山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高一3月月考化学试题

山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高一3月月考化学试题

‎2019-2020学年度和诚学校3月月考卷 高一化学 考试时间：90分钟； ‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 H：1 Li：‎7 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg: 24 Al：27 Cl：35.5 S：32 Cu：64 Ag：108 I：127 ‎ 第I卷（选择题)‎ 一、单选题（每题3分，共45分）‎ ‎1．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“钿”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（ ）‎ A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数 C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是Ts ‎2．下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A．NH4Br的电子式： B．S2-的结构示意图：‎ C．NH3的电子式： D．中子数为20的氯原子：‎ ‎3． X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y、Z的最外层电子数之和等于W的原子序数，Z元素在地壳中含量最高。Y元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物化合生成盐。常温下，X的单质为气体。下列说法正确的是（ ）‎ A．简单阴离子的还原性：X>Y B．原子半径：W>Z>Y>X C．Z与W形成的化合物中只含有离子键 D．简单氢化物的沸点：Y>Z ‎4．已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法中不正确的是（ ）‎ 元素编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ 原子半径 ‎0.073‎ ‎0.075‎ ‎0.152‎ ‎0.110‎ ‎0.099‎ ‎0.186‎ ‎0.143‎ 最高正化合价 无 最低负化合价 无 无 无 A．⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的 B．①元素的氢化物有两种 C．②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏 D．阴离子的还原性④大于⑤，最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥‎ ‎5．已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是（ ）‎ A．钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠 B．钡可从冷水中置换出氢气 C．钡可从硫酸铜溶液中置换出铜 D．在溶液中Ba2＋可氧化金属锌，生成Zn2＋‎ ‎6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是（ ）‎ A．化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性 B．化合物YW3为共价化合物，电子式为 C．Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料 D．原子半径大小：W＞Z＞Y＞X ‎7．下列各组物质中，化学键类型都相同的是（ ）‎ A．CaCl2和NaOH B．Na2O和Na2O‎2 ‎C．CO2和CS2 D．HCl和NaOH ‎8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法正确的是（ ）‎ A．简单氢化物的还原性：Y>Z B．Z的简单离子与W的简单离子具有相同的电子层结构 C．化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键 D．X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．原子半径:WW C．a—定由W、X两种元素组成 D．图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂 ‎10． X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、W同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数。下列说法正确的是（ ）‎ A．WR2中各原子最外层达到了8电子稳定结构 B．X、Y、Z、W、R的原子半径依次增大 C．简单氢化物稳定性：W>R D．熔沸点：X2W>X2Y ‎11．根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I2(g)+H2(g)2HI(g) △H=-9.48kJ/mol ，(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=+26.48kJ/mol，下列判断正确的是（ ）‎ A．‎254g I2(g)中通入‎2g H2(g)，反应放热9.48 kJ B．1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D．反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量 ‎12． CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要意义，其反应历程示意图如图：‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A．合成气的主要成分为CO和H2‎ B．①→②过程可表示为CO2+NiC=2CO+Ni C．①→②过程吸收能量 D．Ni在该反应中做催化剂 ‎13．一种微生物燃料电池的结构示意图如下所示，关于该电池的叙述正确的是(　　)‎ A．电池工作时，电子由a流向b B．微生物所在电极区放电时发生还原反应 C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区 D．正极反应式为：MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O ‎14．对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。由这四种金属的活动顺序由大到小为( )‎ A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a ‎15．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法正确的是（ ）‎ A．D、E、B和C四种元素简单离子半径比较：C>D>E>B B．B、D、E简单气态氢化物稳定性比较：B>D>E C．E最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4‎ D．C的单质在空气中燃烧产物的化学式为CO 第II卷（非选择题)‎ 二、填空题（共55分）‎ ‎16．（8分）‎ 为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎（1）⑧所对应的元素名称为_ _，其在周期表中的位置 __ _。