2017-2018学年山东省济南外国语学校高二10月月考化学（理）试题

2017-2018学年山东省济南外国语学校高二10月月考化学（理）试题

‎2017-2018学年度第一学期10月阶段性检测考试 高二 化学理科试题（2017.10）‎ 考试时间90分钟 满分100分 可能用到的相对质量：H—1 N—14 O—16 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 ‎ 第Ⅰ卷（选择题，共57分）‎ 一、选择题：（本题共19小题，每小题3分，共57分。每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．下列反应中属吸热反应的是 （ ）‎ A．铝与盐酸反应放出氢气 B．氢氧化钠与盐酸的反应 C．硫在空气或氧气中燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ‎2．下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是 (　 )‎ A．电解饱和食盐水　 阴极：Na＋＋e－===Na B．电镀铜时(电解质溶液为CuSO4溶液)　 阳极：Cu－2e－===Cu2＋‎ C．电解熔融NaCl　 阴极：Na＋＋e－===Na D．电解NaOH溶液　 阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑‎ ‎3．下图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（ ）‎ ‎4．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 （ ）‎ ‎①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6kJ·mol－1‎ ‎②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) ===CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3kJ·mol－1‎ ‎③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1kJ·mol－1‎ A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应CH4(g)===C(s)+2H2(g)的ΔH3=74.8kJ·mol－1‎ ‎5．电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液,最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是 （ ）‎ A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O2‎ ‎6． Zn、Cu、稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是 （ ） ‎ ‎①Zn为正极，Cu为负极； ②H+向负极移动； ③电子是由Zn经外电路流向Cu；‎ ‎④Cu极上有H2产生； ⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol；‎ ‎⑥正极的电极反应式为Zn﹣2e—═Zn2+．‎ A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④‎ ‎7．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=2H2(g) ＋ O2(g) ΔH1‎ Cl2(g)＋H2(g)= 2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)= 4HCl(g) ＋O2(g) ΔH3‎ 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 （ ）‎ A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2‎ C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2‎ ‎8．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 （ ）‎ A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－‎ B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1－一2e一 ＝C12↑‎ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极主要反应式为：Cu一2e－＝Cu2+‎ D．用铁作阴极电解饱和食盐水，该极电极反应式为：Fe一3e—＝Fe3＋]‎ ‎9．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。气态时，已知断裂1mol N—N键吸收167kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收942kJ热量，则 ( )‎ A．N4与N2互称为同位素 B．N4属于一种新型的化合物 C．N4化学性质比N2稳定 D．1mol N4气体转化为N2时要放出882kJ能量 ‎10.下列说法中，正确的是 (　)‎ A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B.形成生成物全部化学键所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应 C.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，即ΔH＞0，反应吸热 D.ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关 ‎11．锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电 池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)= Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法中错误的是（ ）‎ A．电池工作时，锌失去电子 ，锌是负极 B．外电路中每通过0.2mol电子，反应掉的锌的质量为6.5g C．电池负极的电极反应式为：Zn-2e—+2OH—=Zn(OH)2‎ D．电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中OH—向正极移动，K+、H+向负极移动 ‎12．N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 ( )‎ A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；△H ＝ 2(b—a) kJ/mol ‎ B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；△H ＝ 2(a—b—c) kJ/mol C．N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；△H ＝ (b＋c—a) kJ/mol ‎ D．N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；△H ＝ (a＋b) kJ/mol ‎ ‎13．现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是（ ）‎ A．阴极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑‎ B．从A口出来的是NaOH溶液 C．b是阳离子交换膜，允许Na＋通过，B口出来的是O2‎ D．Na2SO4溶液从G口加入 ‎14.已知： Fe2O3(s)＋C(s)＝CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH＝234.1 kJ·mol－1；‎ C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1则2Fe(s)＋O2(g)＝Fe2O3(s)的ΔH为(　　)‎ A．