全国版2021高考化学一轮复习课时作业4物质的组成性质及分类含解析

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全国版2021高考化学一轮复习课时作业4物质的组成性质及分类含解析

课时作业(四) 物质的组成、性质及分类 ‎1.(2019·广州实验中学模拟)“一带一路”作为中国首倡、高层推动的国家战略,对我国现代化建设和屹立于世界的领导地位具有深远的战略意义, “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活。下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是(  )‎ A B C D 泰国银饰 埃及棉制品 捷克水晶饰品 土耳其彩瓷 金属材料 天然高分 子材料 合成高分 子材料 无机非金 属材料 ‎ C [泰国银饰的成分是金属银,属于金属材料;埃及棉制品的成分是纤维素,属于天然高分子材料;捷克水晶饰品的成分是二氧化硅,属于无机非金属材料;土耳其陶瓷的成分是硅酸盐,属于无机非金属材料。]‎ ‎2.化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是(  )‎ A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应 C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D.“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法可以分离乙酸乙酯和乙酸 C [A项,雾霾所形成的气溶胶属于胶体,有丁达尔效应,正确;B项,铁置换铜属于湿法炼铜,该过程发生了置换反应,正确;C项,青蒿素的提取用的是低温萃取,属于物理方法,错误;D项,“蒸烧”实质上是蒸馏操作,乙酸乙酯和乙酸互溶且沸点不同,采用蒸馏法分离,正确。]‎ ‎3.(2019·河北衡水联考)分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系:‎ 甲 乙、丙、丁 ‎①‎ 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰 ‎②‎ 常见合金 不锈钢、青铜、生铁 ‎③‎ 腐蚀品 浓硫酸、烧碱、硝酸 ‎④‎ 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁、氧化铁 ‎⑤‎ 弱电解质 醋酸、一水合氨、水 6‎ 其中正确的组合是(  )‎ A.①②  B.③④⑤ ‎ C.②③⑤  D.①④⑤‎ C [①石灰石不能用作干燥剂,错误;②不锈钢、青铜、生铁是金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质,是合金,正确;③浓硫酸、烧碱、硝酸都具有强腐蚀性,属于腐蚀品,正确;④氧化镁、氧化铁与酸反应生成盐和水,属于碱性氧化物,而过氧化钠与酸反应生成盐和水外,还有氧气,不属于碱性氧化物,错误;⑤醋酸、一水合氨、水在水中均存在部分电离,属于弱电解质,正确。故C项正确。]‎ ‎4.(2018·云南昆明二模)春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法,即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有(  )‎ A.氧化钙     B.碳酸钠 C.氢氧化钾    D.次氯酸钠 C [草木灰的成分是K2CO3,贝壳灰加水所得液体为Ca(OH)2,两者反应生成CaCO3和KOH,由题意可知C正确。 ]‎ ‎5.(2017·天津卷)下列有关水处理方法不正确的是(  )‎ A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 D.用烧碱处理含高浓度NH的废水并回收利用氨 C [A项,石灰和碳酸钠的溶液均呈碱性,能与酸反应,正确;B项,可溶性的铝盐、铁盐在溶液中均能发生水解分别生成具有吸附性的氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体,可吸附水中的悬浮物杂质,正确;C项,处理水中的Cu2+、Hg2+重金属离子,用沉淀法,可加适量硫化钠,用氯气不能除去,错误;D项,烧碱与含高浓度NH的废水反应产生氨气,可回收利用氨,正确。]‎ ‎6.下列有关胶体的说法不正确的是(  )‎ A.通过丁达尔效应可以区分蔗糖溶液和蛋白质溶液 B.Al(OH)3胶体具有较强吸附性,能凝聚水中的悬浮物而沉降 C.氢氧化铁胶体是一种均匀透明的分散系,其分散质直径介于1~100 nm之间 D.