【化学】江苏省响水中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学(选修)试题

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【化学】江苏省响水中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学(选修)试题

江苏省响水中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学(选修)试题 考生注意:‎ ‎1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷,分值100分,考试时间90分钟。‎ ‎2.可能用到的相对原子质量:H - 1 C -12 O - 16 ‎ 第Ⅰ卷 (共40分)‎ 单项选择题(本题包括10小题,每题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用了“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是 A.使用光催化剂不改变反应速率 B.使用光催化剂能增大NO的平衡转化率 C.升高温度能加快反应速率 D.改变压强对反应速率无影响 ‎2. CCUS技术是将生产过程中排放的二氧化碳收集起来,进行提纯,继而加以合理利用的一项新技术。下列属于CCUS技术的是 A.将二氧化碳埋到地下,进行地质封存 ‎ B.用海水吸收CO2,形成碳酸钙永久沉积 C.二氧化碳通入盐碱湖里,生成矿物盐封存 ‎ D.用二氧化碳生产可降解的聚碳酸酯塑料 ‎3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.能使石蕊试液显蓝色的溶液:Na+、Al3+、NO3-、SO42-‎ B.能使甲基橙显红色的溶液:Mg2+、K+、HCO3-、Cl-‎ C.c(NaCl)=0.1 mol·L-1的溶液:NH4+、Ca2+、NO3-、Br-‎ D.KW/c(OH-)=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、Fe2+、SO42-、NO3-‎ ‎4.25℃,101kPa时测得4.6g乙醇在足量O2中完全燃烧,放出136.68kJ的热量,该反应的热化学方程式正确的是 A.C2H5OH(l)+2O2(g) = 2CO(g)+3H2O(l) ΔH=-1366.8 kJ•mol-1‎ B.C2H5OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1366.8 kJ•mol-1‎ C.C2H5OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-136.68 kJ•mol-1‎ D.C2H5OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=1366.8 kJ•mol-1‎ ‎5.下列说法正确的是 A.向蒸馏水中滴加浓H2SO4时,KW不变 B.常温下,0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液pH为12‎ C.常温下,CH3COOH稀溶液中加水稀释,则c(CH3COO—)/c(CH3COOH)减小 D.常温下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小且c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大 ‎6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 碳酸钙溶于醋酸:CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑+H2O B.铅蓄电池正极反应式:PbO2 + 2e- + 4H+ + SO42- == PbSO4↓ + 2H2O C.用铜做电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+‎ D.Na2CO3溶液水解:CO32- + 2H2O H2CO3 +2OH―‎ ‎7.下列说法不正确的是 A.盛有被KCl饱和溶液浸泡过的琼脂的U型管,可用作原电池的盐桥 ‎ B.Al3+能水解为Al(OH)3胶体,明矾可用作净水剂 C.常温下,CH3COONH4溶液显中性,说明该盐不能发生水解 D.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率 ‎8.反应A(g)+2B(g)===C(g)的反应过程中能量变化如下图所示。下列相关说法正确的是 A.该反应是吸热反应 B.催化剂改变了该反应的焓变 C.曲线b表示使用催化剂后的能量变化 D.该反应的焓变H= -510 kJ·mol-1‎ ‎9.下列事实中,能说明HNO2是弱电解质的是 A.用HNO2溶液做导电性实验,灯泡较暗 B.HNO2是共价化合物 C.HNO2溶液不与NaCl反应 D.室温下,0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH为2.15‎ ‎10.下列有关说法正确的是 A.CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g) 在室温下不能自发进行,说明该反应H<0‎ B.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应 C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液在50℃时的碱性比25℃强,说明盐类水解反应是放热反应 D.蒸发FeCl3溶液,所得固体在坩埚中充分加热,最后得到Fe2O3固体 不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个或两个选项 合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,‎ 只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,选错一个,该小题就为0分。)‎ ‎11.H2CO2和H2S在25 ℃时的电离常数如下:‎ 电离常数 Ka1‎ Ka2‎ H2CO3‎ ‎4.2×10-7‎ ‎5.6×10-11‎ H2S ‎5.7×10-8‎ ‎1.2×10-15‎ 则下列反应可能发生的是 A.NaHCO3+NaHS===Na2CO3+H2S ‎ B.H2S+Na2CO3===NaHS+NaHCO3‎ C.Na2S+H2O+CO2===H2S+Na2CO3 ‎ D.H2S+NaHCO3===NaHS+H2CO3‎ ‎12.