－824.4 kJ·mol－1 B．－627.6 kJ·mol－1 ‎ C．－744.7 kJ·mol－1 D．－169.4 kJ·mol－1‎ 将含有0.4mol Cu(N03)2和0.3 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出 0.1 mol Cu ，此时要将溶液恢复到电解前溶液一样，可加入一定量的 ‎ A．CuCl2 B．CuO C．Cu（OH）2 D．CuCO3 （ ） ‎ ‎16．用铅蓄电池电解甲、乙电解图池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)。电解一段时间后，发现a极上析出红色固体物质，下列说法正确的是(　　) ‎ ‎ A. d极为阴极 B.若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜 C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为:‎ PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO(aq)＋2e－＝PbSO4(s)＋2H2O(l)‎ D.若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)‎ ‎17．用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了m g，则 (　 )‎ A.电解液质量增加m g B.若阴极质量增加x g，x＞m C.阴极质量增加m g D.若阴极质量增加y g，y＜m ‎18．两串联电解池，左边放硫酸铜，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有1.6g Cu析出时，右池析出0.45g固体，则右池溶质为 （ ）‎ A．AgNO3 B．NaNO3 C．Mg(NO3)2 D．Al(NO3)3‎ ‎19．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 （ ）‎ A．a电极是负极 B．b电极的电极反应为：4OH——4e — ==2H2O+O2↑‎ C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存电池内的新型发电装置 第Ⅱ卷（非选择题，共43分）‎ 二、填空题（每空2分，其中23题（2）1分。共43分）‎ ‎20．依据氧化还原反应：2Fe3＋(aq)＋Fe(s)===3Fe2＋(aq)，设计原电池并完成如下图所示的实验。‎ ‎ ‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)电极X的材料是__________；石墨电极为原电池的__________极。‎ ‎(2)B装置中发生的电极反应式为________________________；表面皿中溶质Na2SO4的作用是______________________。‎ ‎(3)铜丝b与滤纸接触处的现象为____________________________；此处电极反应式为________________。‎ ‎21.在如图中，甲烧杯中盛有100 mL 0.50 mol/L AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 mol/L CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极增重2.7 g，则：‎ ‎(1)E为电源的__________极，D为电解池的__________极。‎ ‎(2)A极的电极反应式为__________________，析出物质______ mol。‎ ‎(3)B极的电极反应式为__________________，析出气体__________ mL(标准状况)。‎ ‎(4)C极的电极反应式为___________________，析出物质__________ mol。‎ ‎(5)D极的电极反应式为__________________，析出气体_________ mL(标准状况)。‎ ‎(6)甲烧杯中滴入石蕊试液，__________（选填“A”、“B”）极附近变红，如果继续电解，在甲烧杯中最终得到__________溶液（写溶质的化学式）。‎ ‎22．某课外小组分别用如图所示装置对电解原理进行实验探究。请回答：‎ 用如图所示装置进行实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeO42—)在溶液中呈紫红色。‎ ‎（1）电解过程中，X极区溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)；‎ ‎（2）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e—+8OH—═FeO42—+4H2O 和 4OH——4e—═2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少_________g。‎ ‎23.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。‎ 下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，‎ ‎ ‎ ‎（1）请写出NO2和CO反应的热化学方程式：‎ ‎ ________________________________________________________；‎ 又知：N2(g)＋2NO2(g)===4NO(g)　ΔH＝＋292.3 kJ·mol－1，则反应 ‎2NO(g)＋2CO(g) =N2(g)＋2CO2(g)的ΔH为_______________（1分）。‎ ‎2017-2018学年度高二化学（理科）试题（2017.10）‎ 答题纸 填空题（每空2分，其中23题（2）1分。共43分）‎ ‎20. (1) __________； __________ 。‎ ‎(2) ____________________________； ______________________。‎ ‎(3) _____________________________________； ________________。‎ ‎21. (1) __________ ， __________ 。‎ ‎(2) _______________________， __________ 。‎ ‎(3) _______________________， __________ 。‎ ‎(4) _______________________， __________ 。‎ ‎(5) _______________________， __________ 。‎ ‎ (6) __________ ， __________ 。‎ ‎（1） （2） ‎ ‎（1） ________________________________________________________；‎ ‎ （2） ‎ 座号 ‎10月 月考答案 一、选择题（每题3分，共57分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ 答案 D A D D B B A B D C D B C A A B D A B 填空题（每空2分，其中23题（2）1分。共43分）‎ ‎20、(1)Fe或铁　正 ‎(2)2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋　增强溶液的导电性 ‎(3)滤纸变为红色　2H＋＋2e－===H2↑ ‎ ‎21、 (1)负　阳 ‎(2)4Ag＋＋4e－===4Ag　0.025‎ ‎(3)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　140‎ ‎(4)Cu2＋＋2e－===Cu　0.012 5‎ ‎(5)2Cl－－2e－===Cl2↑　280‎ ‎(6)B　HNO3‎ ‎22、（1）增大 （2）0.28‎ ‎23. NO2 (g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ· mol－1‎ ‎－760.3 kJ· mol－1（1分）‎