湖南省花垣县边城高级中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷

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湖南省花垣县边城高级中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷

湖南省花垣县边城高级中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷 注意事项:‎ ‎1.本试卷分必做题和选做题,满分共100分。考试时量90分钟。‎ ‎2.可能用到的相对原子质量数据:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5‎ 第一部分 必做题(80分)‎ 一、选择题(本题包括22小题,每小题2分,共44分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列物质在自然界自然存在,其中属于盐的是 ‎ A.H2O B.CaCO3 C.Al2O3 D.SiO2‎ ‎2.利用现代科技将涂于飞机表面,用以吸收和屏蔽雷达和红外线辐射,起到一定的隐身作用。该Po(钋)原子核内中子数是 A.41 B.84 C.125 D.209‎ ‎3.图1是用100mL量筒量取一定的体积稀盐酸,其读数正确的是 ‎ A.41.0 mL ‎ B.42 mL ‎ C.42.00 mL ‎ D.42.0 mL ‎4.胶体与溶液、浊液的本质特征是分散质粒子直径的大小,胶体分散系胶粒直径的大小是 A.小于10-9m B.介于10-9m~10-7m之间 ‎ C.大于10-7m D.介于10-7m~10-5m之间 ‎5.下列实验基本操作或注意事项中,基于实验安全考虑,正确的是 A.加热盛有液体的烧瓶时,需加碎瓷片或沸石 B.实验前,要对气体实验装置进行气密性检査 C.酒精灯内的酒精必须装满 D. 稀释浓硫酸时,将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中 ‎6.下列气体的收集,必须用排水法的是 A.CO2 B.SO2 C.NH3 D.NO ‎7.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是 ‎ A.SO3+H2O = H2SO4 B.CaCO3 CaO + CO2↑‎ C.Zn+H2SO4=ZnSO4 + H2↑ D.AgNO3+HBr =AgBr↓+HNO3‎ ‎8.地壳中含量最多的金属元素是 A.Na B.Al C.Fe D.Cu ‎9.下列物质溶于水,破坏的化学键属于离子键的是 A.NH3 B.MgCl2 C.HNO3 D.H2SO4‎ ‎10.下列过程属于物理变化的是 A.煤的干馏 B.乙烯聚合 C.石油分馏 D.石油裂解 ‎ ‎11.已知苯在一定条件下能与液溴发生如下反应:‎ ‎ ,该反应的类型属于 A.取代反应 B.加成反应   C.酯化反应 D.聚合反应 ‎12.一小块钠在空气中长期放置,最后变成的物质是 A.Na2O2 B.NaOH C.Na2CO3 D.Na2O ‎13.下列过程属于吸热反应的是 ‎ ‎ A.碘加热升华 B.生石灰溶于水 C.铁与稀硫酸反应 D.熟石灰与NH4Cl晶体混合加热制氨气 ‎ ‎14.下列物质中既能跟稀盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ‎ A.CuO B. Fe2O3 C. Al2O3 D. SiO2‎ ‎15.要检验FeSO4溶液是否变质,应选用的最佳试剂是 A.盐酸 B.稀HNO3‎ C.NaOH溶液 D.KSCN溶液 ‎16.图2所示实验装置图中,没有用到的仪器是 A.石棉网 ‎ ‎ B.泥三角 C.三脚架 ‎ D.坩埚 ‎17.下列物质做焰色反应实验时,火焰呈黄色的是 ‎ A.MgCl2 B.NaOH C.Ca(NO3)2 D.CuSO4‎ ‎18.某溶液中含有大量H+、Ba2+、Cl—,下列离子还能大量存在的是 A.Ag+ B. OH— C.SO42— D.NO3— ‎ ‎19.将20 mL 0.1 mol·L-1盐酸与一块状大理石反应,下列措施不能提高化学反应速率的是 A.加入20 mL蒸馏水 B.给反应混合物加热 C.加入10 mL 3 mol·L-1盐酸 D.将所用大理石研磨成粉末 ‎20.图3是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时,下列描述不正确的是 A.溶液逐渐变蓝 B.锌片上的电极反应式是:Zn—2e—===Zn2+‎ C.铜片上有气泡产生 D.电流计指针发生偏转 ‎21.