2018-2019学年江西省上饶市民校考试联盟高二上学期阶段测试(一)化学试题（Word版）

2018-2019学年江西省上饶市民校考试联盟高二上学期阶段测试(一)化学试题（Word版）

上饶市民校考试联盟 ‎2018—2019学年上学期阶段测试(一)‎ 高二化学试卷 ‎ 考试时间：90分钟 试卷满分：100分 注意事项：‎ ‎1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。‎ ‎2. 答题时请按要求用笔。‎ ‎3. 请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。‎ ‎4. 作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。‎ ‎5. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ 可能用到的相对原子质量: C-12 H-1 O-16 N-14 P-31 S-32‎ 第Ⅰ卷 一．选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．为建设生态文明、构建环境友好型社会，下列有关做法不符合这一要求的是（ ）‎ A．在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车 ‎ B．大力发展农村沼气， 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、 高效的能源 ‎ C．研发高效低毒农药，降低蔬菜的农药残留量 D．以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、 快餐盒等以减少木材的使用，保护森林 ‎2．决定化学反应速率的主要因素是 ( )‎ A. 催化剂 B.参加反应的物质本身的性质 C. 温度、压强以及反应物的接触面 D. 反应物的浓度 ‎3．下列反应中，属于吸热反应的是(　 　)‎ A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B. 灼热的炭与O2反应 C. 铝与稀盐酸 D. 铝粉与氧化铁粉末反应 ‎4．下列关于热化学反应的描述，正确的是(　　)‎ A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 ‎5．下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是(　　)‎ A．CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)　ΔH1 B．2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2‎ C．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH3 D．2CO(g)＋O2(g)= ==2CO2(g)　ΔH4‎ ‎6．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)‎ A. 增加铁的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 压强不变，充入氮气使容器体积增大 D. 加入催化剂 ‎7．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O) 表示。则正确的关系是（ ）‎ A．V(NH3)=V(O2)  B．V(O2)=V(H2O) ‎ C．V(NH3)=V(H2O)  D．V(O2)=V(NO)‎ ‎8. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）‎ ‎ A． 2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ•mol﹣1‎ ‎ B． CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1‎ ‎ C．CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1‎ ‎ D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1 ‎ ‎9. 密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为(　　)‎ A．70％ B．60％ C．40％ D．50%‎ ‎10．对于3Fe(s)＋4H2O(g)高温 Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为(　　)‎ A．K＝ B．K＝ C．K＝ D．K＝ ‎11．可确认发生了化学平衡移动的是(　　)‎ A．化学反应速率发生了改变 B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 C．某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等 D．可逆反应达到平衡后，使用了催化剂 ‎12．在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g) ===2AB(g)　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是(　　)‎ A．图中a点的值为0.15 B．该反应的平衡常数K＝0.03‎ C．温度升高，平衡常数K值减小 D．平衡时A2的转化率为62.5%‎ ‎13.向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0，当达到平衡后，t1时刻改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)，造成容器内压强增大。则下列说法中正确的是(　　)‎ A．容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大 B．平衡不发生移动 C．I2(g)转化率增大，HI平衡浓度变小 D．改变条件前后，速率图像如图所示 ‎14．可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) ΔH，同时符合下列两图中各曲线的是( )‎ A. a＋b>c＋d T1>T2ΔH>0 B. a＋b>c＋d T1T2ΔH>0 D. a＋bB C．若x：y＝1∶3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%‎ D．若x＝1.2,y＝1,N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v正>v逆 第Ⅱ卷 二、填空题（本大题共5小题，共52分）‎ ‎17．(每空2分，共10分)可逆反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)达到平衡后，升高温度，B的转化率变大；当减小压强，C的体积分数减小。‎ ‎(1)用“>”、“＝”或“<”填空：‎ 该反应的ΔH______0，m＋n______p。