl- D.在能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中:Na+、K+、S2-、CO2-3 1. 答案　D　常温下,pH=1 的溶液呈酸性,SO2-4 、Cu2+、Na+、Cl-之间不反应,但 Cu2+为蓝色,与 无色溶液不符,故 A 错误;由水电离出的 c(H+)=1×10-12 mol·L-1 的溶液呈酸性或碱性,HCO-3既 能与 H+反应又能与 OH-反应,不能大量存在,故 B 错误;Fe3+与 CO2-3 在溶液中发生双水解生成沉 淀和气体,不能大量共存,故 C 错误;能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性,Na+、K+、S2-、CO2-3 之间不反应,能大量共存,故 D 正确。 2.(2020 浙江桐乡高级中学月考)25 ℃时,下列溶液中的微粒存在情况合理的是(　　) A.能使甲基橙溶液变红的溶液中:Na+、K+、MnO-4、Cl-能大量共存 B.含 Br-、K+、Na+、HSO-3的溶液通入 SO2 后,这些离子仍能大量共存 C.含 K+、Na+、NO-3、CH3COO-的溶液中 c(H+)= Kw D.在由水电离出的 c(H+)=10-13 mol·L-1 的溶液中:NH+4、AlO-2、SO2-4 、NO-3能大量共存 2. 答案　B　能使甲基橙溶液变红的溶液呈酸性,在酸性溶液中 MnO-4氧化 Cl-,它们不能大量 共存,A 错误;含 Br-、K+、Na+、HSO-3的溶液中通入 SO2 后微粒间不反应,能大量共存,B 正确;含 K+、Na+、NO-3、CH3COO-的溶液中 CH3COO-水解,溶液呈碱性,则 c(H+)< Kw,C 错误;在由水电离出 - 14 - 的 c(H+)=10-13 mol·L-1 的溶液中水的电离被抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,若呈酸性 AlO-2不能大量存在,若呈碱性 NH+4不能大量存在,D 错误。 方法技巧 　　判断离子能否大量共存的方法 判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时,一般从以下几个方面考虑: (1)CO2-3 考虑生成气体和沉淀。 (2)SO2-3 考虑生成气体、沉淀和其还原性。 (3)Fe3+考虑生成 Fe(OH)3、双水解及其氧化性。 (4)Al3+考虑生成 Al(OH)3、双水解。 (5)I-考虑其还原性和 AgI 沉淀。 (6)NO-3(H+)考虑酸性及 NO-3在酸性条件下的强氧化性。 (7)MnO-4(H+)考虑颜色及其强氧化性。 题组二　离子检验与离子推断 3.(2019 浙江松阳中学检测)有 600 mL 某种混合物溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、 NH+4、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO2-3 、SO2-4 ,现将此溶液分成三等份,进行如下实验: (1)向第一份中加入 AgNO3 溶液,有沉淀产生; (2)向第二份中加足量 NaOH 溶液并加热后,收集到气体 0.04 mol; (3)向第三份中加足量 BaCl2 溶液后,得干燥的沉淀 6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量 为 2.33 g。 根据上述实验,以下推断不正确的是(　　) A.K+一定存在 B.Ba2+、Mg2+一定不存在 C.Cl-一定存在 D.混合溶液中 CO2-3 的浓度为 0.1 mol·L-1 3. 答案　C　向第一份中加入 AgNO3 溶液,有沉淀产生,则溶液中可能有 Cl-、CO2-3 、SO2-4 ;向第 二份中加足量 NaOH 溶液并加热后,收集到气体 0.04 mol,则溶液中一定有 0.04 mol NH+4;向第三 份中加足量 BaCl2 溶液后,得干燥的沉淀 6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为 2.33 g,可以确定生成硫酸钡 2.33 g(0.01 mol)、碳酸钡 3.94 g(0.02 mol),则每份溶液中含 0.01 mol SO2-4 和 0.02 mol CO2-3 ,一定没有 Ba2+和 Mg2+。