纳米TiO2是一种胶体,可用于污水处理、净化空气、光催化分解水等方面 D [A项,蛋白质溶液是胶体,可通过丁达尔效应与蔗糖溶液鉴别,正确;B项,Al(OH)3胶体具有较强吸附性,可以吸附水中的悬浮物而沉降,正确;C项,氢氧化铁胶体的分散质微粒直径介于1~100 nm之间,是均匀透明的分散系,正确;D项,纳米TiO2是一种纳米级的材料,而不是分散系,错误。]‎ 6‎ ‎7.(2019·黑龙江哈尔滨模拟)分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是(  )‎ A.HNO3、浓硫酸、HClO都具有强氧化性,都是氧化性酸 B.SO3、Na2O、NH3的水溶液都能导电,但其本身都属于非电解质 C.HCl、NaHSO4、H2SO4、HNO3在水中均电离H+,都是酸 D.HCOOH、H2SO3、H2C2O4分子中均含有两个氢原子,都是二元酸 A [A项,HNO3、浓硫酸、HClO均具有强氧化性,都是氧化性酸, 正确;B项,SO3、Na2O的水溶液都能导电,但SO3属于非电解质,Cl2的水溶液能导电,但氯气属于单质,既不是电解质也不是非电解质,错误;C项,漂白粉、福尔马林、王水、氯水均为混合物,胆矾、冰水属于纯净物,错误;D项,根据每个酸分子电离出的H+个数(而不是氢原子的个数),分为一元酸、二元酸、多元酸,故HCOOH是一元酸,H2SO3、H2C2O4都是二元酸,错误。]‎ ‎8.(2019·辽宁大连五校联考)下表各组物质中,可以实现XYZ(每步只发生一个反应)所示转化的是(  )‎ 选项 X Y Z M A Fe FeCl2‎ FeCl3‎ Cl2‎ B C CO CO2‎ O2‎ C CO2‎ Na2CO3‎ NaHCO3‎ NaOH D AlO Al(OH)3‎ Al3+‎ CO2‎ B [A项,Fe与Cl2反应生成FeCl3,错误;C项,Na2CO3与NaOH不反应,错误;D项,Al(OH)3与CO2不反应,错误。]‎ ‎9.某同学在实验室进行了如图所示的实验,下列说法中错误的是(  )‎ A.利用过滤的方法,可将Z中固体与液体分离 B.X、Z烧杯中分散质相同 C.Y中反应的离子方程式为3CaCO3+2Fe3++3H2O===2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+‎ D.Z中分散系能产生丁达尔效应 B [因胶体可透过滤纸而固体不能透过,故A项正确;X烧杯中的分散质为氯化铁,而Z烧杯中的分散质为氢氧化铁胶粒和氯化钙,B项错;FeCl3溶液中存在平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CaCO3时发生反应CaCO3+2H+===CO2↑+Ca2++H2O,从而促进Fe3+水解,C项正确;Z中分散系为胶体,能产生丁达尔效应,D项正确。]‎ 6‎ ‎10.(2019·陕西宝鸡质检)化合物A、B、C、D各由两种元素组成,甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知C是一种有机物),以下结论不正确的是(  )‎ A.常温下,化合物A、B、C、D均为气体 B.上图所示的五个转化关系中,有三个是化合反应 C.上图所示的五个转化关系中,均发生氧化还原反应 D.上述转化关系所涉及的化合物中只有一种是电解质 A [甲能与两种单质、一种化合物反应,则甲可能是氧气,化合物C是一种有机物(可能是气体、液体或固体),A、B分别是CO2、H2O,乙是碳,D是CO,丙是H2时符合题图转化关系,故A项错误,B、C项正确;此时只有H2O是电解质,D项正确。]‎ ‎11.(2019·山东实验中学检测)下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是(  )‎ 物质 分类依据 类别 性质 A FeCl2‎ 铁元素化合价 还原剂 可与O2、Zn等发生反应 B FeCl2‎ 电离产生的微粒 盐 可发生水解反应,溶液显碱性 C HNO3‎ 在水中能电离出H+‎ 酸 可与CuO反应生成NO D HNO3‎ 氮元素的化合价 氧化剂 可与Al、I-等发生反应 D [A.FeCl2中Fe元素的化合价为+2,既有氧化性又有还原性,Zn反应时作氧化剂,错误;B.FeCl2属于强酸弱碱盐,在溶液中水解显酸性,错误;C.HNO3在水中能电离出H+属于酸,与CuO反应生成硝酸铜和水,不能生成NO,错误;D.HNO3具有氧化性,常作氧化剂,能与还原性物质反应,可与Al、I-等发生反应,正确。]‎ ‎12.