‎ ‎（2）在①～⑨元素中，原子半径最大的是_ __（填元素符号），其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应化学方程式_ __。‎ ‎（3）⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__ _（填化学式）。‎ ‎（4）比较④与⑨的气态氢化物的稳定性_ ____ _（填化学式）。 ‎ ‎（5）由下列元素形成的化合物中含有离子键的是_ __。‎ A.①和③ B.②和③ C.①和④ D.⑥和⑨‎ ‎17．（7分）‎ 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示请认真观察如图，然后回答问题．‎ 图中所示反应是______填“吸热”或“放热”反应．‎ 已知拆开1mol 键、1mol 、1mol 键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会______填“放出”或“吸收”______kJ的热量在化学反应过程中，是将______转化为______．‎ 下列反应中，属于放热反应的是______，属于吸热反应的是______．‎ 物质燃烧 炸药爆炸 酸碱中和反应 二氧化碳通过炽热的碳 食物因氧化而腐败 与反应 铁粉与稀盐酸反应．‎ ‎18．（11分）‎ ‎（I）俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素（FI）的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：‎ ‎（1）该元素在周期表中的位置_______ ___，属于金属元素还是非金属元素？____‎ ‎（2）如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式__ ______。‎ ‎（II）下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：‎ ‎（1）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为__________。‎ ‎（2）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为___________。‎ ‎（3）元素Fe的单质与⑦的氢化物高温下反应的化学方程式为___________。‎ ‎（III）判断以下叙述正确的是__________。‎ 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.112‎ ‎0.104‎ ‎0.066‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+2‎ ‎+6、－2‎ ‎－2‎ A．L2+、R2－的核外电子数相等 B．单质与稀盐酸反应的速率L＜Q C．M与T形成的化合物一定具有两性 D．氢化物的沸点为HnT＞HnR E. M的单质能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气 ‎19．（12分）‎ 依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：‎ ‎（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；‎ ‎（2）银电极为电池的____极，发生的电极反应式为______； X电极上发生的电极反应为______；（填反应类型）‎ ‎（3）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。Ag＋向_______ （填正极或负极）移动。‎ ‎（4）当有‎1.6g铜溶解时，银棒增重_________________。‎ ‎（5）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为：A极：H2+O2--2e-=H2O； B极：O2+4e-=2O2-。则A极是电池的______极；电子从该极____(填“流入”或“流出”)，该电池的总反应为_______。‎ ‎20．（7分）‎ 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：‎ ‎（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______，在导线中电子流动方向为___________（用a、b 表示）。‎ ‎（2）负极反应式为__ ______。‎ ‎（3）电极表面镀铂粉的原因为____________ _______________。‎ ‎（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：‎ Ⅰ.2Li+H22LIH Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑‎ ‎①反应Ⅰ中的还原剂是_ ____，反应Ⅱ中的氧化剂是_ ____。‎ ‎②已知LiH固体密度为‎0.82g/cm3。用锂吸收‎224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。‎ ‎21．（10分）‎ A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则 ‎(1)A的元素符号______________，D的元素名称 ____________。‎ ‎(2)C在周期表中的位置：___________，E的离子结构示意图________；‎ ‎(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)；E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(写化学式)‎ ‎(4)F的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为________________。‎ ‎(5)X在纯净的C单质中可以安静的燃烧，生成B的单质。该方应的化学方程式为：__________________。‎ 参考答案 ‎1-5 DBAAB 6-10 CCDDA 11-15 DCDBC ‎16．（共8分，方程式2分，其余每空1分）‎ 硫 第三周期第ⅥA族 Na 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 NaOH ‎ HF > HCl D ‎ ‎17．（共7分，每空1分）‎ ‎（1）放热 （2）放出 11 化学能 热能 ‎（3）①②③⑤⑦ 　④⑥‎ ‎18．（共11分，方程式2分，其余每空1分）‎ 第七周期IVA族 金属 H4FIO4（H2FIO3也可以） Cl2+H2O=H++Cl－+HClO NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H20 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 CDE ‎ ‎19．（共12分，每空1分）‎ Cu AgNO3 正极 Ag++e-=Ag 氧化反应 X（或Cu） Ag 正极 ‎5.4g 负 流出 2H2＋O2 ===2H2O ‎ ‎20．（共7分，每空1分）‎ 由化学能转变为电能 由a到b 2H2+4OH－—4e-=4H2O（或H2+2OH－—2e-=2H2O） ‎ 增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率 Li H2O ‎ 或8.71×10-4 ‎ ‎21．（共10分，方程式2分，其余每空1分）‎ ‎ H 铝 第二周期ⅥA族 H2O HClO4 ‎ SO2 + Cl2 + 2H2O =2Cl－+4H++SO42－ 4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O