根据电荷守恒,K+一定存在,A 正确;Ba2+、Mg2+ - 15 - 一定不存在,B 正确;无法判断 Cl-是否存在,C 不正确;混合溶液中 CO2-3 的浓度为0.02mol 0.2 L =0.1 mol·L-1,D 正确。 4.(2019 浙江金华一中月考)某溶液 X 中可能含有 NO-3、Cl-、SO2-4 、CO2-3 、NH+4、Fe2+和 Fe3+中的 几种,且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液 X 的成分,某学习小组做了如下实验: 已知:3Fe2++4H++NO-3 3Fe3++NO↑+2H2O 则下列说法正确的是(　　) A.若含有 Fe3+,则一定含有 Cl- B.SO2-4 、NH+4一定存在,Fe2+和 Fe3+可能都存在 C.该溶液中只存在上述离子中的 NO-3、SO2-4 、NH+4、Fe2+四种离子 D.气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 4. 答案　C　由题图信息可推知,气体甲为 NH3,其物质的量为 0.02 mol,说明溶液 X 中含有 0.02 mol NH+4;固体乙为 Fe2O3,其物质的量为 0.01 mol,说明溶液 X 中含 Fe2+或 Fe3+或 Fe2+和 Fe3+,且铁元素的物质的量为 0.02 mol;由于 Fe2+、Fe3+均能与 CO2-3 发生反应,故溶液 X 中一定无 CO2-3 ;沉淀乙为 BaSO4,其物质的量为 0.02 mol,则溶液中含 0.02 mol SO2-4 ;气体乙是 NO,溶液 X 中一定有 Fe2+和 NO-3;因溶液 X 中所含阴离子的物质的量相等,则 NO-3的物质的量为 0.02 mol;根 据溶液呈电中性及所含阴离子的物质的量相等推知,0.02 mol 的铁元素全部以 Fe2+的形式存在, 溶液 X 中一定不含 Cl-。 名师点拨 　　离子检验实验操作应注意的事项 1.反应要在适宜的条件下进行,如溶液的酸碱性、浓度、温度的选择。 2.离子检验时常需排除干扰,下表为离子检验中的干扰离子以及排除干扰措施。 待检离子 干扰离子 排除干扰措施 SO2-4 加过量 Ba(NO3)2 溶液 Cl- CO2-3 、OH- 加稀硝酸酸化 - 16 - SO2-4 CO2-3 、SO2-3 、Ag+ 加盐酸酸化 CO2-3 SO2-3 加盐酸后将产生的气体先通入酸性高锰酸钾溶液,再通入澄清石灰水 SO2-3 CO2-3 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液 A 组　基础题组 1.(2019 浙江开化中学质量检测)下列叙述正确的是(　　) A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质 B.铜丝能导电,所以铜是电解质 C.氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质 D.CO2 溶于水能导电,所以 CO2 是电解质 1. 答案　C　固体 NaCl 不导电,但 NaCl 溶于水和熔融时都能导电,固体 NaCl 属于电解质,故 A 错误;铜丝能导电,Cu 属于单质,Cu 既不是电解质也不是非电解质,故 B 错误;氯化氢的水溶 液能导电,氯化氢是电解质,故 C 正确;CO2 溶于水能导电,但导电离子不是 CO2 电离出来的,而 是由 CO2 与 H2O 化合生成的 H2CO3 电离产生的,CO2 属于非电解质,故 D 错误。 2.(2019 浙江嘉兴一中月考)把 0.05 mol NaOH 固体分别加入 100 mL 下列液体中,溶液的导电能 力变化最小的是(　　) A.自来水 B.0.5 mol·L-1 盐酸 C.0.5 mol·L-1 CH3COOH 溶液 D.0.5 mol·L-1 KCl 溶液 2. 答案　B　因水的导电性极弱,加入氢氧化钠后,氢氧化钠是强电解质,溶液的导电性增强; 未加氢氧化钠固体时,导电的主要是氯离子和氢离子,加入氢氧化钠后导电的主要是钠离子、 氯离子,而参加反应的氢离子恰好与钠离子的量相当,所以导电性变化不大;CH3COOH 是弱电解 质,加入强碱后,溶液的导电能力增强;氯化钾为强电解质,加入 NaOH 后溶液中离子的浓度变 大,导电能力增强。 