【化学】山东省泰安市2019-2020学年高一下学期期末考试试题

【化学】山东省泰安市2019-2020学年高一下学期期末考试试题

山东省泰安市 2019-2020 学年高一下学期期末考试试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 满分 100 分，考试时间 90 分钟。 相对原子质量：H 1 C 12 N 1４ O 16 Na 23 S 32 第Ⅰ卷 （选择题 共 50 分） 注意事项： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡 上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。 每小题只有一个选项符合题意。 1. 《本草纲目》记载了“升炼轻粉（Hg2Cl2)法”：用水银一两，白矾（明矾）二两，食盐 一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香， 取开则粉升于盆上矣。 其白如雪，轻盈可爱。 一两汞，可升粉八钱。 文中从生成物中分 离出轻粉涉及的操作方法为（ ） A. 蒸馏 B. 萃取 C. 干馏 D. 升华 2. 如图是近年来我国化石燃料和其他能源的消耗示意图，下列说法正确的是（ ） A. 煤、石油、天然气的主要成分都是烃 B. 当今人类所需的能量绝大部分是由化学反应产生的 C. 为减少温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源 D. 核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源 3. 用化学用语表示 NH3+HCl=NH4Cl 中的相关微粒，其中正确的是（ ） A. 中子数为 8 的氮原子： N8 7 B. HCl 的电子式： C. NH3 的结构式: D. Cl-的结构示意图： 4. 下图是四种常见有机物分子的空间填充模型示意图。 下列说法正确的是（ ） A. 甲是甲烷，甲烷的二氯代物只有一种结构 B. 乙是乙烯，乙烯可与溴发生取代反应使溴水褪色 C. 丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应 D. 丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应 5. 下列说法正确的是（ ） ①伴有能量变化的过程都是化学变化 ②化学反应一定有能量变化，主要是由化学键变化引起的 ③吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生 ④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的状态、物质的量有关 A． ①② B． ②③ C． ①③ D． ②④ 6. 已知 1~18 号元素的离子 aW3+、bX+、cY2-、dZ- 具有相同的电子层结构，下列关系正确 的是（ ） A． 质子数：c＞d B． 离子的还原性：Y2- ＞Z- C． 离子半径：X+ ＞Z- D． 原子半径：X＜W 7. 下列物质中，不能一次性鉴别乙醇、乙酸和苯的是（ ） A． 碳酸钠溶液 B． 酸性高锰酸钾溶液 C． 紫色石蕊溶液 D． 溴水 8. 下列说法中正确的是（ ） A. H2 和 D2 都是氢元素的同素异形体 B. 和 互为同分异构体 C． 和 是同一种物质 D． 正丁烷和异丁烷互为同系物 9. 如图所示，检流计指针发生偏转，同时 A 电极质量减少，B 电极上有气泡产生，C 为电解质溶液。 下列说法错误的是（ ） A. B 电极为原电池的正极 B. C 中阳离子向 A 极移动 C. A、Ｂ、Ｃ 可能分别为 Zn、Ｃu、稀盐酸 D. Ａ 电极发生氧化反应 10. 一定条件下， 在体积一定的密闭容器中加入 1 mol N2 和 3 mol H2 发生反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ•mol-1（此式表示 1 mol N2 和 3 mol H2 完全反 应生成 2 mol NH3，放出的热量是 92 kJ）。 下列有关说法正确的是（ ） Ａ. 向容器中再加 N２，可以加快反应速率 B. 达到化学平衡时，反应放出热量 92 kJ C. 达到化学平衡时，正、逆反应速率都为 0 D. 单位时间内生成 0.1 mol N2，同时生成 0.3 mol H2，说明该反应达到化学平衡状态 二、选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。 每小题有一个或两个选项符合题 意，全部选对得 3 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。 11. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满 14N16O 和 13C16O 气体，下列对两容器中气 体的判断正确的是（ ） A． 分子数相同 B． 气体质量相同 C． 质子数相同 D． 中子数相同 12. 碘循环工艺不仅能吸收 SO2，减少环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下。 下 列说法正确的是（ ） A. 分离器中的物质分离操作为过滤 B. 该工艺中 HI 的量没有改变，可视作该工艺的催化剂 C. 该工艺中 I2 和 HI 的相互转化体现了“碘循环” D. 碘循环工艺的总反应为 2SO2+4H2O+I2 H2+2H2SO4+2HI 13. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价： 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.111 0.106 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 根据表中信息，判断以下说法正确的是（ ） A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：L＞M B. 简单氢化物的稳定性：H2R＞H2T C. L2+与 R2-的核外电子数相等 D. 单质与等浓度的稀盐酸反应的速率：Q＞L 14. 利用煤化工所得的苯可合成甲苯、乙苯、环己烷等，其反应如下： ① +CH3Cl (甲苯)+HCl ②CH2=CH2+ (乙苯) ③ +3H2 (环己烷) 下列说法正确的是（ ） A. 反应①、②、③均属于加成反应 B. 溴水中加入苯，二者可发生取代反应 C. 乙苯中所有碳原子一定在同一平面上 D. 能用溴水判断反应②所得的乙苯中是否混有乙烯 15. 下列说法不正确的是（ ） A. 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯 B. 葡萄糖、蔗糖和麦芽糖均为双糖 C. 蛋白质约占人体中除水分外剩余物质质量的一半 D. 用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 16. 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、 庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。 下列判断正确的是（ ） A. 甲一定是金属元素 B. 气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊 C. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应 D. 庚的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 17. 实验室利用乙醇催化氧化法制取并纯化乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是（ ） 18. 下列事实或实验现象不能作为实验判断依据的是（ ） A. 钠和镁分别与冷水反应，判断钠与镁的元素原子失电子能力强弱 B. MgCl2 与 AlCl3 溶液分别与过量氨水反应，判断镁与铝的元素原子失电子能力强弱 C. 硫酸与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2，判断硫与碳的元素原子得电子能力强弱 D. Br2 与 I2 分别与 H2 反应，判断溴与碘的元素原子得电子能力强弱 19. 如图所示，三个烧瓶中分别充满 NO2 气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯（烧杯内 有水）中：在烧杯（1）中加入 CaO，在烧杯（2）中不加其他物质，烧杯（3）中加入 NH4Cl，发现烧瓶（1）中红棕色变深，烧瓶（3）中红棕色变浅。 ［已知反应 2NO2（红棕色） N2O4（无色）］ 下列叙述正确的是（ ） A. 2NO2 N2O4 是放热反应 B. NH4Cl 溶于水时放出热量 C. 烧瓶（1）中混合气体的平均相对分子质量减小 D. 烧瓶（3）中气体的压强增大 20. 某有机物蒸气，完全燃烧时消耗的氧气是其体积的 3 倍，产生的二氧化碳是其体积的 2 倍，则该有机物可能是（ ） A． CH3CHO B． CH3COOH C． C2H4 D． C2H5OH 第Ⅱ卷 （非选择题 共 50 分） 注意事项： 1. 第Ⅱ卷 ，使用 0.5 毫米黑色签字笔直接答在答题卡对应区域中（除题目有特殊规定 外）。 