下列方程式,能用离子方程式H++ OH—= H2O表示的是 ‎ A.2HCl+ CaCO3 =CaCl2+H2O+CO2 B.HCl+NaOH=NaCl+H2O ‎ C.3H2SO4+2Al(OH) 3=Al2(SO4) 3+6H2O D.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O ‎22.在标准状况下,足量的铁丝在22.4LCl2中燃烧,当Cl2完全反应时,电子转移是(NA为阿伏加德罗常数)‎ A. NA B.2NA C.3NA D.大于3NA 二、填空题(本题包括4小题,共26分)‎ ‎23(6分)非金属及化合物是中学常见的重要物质。请根据题意,完成下列问题:‎ ‎(1)下列哪种气体是酸雨的主要成分____________;‎ A.Cl2 B.CO2 C.SO2‎ ‎(2)下列气体通入无色的稀酚酞溶液中,溶液变红色的是__________;‎ A.NH3 B.NO2 C.SO2‎ ‎(3) 下列物质,是制造光导纤维的材料__________。‎ A.Si B.SiO2 C.Na2SiO3 ‎ ‎24(6分)铝和铁是中学化学常见的金属。请回答下列问题:‎ ‎(1)常温下,铝和铁放入浓HNO3中会发生 ;‎ A.都反应产生氢气 B.只有铝反应产生氢气 ‎ C.只有铁反应产生氢气 D.都钝化 ‎(2)常温下,铝粉和铁粉分别放入氢氧化钠溶液中,能反应产生氢气的是_______,‎ ‎(3) 铝热反应的化学方程式:2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3,其氧化剂是_________。‎ A.Al B.Fe C.Fe2O3 D.Al2O3‎ ‎25(6分)甲烷、乙烯是重要的有机化合物。请根据题意填空:‎ ‎(1)将甲烷和乙烯分别点燃,火焰呈淡蓝色的是 ;‎ ‎(2)将甲烷和乙烯分别通入KMnO4溶液中,能使溶液褪色是_____ _; ‎ ‎(3)将乙烯通入溴水溶液中,溶液也褪色,其反应方程式为 。‎ ‎26(8分)下表是元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号代表一种元素,请根据要求回答问题。‎ 族H ‎ 周期 ‎ ⅠA ‎0‎ ‎1‎ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎2‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎3‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎ (1) ③元素的质子数是____________;‎ ‎(2) 五种元素中,非金属最强的元素对应单质的分子式是_______;‎ ‎(3) ②和⑤两种元素的原子半径大小关系:②_______⑤(填“>”或“<”);‎ ‎(4) ①的气态氢化物与⑤的气态氢化物反应的化学方程式是 _。‎ 三、实验题(本题包括1小题,每空2分,共10分)‎ ‎27(10分)乙酸乙酯是重要的有机物。某化学兴趣小 ‎ 组对乙酸乙酯的制取进行探究活动。‎ ‎[查阅资料] 乙酸乙酯:无色、有芬芳气味的液体,沸点77℃,熔点-83.6℃,密度0.901g/cm3,溶于乙醇、氯仿、乙醚和苯等,微溶于水,在饱和碳酸钠中溶液溶解度更小,比水轻。‎ ‎[反应原理]‎ ‎[实验探究] 某化学兴趣小组设计右图4装置进行实验。在大试管a内加入碎瓷片后,加入10mL乙醇,边振荡边加入5mL98%的浓H2SO4,冷却后再加入8mL冰醋酸,点燃洒精灯缓慢加热,将产生的蒸气经导管通入到试管b中的的饱和Na2CO3溶液的液面上,观察现象。‎ ‎[问题讨论]‎ ‎(1)试管a内加入碎瓷片的作用 (填“防止暴沸”或“防止倒吸”);‎ ‎(2)试管b中长导管没有伸入饱和Na2CO3溶液的原因是 (填“防止暴沸”或“防止倒吸”);‎ ‎(3)实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_______________;‎ ‎             A.中和乙酸和乙醇 ‎ B.加速酯的生成,提高其产率 ‎             C.溶解乙醇,中和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解,有利于分层析出。‎ ‎(4)反应结束后试管b中的现象是 ; ‎ ‎ A.溶液不分层 ‎ B.溶液分层,无色油状液体在上层 C.溶液分层,无色油状液体在下层 ‎(5)若用9.2 g乙醇与足量的冰醋酸反应,分离得到纯乙酸乙酯13.2g,反应的产 率是   ________。‎ 第二部分 选做题(20分)‎ 四、选做题 (选修《化学与生活》的考生做第28题,选修《化学反应原理》的考生做第29题,并用2B铅笔在答题卡上相应位置填涂。)‎ ‎28.本题为《化学与生活(选修1)》选做题,每空2分,共20分。