2020学年高一化学下学期期末考试试题 新人教版

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‎2019学年高一化学下学期期末考试试题 可能用到的相对原子质量： H-1  C-12  O-16  Na-23  S-32‎ 第I卷(选择题,共48分)‎ 一、 选择题(本题包括16个小题，每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1．2018年中科院研发出世界最强氘氚中子源，下列有关说法错误的是（ ）‎ A．氘、氚属于同一种核素   B．氘、氚互称为同位素 C．氘、氚核外电子数相同   D．氘、氚的质量数分别为2、3‎ ‎2．明代《天工开物》中记载：“凡铸钱每十斤,红铜居六七,倭铅(锌的古称)居三四。”下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是（ ）‎ A．Na   B． Ag   C．Mg   D． Fe ‎3．下列表示粒子结构的化学用语或模型正确的是（ ）‎ A．HCl的电子式：   B．甲烷的比例模型：‎ C．S2-的结构示意图：   D．乙烯结构简式：CH2CH2‎ ‎4．下列物质中,在一定条件下能发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）‎ A．甲烷   B．乙烯   C．苯   D．乙醇 ‎5．下列关于化学键和化合物的说法正确的是（ ）‎ A．化学键是使离子或原子相结合的一种静电吸引作用 B．含有共价键的化合物不一定是共价化合物 C．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ‎6．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法错误的是（ ）‎ A．天然气是一种清洁的化石燃料 B．石油是由多种烃组成的混合物 7‎ C．煤的气化和煤的液化都属于物理变化 D．通过石油的裂化可以提高汽油的产量 ‎7．联苯()是一种重要的有机原料,广泛用于医药、液晶材料等领域,其一氯代物有（ ）‎ A．3种   B．4种   C．5种   D．6种 ‎8．铜-锌原电池如图所示,电解质溶液为硫酸铜溶液。下列说法错误的是（ ）‎ A．锌电极为负极,发生氧化反应 B．电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极 C．铜电极上的反应为Cu2++2e-=Cu D．溶液中的SO42-向锌电极移动 ‎9．反应H2(g)+I2(g)2HI(g) 在温度和容积不变的条件下进行。能说明反应达到平衡状态的叙述是（ ）‎ A．c(H2)=c(I2)   B．H2的消耗速率等于HI的分解速率 C．容器内气体的颜色不再变化   D．容器内压强不再变化 ‎10．下列关于基本营养物质的说法错误的是（ ）‎ A．糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成 B．在加热条件下,葡萄糖可与新制氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀 C．植物油含不饱和脂肪酸甘油酯,能使Br2的CCl4溶液褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 ‎11．化学与环境、能源、材料关系密切，下列说法错误的是（ ）‎ A．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成 B．绿色化学的核心是利用化学原理治理工业生产对环境的污染 C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化 D．乙烯加聚生成聚乙烯的反应中原子利用率为100%‎ ‎12．反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行最快的是（ ）‎ 7‎ ‎  A．vA= 0.15mol/(L·min)   B．vB=0.02mol/(L·s)   C．vC=0.2mol/(L·min)  D．vD=0.01mol/(L·s)‎ ‎13．苯乙烯()是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（ ）‎ A．所有原子均可能处于同一平面 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 D．生成C8H16至少需要3molH2‎ ‎14．工业合成氨的反应为：N2+3H22NH3，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是（ ）‎ A．达到平衡时,反应速率：v(正)=v(逆)=0‎ B．使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率 C．为了提高H2的转化率,应适当增大H2的浓度 D．若在密闭容器加入1molN2和过量的H2,最后能生成2molNH3‎ ‎15． W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与Y同主族,Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,X的原子半径在短周期元素中最大。下列说法正确的是（ ）‎ A．简单氢化物的稳定性：Y>Z B． 简单离子的半径：Z>Y>X>W C．X与其他三种元素均能形成离子化合物 D．Y的氧化物对应的水化物均为强酸 ‎16．在25℃和101kPa的条件下：‎ 化学键 H-H Cl-Cl H-Cl 键能(kJ/mol)‎ ‎436‎ ‎243‎ ‎431‎ 对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是（ ）‎ A．断开1molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量 B．生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量 C．由键能数据分析,该反应属于吸热反应 D．