3.(2019 浙江绍兴鲁迅中学月考)下列离子方程式书写正确的是　　(　　) A.电解饱和氯化钠溶液:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+OH- B.氢氧化钡溶液与足量硫酸氢钠溶液混合:H++SO2-4 +Ba2++OH- BaSO4↓+H2O - 17 - C.Na2O2 与 H2O 反应制备 O2:2O2-2 +2H2O 4OH-+O2↑ D.向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水:HCO-3+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O 3. 答案　D　电解饱和氯化钠溶液:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-,A 错误;氢氧化钡溶液与足 量硫酸氢钠溶液混合生成硫酸钡、硫酸钠和水:2H++SO2-4 +Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O,B 错 误;Na2O2 与 H2O 反应制备 O2:2Na2O2+2H2O 4OH-+4Na++O2↑,C 错误;向小苏打溶液中加入过量 的澄清石灰水生成碳酸钙、氢氧化钠和水:HCO-3+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O,D 正确。 4.(2019 浙江衢州一中月考)下列离子方程式正确的是(　　) A.将 Cl2 和 SO2 等体积混合通入水中:Cl2+SO2+2H2O 4H++2Cl-+SO2-3 B.FeCl3 溶液中加入足量的氨水:Fe3++3OH- Fe (OH)3↓ C.钠与 CuSO4 溶液反应:2Na+Cu2+ Cu+2Na+ D.用小苏打治疗胃酸过多:HCO-3+H+ CO2↑+H2O 4. 答案　D　将 Cl2 和 SO2 等体积混合通入水中,离子方程式:Cl2+SO2+2H2O 4H++2Cl-+SO2-4 , 故 A 错误;FeCl3 溶液中加入足量的氨水,离子方程式:Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3NH+4,故 B 错误;钠与 CuSO4 溶液反应,离子方程式:2Na+2H2O+Cu2+ Cu(OH)2↓+2Na++H2↑,故 C 错误。 5.(2019 浙江杭州外国语学校月考)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A.钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2 ↑ B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH- AlO-2+H2↑ C.Fe3O4 溶于盐酸:Fe3O4+8H+ 3Fe3++4H2O D.铁与氯化铁溶液反应:Fe+2Fe3+ 3Fe2+ 5. 答案　D　钠与水反应生成氢氧化钠和氢气:2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑,A 错误;金属铝溶 于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠和氢气:2Al+2OH-+2H2O 2AlO-2+3H2↑,B 错误;Fe3O4 溶于盐 酸生成氯化铁、氯化亚铁和水:Fe3O4+8H+ 2Fe3++Fe2++4H2O,C 错误;铁与氯化铁溶液反应生成 氯化亚铁:Fe+2Fe3+ 3Fe2+,D 正确。 6.(2019 浙江义乌中学月考)下列离子方程式正确的是(　　) A.用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI:5I-+IO-3+6H+ 3I2+3H2O B.FeCl3 溶液和 H2S 溶液反应:2Fe3++S2- S↓+2Fe2+ C.醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑ D.将少量 SO2 通入 NaClO 溶液:SO2+H2O+2ClO- SO2-3 +2HClO - 18 - 6. 