‎ ‎(1)合理选择饮食和正确使用药物,有利于身心健康。现有下列四个问题,请根据题意,选择恰当的选项字母代号填空。‎ ‎①某学校为学生制定了一份食谱:主食:米饭、面条;副食:糖醋排骨、炒牛肉、粉蒸肉,饮料:牛奶。为使营养搭配均衡,你建议应该增加的是 ;‎ A.烧鸭、烧鸡 B.炒青菜、素炒白菜 C.红烧鱼、炒肉丝 ‎②人体缺乏某种微量元素会发生贫血,这种微量元素是 ;‎ A.铁 B.碘 C.钙 ‎③吸食毒品对健康、家庭和社会危害极大,下列物质属于毒品的是 ;‎ A.绿茶 B.咖啡 C.大麻 ‎④下列药物在使用前需要做皮肤敏感实验的是 。‎ A.胃舒平 B.青霉素 C.阿司匹林 ‎(2)保护环境、呵护地球已成为人类共同的呼声。‎ ‎①党的十九大提出:“人与自然和谐共生的现代化”。下列行为不符合这一主题的是 ;‎ A.冬季使用煤、木炭取暖 ‎ B.鼓励使用公共交通出行 C.使用太阳能等清洁能源 ‎②“垃圾是放错了地方的资源”,应分类回收利用。下列生活中废弃物中主要成分属于有机物的是 ;‎ A.废电池 B.废水泥 C.废塑料袋 ‎③某污水处理厂处理含酸性物质、泥沙等的污水时,常先加入混凝剂,经曝气、沉砂后,再加入某很经济的物质处理中和酸性物质,加入该物质是 。‎ A.NaOH B Ca(OH)2 C.Na2CO3‎ ‎(3)材料是人类赖以生存的重要物质基础,而化学是材料科学发展的基础。‎ ‎①世博会中国馆——“东方之冠”,它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成。钢筋混凝土 复合材料(填“是”或“不是”);‎ ‎②有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是一种线型高分子化合物,它具有 性(填“热塑”或“热固”)。‎ ‎③据报道每年我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值(GNP)的4%。钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀时,则正极的电极反应式为 。‎ ‎29.本题为《化学反应原理(选修4)》选做题,每空2分,共20分。‎ ‎(1)HCl、NH4Cl、CH3COOH和CH3COONa是中学常见的物质。‎ ‎①常温下在PH=7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中c(Na+)_______c(CH3COO-) (填“>”、“<”或“=”);‎ ‎②常温下pH均为6的HCl和NH4Cl两种溶液中,设由水电离产生的H+浓度分别为a mol/L和b mol/L,则a与b的关系是 ;‎ A.a=b B.a=100b C.b=100a ‎(2)T ℃,在一个体积为2 L的容器中,A气体与B气体反应生成C气体,反应过程中A、B、C物质的量变化如图所示。 ‎ ‎①T ℃时,该反应的化学方程式为________;‎ ‎②0~4分钟时,A的平均反应速率为 mol•L-1•min-1;‎ ‎③达到平衡时B的转化率为________;‎ ‎④T ℃时,该反应的平衡常数为________。‎ ‎(3)将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。‎ 已知:TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140.5 kJ/mol C(s,石墨)+O2(g)===CO(g)  ΔH=-110.5 kJ/mol 则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)===TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是 。‎ A.+80.5 kJ/mol   B.+30.0 kJ/mol C.-30.0 kJ/mol D.-80.5 kJ/mol ‎(4)Cu(OH)2在水溶液中存在溶解平衡:‎ Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq),Ksp=c(Cu2+)•c2(OH-)=2×10-20。当溶液中各离子浓度幂的乘积大于溶度积时,则产生沉淀,反之无沉淀。某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH>________。‎ ‎(5)茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向.航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt﹣Fe合金网为电极材料的海水电池。