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文档介绍
湖南省花垣县边城高级中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷
湖南省花垣县边城高级中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷 注意事项: 1.本试卷分必做题和选做题,满分共100分。考试时量90分钟。 2.可能用到的相对原子质量数据:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 第一部分 必做题(80分) 一、选择题(本题包括22小题,每小题2分,共44分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列物质在自然界自然存在,其中属于盐的是 A.H2O B.CaCO3 C.Al2O3 D.SiO2 2.利用现代科技将涂于飞机表面,用以吸收和屏蔽雷达和红外线辐射,起到一定的隐身作用。该Po(钋)原子核内中子数是 A.41 B.84 C.125 D.209 3.图1是用100mL量筒量取一定的体积稀盐酸,其读数正确的是 A.41.0 mL B.42 mL C.42.00 mL D.42.0 mL 4.胶体与溶液、浊液的本质特征是分散质粒子直径的大小,胶体分散系胶粒直径的大小是 A.小于10-9m B.介于10-9m~10-7m之间 C.大于10-7m D.介于10-7m~10-5m之间 5.下列实验基本操作或注意事项中,基于实验安全考虑,正确的是 A.加热盛有液体的烧瓶时,需加碎瓷片或沸石 B.实验前,要对气体实验装置进行气密性检査 C.酒精灯内的酒精必须装满 D. 稀释浓硫酸时,将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中 6.下列气体的收集,必须用排水法的是 A.CO2 B.SO2 C.NH3 D.NO 7.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是 A.SO3+H2O = H2SO4 B.CaCO3 CaO + CO2↑ C.Zn+H2SO4=ZnSO4 + H2↑ D.AgNO3+HBr =AgBr↓+HNO3 8.地壳中含量最多的金属元素是 A.Na B.Al C.Fe D.Cu 9.下列物质溶于水,破坏的化学键属于离子键的是 A.NH3 B.MgCl2 C.HNO3 D.H2SO4 10.下列过程属于物理变化的是 A.煤的干馏 B.乙烯聚合 C.石油分馏 D.石油裂解 11.已知苯在一定条件下能与液溴发生如下反应: ,该反应的类型属于 A.取代反应 B.加成反应 C.酯化反应 D.聚合反应 12.一小块钠在空气中长期放置,最后变成的物质是 A.Na2O2 B.NaOH C.Na2CO3 D.Na2O 13.下列过程属于吸热反应的是 A.碘加热升华 B.生石灰溶于水 C.铁与稀硫酸反应 D.熟石灰与NH4Cl晶体混合加热制氨气 14.下列物质中既能跟稀盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是 A.CuO B. Fe2O3 C. Al2O3 D. SiO2 15.要检验FeSO4溶液是否变质,应选用的最佳试剂是 A.盐酸 B.稀HNO3 C.NaOH溶液 D.KSCN溶液 16.图2所示实验装置图中,没有用到的仪器是 A.石棉网 B.泥三角 C.三脚架 D.坩埚 17.下列物质做焰色反应实验时,火焰呈黄色的是 A.MgCl2 B.NaOH C.Ca(NO3)2 D.CuSO4 18.某溶液中含有大量H+、Ba2+、Cl—,下列离子还能大量存在的是 A.Ag+ B. OH— C.SO42— D.NO3— 19.将20 mL 0.1 mol·L-1盐酸与一块状大理石反应,下列措施不能提高化学反应速率的是 A.加入20 mL蒸馏水 B.给反应混合物加热 C.加入10 mL 3 mol·L-1盐酸 D.将所用大理石研磨成粉末 20.图3是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时,下列描述不正确的是 A.溶液逐渐变蓝 B.锌片上的电极反应式是:Zn—2e—===Zn2+ C.铜片上有气泡产生 D.电流计指针发生偏转 21.