2019-2020学年湖北省孝感高级中学高二9月调研化学试题 Word版

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湖北省孝感高级中学2019-2020学年高二9月调研 化学试题 本试卷共6页，21题。全卷满分100分。考试用时90分钟。‎ 注意事项：‎ 答题前，先将自己的姓名、准考号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ 非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H I He ‎4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 ‎ S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 I 127 Ba 137‎ 第I卷（选择题，共48分）‎ 一． 本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意。‎ ‎1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）‎ A．CH3COOH B．Cl‎2 ‎ C．(NH4)2CO3 D．SO2‎ ‎2．下列说法正确的是（ ）‎ A．需要加热的化学反应都是吸热反应 ‎ B．中和反应都是放热反应 C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置 ‎ D．水力发电是将化学能转化为电能的过程 ‎3．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）‎ A．新制的氯水在光照下颜色变浅 ‎ B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 ‎ D．红棕色NO2 加压后颜色先变深后变浅 ‎4．反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H＞0‎ ‎ 反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H＜0‎ ‎ 若反应①在温度T1下进行，反应②在温度T2下进行，已知T1＞T2，且c(CO2)>c(H2O)‎ ‎（其他条件均相同），下面对两者反应速率大小判断正确的是（　　）‎ A．反应①快 B．反应②快 C．一样大 D．无法判断 ‎5．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ） ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积，平衡一定向气体体积增大方向移动 ‎④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④ B．①②③④ C．②③④ D．①②③‎ ‎6．‎25℃‎时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH- △H＞0，下列叙述正确的是（　　）‎ A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 ‎7．下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是（ ）‎ A．将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B．不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液 C．可以用紫色石蕊试液作为强酸滴定强碱的指示剂 D．用pH试纸测定某溶液的pH＝8.5，此溶液一定是某种碱的溶液 ‎8．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的(　　)‎ ‎ A．溶液中导电粒子的数目减少 ‎ ‎ B．溶液中不变 C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 ‎ D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7‎ ‎9．常温时，① pH=2的CH3COOH溶液； ② pH=2的HCl溶液； ③ pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是　(　　)‎ A．由水电离的c(H＋) ：①=②=③=④‎ B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②> ③‎ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③> ④> ②> ①‎ ‎10．下列热化学方程式中，正确的是（　　）‎ A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol-1‎ B．‎500℃‎、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6 kJ·mol-1‎ C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1‎ D．在101 kPa时，‎2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ·mol-1‎ ‎11．T℃时，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：‎ ‎ ‎2A(g)+B(g) 2C(g)  △H=-Q kJ/mol(Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：‎ 容器 编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 A B C ‎①‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎0‎ 放热 0.75 Q kJ ‎②‎ ‎0.4‎ ‎0.2‎ ‎1.6‎ 下列叙述中正确的是（ ） ‎ A．容器①、②中反应的平衡常数均为4‎ B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变 D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3‎ ‎12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）‎ ‎ A．pH=1的溶液中： Fe2+，NO3-，SO42-，Na+ B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+，K+，Cl-，HCO3- C．＝1012的溶液中：NH4+，Al3+，NO3-，Cl- D．c(Fe3+) =0.1 mol·L-1的溶液中：K+，ClO-，SO42-，SCN-‎ ‎13．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，正确的是(　　)‎ ‎①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低 ‎②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为2:1‎ ‎③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．NaClO；c．NaHCO3‎ ‎；d．NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a ‎④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)= ‎2c(SO42-)‎ ‎⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh＝Kw ‎⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7‎ A．①②④　　　　B．③④⑥　　　　C．④⑤⑥　　　　D．③⑤⑥‎ ‎14．常温下, 用0. 100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20. 00 mL 0. 100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是(　　)‎ ‎ A．