2019学年高二化学下学期期末考试试题 新版_人教版

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‎2019学年度第二学期期末考试 高二学年化学试卷 ‎（试卷满分为100分 考试时间为90分钟）‎ 可能用到的相对原子质量为: H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 K-39 Cu-64 Zn-65‎ 第一卷为选择题 共60分 一．选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1..下列说法正确的是 ( )‎ A．某物质灼烧时焰色反应为黄色,则一定只含钠元素,不含其他元素 B．铝制品在生活中十分普遍,是因为铝不活泼 C．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多 D．地壳中含量最多的金属是铁 ‎2.下列说法不正确的是 （ ）‎ A．钠燃烧产物为过氧化钠 B．锂燃烧产物为氧化锂 ‎ C．Na2O和Na2O2均属于碱性氧化物 D．Na2O和Na2O2均与CO2反应 ‎3.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是(　　)‎ A.根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂 B.根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C.根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质 D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体 ‎4.若NA为阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是 A. 标准状况下,12g C60中含有的碳原子数为NA B. 3.9 g金属钾变为钾离子时,失去的电子数为 NA C. 标准状况下,22.4 L以任意比例混合的CO2 与CO气体中含有的碳原子数约为2NA D. 在1 L 1 mol·L-1的盐酸中,所含氢原子数约为NA ‎5.设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是：‎ A．0.5mol的NaHSO4固体中含有的阴离子总数为NA B．0.1mol/L FeCl3的溶液中，含Cl-数目为0．3 NA - 9 -‎ C．标准状况下22．4LNO2气体与水完全反应时，转移电子数目为NA D．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体中总原子数目为1.5 NA ‎6.448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（ 　　）‎ A.64g 　　 B.64　　　　 C.64g·mol-1 D.32g·mol-1‎ ‎7. 下列实验操作中错误的是（ ）‎ A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 ‎8.下列关于金属冶炼的说法不正确的是 （ )‎ ‎ A.金属冶炼是指用化学方法将金属由化合态转变为游离态 ‎ B.天然矿藏很少只含有一种金属元素，往往含有较多杂质 ‎ C.金属的冶炼方法主要有热分解法,热还原法和电解法三种方法 ‎ D.金属冶炼一定要用到还原剂 ‎9.在下列现象中,不能用胶体的有关知识解释的是(　　)‎ A.在江河入海口处易形成三角洲 B.将FeCl3饱和溶液滴到沸水中,得到红褐色液体 C.在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀 D.同一支钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3‎ H2SO4‎ NaOH SO2‎ CO2‎ B NaOH HCl NaCl Na2O NO C KOH HNO3‎ CaCO3‎ CaO Mn2O7‎ D NaOH HCl CaF2‎ Na2O2‎ SO2‎ ‎10.下列物质的分类正确的是(　　)‎ ‎11.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)‎ 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3‎ HNO3‎ - 9 -‎ 弱电解质 CH3COOH NH3‎ H3PO4‎ Fe(OH)3‎ 非电解质 蔗糖 BaSO4‎ 酒精 H2O ‎12.除去MgO中的Al2O3 可选用的试剂是 ( )‎ A ．NaOH溶液 B．硝酸 C．浓硫酸 D．稀盐酸 ‎13.既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是(　　)‎ ‎①NaHCO3　 ②Al2O3 　 ③Al(OH)3 　 ④Al A．①②③ B．①④ C．②③④ D．①②③④‎ ‎14.列有关物质的性质与用途不正确的是 ‎ A．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，故明矾可作净水剂 B．Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂 C．用热的烧碱洗去油污是因为Na2CO3可直接与油污反应 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 ‎15.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；‎ A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④‎ ‎16.下列离子方程式书写正确的是：‎ A. 氢氧化钡溶液与足量硫酸氢钠的溶液混合：Ba2++OH―+H++SO42―== BaSO4↓+H2O B．过量的铁溶于稀硝酸： Fe+4H++ NO3―== Fe3++ NO↑+2H2O C．氯气与水：Cl2+H2O 2H++Cl―+ClO―‎ D．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O==Al(OH)3↓＋3 NH4+‎ ‎17.能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)‎ A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑‎ B．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2==Fe3＋＋2Cl－‎ C．Cu溶于稀HNO3：Cu＋4H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋2H2O D． 过量CO2通入氢氧化钠溶液中： OH－+CO2==HCO3－‎ ‎18.已知某溶液中存在较多的H+、SO42―、NO3―，则该溶液中还可能大量存在离子组是 ‎ A．Al3+、CH3COO―、Cl― B．Mg2+、Ba2+、Br―‎ - 9 -‎ ‎ C．Mg2+、Cl―、I― D．Na+、NH4+、Cl―‎ ‎19.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）‎ ‎ A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I—、MnO4—‎ ‎ B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、H+‎ ‎ C．c (HCO3－)=0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、K+、CO32—、Br—‎ D．酸性溶液中：ClO－、S2—、SO32—、Na+‎ ‎20.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 （　　）‎ ‎　 A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中 ‎　 B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液 ‎　 C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 ‎　 D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 ‎21.下列叙述正确的是(　　)‎ A.凡能电离出H+的化合物均属于酸 B.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 C.SO3的水溶液能导电,SO3是电解质 D.硫黄不导电,因此硫黄是非电解质 ‎22.下列几种物质氧化性由强到弱顺序如下: KMnO4>Cl2>FeCl3>I2. 则除去FeCl2溶液中混有的I–应选用 ( )‎ A．KMnO4 B．Cl2 C．I2 D．FeCl3 ‎ ‎23.已知：Na2O2+CO2→Na2CO3+O2（未配平），关于该反应的说法中正确的是（　　）‎ A.生成0.1 mol O2转移0.4mol电子 B.相同条件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LO2‎ C.氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2‎ D.在Na2O2+SO2═Na2SO4的反应中，SO2的作用跟CO2相同 ‎24.歌曲《青花瓷》,唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是(　　)‎ A.该反应不属于氧化还原反应 B.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应 - 9 -‎ C.该反应中铜得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应 D.该反应是氧化还原反应,化合价发生改变的只有两种元素 ‎25.下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)‎ ‎①Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3‎ ‎②SSO3H2SO4‎ ‎③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3‎ ‎④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3‎ ‎⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO A．①③⑤　　　　B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤‎ ‎26.下列反应中，反应后固体物质增重的是(　 )‎ A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 ‎27.把图b的碎纸片补充到图a中,可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是(　　)‎ A.配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3‎ B.若有1 mol S被氧化,则生成2 mol S2-‎ C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2‎ D.2 mol S参加反应有3 mol电子发生转移 ‎28.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液 A．③① B．③② C．①③ D．①②③‎ ‎29.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：‎ 沉淀质量 NaOH溶液体积 ‎0‎ ‎ A．Mg2+、Al3+、Fe2+ ‎ - 9 -‎ ‎ B．H+、Mg2+、Al3+‎ ‎ C．H+、Ba2+、Al3+ ‎ ‎ D．只有Mg2+、Al3+‎ ‎30..三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是(　　)‎ A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂 ‎ B.HF是还原产物 C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1‎ D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 第二卷为填空题 共40分 二.填空题 ‎31.欲用98%的浓硫酸(密度＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。‎ ‎(1)选用的仪器有：‎ ‎①量筒　②烧杯　③玻璃棒 ④____________，⑤____________。