下列方程式,能用离子方程式H++ OH—= H2O表示的是 A.2HCl+ CaCO3 =CaCl2+H2O+CO2 B.HCl+NaOH=NaCl+H2O C.3H2SO4+2Al(OH) 3=Al2(SO4) 3+6H2O D.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 22.在标准状况下,足量的铁丝在22.4LCl2中燃烧,当Cl2完全反应时,电子转移是(NA为阿伏加德罗常数) A. NA B.2NA C.3NA D.大于3NA 二、填空题(本题包括4小题,共26分) 23(6分)非金属及化合物是中学常见的重要物质。请根据题意,完成下列问题: (1)下列哪种气体是酸雨的主要成分____________; A.Cl2 B.CO2 C.SO2 (2)下列气体通入无色的稀酚酞溶液中,溶液变红色的是__________; A.NH3 B.NO2 C.SO2 (3) 下列物质,是制造光导纤维的材料__________。 A.Si B.SiO2 C.Na2SiO3 24(6分)铝和铁是中学化学常见的金属。请回答下列问题: (1)常温下,铝和铁放入浓HNO3中会发生 ; A.都反应产生氢气 B.只有铝反应产生氢气 C.只有铁反应产生氢气 D.都钝化 (2)常温下,铝粉和铁粉分别放入氢氧化钠溶液中,能反应产生氢气的是_______, (3) 铝热反应的化学方程式:2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3,其氧化剂是_________。 A.Al B.Fe C.Fe2O3 D.Al2O3 25(6分)甲烷、乙烯是重要的有机化合物。请根据题意填空: (1)将甲烷和乙烯分别点燃,火焰呈淡蓝色的是 ; (2)将甲烷和乙烯分别通入KMnO4溶液中,能使溶液褪色是_____ _; (3)将乙烯通入溴水溶液中,溶液也褪色,其反应方程式为 。 26(8分)下表是元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号代表一种元素,请根据要求回答问题。 族H 周期 ⅠA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ (1) ③元素的质子数是____________; (2) 五种元素中,非金属最强的元素对应单质的分子式是_______; (3) ②和⑤两种元素的原子半径大小关系:②_______⑤(填“>”或“<”); (4) ①的气态氢化物与⑤的气态氢化物反应的化学方程式是 _。 三、实验题(本题包括1小题,每空2分,共10分) 27(10分)乙酸乙酯是重要的有机物。某化学兴趣小 组对乙酸乙酯的制取进行探究活动。 [查阅资料] 乙酸乙酯:无色、有芬芳气味的液体,沸点77℃,熔点-83.6℃,密度0.901g/cm3,溶于乙醇、氯仿、乙醚和苯等,微溶于水,在饱和碳酸钠中溶液溶解度更小,比水轻。 [反应原理] [实验探究] 某化学兴趣小组设计右图4装置进行实验。在大试管a内加入碎瓷片后,加入10mL乙醇,边振荡边加入5mL98%的浓H2SO4,冷却后再加入8mL冰醋酸,点燃洒精灯缓慢加热,将产生的蒸气经导管通入到试管b中的的饱和Na2CO3溶液的液面上,观察现象。 [问题讨论] (1)试管a内加入碎瓷片的作用 (填“防止暴沸”或“防止倒吸”); (2)试管b中长导管没有伸入饱和Na2CO3溶液的原因是 (填“防止暴沸”或“防止倒吸”); (3)实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_______________; A.中和乙酸和乙醇 B.加速酯的生成,提高其产率 C.溶解乙醇,中和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解,有利于分层析出。 (4)反应结束后试管b中的现象是 ; A.溶液不分层 B.溶液分层,无色油状液体在上层 C.溶液分层,无色油状液体在下层 (5)若用9.2 g乙醇与足量的冰醋酸反应,分离得到纯乙酸乙酯13.2g,反应的产 率是 ________。 第二部分 选做题(20分) 四、选做题 (选修《化学与生活》的考生做第28题,选修《化学反应原理》的考生做第29题,并用2B铅笔在答题卡上相应位置填涂。) 28.本题为《化学与生活(选修1)》选做题,每空2分,共20分。 (1)合理选择饮食和正确使用药物,有利于身心健康。现有下列四个问题,请根据题意,选择恰当的选项字母代号填空。 ①某学校为学生制定了一份食谱:主食:米饭、面条;副食:糖醋排骨、炒牛肉、粉蒸肉,饮料:牛奶。为使营养搭配均衡,你建议应该增加的是 ; A.烧鸭、烧鸡 B.炒青菜、素炒白菜 C.红烧鱼、炒肉丝 ②人体缺乏某种微量元素会发生贫血,这种微量元素是 ; A.铁 B.碘 C.钙 ③吸食毒品对健康、家庭和社会危害极大,下列物质属于毒品的是 ; A.绿茶 B.咖啡 C.大麻 ④下列药物在使用前需要做皮肤敏感实验的是 。 A.胃舒平 B.青霉素 C.阿司匹林 (2)保护环境、呵护地球已成为人类共同的呼声。 ①党的十九大提出:“人与自然和谐共生的现代化”。下列行为不符合这一主题的是 ; A.冬季使用煤、木炭取暖 B.鼓励使用公共交通出行 C.使用太阳能等清洁能源 ②“垃圾是放错了地方的资源”,应分类回收利用。下列生活中废弃物中主要成分属于有机物的是 ; A.废电池 B.废水泥 C.废塑料袋 ③某污水处理厂处理含酸性物质、泥沙等的污水时,常先加入混凝剂,经曝气、沉砂后,再加入某很经济的物质处理中和酸性物质,加入该物质是 。 A.NaOH B Ca(OH)2 C.Na2CO3 (3)材料是人类赖以生存的重要物质基础,而化学是材料科学发展的基础。 ①世博会中国馆——“东方之冠”,它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成。钢筋混凝土 复合材料(填“是”或“不是”); ②有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是一种线型高分子化合物,它具有 性(填“热塑”或“热固”)。 ③据报道每年我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值(GNP)的4%。钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀时,则正极的电极反应式为 。 29.本题为《化学反应原理(选修4)》选做题,每空2分,共20分。 (1)HCl、NH4Cl、CH3COOH和CH3COONa是中学常见的物质。 ①常温下在PH=7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中c(Na+)_______c(CH3COO-) (填“>”、“<”或“=”); ②常温下pH均为6的HCl和NH4Cl两种溶液中,设由水电离产生的H+浓度分别为a mol/L和b mol/L,则a与b的关系是 ; A.a=b B.a=100b C.b=100a (2)T ℃,在一个体积为2 L的容器中,A气体与B气体反应生成C气体,反应过程中A、B、C物质的量变化如图所示。 ①T ℃时,该反应的化学方程式为________; ②0~4分钟时,A的平均反应速率为 mol•L-1•min-1; ③达到平衡时B的转化率为________; ④T ℃时,该反应的平衡常数为________。 (3)将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。 已知:TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140.5 kJ/mol C(s,石墨)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol 则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)===TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是 。 A.+80.5 kJ/mol B.+30.0 kJ/mol C.-30.0 kJ/mol D.-80.5 kJ/mol (4)Cu(OH)2在水溶液中存在溶解平衡: Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq),Ksp=c(Cu2+)•c2(OH-)=2×10-20。当溶液中各离子浓度幂的乘积大于溶度积时,则产生沉淀,反之无沉淀。某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH>________。 (5)茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向.