2. 答卷前将答题卡密封线内的项目填写清楚。 三、（本题包括 5 小题，共 30 分） 21. （6 分）（1）下列物质：A. 氩， B. NaOH， C. 甲烷， D. 氯化钡， E. 乙烯， F. NH3 ，G. .CCl4， H. H2O2。 ①只含有离子键的是 （填序号，下同）； ②既含有离子键又含有共价键的是 ； ③只含有共价键的是 。 （2）下列变化：①碘的升华，②烧碱熔化，③氯化钠溶于水，④氯化氢溶于水，⑤氧气溶 于水，⑥氯化铵受热分解。化学键未被破坏的是 ，仅离子键被破坏的是 ，仅 共价键被破坏的是 。 22. （６ 分）H2 与 O2、F2 均能发生反应，如图为 H2 与 F2 发生反应生成 HF 过程 中的能量变化示意图。 请回答下列问题： （1）完成转化 I、II （填“吸收”或“放出”，下同）能量，完成转化 III 能量。 （2）H2 和 F2 反应的能量变化图可用 （填“A”或“B”）表示。 （3）如图是宇宙飞船上使用的一种新型电池装置。 A、B 两个电极均由多孔的碳块组成， 该电池正极的电极反应式为 ； 若将该装置中的氢气换成甲烷， 其余都不改变，对应装置的负极电极反应式为 。 23. （6 分）现有 A、B、C、D、E、F、G 七种短周期主族元素，原子序数依次增大。 已知在周期表中 A 是原子半径最小的元素，B 的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水 化物反应得到离子化合物，C 原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍，D+和 E3+的电子层 结构相同，C 与 F 属于同一主族。 请回答下列问题： （1）F 在元素周期表中的位置是 。 （2）上述 B、C、D、E、F、G 元素形成的简单离子中，半径最小的是 （填离子 符号）。 （3）由上述元素中的一种或几种组成的常见物质甲可以发生如图反应： ①若物质乙具有漂白性，则物质乙的化学式为 。 ②若物质丙的水溶液是强碱性溶液，则物质甲化学式为 。 （4）由 A、B、C、F 四种元素组成的一种离子化合物 X，已知：①1 mol X 能与足量 NaOH 浓溶液反应生成标准状况下 22.4 L 气体；②X 能与盐酸反应产生气体 Y，该气体能与氯 水反应，则 X 是 （填化学式），写出气体 Y 与氯水反应的离子方 程式 。 24. （4 分）（1）在恒温条件下将一定量 X 和 Y 的混合气体通入容积为 2 L 的密闭容器 中，X 和 Y 两物质的浓度随时间的变化情况如图 1 所示。 ①该反应的化学方程式（反应物或生成物用符号 X、Y 表示）： 。 ②a、b、c、d 四个点中， 表示化学反应处于平衡状态的点是 。 ③ 在 0 ~10 min 内 Y 物质的反应速率为 。 （2）如图 2 所示是可逆反应 X+3Y 2Z 的反应速率（v) 与时间（t） 的关系曲线， 下列叙述正确的是 （填字母）。 A. t1 时，只有正方向反应在进行 B. t2 时，反应达到最大限度 C. t2~t3，反应不再进行 D. t2~t3，各物质的浓度不再发生变化 25. （8 分）牛奶长时间放置会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变 成了乳酸。 乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。 乳酸的结构简式为 回答下列问题： （1）写出乳酸分子中官能团的名称： 。 （2）写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式： 。 （3）写出足量乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式： 。 （4）在浓硫酸作用下，两分子乳酸相互反应生成具有环状结构的物质，写出此生成物的结 构简式： 。 （5）乳酸不能发生的反应类型是 （填序号）。 A. 氧化反应 B. 取代反应 C. 加成反应 D. 酯化反应 四、（本题包括 2 小题，共 14 分） 26. （6 分）利用下图装置可以验证元素性质的递变规律。 已知：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （1）干燥管 D 的作用除导气外还有 。 （2）实验室中现有药品：Na2S 溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2。请选择合适的药品设计实 验验证氯元素原子的得电子能力强于硫。 装置 A、B、C 中所装药品分别为 、 、 ，装置 C 中的实验现象为有淡黄色沉淀生成。 （3）若要证明元素原子得电子能力 C＞Si，则 A 中应加入 、B 中加 Na2CO3、C 中加 ,观察到 C 中的现象为有白色胶状沉淀产生。 