己知25℃时,Ksp(AgCl) =1.8×10-10,Ksp(AgBr) =5.4×10-13,Ksp(AgI) =8.5×10-17。某溶液中含有C1-、Br-和I-,浓度均为0.010mo1·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ‎ A.C1-、Br-、I- B.Br-、C1-、I- C.I-、Br-、C1- D.Br-、I-、C1-‎ ‎13.最近英国斯特莱斯克莱德大学教授发明的直接尿素燃料电池,可用哺乳动物的尿液中的尿素作原料,电池原理如图,有关该电池说法正确的是 A.通尿液的电极为电池正极 B.尿素电池工作时,OH-向正极移动 C.该电池反应为:‎ ‎2CO(NH2)2+3O2 = 2CO2 + 2N2+4H2O D. 该成果可用于航天空间站中发电和废物处理 ‎14.25℃时,用已知浓度的NaOH溶液滴定某浓度的弱酸 HA,其滴定曲线如图所示,下列说法正确的是 A.滴定时,可用酚酞作指示剂 B.a点表示反应终点,d点表示滴定终点 C.在b点时:c(Na+)=c(A-)‎ D.在c点时:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎15.甲烷重整时涉及以下两个反应 ‎① CH4(g) + H2O(g) CO(g) +3H2(g) 平衡常数K1‎ ‎② CO (g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 平衡常数K2‎ 它们的平衡常数随温度的变化如图所示,下列说法正确的是 A.反应①、②都是放热反应 B.两曲线交点表示此时①、②两反应速率相等 C.相同温度下,CH4(g)+2H2O(g) CO2(g) +4H2(g)的平衡常数为K1▪K2‎ D.相同条件下,增大反应①、②中水蒸气的浓度,CH4、CO的转化率均增大 第Ⅱ卷 (共60分)‎ ‎16.(10分)某学生用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作为以 下几步:‎ A.用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管2~3次 B.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2~3cm C.把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好,挤压玻璃珠,使滴定管尖嘴充满溶液 D.调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数 E.移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞溶液 ‎ F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定到终点,并记下滴定管液面的读数 ‎(1)上图中属于碱式滴定管的 ▲ (选填:“甲”、“乙”)。‎ ‎(2)判断到达滴定终点的实验现象是 ▲ 。‎ ‎(3)上述A步操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定 结果的影响是 ▲ ‎ ‎ (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。‎ ‎(4)若平行实验三次,记录的数据如下表 滴定次数 待测溶液的体积(/mL)‎ 标准NaOH溶液的体积 滴定前读数(/mL)‎ 滴定后读数(/mL)‎ ‎1‎ ‎25.00‎ ‎1.02‎ ‎21.03‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎2.00‎ ‎21.99‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎0.20‎ ‎20.20‎ 试计算待测盐酸的物质的量浓度(写出计算过程) ▲ 。‎ ‎17.(12分) 海水中富含镁,可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁,最后电解得到金属镁。‎ ‎(1)加碱沉淀镁离子时,生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡,Mg(OH)2的溶度积常数表达式Ksp= ▲ 。‎ ‎(2)MgCl2溶液显酸性,其水解的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎(3)除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3,可加入的试剂有 ▲ ‎ a.MgO b.Mg(OH)2 c.MgCO3 d.MgSO4‎ ‎(4)若在空气中直接加热MgCl2·6H2O,可生成Mg(OH)Cl或MgO,写出生成Mg(OH)Cl的化学方程式 ▲ 。‎ ‎(5)MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁,其原因是 ▲ 。‎ ‎(6)如果直接电解MgCl2溶液,将得不到金属镁,写出该电解反应方程式 ▲ 。‎ ‎18.( 12分) CO是生产羰基化学品的基本原料, 850℃时,在恒容密闭容器中通入CO和H2O(g),发生:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H<0,测定浓度随时间关系如下表:‎ t/min c(CO)/ mol·L-1‎ c(H2O)/ mol·L-1‎ ‎0‎ ‎0.30‎ ‎0.20‎ ‎2‎ ‎ ‎ ‎0.10‎ ‎3‎ ‎0.18‎ ‎‎ ‎4‎ ‎‎ ‎0.08‎ 回答下列问题 ‎(1)t=3min时,υ(正) ▲ υ(逆)(选填:“>”,“<”,“=”)。‎ ‎(2)0~2min,CO的平均反应速率为 ▲ 。‎ ‎(3)上述反应中的CO平衡转化率为 ▲ ;该温度下反应的平衡常数为 ▲ 。‎ ‎(4)850℃时,以下表中不同的起始浓度在体积可变的密闭容器中进行反应,其CO 平衡转化率与原平衡相同的是 ▲ (选填a、b、c、d)。‎ c(CO)‎ c(H2O)‎ c(H2)‎ c(CO2)‎ a ‎2‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎1‎ b ‎0.6‎ ‎0.4‎ ‎0‎ ‎0‎ c ‎0.2‎ ‎0‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ d ‎1‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎(5)在一定条件下,发生下列反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),‎ 其逆反应的速率随时间变化曲线如图所示,则t1时改变的某种反应条件可能是▲(填序号)。 ‎ a.增大CO浓度       b.加压 ‎ c.恒容时充入氩气   d.使用催化剂 ‎19.( 14分) 铁及其化合物用途非常广泛。‎ ‎(1)已知赤铁矿还原冶炼时是逐级进行的,已知:‎ ‎(a) 3Fe2O3(s)+CO(g) 2Fe3O4(s)+CO2(g) H = a kJ·mol-1‎ ‎(b) Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H =b kJ·mol-1‎ ‎(c) Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2 (g) H = c kJ·mol-1‎ ‎①上述反应(a)平衡常数表达式为K= ▲ 。‎ ‎②反应FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H = ▲ kJ·mol-1(用含a、b、c的代数式表示)。‎ ‎(2)用类似冶炼铝的方法, 在600~1000℃时电解熔融的Fe2O3冶炼铁(装置示意图如下),该法除消耗能量较少外,另一最突出的优点是 ▲ ;‎ 电解时阳极发生的电极反应为▲ 。‎ ‎(3)生铁在自然界中可发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀,‎ 析氢腐蚀的负极的电极反应式为 ▲ ;如图所示,纯铁处于a、b、c三种不同的 环境中,铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是(填字母) ▲ 。 ‎ ‎20.(14分)弱电解质有许多如:醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等,已知25℃时,醋酸、‎ 碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表 氢氰酸 碳酸 醋酸 Ka=6.2×10-10‎ Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11‎ Ka=1.7×10-5‎ ‎(1)25℃时,pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液,浓度由大到小的顺序为_▲__(填序号)。‎ ‎(2)25℃时,向NaCN溶液中通入少量CO2,反应的离子方程式为____▲_____。‎ ‎(3)将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合,则混合溶液中 c(H+) ▲_ c(OH-)(用 < > = 填空)‎ ‎(4)常温下,向浓度为0.1 mol·L-1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸,用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线,d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题:‎ ‎①该温度时NH3·H2O的电离常数K=______。‎ ‎②比较b、c、d三点时的溶液中,由水电离出 的c(H+)由大到小顺序为________。‎ ‎③滴定时,由b点到c点的过程中,下列各选项 中数值保持不变的是________(填字母,下同)。‎ A.c(H+)·c(OH-) B. C. D. ‎④根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH和 NH3·H2O两种形式)。‎ A.点b所示溶液中:c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)‎ B.点c所示溶液中:c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH)‎ C.点d所示溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)‎ D.滴定过程中可能有:c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)‎ 参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C D C B D B C C D D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎1 -10,每题2分,共20分 ‎11-15,每题4分,漏选2分,共20分 答案 B C CD AC CD ‎16.(10分)‎ ‎(1)乙(2分) ‎ ‎(2)溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色(2分)‎ ‎(3)偏大(2分) ‎ ‎(4)0.0800 mol·L-1(4分,必须写出计算过程)‎ ‎17.(12分) ‎ ‎(1)Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-) (2分)‎ ‎(2)Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 +2H+(2分)‎ ‎(3)abc(2分)‎ ‎(4)MgCl2·6H2OMg(OH)Cl + HCl↑+5H2O↑ (2分)‎ ‎(5)HCl气体抑制了Mg2+水解(2分)‎ ‎(6)MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + H2↑ + Cl2↑(2分)‎ ‎18.(12分) ‎ ‎(1)=(2分) (2)0.05mol(L·min)-1(2分) ‎ ‎(3)40% (2分) ;1(2分) (4)b(2分)‎ ‎(5)bd(共2分,漏选得1分,错选不得分) ‎ ‎19.(12分)‎ ‎(1)①c(CO2) /c(CO)(2分) ②(3 b―a―2c)/6 (2分)‎ ‎(2)不产生CO2(2分) 2O2――4e-=O2↑(2分)‎ ‎(3)Fe — 2e- = Fe2+ (2分); c > a > b(2分)‎ ‎20.(14分)‎ ‎ (1)①>③>② (2) CN- + CO2 + H2O = HCN + HCO3- (3) < ‎ ‎ (4)①10-5 ②d>c>b ③ACD ④D
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