广东省惠来县葵潭中学2019-2020学年高二上学期月考化学试题

广东省惠来县葵潭中学2019-2020学年高二上学期月考化学试题

‎2019-2020学年度葵潭中学月考测试卷 高二化学 一、单项选择题 ‎1.下列说法中，正确的是 （　　）‎ A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B. 需要加热才能发生的化学反应，它可能是吸热反应也可能是放热反应 C. 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＜0‎ D. ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，旧键断裂吸收热量，形成新键放出热量，则化学反应一定伴有能量变化，故A错误；‎ B．反应条件与反应中能量变化无关，则需要加热才能发生的化学反应，它可能是吸热反应也可能是放热反应，故B正确； C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0，故C错误； D．△H与热化学方程式的书写有关，△H的大小与热化学方程式的计量系数有关，为正比关系，故D错误； 故答案为B。‎ ‎2.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 ( )‎ A. 在c（HCO）="0.1" mol·L－1的溶液中：NH、Al3+、Cl－、NO B. 有大量存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－‎ C. 有大量存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－‎ D. 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、S2－、Na+、K+‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。‎ ‎【详解】A、HCO与Al3+在溶液中水解相互促进生成氢氧化铝和CO2，不能大量共存，A错误；‎ B、硫酸根与钙离子结合生成硫酸钙沉淀，不能大量共存，B错误；‎ C、在酸性溶液中硝酸根氧化亚铁离子和溴离子不能大量共存，C错误；‎ D、能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中显碱性，则SO、S2－、Na+、K+可以大量共存，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎3.相同温度，相同物质的量浓度的五种溶液：①NH4Cl ②NaHSO4③NaCl ④CH3COONa ⑤Na2CO3，pH 按由大到小的顺序排列，正确的是 A. ⑤>④>①>③>② B. ⑤>④>③>①>②‎ C. ⑤>④>①>②>③ D. ④>⑤>③>①>②‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】硫酸氢钠溶液电离出氢离子，溶液显酸性；同温度相同物质的量浓度下列溶液中，NH4Cl中铵根离子水解导致溶液显示酸性，但是酸性小于硫酸氢钠，CH3COONa、Na2CO3是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，对应酸的酸性越弱水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，pH越大，酸根离子的水解程度大小为CH3COO-＜CO32-，所以溶液pH：CH3COONa＜Na2CO3，按pH由大到小的顺序排列为：⑤＞④＞③＞①＞②；‎ 答案选B。‎ ‎4.下列说法中正确的是（ ）‎ A. 化学反应速率既有正值，又有负值。‎ B. 测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒末的瞬时速率 C. 对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同。‎ D. 不能用固体和纯液体表示化学反应速率 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．反应速率的数值无负值，均为正值，故A错误；‎ B．反应速率是指单位时间内物质的浓度变化，所以测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒内的平均速率，故B错误；‎ C．对于同一化学反应，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以如果不同物质的计量数相等，则选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值可以相同，故C错误；‎ D．固体或纯液体的浓度视为常数，故不能用固体或纯液体的浓度变化量表示化学反应速率，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎5. 常温时，下列事实一定能证明HA是弱酸的是 A. 用HA溶液做导电实验，灯泡很暗 B. HA和CaCO3发生反应放出CO2‎ C. pH＝2的HA溶液稀释至100倍，pH小于4‎ D. pH＝3的HA溶液中水电离出的c(H＋)为10－11mol·L－1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、用HA溶液做导电实验，灯泡很暗，说明该溶液中离子浓度较低，但不能说明HA部分电离，所以不能证明HA是弱酸，A错误；‎ B、HA能和碳酸钙反应生成二氧化碳说明HA酸性大于碳酸，但不能说明HA部分电离，所以不能证明HA是弱酸，B错误；‎ C、pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH小于4，说明稀释过程中HA发生电离，则HA为弱电解质，C正确；‎ D、常温下，无论HA是强酸还是弱酸，pH＝3的HA溶液中水电离出的c（H+）=c（OH-）=10-11mol•L-1，不能说明HA部分电离，所以不能证明HA是弱酸，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点晴】要证明一元酸HR为弱酸，可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性进行解答。答题时需要注意强弱电解质的根本区别是电离程度，与物质溶解性强弱、溶液导电性强弱无关，为易错点。‎ ‎6.313 K时，水的离子积Kw=2.9×10-14，则在313 K时，c(H+)＝10-7mol/L的溶液 A. 呈酸性 B. 呈中性 C. 呈碱性 D. 