(2019·河南南阳月考)现有下列十种物质:①CH3COOH ②铝 ③CaCO3固体 ④CO2 ⑤液态H2SO4‎ ‎⑥Ba(OH)2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨FeCl3 溶液 ‎⑩NaHSO4固体 ‎(1)以上物质属于电解质的是__________(填序号,下同),在熔融态不导电而水溶液中导电的电解质是________。‎ ‎(2)以上物质属于酸的是________,属于正盐的是____。‎ ‎(3)写出⑩在熔融状态的电离方程式:__________________。‎ ‎(4)⑤的稀溶液与⑥反应,写出该反应的离子方程式: _______________________。‎ ‎(5)少量④与澄清石灰水反应的离子反应方程式: ____________________________。‎ 解析 ①CH3‎ 6‎ COOH是弱酸,属于电解质,在水溶液中能够电离出自由移动的离子而导电,但在熔融状态不导电;②铝是单质,不是电解质;③CaCO3固体是盐,属于电解质,在水中几乎不溶解,所以在水溶液中不导电;④CO2溶于水本身不能电离出离子,是非电解质;⑤H2SO4是强酸,属于电解质,在水溶液中能够电离出自由移动的离子而导电,但在熔融状态不导电;⑥Ba(OH)2是碱,属于电解质,在水溶液中和熔融状态下都能够电离出自由移动的离子而导电;⑦氢氧化铁胶体是混合物,不是电解质;⑧氨水是混合物,不是电解质;⑨FeCl3溶液是混合物,不是电解质;⑩NaHSO4固体是盐,属于电解质,在水溶液中和熔融状态下都能够电离出自由移动的离子而导电。‎ 答案 (1)①③⑤⑥⑩ ①⑤ (2)①⑤ ③‎ ‎(3)NaHSO4===Na++HSO ‎ ‎(4)Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O ‎(5)CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O ‎13.(2018·四川广安一中期中)某化学兴趣小组的同学按照下面的实验制备氢氧化铁胶体(如下图所示):‎ 首先用洁净的烧杯取少量的蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴滴加4 mol·L-1的FeCl3溶液10 mL,至液体呈透明的红褐色,立即停止加热。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)氢氧化铁胶体属于________(填“纯净物”、“混合物”),其中微粒粒度的范围是__________。‎ ‎(2)请写出实验室制备Fe(OH)3胶体的离子方程式__________________。‎ ‎(3)用下列方式检验烧杯中氢氧化铁胶体的生成______(填序号)。 ‎ A.丁达尔现象    B.加NaOH溶液产生沉淀 C.利用电泳现象    D.以上方式均可 ‎(4)该兴趣小组的一位同学在实验中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌,没有制得胶体,反而出现了浑浊,其原因为________________;另一同学向烧杯中一次加入大量FeCl3溶液,也没有制得胶体,而出现了浑浊,其原因为______________________;小组的第三位同学在生成的氢氧化铁胶体中逐滴滴加稀硫酸至过量,则烧杯中出现的现象是__________________。‎ ‎(5)实验中生成氢氧化铁胶体中微粒数______(填“大于”、“等于”、“小于”)0.04 NA。‎ 解析 (1)胶体属于混合物,其微粒直径大小介于1nm~100nm之间;(2)将FeCl3‎ 6‎ 饱和溶液滴入沸水中可以制得氢氧化铁胶体,离子方程式为:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+;(3)胶体具有丁达尔效应,所以可用一束光照射该分散系,若出现一条光亮的通路,则制备成功,A项正确;(4)在实验中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌,搅拌使胶体发生聚沉,生成沉淀;向烧杯中一次加入大量FeCl3溶液,FeCl3溶液是电解质溶液,使胶体发生聚沉,出现了浑浊;在生成的氢氧化铁胶体中逐滴滴加稀硫酸至过量,则稀硫酸是电解质溶液,使胶体发生聚沉,出现沉淀然后生成氢氧化铁沉淀会与过量的稀硫酸反应,沉淀溶解。(5)胶体微粒是分子集合体,生成胶粒数小于0.04NA。‎ 答案 (1)混合物 1~100nm (2)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ (3)A (4)搅拌使胶体发生聚沉 FeCl3溶液是电解质溶液,使胶体发生聚沉 先出现浑浊后浑浊逐渐消失 (5)小于 6‎
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