2019届二轮复习离子共存离子方程式作业（全国通用）

2019届二轮复习离子共存离子方程式作业（全国通用）

专题2 离子共存 离子方程式 一、选择题（每题只有一个正确选项）‎ ‎1.原创）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：Ba2＋、H＋、MnO、Br－‎ B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO C．FeCl3溶液：K＋、Na＋、SO、CO D.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、SO 答案：D 解析：A中无色排除MnO存在，B中使pH试纸呈红色的溶液为酸性，则I－与NO不能共存，C中Fe3+与CO不能共存。‎ ‎2.能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A．NH4HCO， 3溶于过量的浓KOH溶液中：‎ NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：‎ ‎2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓‎ C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2 Fe3++Br2+4 Cl-‎ D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O 答案：A ‎3.（原创）将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 (　　)‎ A．K＋、Na＋、Cl－、NO B．NH、Al3＋、SO 、Br－‎ C．Na＋、S2－、OH－、SO D．Na＋、Ba2＋、CH3COO－、HCO 答案：B 解析：A中SO2与NO因发生氧化还原反应而不能共存，C中SO2与OH－会发生反应，D中SO2与HCO不能共存。‎ ‎4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)‎ A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中：NH、Ba2＋、AlO、Cl－‎ C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、SO、Br－‎ D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、C6H5O－、NO 答案：C 解析：A中H＋、Fe2＋、NO发生氧化还原反应不共存，B中c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液为碱性溶液，NH会与OH－结合生成弱电解质氨水，D中若是酸性则C6H5O－、NO均不满足要求。‎ ‎5. 下列离子方程式正确的是（　　）‎ 电解 ‎ A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl— + ClO—‎ ‎ B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I— === I2 + 2H2O ‎ C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+‎ ‎ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32— ＋4H+ === SO42— + 3S↓ + 2H2O ‎【答案】B ‎ ‎6．下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是(　　)‎ A 常温常压下NH3、O2、H2、CO2‎ 不能 共存 NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3‎ B c(OH－)＝1.0×10－13 mol/L溶液中，Fe2＋、NO、SO、Na＋‎ 不能 共存 发生反应：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O C 溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O 不能 共存 发生反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓‎ D 溶液中：Al3＋、Na＋、SO、HCO 可以 共存 不能发生反应 答案：B　‎ 解析：常温常压下，A项中四种物质可以共存；C项中NH3·H2O是弱电解质，在离子方程式中应写成化学式，不能拆开；D项中Al3＋与HCO发生双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳而不能共存。‎ ‎7.下表中评价合理的是(　　)‎ 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋‎ 正确 ‎=== 6Fe3＋＋H2↑＋8H2O B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓‎ 正确 D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2‎ 错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2‎ 答案：B 解析：A项不正确，NO应参与反应；C项不正确，NH与OH－也能反应；D项，评价不正确，FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应，Br－只能部分参与反应，Fe2＋与Br－的化学计量数之比为1∶1。‎ ‎8．某溶液中含有较大量的Cl－、SO、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是 (　　)‎ ‎①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ ‎ C．①②③②④ D．④②③②①‎ 答案：B ‎9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－‎ B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－‎ C.0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－‎ D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－‎ ‎【答案】A ‎【解析】A中甲基橙变红为酸性溶液可以共存，B酚酞变红为碱性溶液HCO3－不能存在，C中Ag+与I_不能共存，D中H+与AlO2-不能共存。‎ ‎10.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+‎ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑‎ D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+‎ ‎【答案】D ‎【解析】考察离子方程式正误判断。A项错误，浓盐酸与铁屑反应生成Fe2＋；B项错误，.钠与CuSO4溶液反应，Na先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反应；C项错误，是HCO3－与H＋反应；选择D。‎ ‎11．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，下列说法正确的是 （ ）‎ 操作 现象 结论 A 滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I－‎ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中不含K＋‎ D 某钾盐溶于盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该钾盐是K2CO3 ‎ 答案：B 解析：A中干扰离子为银离子，C中只能确定含有钠元素，钾要透过蓝色钴玻璃才能确定，D中干扰离子为HCO。‎ ‎12． 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑‎ B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2OAlO2－＋4NH4＋＋2H2O C．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O D．在碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3 反应制备Na2FeO4： 3ClO－＋2Fe(OH)3 =2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋‎ 答案：C 解析：A中硝酸有强氧化性不能生成氢气，B中氨水是弱碱和氢氧化铝不能反应，D碱性环境中不会产生H＋‎ ‎13．下列离子方程式正确的是 A．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－BaSO4↓＋H2O ‎ C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合: Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓‎ D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2 ↓‎ 答案：B 解析：A中电荷不守恒，B中OH－和H＋前系数为2，C中碳酸氢根离子不能拆开 ‎14.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A.至少存在5种离子 B.Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 ‎【答案】B ‎15．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是(　　)‎ 选项 Ⅰ Ⅱ A Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合 B 少量SO2通入Ba(OH)2溶液中 过量SO2通入Ba(OH)2溶液中 C BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合 Ba(NO3)2溶液与H2SO3溶液混合 D 少量氨水滴入AlCl3溶液中 少量AlCl3溶液滴入氨水中 答案：D 解析：各项反应的离子方程式如下：‎ Ⅰ Ⅱ A Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O OH－＋HCO===CO＋H2O B Ba2＋＋2OH－＋SO2===BaSO3↓＋H2O OH－＋SO2===HSO C Ba2＋＋SO=== BaSO3↓‎ ‎3Ba2＋＋2NO＋3H2SO3===4H＋＋3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O D Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ‎16.某溶液中大量存在如下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，它们的物质的量之比依次为n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是(　　)‎ A．Al3＋　　　B．Mg2＋ C．CO D．Ba2＋‎ 答案：B 解析：因2×(－1)＋3×(－2)－(3×1＋1×3)＝－2，所以M为二价阳离子；而Ba2＋与SO不能大量共存。‎ ‎17.(2018辽宁部分重点中学联考，11)某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－)：Na＋、NH、SO、CO、NO。取200 mL该溶液，分为等体积的二等份做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。下列说法正确的是(　　)‎ A．该溶液中可能含有Na＋ ‎ B．该溶液中肯定含有NH、SO、CO、NO C．该溶液中一定不含NO D．该溶液中一定含Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1‎ 答案：D ‎18．(2018·孝感质检)甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如表所示：‎ 阳离子 NH、Na＋、Mg2＋‎ 阴离子 OH－、NO、SO 取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是(　　)‎ ‎①MgSO4　②NaOH　③(NH4)2SO4　④Mg(NO3)2 ⑤NH4NO3‎ A．①② B．③④‎ C．③⑤ D．①⑤‎ 答案：C 解析：根据均为可溶性强电解质可知OH－只能与Na＋结合。根据三种溶液浓度的关系可知摩尔质量M(甲)

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