化学卷·2019届山东省济南一中高二上学期期中考试（2017

化学卷·2019届山东省济南一中高二上学期期中考试（2017

济南一中2017—2018学年度第一学期期中考试 高二化学试题（理科）‎ 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分．考试时间90分钟．‎ 注意事项：‎ ‎ 1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上．【来源：全,品…中&高*考+网】‎ ‎2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上．‎ 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Fe 56 第I卷 选择题 一．选择题（每题只有1个正确答案。1到15每题2分，16到25每题3分，共60分）‎ ‎1.下列有关能量转换的说法不正确的是（　　）‎ A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B.太阳能热水器是太阳能转化为热能 C.可充电电池在充电时是将电能转化为化学能，而放电时是化学能转化电能 D.酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能 ‎2.下列事实不用原电池原理解释的是( )‎ ‎ A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 ‎ B.铁被钝化处理后不易腐蚀 ‎ C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快 D.烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑 ‎3.下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）‎ A.工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 　‎ D.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 ‎4.反应A(g)＋B(g)===C(g) ΔH，分两步进行：‎ ‎①A(g)＋B(g)===X(g) ΔH1‎ ‎②X(g)===C(g) ΔH2‎ 反应过程中能量变化如上图所示，E1表示A＋B===X的活化能，下列说法正确的是（ ） ‎ A．ΔH1＝ΔH－ΔH2＞0 B.X是反应A(g)＋B(g)==C(g)的催化剂 C．E2是反应②的反应热 D.ΔH＝E1－E2‎ ‎5．对已达化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是( ) ‎ A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动【来源：全,品…中&高*考+网】‎ D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 ‎6．下列图示中关于铜电极的连接错误的是（ ） ‎ ‎7.在一定温度下的固定容积的密闭容器中，发生反应：‎ ‎ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0，能说明该反应已达平衡状态的是（ ）‎ A.反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变 B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4mol H2O【来源：全,品…中&高*考+网】‎ D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变 ‎8.在体积固定的密闭容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H2O(g)CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是( )‎ A．0.5mol B．0.95mol ‎ C．1mol D．2/3mol ‎9.实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是（　　）‎ A.该原电池的正极反应是Zn－2e－==Zn2＋‎ B.该电池总反应为3Zn＋2Fe3+==2Fe＋3Zn2+ ‎ C.该电池铂电极上有气泡出现 D.左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去 ‎10．已知下列热化学方程式：‎ ‎（1）CH3COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1‎ ‎（2）C(s)+ O2(g) =CO2(g) △H2＝－393.5 kJ•mol-1‎ ‎（3）H2 (g) +1/2O2 (g) =H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1‎ 则反应2C(s)+2H2 (g) +O2(g) =CH3COOH(l)的△H为（ ）‎ A．－488.3 kJ·mol-1 B．－244.15 kJ·mol-1 ‎ C．+488.3 kJ·mol-1 D．+244.15 kJ·mol-1‎ ‎11. 某温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K1=4×10-4，在同一温度下，反应SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3 (g)的平衡常数K2的值为（ ）‎ A. 250 B. 200 C. 50 D. 2×10-2 ‎ ‎12．将一直流电源的正、负极，分别接在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和酚酞试液浸湿的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是（ ） ‎ A B C D 阳极 白 红 蓝 蓝 阴极 蓝 蓝 红 蓝 ‎13.一定条件下，反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0在密闭容器中达到平衡。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( )‎ A．温度130℃、压强3.03×105Pa B．温度25℃、压强1.01×105Pa C．温度130℃、压强5.05×104Pa D．温度0℃、压强5.05×104Pa ‎14.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/3，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法正确的是（　　）‎ A．m+n＞p B．C的体积分数增加 ‎ C．平衡向正反应方向移动 D．A的转化率降低【来源：全,品…中&高*考+网】‎ ‎15.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中仅仅通入了两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（   ）‎ A.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 ‎ B.反应进行到1s时，v (A)＝v(C)‎ C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1 mol/(L·s)‎ D.该反应的化学方程式为3B＋4 C6A＋2D ‎16．如图装置中发生反应的离子方程式：Cu+2H+=Cu2++H2↑，下列说法正确的是（ ） A．a、b不可能是同种材料的电极 B．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 C．该装置可能是a、b未形成闭合回路，电解质溶液是稀硝酸 D．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸　‎ ‎17. 利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）通过下列反应合成甲醇。下列说法正确的是( )‎ 反应①：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1＝41kJ·mol–1‎ 反应②：CO(g)+2H2(g)CH3OH (g) △H2＝–99kJ·mol–1‎ 反应③：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(l) △H3‎ A．反应①为放热反应 B．增大反应①的压强，H2转化率提高 C．△H3＝－58kJ·mol–1 D．反应②使用催化剂，△H2不变 ‎18.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 molA和2molB进行如下反应：‎ ‎3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是( )‎ A. 前2min，D的平均反应速率为0.2mol/(L·min) ‎ B. 此时，B的平衡转化率是40％‎ C. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 ‎ D. 增大该体系的压强，平衡不移动 ‎19.将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应： ‎ NH4Br(s) NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g)Br2(g)＋H2(g) ‎ ‎2min后，测得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反应速率用(NH3)表示，下列反应速率正确的是( )‎ A．0.5mol/(L·min) B．