化学理（普通班）卷·2018届福建省莆田第六中学高二6月月考（2017

化学理（普通班）卷·2018届福建省莆田第六中学高二6月月考（2017

莆田六中2016-2017学年下学期6月月考试卷 高 二化 学（理科普通班）‎ ‎（满分100分 时间90分钟）‎ 可能用到的原子量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108‎ 一、选择题（每小题只有一个选项，1-20题每小题2分，21-25题每题3分，共55分）‎ ‎1．人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合史实的是（　　）‎ ‎①道尔顿提出的原子论 ②卢瑟福的原子结构行星模型 ‎③玻尔提出的原子力学模型 ④汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型．‎ A．①②③④ B．①③②④ C．②①④③ D．①④②③‎ ‎2．下列说法中正确的是（ ）‎ A．C60气化和干冰升华克服的作用力相同 B．ClO3—的空间构型为平面三角形 C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体 ‎3.下列关于化学用语的表述正确的是（ ）‎ A．原子核内有8个中子的碳原子 B．基态氧原子核外电子的轨道表示式： ‎ C．HClO的结构式为H-Cl-O D．Ca2+的结构示意图为，NH4Cl的电子式为 ‎4．下列各物质中具有109°28′键角的是（　　）‎ ‎①甲烷 ②过氧化氢 ③金刚石 ④二氧化硅 ⑤白磷（P4） ⑥氨分子 ⑦铵根离子．‎ A．①②③⑤ B．①③⑤⑥ C．①③④⑦ D．①③⑤⑦‎ ‎5. X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍．下列有关叙述正确的是（　　）‎ A．Y的价层电子排布式为3s23p5‎ B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物 C．第一电离能：Y＜Z D．X、Y两元素形成的化合物一定为离子化合物 ‎6．以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型．下列分子都属于含极性键的非极性分子的是（　　）‎ A．CO2 H2O B．NH3 BCl‎3 C．P4 CH4 D．CS2 BF3‎ ‎7.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是( )‎ A.[Co(NH3)4Cl2]Cl B.[Co (NH3)3Cl3]‎ C.[Co(NH3)6]Cl3 D.[Co(NH3)5Cl]Cl2‎ ‎8．已知某元素原子的各级电离能数值如下：‎ I1=736kJ/mol，I2=1450kJ/mol，I3=7740kJ/mol，I4=10500kJ/mol，I5=13600kJ/mol，‎ 则该原子形成离子的化合价为（　　）‎ A．+1 B．+‎2 ‎C．+3 D．+4‎ ‎9.‎ 在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子．含有手性碳原子的分子一般具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（　　）‎ A．CBr‎2F2 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH（OH）COOH ‎10.实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是（　　）‎ A．水晶和干冰的熔化 B．食盐和醋酸钠的熔化 C．液溴和液汞的汽化 D．氨的气化和水的电离 ‎11．下列叙述正确的个数是（　　）‎ ‎①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ‎②s﹣s σ键与s﹣p σ键的电子云形状相同 ‎③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素 ‎④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子 ‎⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用 ‎⑥Cu（OH）2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、硫酸，也能溶于氨水中 ‎⑦熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐 ‎⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体形．‎ A．1 B．‎2 C．3 D．4‎ ‎12.下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是（　　）‎ 选项 实验事实 理论解释 A H2S的沸点比H2O的高 H2S的范德华力大于H2O的范德华力 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P﹣P﹣P的键角是109.5°‎ C ‎1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子且有氢键的影响 D 键的极性：H﹣O＞N﹣H 非金属性差异越大，键的极性越小 ‎13．人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为羰基硫（COS）的分子，羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO2相似，分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，高温下分解为CO和S．下列有关说法正确的是（　　）‎ A．COS中含有1个σ键和1个π键 B．羰基硫的电子式为 C．COS、CO2、CO、S晶体类型相同 D．羰基硫的沸点比CO2高，属于非极性分子 ‎14．中科院国家纳米科学中心‎2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的空间成像，为 “氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（　　）‎ ‎①正是氢键的存在，冰能浮在水面上 ‎②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 ‎③由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF ‎④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶 ‎⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质．‎ A．②⑤ B．③⑤ C．②④ D．①④‎ ‎15．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键结合形成NH3·H2O分子．根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为（氢键用“…”表示）（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎16．现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．其中如图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构．下列说法正确的是（　　）‎ A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中只含共价键 C．该物质具有很高的熔、沸点 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 ‎17.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是（　　）‎ A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C．