航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt﹣Fe合金网为电极材料的海水电池。 ①该电池中,海水是电解质溶液,负极材料 (填“铝合金”或“Pt﹣Fe合金网”); ②该电池中负极电极反应式为 。 第三部分 附加题(20分) 五、本题为附加题,理科学生选做, 2个小题,共20分。 30.(8分)邻硝基甲苯和对硝基甲苯能被用作爆炸品检测的示踪剂。某探究小组利用下图反应和装置制备一硝基甲苯。 实验中可能用到的数据: 密度/g·cm-3 沸点/℃ 溶解性 甲苯 0.866 110.6 不溶于水,易溶于硝基甲苯 对硝基甲苯 1.286 237.7 不溶于水,易溶于液态烃 邻硝基甲苯 1.162 222 不溶于水,易溶于液态烃 实验步骤: ①按体积比1∶3配制浓硫酸与浓硝酸的混合物80 mL;②在250 mL的三颈烧瓶中加入30 mL(26 g)甲苯,按图所示装好药品和其他仪器;③向三颈烧瓶中加入混酸,并不断搅拌(磁力搅拌器已略去);④控制温度约为50 ℃,反应大约10 min,三颈烧瓶底有大量淡黄色油状液体出现;⑤分离出一硝基甲苯的总质量为27.20 g。 请回答下列问题: (1)使用仪器A前必须进行的操作是 。 (2)该实验采用水浴加热,水浴加热的优点有:受热均匀、 。 (3)配制混酸的方法是分别量取20 mL浓硫酸和60 mL浓硝酸,将浓 倒入烧杯中,浓 沿着烧杯内壁缓缓注入,并不断搅拌。 (4)控制温度约为50 ℃ 时,反应生成的产物一硝基甲苯是邻硝基甲苯和对硝基甲苯混合物,写出该反应生成对硝基甲苯的化学方程式 。 (5)分离反应后产物的方案如下: ①操作1的名称为 。 ②操作2中,下列仪器选择及安装正确的是 (填字母)。 (6)该实验中一硝基甲苯的产率为 (保留两位有效数字)。 31.[化学—选修5:有机化学基础](12分) 是有机物X的结构(其中I、II为未知部分的结构)。已知: E的组成或结构信息 ①分子中含苯环结构 ②核磁共振氢谱有4个峰,峰面积之比是1:1:2:2 ③与NaHCO3溶液反应产生CO2 请回答: (1)E的结构简式 。 (2)写出B与G反应生成高分子化合物的化学方程式 。 (3)X的结构简式是 。 (4)能同时满足下列条件的E的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应;②不能发生水解反应;③能与FeCl3溶液发生显色反应。 请写出其中一种核磁共振氢谱为4组峰,且峰值面积比为1∶1∶2∶2的同分异构体的结构简式 。 (5)F是一种重要的化工原料。 由B经过下列途径可合成F(部分反应条件略): N→R的反应类型是 ; R→T的化学方程式是 。 化学参考答案 一、选择题(每小题2分,共44分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 B C D B A D C B B C A 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 C D C D A B D A A B B 二、填空题(本题包括4道小题,共26分) 23.(1) C (2) A (3) B 24.(1)D (2)铝粉(或Al) (3) C 25.(1)甲烷 (2) 乙烯 (3)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 26.(1) 13 (2) F2 (3) < (4) NH3+HCl == NH4Cl 三、实验题(每空2分,共10分) 27.(1)防止暴沸 (2)防止倒吸 (3)C (4)B (5)75.0% 四、选做题(请从28题、29题两道题目中选择一题作答。如果两题都选做,则按所选的第一题计分)共20分 28. (1)① B ②A ③C ④B (2)① A ②C ③ B (3)① 是 ②热塑 ③2H2O+O2+4e—=4OH— 29. (1) ① = ②C (2)① 2A +B C ②0.10 ③25% ④0.52 (3)D (4)5 (5)①铝合金 ②Al-3e— == Al3+ 五、附加题(20分) 30.(8分) (1)检查是否漏液(1分) (2)准确控制温度(其他合理答案也可) (1分) (3)硝酸;硫酸(各1分) (4) (5)①分液(1分);②b(1分) (6)70%(1分) 31.(12分) (1) (1分) (2)(2分) (3) (4)6(2分) (5)取代反应(1分) (2分)查看更多