答案　A　FeCl3 溶液和 H2S 溶液反应:2Fe3++H2S S↓+2Fe2++2H+,B 错误;醋酸是弱酸,应 该用化学式表示,C 错误;将少量 SO2 通入 NaClO 溶液中发生氧化还原反应,生成硫酸和氯化钠,D 错误。 7.(2019 浙江诸暨中学质量检测)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A.无色透明溶液: Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B.0.1 mol·L-1 CuSO4 溶液: Na+、NH+4、NO-3、Al3+ C.0.1 mol·L-1 NaOH 溶液: Ca2+、Na+、SO2-4 、HCO-3 D.0.1 mol·L-1 KI 溶液: Na+、K+、ClO-、H+ 7. 答案　B　A 项,Fe3+在溶液中显黄色,且 Fe3+与 SCN-结合生成 Fe(SCN)3,因此不能大量共存;C 项,Ca2+、HCO-3、OH-不能大量共存;D 项,I-在酸性条件下被 ClO-氧化,它们不能大量共存。 8.(2019 浙江杭州高级中学月考)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　) A.1.0 mol·L-1 KNO3 溶液: H+、 Fe2+、 Cl-、 SO2-4 B.能溶解 Al2O3 的溶液:Na+、 K+、 Cl-、 SiO2-3 C.无色透明溶液中:Al3+、 Cu2+、 Cl-、 HCO-3 D.使甲基橙变红色的溶液: Mg2+、 K+、 Cl-、 SO2-4 8. 答案　D　Fe2+是常见还原性离子,与 H+和 NO-3发生氧化还原反应而不能大量共存,故 A 错 误;能溶解 Al2O3 的溶液可能呈强酸性或强碱性,酸性条件下 SiO2-3 不能大量存在,故 B 错 误;Cu2+有颜色,不能大量存在,且 Al3+、Cu2+与 HCO-3发生相互促进的水解反应而不能大量共存, 故 C 错误。 9.(2020 浙江杭州二中检测)对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　) A.加入稀盐酸产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体,一定有 CO2-3 B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有 SO2-4 C.分别加入稀硝酸和硝酸钡溶液均无明显现象,再滴几滴硝酸银溶液有白色沉淀,一定有 Cl- D.加入新制氯水后,再滴几滴 KSCN 溶液,溶液变为血红色,一定有 Fe2+ 9. 答案　C　盐酸与 CO2-3 、HCO-3都能反应生成二氧化碳气体,加入稀盐酸产生无色无味并能使 澄清石灰水变浑浊的气体,原溶液中不一定有 CO2-3 ,故 A 错误;氯化钡与 SO2-4 和 Ag+都能生成不 溶于水也不溶于酸的白色沉淀,故 B 错误;加入稀硝酸和硝酸钡溶液无明显现象,排除了其他 离子对氯离子验证的干扰,再滴几滴硝酸银溶液有白色沉淀,原溶液中一定有 Cl-,故 C 正确; - 19 - 验证亚铁离子的存在,首先应排除铁离子干扰,正确顺序是先加入 KSCN 溶液,观察现象后再滴 加氯水,故 D 错误。 10.(2019 浙江衢州二中检测)溶液 X 可能含有 Na+、Fe3+、Ca2+、SO2-4 、 CO2-3 、Cl-、I-中的几种 离子。为确定其组成,设计并完成以下实验: 根据上述实验,以下推测合理的是(　　) A.溶液 X 中是否存在 Na+还需要通过焰色反应进一步确认 B.溶液 X 中一定不含 Fe3+、Ca2+、SO2-4 C.为确定溶液 X 中是否含有 Cl-,可取溶液 2 加入 CCl4 充分萃取后,再取上层液体加入 AgNO3 溶液 D.溶液 X 的溶质为 Na2CO3 和 NaI 10. 答案　B　溶液 X 与足量硝酸钡反应生成的白色沉淀完全溶解在稀盐酸中,说明溶液 X 中 一定含有碳酸根,一定不存在 SO2-4 、Fe3+、Ca2+;溶液 1 中加入新制氯水,得到棕黄色溶液 2,说 明有单质碘生成,溶液 X 中含有碘离子,根据溶液呈电中性可判断一定含有钠离子,是否含有 氯离子不能确定。