2018-2019学年四川省雅安中学高一上学期第一次月考化学试题

2018-2019学年四川省雅安中学高一上学期第一次月考化学试题

‎2018-2019学年四川省雅安中学高一上学期第一次月考化学试题 可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 k 39‎ ‎ 第一卷 选择题 一、选择题：（50分，共25题，每题2分）‎ ‎1、蒸发时需要用到的玻璃仪器是（ ）‎ A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.直形冷凝管 D.试管 ‎2、进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。‎ B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。‎ C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。‎ D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。‎ ‎3、下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（ ）‎ A.饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡。‎ B.静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色,上层几乎无色。‎ C.打开分液漏斗的活塞使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出。‎ D.最后继续打开活塞,另用容器承接并保存上层液体。‎ ‎4、下列分离或提纯混合物的方法正确的是（ ）‎ A.在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤 ‎ B.用过滤的方法除去碘水中的碘 C.用乙醇萃取碘水中的碘 ‎ D.用溶解、过滤、蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO4‎ ‎5. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )‎ ‎ ①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液 ⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液 ‎ A、①和② B、①和④ C、除了③ D、除了③⑤‎ ‎6. 下列叙述正确的是 ‎ A. 1 mol NO2 的质量为46g/mol B. NO2的摩尔质量为46g C. NO2的摩尔质量等于NO2的相对分子质量 ‎ D. NA个NO2的质量与NO2的相对分子质量在数值上相同 ‎7、现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：‎ 物质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 密度/g．cm-3‎ 水中的溶解性 甲 ‎—98‎ ‎57．5‎ ‎0．93‎ 可溶 乙 ‎ ‎—84‎ ‎77‎ ‎0．90‎ 可溶 据此，将甲和乙互相分离的方法是 （ ）‎ A．蒸馏法 B．升华法 C．萃取法 D．过滤法 ‎8. 下列实验操作中错误的是（ ）‎ A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．NaOH固体溶解后需经冷却才能转移入容量瓶 D．用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，再跟标准比色卡比较得到该溶液的PH值 ‎9、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是(　　)‎ A．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75 g食盐 C．配制450 mL溶液选用500mL的容量瓶 ‎ ‎ D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5‎ ‎10、下列说法中正确的是(　　)‎ A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定 B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4 L ‎11、某同学根据苯和四氯化碳互溶，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大的性质制作了如图所示的“液体积木”在试管中注入CCl4，再加少量水，然后再小心加入少量苯，溶液可出现分三层的现象，再用漏斗向水层中加入少量胆矾溶液及少量碘水(如图所示)，静置一段时间，下列说法正确的是（ ）‎ A.上中下三层的颜色分别为无色、蓝色、紫色 ‎ B.上中下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色 C.振荡再静置后溶液分为两层，水在下层 D.振荡再静置后溶液仍分为三层 ‎12、1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O22O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是（ ）‎ A. 16 B. 17.8 C. 18.4 D. 35‎ ‎13、下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是(　　)‎ A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中 ‎ B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合 D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 ‎14、下列关于氧化物的叙述正确的是 (　　)‎ A.酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应 B.酸性氧化物都可以与水反应生成对应的酸 C.金属氧化物都是碱性氧化物 D.不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应 ‎15、下列说法中正确的是(　　)‎ A．标准状况下,22g CO和CH4的混合气体中所含的分子数约为6.02×1023‎ B．标准状况下，a L 氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023‎ C．常温常压下，48g O3和O2的混合气体含有的氧原子数约为6．02×1023‎ D．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023‎ ‎16、下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是(　　)‎ A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1‎ B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1‎ C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NA D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA ‎17、将12mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积约为（ ） ‎ ‎ A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL ‎18、1molCl2和1molHCl气体相比较，两者的体积关系（ ）‎ ‎　 A　前者大　　B　后者大　　C　相等　　D　无法确定 ‎19、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）‎ A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ ‎ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-‎ ‎20、在0℃ 1.01×105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（ ）‎ A. 其密度之比等于物质的量之比 B. 其密度之比等于摩尔质量之比 C. 等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的之比 D. 等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比 ‎21、分类是化学研究中常用的方法下列分类方法中，正确的是 (　　)‎ A.