2.5 mol/(L·min) ‎ C．2 mol/(L·min) D．5 mol/(L·min)‎ ‎20.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）： 根据以上规律判断，下列结论正确的是( )‎ A．反应Ⅰ△H> 0，P2>P1 B．反应Ⅱ△H>0，T1>T2‎ C．反应Ⅲ△H>0,T2>T1;或△H<0,T2T1‎ ‎21. 500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（　　）‎ A.原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/L ‎ B.上述电解过程中共转移4mol电子 C.加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度 ‎ D．电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L ‎22.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾 溶液为电解液，电池总反应式为： Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。下列说法正确的是( )‎ A．电池工作时，锌失去电子，发生还原反应 ‎ B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 C．电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e—= Mn2O3+2OH—‎ D．当锌的质量理论上减小6.5g时，溶液中通过0.2mol电子 ‎23. 关于下列装置说法正确的是( )‎ A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 ‎ B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 C．用装置③精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变 D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成 ‎24.在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生可逆反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是(　 　)‎ A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B．80℃时，测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)＜v(逆)‎ C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动 D．恒温时将气体体积缩小到原来的一半，达到新平衡时CO浓度将要减小 ‎25.某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是（ ）‎ A．该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路 B．电极B附近的HNO3浓度增大 C．A电极的反应为：NO2－e－＋H2O=NO3—＋2H+ NO－3e－＋2H2O=NO3—＋4H+‎ D．该电池工作时，每消耗11.2LO2(标准状况下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾气 ‎ 第II卷 填空题（每空2分，共40分）‎ ‎26.（4分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。‎ ‎（1）化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）与反应物和生成物的键能（E）有关。已知：‎ ‎ ①H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=－a ‎ ②E(H-H)=b ， E(Cl-Cl)=c ‎ 则：E(H-Cl)= kJ·mol-1。‎ ‎（2）实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和H2燃烧反应的反应热，求由石墨生成甲烷的反应热。已知：‎ ‎①CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l) △H=－a kJ·mol-1‎ ‎②C(石墨)＋O2(g)==CO2(g) △H=－b kJ·mol-1‎ ‎③H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l) △H=－c kJ·mol-1‎ 则反应C(石墨)＋2H2(g) → CH4(g)的反应热△H= kJ·mol-1‎ ‎27．(8分)用石墨作电极电解下列溶液 ‎①稀H2SO4②K2SO4溶液　③NaCl溶液　④CuSO4溶液　⑤KOH溶液 ‎(1)阴极、阳极都有气体产生，且体积比(相同条件下)为2∶1的是(填序号)_______。‎ ‎(2)阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变大的是 。(填序号)‎ ‎(3)一个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液pH明显减小的是 (填序号)，其总反应的化学方程式是 。‎ ‎28.（12分）下图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答： ‎ ‎(1)c极的电极反应式为　　　　　　　　 。‎ ‎(2)电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，电解进行一段时间后，你能观察到的 ‎ ‎ 现象是：　　　 　　　　 ，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应式为　　　　 　　。‎ ‎(3)当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了　　 　moL气体，‎ 此时若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为　　 　　 。 此时A池中溶液氢离子的浓度为 mol/L。‎ ‎29．（16分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。‎ Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1‎ N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g） △H＝+133kJ·mol-1‎ H2O（g）＝ H2O（l) △H＝-44kJ·mol-1‎ 催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为______________。‎ Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：‎ CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)‎ ‎（1）①该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）‎ ‎②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。‎ a、混合气体的平均式量保持不变 b、CO2和H2的体积分数保持不变 c、CO2和H2的转化率相等 d、混合气体的密度保持不变 ‎ e、1molCO2生成的同时有3mol H-H键断裂 ‎（2）产物甲醇可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是____________。 ‎ ‎（3）资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。‎ 在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) 其平衡常数表达式为 。‎ 向一容积为2 L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为：CO2：0.2 mol·L一1，H2：0.8 mol·L一1，CH4：0.8 mol·L一1，‎ H2O：1.6 mol·L一1。‎ 则CO2的平衡转化率为________。300 ℃时上述反应的平衡常数K=___________。200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H_____ O (填“＞”或“<”)。‎ ‎ ‎ ‎【来源：全,品…中&高*考+网】‎ 济南一中2017—2018学年度第一学期期中考试 高二化学试题（理科）答案 选择题答案：DBBAC CDBDA CCCDD DDBBC BDBBC ‎26.（4分） ‎ ‎（1）(a+b+c)/2 kJ·mol-1，（2）(-2c-b+a) kJ·mol-1‎ ‎27. （8分） ‎ ‎（1）①②⑤ （2）③⑤ （3） ④ 2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑‎ ‎28. （12分）‎ ‎（1）2I—-2e-=I2 ‎ ‎（2）C极附近溶液变为蓝色， 4OH——4e-=2H2O+O2‎ ‎（3）0.001 ， 108 g·mol-1 ， 0.02‎ ‎29. （16分） ‎ Ⅰ、4H2（g）+2NO2（g）＝N2（g）+4H2O（g）△H＝-1100.2kJ·mol-1‎ Ⅱ．（1） ①低温 ② d e （2）CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+‎ ‎ （3） 略 80%；25；＜‎ ‎ ‎