2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量低 第Ⅱ卷(非选择题,共52分)‎ 二、非选择题(本题包括6个小题,共52分。)‎ 7‎ ‎17．(8分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的a~g元素,回答下列问题：‎ ‎(1)d元素位于金属与非金属的分界线处,常用作 材料。‎ ‎(2) f的元素符号为As,其最高价氧化物的化学式为 。‎ ‎(3)a、b、c三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,试从原子结构的角度解释上述变化规律 。‎ ‎(4)e元素的非金属性强于g,请写出一个离子方程式证明： 。‎ ‎18．(8分)碱性氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O,其工作原理如图所示，‎ ‎  回答下列问题：‎ ‎(1)该装置工作过程中，两种主要的能量转化形式为 、 。‎ ‎(2)该电池负极上的电极反应式为 。‎ ‎(3)当电路中通过0.2mol电子时,消耗标准状况下的气体b的体积为 L。‎ ‎19．(8分)某温度时,在0.5L密闭容器中,某一反应中A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,回答下列问题：‎ ‎(1)该反应的化学方程式为 。‎ ‎(2)0~4min内,用B表示的反应速率v(B)= 。‎ ‎(3)第4min时,正、逆反应速率的大小关系为：v(正) v(逆),(填“>”“<”或“=”)。‎ ‎(4)下列措施能加快反应速率的是 。‎ A．恒温恒容充入He气 B．缩小体积，使压强增大 C．恒温恒压充入He气 D．使用催化剂 7‎ ‎20．(10分)已知乙烯在一定条件下能发生下列转化，回答下列问题：‎ ‎(1)反应①的反应类型是 ;物质C中所含官能团的名称是 。‎ ‎(2)分别写出②、④反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)： 、 。‎ ‎(3)实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示。能完成本实验的装置是 (填“甲”、“乙”或“丙”),试管B内盛放的液体是 。‎ ‎21．(8分)海洋植物如海藻、海带中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室中从海藻中提取碘的流程如图：‎ ‎(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后发生反应的离子方程式式为 。‎ ‎(2)上述流程中实验操作②的名称是 。‎ ‎(3)证明溶液b中含有单质碘的实验操作是 。‎ ‎(4)溶液b中加入的试剂X可以选择是 。‎ A．酒精 B．苯 C．乙酸 D．四氯化碳 ‎22．(12分)某实验小组学习化学反应速率后，联想到H2O2分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。‎ 编号 温度 反应物 催化剂 甲 ‎25℃‎ 试管中加入3mL5%H2O2溶液 ‎1mL蒸馏水 乙 ‎25℃‎ 试管中加入3mL5%H2O2溶液 ‎1mL0.1mol/LFeCl3溶液 丙 ‎40℃‎ 试管中加入3mL5%H2O2溶液 ‎1mL蒸馏水 ‎(1)实验乙中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(2)实验甲和实验乙的实验目的是 。‎ 实验甲和实验丙的实验目的是 。‎ 7‎ ‎(3)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集,并在2min内6个时间点对注射器内气体进行读数,记录数据如下表。‎ 时间/s ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ ‎120‎ 气体体积/mL 实验乙 ‎15.0‎ ‎29.5‎ ‎43.5‎ ‎56.5‎ ‎69.5‎ ‎81.5‎ ‎0~20s的反应速率v1= mL/s,100~120s的反应速率v2= mL/s。‎ 不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是 。‎ ‎  ‎ 一、选择题 ‎1-5 ADBCB 6-10 CABCA 11-15 BDDBC 16．D 二、非选择题 ‎17．(每空2分,共8分)‎ ‎(1)半导体  (2)As2O5‎ ‎(3)电子层数相同，核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱,金属性减弱。‎ ‎(4)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-‎ ‎18．(每空2分,共8分)‎ ‎(1)化学能→电能 电能→光能 7‎ ‎(2)H2-2e-+2OH-=2H2O ‎ ‎(3)1.12‎ ‎19．(每空2分,共8分)‎ ‎(1)3A2B  ‎ ‎(2)0.1mol/(L·min) ‎ ‎(3)> ‎ ‎(4)BD ‎20．(共10分)‎ ‎(1)加成反应(1分) 羧基(1 分)‎ ‎(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2分)‎ ‎   CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O(2分)‎ ‎(3)乙、丙(2分) 饱和碳酸钠溶液(2分)‎ ‎21．(每空2分,共8分)‎ ‎(1)2I- +H2O2+2H+=I2+2H2O ‎ ‎(2)分液 ‎(3)取少量溶液b于试管中，滴加适量淀粉溶液,溶液变蓝色,溶液中含有碘单质。‎ ‎(4)BD ‎22．(共10分)‎ ‎(1)2H2O22H2O+O2↑(2分)‎ ‎(2)探究催化剂对反应速率的影响(2分)探究温度对反应速率的影响(2分)‎ ‎(3)0.75(1分)  0.6(1 分)‎ ‎  随反应的不断进行，H2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小(2分)‎ 7‎