湖南省怀化市中方县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

湖南省怀化市中方县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

化学试题 命题人：易家伟 曾华亮 审题人：袁力求 周晓 时量：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64‎ 一、选择题（共计48分，每小题2分，每小题只有一个正确的选项）‎ ‎1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（ ） ‎ ‎ A B C D ‎ ‎2.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 B. 不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C. 浓硫酸稀释时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，在缓慢倒入蒸馏水，并不断搅拌 D. 洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭 ‎3.下列仪器中，能用酒精灯直接加热的是（ ） ‎ A．锥形瓶 B．烧杯 C．蒸发皿 D．烧瓶 ‎4.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。正确的是（ ）‎ A.①④②⑤①③ B. ①④⑤②①③ C. ①②⑤④①③ D. ①②④⑤①③‎ ‎5.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（　　）‎ A. 用甲除去CO气体中的CO2气体 B. 用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物 C. 丙向容量瓶中转移液体 D. 用丁分离互不相溶的两种液体 ‎6.下列物质分类不正确的是（　　）‎ A. Na2CO3：盐 B. NaHSO4： 酸 C. NaOH：碱 D. HCl：酸 ‎7.下列物质不属于酸性氧化物的是（　　）‎ A. CO2 B. Mn2O7 C.SO2 D. CO ‎8.胶体和其它分散系的本质区别是（　　）‎ A. 分散质粒子的大小 B. 体系的稳定性 C. 是否具有丁达尔效应 D. 粒子是否带电 ‎9. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）‎ A. 用明矾净化饮用水 ‎ B. 在氯化铁溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 ‎ C. 清晨的阳光穿过茂密的树林产生美丽的光束 ‎ D. 用石膏或盐卤点制豆腐 ‎ ‎10.列各组物质中，分子数相同的是（　　）‎ A. 9g H2O 和 0.5NA 个 CO2 B. 2L CO 和 2L CO2‎ C. 标准状况下 ，1mol O2 和 22.4LCCl4 D. 2g H2和标准状况下 2.24L HCl 气体 ‎ ‎ ‎11.关于溶液配制，下列说法不正确的是（　　）‎ A. 配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O晶体12.5g B. 容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器 C.将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合后得到的盐酸溶液浓度为1mol/L D. 若定容时不慎加水超过刻度线，必须重新配置 ‎12.下列说法正确的是（　　）‎ ‎ A. 电解质在熔融状态下都能导电 ‎ B. 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离 ‎ C. 电离时生成的阳离子有氢离子的化合物叫做酸 ‎ D. 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因 ‎13.下列说法正确的是（　　）‎ A. 将 AgCl 放入水中不能导电，故 AgCl 不是电解质 B. CO2溶于水得到的溶液能导电，所以 CO2 是电解质 C. 固态的 NaCl 不导电，熔融态的 NaCl 能导电，NaCl 是电解质 D. 金属能导电，所以金属是电解质 ‎14.下列电离方程式书写正确的是（　　）‎ A. Ba(OH)2= Ba2++ (OH)22－ B. Na2SO4=2Na++ SO4－2 ‎ C. CaCl2= Ca2+ + 2Cl－ D. NaHCO3= Na++H++ CO32－‎ ‎15.分别向下列各溶液中滴加稀H2SO4和MgCl2溶液，均有白色沉淀生成的是（ ）‎ A. Ba(OH)2 B. KOH C. Na2CO3 D. BaCl2‎ ‎16. 下列离子方程式书写正确的是 （　　）‎ A. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑‎ B. 氢氧化铜溶于稀盐酸： Cu(OH)2+ 2H+ = Cu2+ + 2H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+= Cu2+ + Ag D. 稀盐酸滴在石灰石上： CO32-+ 2H+= CO2↑+ H2O ‎17. 