溶液 X 中一定存在 Na+,不需要通过焰色反应进一步确认,A 错误;溶液 X 中一 定不含 Fe3+、Ca2+、SO2-4 ,B 正确;溶液 2 一定存在氯离子,不能据此判断溶液 X 中是否含有 Cl-,C 错误;由于不能确定氯离子是否存在,则溶液 X 的溶质不一定为 Na2CO3 和 NaI,D 错误。 B 组　提升题组 11.下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A.漂白粉露置在空气中失效:2ClO-+CO2+H2O 2HClO+CO2-3 B.银氨溶液中滴加过量的盐酸:Ag(NH3)+2+2H+ Ag++2NH+4 C.二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气:MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O D.用碱性 NaClO 溶液吸收冶金工业尾气中的 NO2:ClO-+2NO2+H2O Cl-+2NO-3+2H+ 11. 答案　C　漂白粉露置在空气中,发生反应 Ca(ClO)2+CO2+H2O 2HClO+CaCO3,故 A 错误; 银氨溶液中存在 Ag(NH3)+2,银氨溶液中滴加盐酸,生成氯化银沉淀,反应的离子方程式为 Ag(NH3)+2+OH-+3H++Cl- AgCl↓+2NH+4+H2O,故 B 错误;碱性条件下不能生成 H+,用碱性 NaClO 溶液吸收 NO2 的离子方程式为 ClO-+2NO2+2OH- Cl-+2NO-3+H2O,故 D 错误。 - 20 - 12.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A.pH=12 的溶液:Na+、K+、NO-3、ClO- B.能使甲基橙变红的溶液:Na+、NH+4、Cl-、CH3COO- C.1.0 mol·L-1 的 KNO3 溶液:Fe2+、H+、SO2-4 、I- D.0.1 mol·L-1 NaAlO2 溶液:NH+4、Al3+、Cl-、CO2-3 12. 答案　A　能使甲基橙变红的溶液为强酸性溶液,H+与 CH3COO-结合成 CH3COOH,不能大量共 存,故 B 错误;1.0 mol·L-1 的 KNO3 溶液含有 NO-3,NO-3、Fe2+、H+及 NO-3、I-、H+均能发生氧化还 原反应,不能大量共存,故 C 错误;AlO-2和 Al3+及 Al3+和 CO2-3 均能发生双水解反应,不能大量共 存,故 D 错误。 13.(2019 湖北恩施高三 2 月教学质量检测)室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共 存的是(　　) A.能使甲基橙变黄的溶液中:NH+4、Mg2+、ClO-、NO-3 B.0.1 mol·L-1 的 NH4Al(SO4)2 溶液中:K+、Na+、CO2-3 、Cl- C.透明的溶液中:Cu2+、Fe3+、SO2-4 、Cl- D.由水电离的 c(H+)·c(OH-)=1×10-26(mol·L-1)2 的溶液中:Fe2+、Al3+、NO-3、SO2-4 13. 答案　C　室温下使甲基橙变黄的溶液,可能是酸性溶液、中性溶液或碱性溶液,在碱性条 件下 NH+4、Mg2+不能大量存在,在酸性条件下 ClO-不能大量存在,选项 A 错误;Al3+和 CO2-3 会发生 双水解反应而不能大量共存,选项 B 错误;透明溶液可以是有色溶液,选项 C 正确;室温下,水 电离的 c(H+)=1×10-13 mol/L<1×10-7 mol/L,水的电离受到抑制,可能是酸性溶液或碱性溶液, 在碱性条件下,Fe2+、Al3+不能大量共存,在酸性溶液中,Fe2+、NO-3不能大量共存,选项 D 错误。 14.(2019 东北师范大学附中、重庆一中联考)下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是 (　　) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入 NaOH 稀溶液,用湿润的红色石蕊试纸靠近试 管口检验,试纸不变蓝 原溶液中一定不含有 NH+4 B 向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象,再加入 BaCl2 溶液,产 生白色沉淀 原溶液中一定含有 SO2-4 C 向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无 味气体 原溶液中一定含有 CO2-3 - 21 - D 用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧,直接观察火焰颜色未见 紫色 原溶液中不含 K+ 14. 