该元素的氧化物的水合物显碱性 D．该元素的最高化合价呈+5价 ‎18．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．下列说法中错误的是（ ）‎ A．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 B．反应中SO2是氧化产物，S是还原产物 C．S2Cl2的分子构型与H2O2的分子构型相似 D．反应中，生成3molS，转移电子数目为3NA ‎19．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液．若加入乙醇将析出深蓝色晶体．下列说法正确的是（　　）‎ A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对 C．沉淀溶解后将生成深蓝色的正四面体形的配离子[Cu（NH3）4]2+‎ D．加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出[Cu（H2O）4]SO4·H2O晶体 ‎20.．据报道美国准备试验绿色航天推进剂－离子液体火箭推进剂AF-M315E，其主要成分是羟基硝酸铵，结构如图，它比肼燃烧释放能量更高，更安全、环保。下列说法不正确的是（ ）‎ A．羟基硝酸铵中各原子共平面 B．固态时羟基硝酸铵是离子晶体 C．羟基硝酸铵中含有离子键和共价键 ‎ D．‎9.6g羟基硝酸铵中含有0.2NA个离子 ‎21. 正硼酸（H3BO3）是一种层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）．下列有关说法错误的是( )‎ A．正硼酸晶体属于分子晶体 B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C．分子中硼原子最外层不是8e﹣结构 D．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键 ‎22．有下列离子晶体立体结构示意图：‎ 若以M代表阳离子，以R代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是（　　）‎ A．①MR 　 ②MR2 　 ③MR3　 ④MR4‎ B．①MR　 ②MR2　 ③MR2　 ④MR C．①MR2 　 ②MR2　 ③MR2　 ④MR D．①MR　 ②MR　 ③MR2　 ④MR2‎ ‎23.元素A和B的原子序数都小于18．已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a﹣b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为（ ）‎ A． 原子晶体 B． 分子晶体 C． 离子晶体 D． 金属晶体 ‎24. 海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要．天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（　　）‎ A．CH4·14H2O B．CH4·8H2O C．CH4·H2O D．CH4·6H2O ‎25. 已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对质量可以表示为（　　）‎ A． B． C． D．‎ 二、填空题：（3题，共45分）‎ ‎26. （15分）‎ Ⅰ、A、B、C、D、E、F、G、H为八种相邻的短周期元素，其单质的沸点如图所示．‎ 请回答：‎ ‎（1）上述元素中，某些元素与氢元素形成的含有十个电子的阳离子中含有配位键，请写出其离子的电子式　 　（写出一种即可）．‎ ‎（2）已知D、F、G三种元素的离子具有跟E原子相同的电子层结构，则B、C、D 三种元素的电负性由大到小的顺序为（用相关元素符号表示）　 　．F、G、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用相关元素符号表示）　 　．‎ ‎（3）已知H元素的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者形成的化合物极易水解，且易升华．据此推测该化合物中所含的化学键类型为　 　．‎ Ⅱ、某复合硅酸盐水泥的成分有CaO、MgO、Al2O3、SO3和SiO2等．回答下列问题：‎ ‎（4）Ca元素的基态电子排布式为 ．‎ ‎（5）MgO的熔点比CaO的熔点 ，其原因是 ．‎ ‎（6）Al2O3溶于NaOH溶液形成Na[Al（OH）4]，[Al（OH）4]—的空间构型为 ．‎ ‎（7）硅酸盐结构中的基本结构单元为[SiO4]四面体，其中Si原子的杂化轨道类型为 ．由两个结构单元通过共用一个原子形成的硅酸盐阴离子的化学式为 ．‎ ‎（8）CaO与NaCl的晶胞类型相同，则CaO晶胞中Ca2+的配位数为 ，若CaO晶胞参数为a nm，CaO的密度为 g·cm﹣3（用a和NA表示）．‎ ‎27.（15分） 铝、铬、钒、铜、镨（Pr）、铈（Ce）等金属在工农业生产中有广泛的应用．‎ ‎（1）铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢.基态Cr原子中，价电子排布式为 ．‎ ‎（2）研究发现气态氯化铝分子式为Al2Cl6，分子中存在配位键，分子间存在范德华力，则固态氯化铝晶体类型是 ．‎ ‎（3）V2O5是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸、邻苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用V2O5作催化剂．V2O5的结构式如图所示，则V2O5分子含 个σ键和 个π键．丙烯分子中碳原子的杂化方式有 ．‎ ‎（4）已知：[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl﹣取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为　 　．‎ ‎[Cu（NH3）4]2+配离子中存在的化学键类型有　 　（填序号）．‎ ‎①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键 ‎（5）PrO2晶体结构与CaF2相似(如下图)，PrO2晶胞中Pr原子位于面心和顶点，则PrO2的晶胞中含有 个氧原子，Pr的配位数为 ．‎ ‎（6）铈（Ce）单质为面心立方晶体，其晶胞参数为a nm，设铈原子（Ce）的相对原子质量为M g/mol，阿伏伽德罗常数的数值为NA，则铈原子（Ce）半径r为 nm，Ce单质晶体的密度为 g/cm3．‎ ‎28. （15分）2015年8月12‎ 号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸．发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云．根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化钠、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等．运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6﹣二硝基苯﹣邻仲丁基苯酚等．‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是　 　（填元素符号），解释原因　 　．‎ ‎（2）二甲基二硫C2H6S2和甲酸HCOOH中，在水中溶解度较大的是（填名称）　 　，原因　 　；‎ ‎（3）烧碱所属的晶体类型为　 　；硫化钠里阴离子的电子排布式为____________。‎ ‎（4）硝酸铵中，NO3—的立体构型为　 　，中心原子的杂化轨道类型为　 　．‎ ‎（5）1mol化合物NaCN中CN—所含的π键数为　 　，与CN—互为等电子体的分子有　 　（至少写出两种）．‎ ‎（6）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示．则合金的化学式为　 ；晶胞中K 原子的配位数为　 　；设金属原子半径r（Na）=a pm、r（K）=b pm，计算晶体空间利用率的表达式为　 　（不用化简）．‎