在无色透明溶液中，下列各组中的离子一定能大量共存的是（　　）‎ A. K+、H+、SO42－、MnO4－ B. Na+、Ca2+、Cl－、NO3－‎ C. Ag+、H+、Cl－、CH3COO－ D. Ba2+、K+、OH－、SO42－‎ ‎18. 下列反应不能用2H++ CO32－= CO2↑+ H2O表示的是（　　）‎ ‎ A. 碳酸钠与硫酸氢钠溶液反应 B.碳酸钠溶液与稀盐酸反应 ‎ C. 碳酸钾溶液与稀硝酸反应 D.碳酸钾溶液与醋酸溶液反应 ‎ ‎19.下列各组固体物质，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（ ）‎ A. NaNO3和NaCl B. MnO2和KCl C. CuO和木炭粉 D. BaSO4和AgCl ‎20. 我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素（化学式：C15H22O5）叙述正确的是（　　）‎ A. 青蒿素的摩尔质量为 282‎ B. 6.02×1023个青蒿素分子的质量约为 282g C. 1 mol 青蒿素的质量为282 g/mol D. 282g 青蒿素中含有 15 个碳原子 ‎21. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）‎ A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA B. 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，Cl- 的数目为2NA C. NA个NH3的质量与NH3的摩尔质量相同 ‎ D. 常温常压下, 22 g CO2含有的原子数为1.5NA ‎22. 下列溶液导电性最强的是（　　）‎ ‎ A. 100 mL 1mol/L的盐酸 B. 30 mL 1mol/L的CaCl2溶液 ‎ C. 100 mL 1mol/L的NaCl溶液 D. 100 mL 2mol/L的酒精溶液 ‎23.在标准状况下，CO与CO2的混合气体体积为2.24L，质量为3.6g，则混合气体中CO与CO2的体积比为（ ）‎ ‎ A.2:1 B.3:1 C.1:1 D.4:1‎ ‎24. 某澄清混合溶液中所含离子的浓度如下表所示，则M可能为（　　） ‎ 离子 NO3－‎ SO42－‎ H+‎ M 浓度/(mol/L)‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎2‎ A. Cl－ B. Ba2+ C. Na+ D. Mg2+‎ 二、非选择题（共计52分，每空2分）‎ ‎25.（14分）按要求完成下列计算（不需要写出计算过程，填写计算结果即可）：‎ ‎（1）1mol CO2的质量为 ；‎ ‎（2）标准状况下，11.2L NH3含有的分子数为 ；‎ ‎（3）0.1mol/L的BaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为 ；‎ ‎（4）标准状况下，某气体氧化物的化学式为RO2， 1.28 g该氧化物的体积为 ‎448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为________；‎ ‎（5）18g H2O含有的原子数为 ；电子数为 。 ‎ ‎26.（12分）现有以下物质：①铜；②液态HCl；③蔗糖；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥NH3；⑦纯醋酸；⑧石墨．⑨NaCl溶液 ‎ ‎（1）能导电的有 ； （2）属于混合物的是 ；‎ ‎（3）属于电解质是 ； （4）属于强电解质的是 ；‎ ‎（5）属于弱电解质的是 ； （6）属于非电解质的是 。‎ ‎27.（14分）按要求填空：‎ ‎（1） 除去KNO3中混有的SO42-应选择的除杂试剂为 ；‎ ‎（2） 向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体，用化学方程式表示该方法的原理： ；‎ ‎（3） 在水溶液中，KHSO4的电离方程式为： ；‎ ‎（4） 盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： ；‎ ‎（5） CO2与足量澄清石灰水反应的离子方程式： ； ‎ ‎（6） 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为： ；‎ ‎（7）小苏打常作为食品制作过程中的膨松剂，其溶液与稀HNO3反应的离子方程式为： ； ‎ ‎28.（12分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL；‎ ‎（1）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、 、 。‎ ‎（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称出 g NaOH。‎ ‎（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__ ______。‎ ‎（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_____。‎ A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 B．定容时俯视刻度线 C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线