答案　B　氨气易溶于水,加入稀氢氧化钠溶液不能确定是否含有铵根离子,故 A 错误;加 足量盐酸以防止银离子、亚硫酸根、碳酸根等干扰,加入足量的盐酸无明显现象,再加入 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,则原溶液中一定含有 SO2-4 ,故 B 正确;向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄 清石灰水变浑浊的无色无味气体,溶液中可能含有碳酸氢根,故 C 错误;钾离子需透过蓝色钴 玻璃观察焰色,故 D 错误。 15.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.能溶解 Al2O3 的溶液:Na+、K+、HCO-3、NO-3 B.0.1 mol·L-1 Ca(ClO)2 溶液:K+、Na+、I-、Cl- C.能使甲基橙显红色的溶液:K+、Fe2+、Cl-、NO-3 D.加入 KSCN 显血红色的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、SO2-4 15. 答案　D　能溶解 Al2O3 的溶液可能呈酸性或碱性,碳酸氢根离子不能大量存在,故 A 错 误;0.1 mol·L-1Ca(ClO)2 溶液中 I- 被氧化,故 B 错误;能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶 液,Fe2+与 NO-3不能大量共存,故 C 错误;加入 KSCN 显血红色的溶液中有铁离子,Fe3+与 Na+、Mg2+、 Cl-、SO2-4 四种离子不反应,能大量共存,故 D 正确。 16.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(　　) A.无色透明的溶液中:Ba2+、K+、HCO-3、NO-3 B.水电离出的 c(H+)=1×10-13 mol·L-1 的溶液中:Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO-3 C.加入铝粉能放出氢气的溶液中:Ba2+、Fe3+、NO-3 D.c(SO2-3 )=0.1 mol·L-1 的溶液中:Ca2+、MnO-4、SO2-4 、H+ 16. 答案　A　常温下,水电离出的 c(H+)=1×10-13 mol·L-1 的溶液呈酸性或碱性,HCO-3和 H+或 OH-反应而不能大量共存,B 错误;加入铝粉能放出氢气的溶液为酸性溶液或强碱性溶液,如果 溶液呈酸性,NO-3和 Al、H+反应生成的气体不是 H2,即溶液呈碱性,OH-和 Fe3+会形成沉淀,不能大 量共存,C 错误;SO2-3 、Ca2+反应生成沉淀,SO2-3 、MnO-4会发生氧化还原反应而不能大量共存,SO2-3 和 H+反应生成气体和弱电解质,不能大量共存,D 错误。 17.(2019 江苏南京师范大学附中三模)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 是(　　) A.c(OH-)/c(H+)=10-12 的溶液中:NH+4、Cu2+、NO-3、SO2-4 - 22 - B.滴加 KSCN 溶液显血红色的溶液中:NH+4、K+、Cl-、I- C.0.1mol·L-1 的 NaHCO3 溶液中:Fe3+、K+、Cl-、SO2-4 D.水电离产生的 c(OH-)=10-12 mol·L-1 的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、NO-3 17. 答案　A　c(OH-)/c(H+)=10-12 的溶液呈酸性,H+、NH+4、Cu2+、NO-3、SO2-4 之间不反应,可大量 共存,故 A 正确;滴加 KSCN 溶液显血红色的溶液中存在三价铁离子,三价铁离子能够氧化碘离 子,它们不能大量共存,故 B 错误;Fe3+与 HCO-3发生双水解反应,在溶液中不能大量共存,故 C 错 误;常温下由水电离的 c(OH-)=10-12 mol·L-1 的溶液为酸性或碱性溶液,碱性溶液中 Al3+不能大 量存在,故 D 错误。 