无法判断 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】313K时，水的Kw=2.9×10-14，在313K时，c（H+）=10-7mol/L的溶液中c（OH-）=KW/c（H+）=2.9×10-14/10-7=2.9×10-7mol/L＞c（H+）=10-7mol/L, 则溶液呈碱性, 答案选C。‎ ‎7.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 A. CH3OH（l）+ 3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/mol B. 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/mol C. 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-725.8kJ/mol D. 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】甲醇燃烧属于放热反应，因此选项A、D错误；由题意知1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，所以2mol甲醇燃烧放出的能量是：2×32×22.68 kJ＝1451.52 kJ，所以选项B正确，选项C错误。‎ 答案选B ‎8.如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）；△H<0，在不同温度、不同压强下（p1＞p2），达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为：‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】由方程式X（气）+3Y（气）2Z（气） △H<0，可知：反应放热，升高温度平衡向逆反应方移动，则生成物Z的百分含量减小，A、B错误；反应前气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，则增大压强平衡向正反应方向移动，则生成物Z的百分含量增大，又P1＞P2，则C正确，D错误，选C。‎ ‎9.下列有关说法正确的是 A. 在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，Na2S的水解程度减小 B. Fe3O4(s)+4CO(g)＝3Fe(s)+4CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＞0‎ C. 用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液 D. 室温下，pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，溶液pH＝3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，硫化钠浓度增大，Na2S的水解程度减小，故正确；‎ B. Fe3O4(s)+4CO(g)＝3Fe(s)+4CO2(g)中熵变很小，但不能确定正负，所以该室温下不能自发进行，不能说明该反应的ΔH＞0，故错误。‎ C. 高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管，故错误；‎ D. 室温下，pH分别为2和4的盐酸中氢离子浓度分别为10-2 mol/L、10-4 mol/L，二者等体积混合后，假设溶液的体积可以加和，则溶液的氢离子浓度为（10-2+10-4）mol/L/2=1.01×10-2/2 mol/L，所以pH≠3，故错误。‎ 故选A。‎ ‎【点睛】反应能否自发进行用综合判据，△G=△H-T△S，若△G小于0，反应能自发进行，若△G大于0，则反应不能自发进行。‎ ‎10.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 A. AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变 C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，当加入少量稀盐酸时，c（Cl-）增大，平衡逆向移动，c（Ag+）减小，溶解的氯化银质量减小，AgCl的溶解度减小；AgCl的Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的Ksp不变。‎ 故答案选C。‎ ‎【点睛】本题涉及难溶电解质的溶解度和溶度积常数两个概念，解题时要注意两个概念的区别和联系。注意溶度积常数只和温度有关，温度不变，Ksp不变。溶解度则随沉淀溶解平衡的移动而改变，不仅和温度有关，还和影响平衡的离子浓度有关。‎ ‎11.某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是 A. 含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag＋‎ B. Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3‎ C. 0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.02 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 D. a点表示Ag2SO4不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Ag2SO4的在水中沉淀溶解平衡为：Ag2SO4（s）2Ag+(aq)+SO42-(aq)，溶解为可逆过程，溶液中一定存在Ag+,故A错误；‎ B.由图象可知,当c(SO42-)=5×10-2mol/L时,c(Ag+)=2×10-2mol/L，Ksp= c2(Ag+)×c(SO42-)=2×10-5，故B错误；‎ C. 0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.02 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合,c(SO42-)=0.01mol/L,c(Ag+)=0.01mol/L，c2(Ag+)×c(SO42-)=1×10-6 Ksp，过饱和溶液，有沉淀析出；当浓度商QC=Ksp，为饱和溶液，没有沉淀析出；当浓度商QC

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