27. （8 分）乙烯是重要的有机化工原料，通过下列转化可制取某些常见有机物。 结合以上转化路线回答： （1）反应④的化学方程式是 。 （2）与 A 物质互为同分异构体的有机物的结构简式为 。 （3）F 是一种高分子化合物，可用于制作食品袋，其结构简式为 。 （4）G 是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。 制法一：实验室用 D 和 E 反应制取 G，装置如图所示。 ①甲试管中加入反应混合物后，为了防止液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施 是 。 ②试管乙中饱和 Na2CO3 溶液的作用是 。 ③反应结束后，振荡试管乙，静置，观察到的现象是 。 制法二：工业上用 CH2=CH2 和 E 直接反应获得 G。 ④该反应类型是 。 ⑤与制法一相比，制法二的优点是 。 五、（本题包括 1 小题，共 6 分） 28.（6 分）0.2 mol 某烃 A 在氧气中充分燃烧后，生成物 B、C 各 1.2 mol。 （1）烃 A 的分子式为 。 （2）①若烃 A 不能使溴水退色，但在一定条件下能与 Cl2 发生取代反应，其一氯代物只 有一种，则烃 A 的结构简式为 。 ②若烃 A 能使溴水退色，在催化剂作用下可与 H2 发生加成反应，其加成产物分子中含有 4 个甲基，则所有符合条件的烃 A 的结构简式为 。 【参考答案】 说明：1. 每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。 2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。 3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。 第Ⅰ卷（选择题 共 50 分） 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。 每小题只有一个选项符合题意。 1. D 2. B 3. C 4. A5. D 6. B 7. D 8. C9. B 10. A 二、选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。 每小题有一个或两个选项符合题 意，全部选对得 3 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。 11. AD 12. C 13. A 14. D 15. BD 16. B 17. C 18. B 19. AC 20. CD 第Ⅱ卷（非选择题 共 50 分） 三、（本题包括 5 小题，共 30 分） 21．（6 分） （1）①D ②B ③CEFGH （2）①⑤ ②③ ④（每空 1 分，有错误不得分） 22．（6 分） （1）吸收（1 分） 放出（1 分） （2）A（1 分） （3）O2+4e-+2H2O=4OH-（1 分） CH4 -8e-+10OH-=CO32-+7H2O（2 分） 23． （6 分） （1）第 3 周期ⅥA 族（1 分） （2）Al3+（1 分） （3）①HClO（1 分） ②Na 或 Na2O2（1 分） （4）NH4HSO3 （1 分） SO2 +Cl2 +2H2O=4H++2Cl-+SO42-（1 分） 24． （4 分） （1）①Y 2X ②b d ③0.02 mol•L-1•min-1 （2）BＤ（每空 1 分，有错误不得分） 25. （8 分 ） （1）羟基、羧基（2 分） （2） +2Na +H2↑ （1 分） （3）2 +NaCO3 2 +CO2↑ +H2O （2 分 ） （4） （2 分） （５）C（1 分） 四、（本题包括 2 小题，共 14 分） 26. （6 分 ） （1）防止倒吸（１ 分） （2）浓盐酸（1 分） KMnO4（１ 分） Na2S 溶液（１ 分） （3）稀硫酸（1 分） Na2SiO3 溶液(１ 分） 27． （8 分） （1）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O（1 分） （2）H3C-CHBr2（１ 分） （3） （1 分） （４）①加入沸石（或碎瓷片）（１ 分） ②吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇， 乙酸乙酯在饱和 Ｎa2CO3 溶液中的溶解度较小， 便于溶液分层得到乙酸乙酯（１ 分） ③液体分层，上层是透明的油状液体（１ 分） ④加成反应（１ 分） ⑤原子利用率高（１ 分） 五、（本题包括 1 小题，共 6 分） 28． （6 分） （1）C6H12（2 分） （2）① （１ 分 ） ② （１ 分） （１ 分） （１ 分）