‎ ‎(2)用“增大”“减小”或“不变”填空(其他条件不变)：‎ 恒容下加入B，则A的转化率________；升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将________；加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。‎ ‎18. (每空2分，共10分)化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。‎ Ⅰ.测定化学反应速率 该同学利用如图装置测定化学反应速率。‎ ‎(1)除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是______________。 ‎ ‎(2)圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为___________。 ‎ ‎(3)若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是____________________________________。 ‎ Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。(已知 I2＋2 Na2S2O3=== Na2S4O6＋2 NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)‎ 实验序号 体积V/mL 时间/s Na2S2O3溶液 淀粉溶液 碘水 水 ‎①‎ ‎10.0‎ ‎2.0‎ ‎4.0‎ ‎0.0‎ T1‎ ‎②‎ ‎8.0‎ ‎2.0‎ ‎4.0‎ ‎2.0‎ T2‎ ‎③‎ ‎6.0‎ ‎2.0‎ ‎4.0‎ Vx ‎ T3‎ ‎(4)表中Vx＝__________mL，T1、T2、T3的大小关系是____________________________。 ‎ ‎19．（10分）某温度时，在2L密闭容器中CO和H2合成CH3OH(g)，反应过程中CO和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化如图1所示。‎ ‎(1)从反应开始至10min末，CO的平均反应速率为______mol·L－1·min－1。若此段时间内H2的平均反应速率为0.075 mol·L－1·min－1，则合成甲醇的化学方程式为 。‎ ‎(2)图2表示生成1molCH3OH(g)时的能量变化。曲线 (填“a”或“b”)表示使用催化剂时反应的能量变化。该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，反应的热化学方程式是 。‎ ‎(3)当反应进行到3min末时，下列说法正确的是 (填字母)。‎ A．上述反应达到平衡状态 B．3 min后该反应的正反应速率逐渐增大 C．CO和CH3OH(g)的物质的量浓度相等 D．用CO和CH3OH(g)表示的化学反应速率相等 ‎20．(每空2分，共8分)对于可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，回答下列问题：‎ ‎(1)830 K时，若起始时c(CO)＝2 mol·L－1，c(H2O)＝3 mol·L－1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为 ；平衡常数K的值为 。‎ ‎(2)830 K时，若只将起始时c(H2O)改为6 mol·L－1，则水蒸气的转化率为 。‎ ‎(3)若830 K时，起始浓度c(CO)＝a mol·L－1，c(H2O)＝b mol·L－1，H2的平衡浓度c(H2)＝c mol·L－1，当a＝b时，则a＝ c。‎ ‎21．(每空2分，共14分)（1）2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能符合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2‎ 催化转化领域的突破性进展”。‎ 已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = — a KJ/mol C8H18 (1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= —b KJ/mol ‎（1）试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油（以C8H18表示）的热化学方程式 ‎ ‎ ‎（2）利用CO2及H2为原料，在合适的催化剂（如Cu/ZnO催化剂）作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有：‎ 甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7 kJ·mol-1 平衡常数 K1‎ 乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2 kJ·mol-1 平衡常数K2‎ ‎①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=______(用含K1、K2的表达式表示)，该反应H_____0（填“大于”或“小于”）。‎ ‎②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________（填写两项）。‎ ‎③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO2和H2初始投料比均为1：2.2，经过相同反应时间（t1min）‎ 温度（K）‎ 催化剂 CO2转化率（%）‎ 甲醇选择性（%）‎ 综合选项 ‎543‎ Cu/ZnO纳米棒材料 ‎12.3‎ ‎42.3‎ A ‎543‎ Cu/ZnO纳米片材料 ‎11.9‎ ‎72.7‎ B ‎553‎ Cu/ZnO纳米棒材料 ‎15.3‎ ‎39.1‎ C ‎553‎ Cu/ZnO纳米片材料 ‎12.0‎ ‎70.6‎ D 由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为 （填字母符号）。‎ ‎（3）以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。图1为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。‎ ‎①0～5 min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为 。‎ ‎②三个容器中一定达到平衡状态的是容器 （填写容器代号）。‎ 民校联考一高二化学试卷参考答案 一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 D B A B C A D D 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C D C B D B D A 二、非选择题 ‎17(每空2分，共10分) ‎ ‎(1)>　>　‎ ‎(2)增大　减小　不变 ‎18 (每空2分，共10分) ‎ ‎(1)秒表 ‎(2)S2O＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑‎ ‎(3)SO2会部分溶于水 ‎ ‎(4)4 ；T1

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