点①所示溶液中: c(CH3COO-)+‎2c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)‎ B．点②所示溶液中: c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)‎ C．滴定过程中可能出现: c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)‎ D．点③所示溶液中: c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)‎ ‎15．下列选项中的原因或结论与现象不对应的是( )‎ 选项 现象 原因或结论 A 在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率 MnO2降低了反应所需的活化能 B 在密闭容器中有反应：A+xB（g） 2C（g）。达到平衡时测得c（A）为0.5mol／L，将容器容积扩大到原来的两倍，测得c（A）为0.4mol/L-1‎ A非气体、x＝1‎ C 将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 ‎2NO2（g）N2O4（g）△H<0，平衡向生成NO2方向移动 D 向5mL 0.005mol·L-1 FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1 KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1 mol·L-1 KSCN溶液，溶液颜色加深 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 ‎16． 已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离常数如下表：‎ H2CO3‎ H2SO3‎ HClO K1=4.30×10-7‎ K1=1.54×10-2‎ K=2.95×10-8‎ K2=5.61×10-11‎ K2=1.02×10-7‎ 下列说法正确的是（　　） ‎ A.相同条件下，同浓度的H2SO3 溶液和 H2CO3 溶液的酸性，后者更强 B.Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-‎ C.NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2=CO2+SO32-+H2O D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO浓度 第Ⅱ卷(非选择题，共52分)‎ 二、填空题（本大题包括5小题，共52分）‎ ‎17.（4分）运用化学反应原理的有关知识回答下列问题：‎ ‎（1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=-989.2 kJ·mol-1，有关键能数据如下表：‎ 化学键 Si-O O=O Si-Si 键能kJ·mol-1‎ X ‎498.8‎ ‎176‎ 则X的值为 。‎ ‎（2）加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5N2O3+O2，②N2O3N2O+O2，在‎1 L密闭容器中充入4 mol N2O5，加热到t ℃，达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5 mol/L，N2O3的平衡浓度为1.7 mol/L，则t℃时反应①的平衡常数为 。‎ ‎18.（16分）下列有关水溶液中的平衡相关的问题，请填空 ‎（1）已知常温下，将氯化铝溶液和碳酸钠溶液混合，有白色沉淀产生，写出反应离子方程式 ‎ ‎（2）体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。同浓度，同体积的CH3COONa与NaX溶液，离子总数目: ‎ ‎ CH3COONa溶液 NaX溶液（填＞，＜，＝）‎ ‎（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：‎ 化学式 电离常数(‎25 ℃‎)‎ HCN K＝4.9×10－10‎ CH3COOH K＝1.8×10－5‎ ‎①‎25℃‎时，浓度均为0.01 mol·L－1 HCN和NaCN混合溶液显_____性（填酸，碱，中）。溶液中HCN浓度 CN-浓度（填＞，＜，＝）‎ ‎②‎25 ℃‎时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝ ‎ ‎（4）在‎25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4＋）　　　 c（Cl－）（填“>” 、“<” 或“=” ）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数　　　　　　。‎ ‎19.（8分）下表是不同温度下水的离子积常数：‎ 温度/℃‎ ‎25‎ t1‎ t2‎ 水的离子积常数 ‎1×10－14‎ a ‎1×10－12‎ 试回答以下问题：‎ ‎（1）若25”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是__________________________________________________________‎ ‎（2）t‎2℃‎时，将pH＝11的苛性钠溶液V‎1 L与pH＝1的稀硫酸V‎2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是________。‎ ‎20.（12分）已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同学探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素，设计了一系列如下实验：‎ 实验 反应温度/℃‎ Na2S2O3溶液 稀H2SO4‎ H2O V/mL c/（mol•L-1）‎ V/mL c/（mol•L-1）‎ V/mL A ‎10‎ ‎5‎ ‎0. 1‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎5‎ B ‎10‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ C ‎30‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎5‎ D ‎30‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ （1） 实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率大小 ‎ ‎（2）若要探究温度对反应速率的影响，可以选择实验中的哪些组合来比较 （填组号）．‎ ‎（3）利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 可定量测定市售硫代硫酸钠的纯度，现称硫代硫酸钠固体样品配成溶液，取一定量溶液置于锥形瓶中，加入指示剂，用碘水滴定。回答下列各题： ①实验中滴定管应选择 （填酸式或碱式）滴定管，滴定前可以选择 作为指示剂，滴定终点时的现象为 ‎ ‎ ②下列操作测得硫代硫酸钠的含量偏大的是( )‎ A．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 B．读取碘水体积刻度时，滴定前平视，滴定后俯视 C．滴定过程中，锥形瓶震荡过于剧烈，有少量溶液溅出 D．滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入碘水溶液 ‎21.(12分）‎ ‎（1）已知‎25℃‎时，。‎25℃‎时，向浓度均为0.01的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 ‎ ‎ 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 ,当两种沉淀共存时，__________（保留两位有效数字）。‎ ‎（2）‎25℃‎时，向0.01的溶液中，逐滴加入浓溶液，刚好出现沉淀时，溶液的为____________;当溶液中的离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全，当完成沉淀时，溶液的为 (忽略溶液体积的变化，已知：。‎ ‎（3）该温度下，反应的平衡常数K=_______________。‎