‎ ‎(2)下列各操作正确的顺序为____________________________。‎ A．用量筒量取浓H2SO4     ‎ B．稀释浓H2SO4 ，  ‎ C．将溶液转入容量瓶 ‎ D．洗涤所用仪器2至3次，洗涤液也转入容量瓶中 ‎ E．反复颠倒摇匀   ‎ F．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ‎ ‎(3)简要回答下列问题：‎ ‎①所需浓硫酸的体积为____________mL。‎ ‎②浓硫酸稀释后，在转入容量瓶前应________，否则会使浓度偏_____。(低或高）‎ ‎③定容时必须使溶液液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏_______。(低或高）‎ ‎32.I：某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体,并研究该胶体的性质。‎ - 9 -‎ ‎ ‎ ‎(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体,请将空白处填写完整。‎ 取一个烧杯,加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾,然后向烧杯中滴加1～2 mL饱和 ‎ 溶液,继续煮沸,待溶液呈　　　　后,停止加热。 ‎ ‎(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内,如图1所示,放置2 min后,取少量半透膜外的液体于试管中,置于暗处,用一束强光从侧面照射,观察　　　　　(填“有”或“无”)丁达尔效应；再向烧杯中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液,可观察到的现象为　 。 ‎ ‎(3)将半透膜内的液体倒入U形管中,如图2所示,在液体上方加入少量电解液以保护胶体,接通直流电后,观察到的现象是　　　　(填“阴”或“阳”)极附近颜色逐渐变深,其原因是　　　　　　　。‎ II：回答下列问题 ‎(1)“铝热反应”中的铝热剂通常是Fe2O3 和Al粉的混合物，高温反应时可放出大量 的热。请写出该反应的化学方程式 。‎ ‎(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 ‎____________________________ _；‎ ‎33.含有下列离子的五种溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+‎ 试回答:‎ ‎（1）既能被氧化又能被还原的离子是___________________‎ ‎（2）向③中加入NaOH溶液,现象是____________________‎ 有关化学方程式或离子方程式是___________________________________________‎ ‎（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是（不考虑①）_____________________________‎ ‎（4）能用来鉴别Cl–存在的离子是___________‎ ‎（5）遇KSCN溶液呈红色的是_________________________‎ ‎34.为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。‎ - 9 -‎ 请回答：‎ ‎（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式： 。‎ ‎（2）试剂X是 。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 。‎ ‎（3）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：‎ 写出途径①中反应的离子方程式 ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 。‎ ‎ 2017-----2018学年度下学期期末考试 高二学年化学答案 一、选择题：（每题2分，共60分）‎ ‎1-5CCBAD 6-10CCDCC 11-15CACD 16-20DDDCD 21-25 BDBDA 26-30BBABD 二、填空题（共40分）‎ ‎31．(10)(1)500mL容量瓶　胶头滴管　（每空1分）‎ ‎(2)A、B、C、D、F、E　（3分）‎ ‎(3)①13.6　（2分）‎ ‎②恢复至室温（1分）　高（1分）‎ ‎③高（1分）‎ ‎【解析】考查一定物质的量浓度溶液的配制以及有关误差分析等。‎ ‎（1）配制500ml稀硫酸，则需要500ml容量瓶，定容时还需要胶头滴管。‎ ‎（2）根据配制原理及实验要求可知，正确的操作顺序是A、E、F、D、C、B。‎ - 9 -‎ ‎（1）①由于在稀释过程中溶质是不变的，所以需要浓硫酸的体积是 ‎。‎ ‎②由于浓硫酸溶于水放出大量的热，所以在转移至容量瓶之前需要恢复至室温。如果不冷却即转移，则根据热胀冷缩可知，容量瓶中溶液的体积偏少，因此浓度偏高。‎ ‎③根据c＝n/V可知，若定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高。‎ ‎32.(10)I:(1)FeCl3　红褐色 ‎(2)无　有白色沉淀产生 ‎(3)阴　Fe(OH)3胶体粒子带正电荷（每空1分）‎ II：(1)2Al＋Fe2O3 =高温==Al2O3＋2Fe（2分）‎ ‎ (2)2Fe3＋＋10OH－＋3ClO－===2FeO＋3Cl－＋5H2O（2分）‎ 或2Fe（OH）3＋4OH－＋3ClO－===2FeO＋3Cl－＋5H2O ‎33.(10)（1） ③（1分）‎ ‎(2)出现白色沉淀后迅速变为灰绿色最后变为红褐色. （2分）‎ Fe2+＋2 OH－===Fe（OH）2↓（2分）‎ ‎4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3（2分）‎ ‎（3） ④ （1分） （4） ① （1分） （5） ⑤ （1分）‎ ‎34.(10)【答案】‎ ‎ （1）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）‎ ‎（2）稀硫酸或H2SO4（2分） 过滤（2分）‎ ‎（3）3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分） ‎ 途径②最佳，理由是原料利用率高，环境污染小（2分，结论1分，理由1分 - 9 -‎