依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等 B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物可能是酸 C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐 ‎22、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是 （ ）‎ ‎ A．950mL，111.2g B．500mL，117g ‎ ‎ C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g ‎ ‎23、将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（ ）‎ A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L ‎24、将标准状况下的 L HCl（g）溶于1L水中，得到的盐酸密度为 ‎ b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（　　） ‎ A．mo1·L－1　 B．mol·L－1 ‎ ‎ C．mol·L－1 D．mol·L-1‎ ‎25、将153.5g由氯化钠和氯化镁混合物溶解于水配成1L溶液，测得溶液中Cl—的浓度为3mol/L，则溶液中Na+的物质的量浓度为 （ ）‎ ‎ A. 2mol/L B. 1 mol/L C. 0.5 mol/L D. 0.1 mol/L 第二卷 非选择题 二、填空题：（共 50分）‎ ‎26．按要求填空(共8分)‎ ‎（1）在配制一定体积的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？（4分，每空1分）‎ ①、将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容。 ‎ ‎②、定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸 出 ‎ ‎③、定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线。 ‎ ‎④、配置稀硫酸时，若所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，将使溶液浓度 ‎ ‎(2)认装置如图,并填空：(共4分，每空1分)‎ 写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应)：‎ ‎②_____ __ ____、⑤________ ____。‎ 实验时要在②中加入___ ___，‎ 防止_____ _______。 ‎ ‎27.(6分，每空1分)下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解 ‎（1）除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 ；‎ ‎（2）从碘水中提取碘 ；‎ ‎（3）用自来水制取蒸馏水 ；‎ ‎（4）分离植物油和水 ；‎ ‎（5）除去KNO3中所含的少量 NaCl ；‎ ‎（6）除去 KCl 中少量 KClO3 。‎ ‎28．(9分，每空1分)欲用98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。‎ ‎(1)选用的主要仪器有：‎ ‎①__________，②烧 杯 ， ③玻璃棒， ④量筒， ⑤____________。‎ ‎(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上（所用仪器均干净、干燥）。‎ A．用量筒量取浓H2SO4 B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加蒸馏至刻度线 D．洗涤稀释仪器 E．稀释浓H2SO4 F．将溶液转入容量瓶 其操作正确的顺序依次为____________________________。‎ ‎(3)简要回答下列问题：‎ ‎①所需量取浓硫酸的体积为____________mL。‎ ‎②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，将使溶液浓度__________ ； (“偏高”、“偏低”、“无影响”)‎ ‎③在转入容量瓶前烧杯中液体应_________，否则会使浓度偏____________； ‎ ‎④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________； ‎ ‎29.(18分，每空2分)某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。请回答：‎ ‎(1)步骤①和②的操作名称是________________。‎ ‎(2)步骤②中判断加入碳酸钠是否过量的方法是_____________________ ‎ 步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止__________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应______________ ____。‎ ‎(3)猜想和验证：‎ 猜想 验证的方法 现象 结论 猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3‎ 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 ‎ ‎ 猜想Ⅰ成立 猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3‎ 取少量固体A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液 有气泡放出，无白色沉淀 猜想Ⅱ不成立 猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4‎ 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，__________‎ ‎ ‎ 猜想Ⅲ成立 ‎（4）写出“猜想Ⅲ”中对应的化学反应方程式： ‎ 三、计算题：（共9分）‎ ‎30、（每空1分，共5分）‎ ‎ a mol CO(NH2)2中含______mol碳原子，________mol氢原子，其所含氧原子数跟_____mol H2O所含氧原子数相等；其所含的氮原子与 g N2所含氮原子数相等；其所含的氢原子与 L 标准状态下的HCl气体所含有的氢原子数相等。‎ ‎31．(4分) ‎ 取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成 100 ml 溶液 。‎ 求：（1）Na2CO3物质的量浓度（2分）‎ ‎（2）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）（2分）‎ 雅安中学高2018级高一10月化学月考试卷参考答案 一、选择题：‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4 ‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答案[来源:Zxxk.Com]‎ B B D D D D A A C B ‎ B B D A 题号 ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 B A B D B B B C B D B 二、填空题：‎ ‎26、(1) (4分，每空1分)‎ ‎ ①偏低　 ②偏低 ③无影响 ④偏低 ‎(2) (4分，每空1分)‎ 蒸馏烧瓶 直形冷凝管（冷凝管） 碎瓷片（沸石） 受热不均发生爆沸 ‎27、(6分，每空1分)‎ ‎（1）B （2）C (或C、A) （3）D （4）A （5）E （6）F ‎28、(9分，每空1分)‎ ‎(1)500mL容量瓶　 胶头滴管（顺序可交换）‎ ‎　(2) A、E、F、D、C、B　 (3) ① 13.6　‎ ‎② 15 偏低　 ③ 静置冷却　 高 ④ 偏高 ‎ ‎29、(18分，每空2分)‎ ‎(1)过滤　‎ ‎(2) 静置②后的溶液，待澄清后，向上层清液中继续添加Na2CO3溶液，若未产生白色沉淀则过量，反之则不过量。 局部过热，造成固体(或溶液)飞溅　 停止加热(或熄灭酒精灯)，用余热使水分蒸干。‎ ‎(3)猜想Ⅰ：试管中有气泡放出，烧杯底变浑浊(或石灰水变浑浊)　‎ 猜想Ⅱ：足量稀硝酸(或稀盐酸)　‎ 猜想Ⅲ：滴入BaCl2[或Ba(OH)2、或Ba(NO3)2]溶液和 稀HNO3(或稀HCl)　‎ 有白色沉淀且不溶于稀HNO3‎ ‎（4）Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 + 2 NaCl（其他合理答案亦可得分）‎ 三、计算题： (9分)‎ ‎30、 a 4a a 28a 89.6a (每空1分)‎ ‎31、(1) 0.05mol/L （共2分） 　 （2）5 mL （2分）‎ ‎（若学生分步解题，请阅卷老师酌情给步骤分）‎