‎ ‎①该电池中,海水是电解质溶液,负极材料 (填“铝合金”或“Pt﹣Fe合金网”);‎ ‎②该电池中负极电极反应式为 。‎ 第三部分 附加题(20分)‎ 五、本题为附加题,理科学生选做, 2个小题,共20分。‎ ‎30.(8分)邻硝基甲苯和对硝基甲苯能被用作爆炸品检测的示踪剂。某探究小组利用下图反应和装置制备一硝基甲苯。‎ 实验中可能用到的数据:‎ 密度/g·cm-3‎ 沸点/℃‎ 溶解性 甲苯 ‎0.866‎ ‎110.6‎ 不溶于水,易溶于硝基甲苯 对硝基甲苯 ‎1.286‎ ‎237.7‎ 不溶于水,易溶于液态烃 邻硝基甲苯 ‎1.162‎ ‎222‎ 不溶于水,易溶于液态烃 实验步骤:‎ ‎①按体积比1∶3配制浓硫酸与浓硝酸的混合物80 mL;②在250 mL的三颈烧瓶中加入30 mL(26 g)甲苯,按图所示装好药品和其他仪器;③向三颈烧瓶中加入混酸,并不断搅拌(磁力搅拌器已略去);④控制温度约为50 ℃,反应大约10 min,三颈烧瓶底有大量淡黄色油状液体出现;⑤分离出一硝基甲苯的总质量为27.20 g。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)使用仪器A前必须进行的操作是    。 ‎ ‎(2)该实验采用水浴加热,水浴加热的优点有:受热均匀、     。 ‎ ‎(3)配制混酸的方法是分别量取20 mL浓硫酸和60 mL浓硝酸,将浓 倒入烧杯中,浓 沿着烧杯内壁缓缓注入,并不断搅拌。 ‎ ‎(4)控制温度约为50 ℃‎ 时,反应生成的产物一硝基甲苯是邻硝基甲苯和对硝基甲苯混合物,写出该反应生成对硝基甲苯的化学方程式    。‎ ‎(5)分离反应后产物的方案如下:‎ ‎①操作1的名称为    。 ‎ ‎②操作2中,下列仪器选择及安装正确的是    (填字母)。 ‎ ‎(6)该实验中一硝基甲苯的产率为    (保留两位有效数字)。 ‎ ‎31.[化学—选修5:有机化学基础](12分)‎ 是有机物X的结构(其中I、II为未知部分的结构)。已知:‎ E的组成或结构信息 ‎①分子中含苯环结构 ‎②核磁共振氢谱有4个峰,峰面积之比是1:1:2:2‎ ‎③与NaHCO3溶液反应产生CO2‎ 请回答:‎ ‎(1)E的结构简式 。‎ ‎(2)写出B与G反应生成高分子化合物的化学方程式 。‎ ‎(3)X的结构简式是 。‎ ‎(4)能同时满足下列条件的E的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)。‎ ‎①能发生银镜反应;②不能发生水解反应;③能与FeCl3溶液发生显色反应。‎ 请写出其中一种核磁共振氢谱为4组峰,且峰值面积比为1∶1∶2∶2的同分异构体的结构简式 。‎ ‎(5)F是一种重要的化工原料。‎ 由B经过下列途径可合成F(部分反应条件略):‎ N→R的反应类型是 ;‎ R→T的化学方程式是 。‎ 化学参考答案 一、选择题(每小题2分,共44分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ B C D B A D C B B C A ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ C D C D A B D A ‎ A B B 二、填空题(本题包括4道小题,共26分)‎ ‎23.(1) C (2) A (3) B ‎ ‎24.(1)D (2)铝粉(或Al) (3) C ‎ ‎25.(1)甲烷 (2) 乙烯 (3)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br ‎26.(1) 13 (2) F2 (3) < (4) NH3+HCl == NH4Cl 三、实验题(每空2分,共10分)‎ ‎27.(1)防止暴沸 (2)防止倒吸 (3)C (4)B (5)75.0%‎ 四、选做题(请从28题、29题两道题目中选择一题作答。如果两题都选做,则按所选的第一题计分)共20分 ‎28. ‎ ‎(1)① B ②A ③C ④B ‎ ‎(2)① A ②C ③ B ‎(3)① 是 ②热塑 ③2H2O+O2+4e—=4OH—‎ ‎29. ‎ ‎(1) ① = ②C ‎(2)① 2A +B C ②0.10 ③25% ④0.52‎ ‎(3)D ‎(4)5‎ ‎(5)①铝合金 ②Al-3e— == Al3+‎ 五、附加题(20分)‎ ‎30.(8分)‎ ‎(1)检查是否漏液(1分)‎ ‎(2)准确控制温度(其他合理答案也可) (1分) ‎ ‎(3)硝酸;硫酸(各1分)‎ ‎(4) ‎ ‎(5)①分液(1分);②b(1分) (6)70%(1分)‎ ‎31.(12分)‎ ‎(1) (1分)‎ ‎(2)(2分)‎ ‎(3)‎ ‎(4)6(2分) ‎ ‎(5)取代反应(1分)‎ ‎(2分)‎
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