18.高氯酸铵(NH4ClO4)为火箭推进剂,制备 NH4ClO4 的工艺流程如下,下列说法不正确的是 (　　) 饱和 食盐水 NaClO3 NaClO4 (含少量NaClO3) A.NH4ClO4 属于离子化合物 B.溶解度: NaClO4> NH4ClO4 C.电解 NaClO3 溶液时阳极反应式为 ClO-3+H2O-2e- ClO-4+2H+ D.该流程中可循环利用的物质是 NH4Cl 18. 答案　D　由题图可知,电解饱和食盐水制备 NaClO3 溶液,电解 NaClO3 溶液制备含有少量 NaClO3 的 NaClO4 溶液,除去 NaClO3 杂质后,向溶液中加入 NH4Cl,反应生成 NH4ClO4 和 NaCl,结 晶得到 NH4ClO4 粗品和含有氯化钠的母液。NH4ClO4 是由铵根离子和高氯酸根离子通过离子键形 成的离子化合物,故 A 正确;由流程可知,高氯酸钠通过复分解反应制备高氯酸铵,并且可以采 用结晶法分离高氯酸铵,则 NH4ClO4 的溶解度小于 NaClO4,故 B 正确;电解 NaClO3 溶液时,ClO-3 在阳极放电生成 ClO-4,电极反应式为 ClO-3+H2O-2e- ClO-4+2H+,故 C 正确;NaClO4 溶液和 NH4Cl 反应生成 NH4ClO4 和 NaCl,NH4Cl 不可循环利用,故 D 错误。 19.某溶液 X 中可能含有下列离子中的若干种:Cl-、SO2-4 、SO2-3 、HCO-3、Na+、Mg2+、Fe3+,所含离 子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成,某同学取 100 mL 上述溶液 X,进行了如下 实验: - 23 - 下列说法正确的是(　　) A.气体 A 可能是 CO2 或 SO2 B.溶液 X 中一定存在 SO2-4 、HCO-3、Na+、Mg2+ C.溶液 X 中一定不存在 Fe3+和 Mg2+,可能存在 Na+ D.分别在溶液 1 和溶液 2 中加入硝酸酸化的硝酸银溶液都能生成白色沉淀 19. 答案　B　由题图可知,溶液 X 中加入足量的氢氧化钡溶液后,出现白色沉淀,向白色沉淀 中加入足量的盐酸,仍有白色沉淀并产生气体 A,可知溶液 X 中一定含有 SO2-4 ,可能含有 SO2-3 、 HCO-3中的一种或两种,则 Fe3+一定不存在,根据电荷守恒推测,一定存在 Na+和 Mg2+,一定不存在 SO2-3 ,故 A 错误、B 正确、C 错误。溶液 X 中不存在 Cl-,溶液 1 中加入硝酸酸化的硝酸银溶液无 白色沉淀生成,溶液 2 中引入了 Cl-,加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白色沉淀,D 错误。 20.(2019 浙江温州中学检测)某 100 mL 溶液中可能含有 Na+、NH+4、Fe3+、CO2-3 、SO2-4 、Cl-中的 若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下图(所加试剂均过量,气体全部逸出)。下列说法 不正确的是(　　) A.原溶液中一定存在 CO2-3 和 SO2-4 ,一定不存在 Fe3+ B.是否存在 Na+只有通过焰色反应才能确定 C.原溶液中一定存在 Na+,可能存在 Cl- D.若原溶液中不存在 Cl-,则 c(Na+)=0.1 mol·L-1 20.答案　B　向原溶液中加入足量 BaCl2 溶液,生成 4.30 g 沉淀 1,该沉淀与盐酸反应,部分沉 淀溶解,则 2.33 g 沉淀 2 为 BaSO4,其物质的量为 0.01 mol,溶解的沉淀为 BaCO3,质量为 4.30 g - 2.33 g=1.97 g,其物质的量为 0.01 mol,则原溶液中一定含有 0.01 mol SO2-4 和 0.01 mol CO2-3 ,则一定不含有 Fe3+。加入 BaCl2 溶液后过滤,向滤液中加入 NaOH 溶液产生气体,则该气体 - 24 - 为 NH3,标准状况下体积为 0.672 L,其物质的量为 0.03 mol,原溶液中含有 NH+4 0.03 mol,根据 电荷守恒,若没有 Cl-,则含有 0.01 mol Na+,若有 Cl-,则含有 Na+的物质的量大于 0.01 mol。