【化学】黑龙江省青冈县一中2018-2019学年高一下学期期末考试（A班）试题（解析版）

【化学】黑龙江省青冈县一中2018-2019学年高一下学期期末考试（A班）试题（解析版）

黑龙江省青冈县一中2018-2019学年高一下学期期末考试（A班）试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5‎ 第Ⅰ卷（选择题 共54分）‎ 一、单项选择题（每小题3分，共54分）‎ ‎1.决定元素种类的因素是（ ）‎ A. 核外电子数 B. 最外层电子数 C. 核电荷数 D. 中子数 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：具有相同核电荷数的原子统称为元素，所以决定元素种类的因素是核电荷数，故C项正确。‎ ‎2.下列物质之间的相互关系错误的是（ ）‎ A. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 B. 干冰和冰为同一种物质 C. CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物 D. O2和O3互为同素异形体 ‎【答案】B ‎【解析】B不正确，干冰是CO2，冰是水，其余都是正确的。答案选B。‎ ‎3.下列各组顺序的排列不正确的是（ ）‎ A. 原子半径：Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H B. 热稳定性： HCl ＜ H2S ＜ PH3‎ C. 酸性强弱：H2SiO3 ＜ H2CO3 ＜ H3PO4‎ D. 氧化性：K+ ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A、同周期元素原子半径随原子序数的增大而减小，所以原子半径：Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H，正确；B、因为非金属性Cl > S > P，所以氢化物的稳定性：HCl > H2S > PH3，错误；C、因为非金属性P > C > Si，所以最高价氧化物水化物的酸性强弱：H2SiO3＜ H2CO3＜ H3PO4，正确；D、因为金属性K ＞Na ＞ Mg ＞ Al，所以阳离子的氧化性：K+ ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+，正确。‎ ‎4.将SO2气体通入BaCl2‎ 溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是（ ）‎ A. NH3 B. Cl2 C. CO2 D. NO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】SO2气体与BaCl2溶液不能反应，弱酸不能制强酸；但是在通往氧化性气体例如Cl2、NO2时溶液中即可产生硫酸根离子，最终产生硫酸钡沉淀；如果加入碱性气体时例如 NH3时可产生亚硫酸根离子，最终产生亚硫酸钡白色沉淀；故本题答案为C；相关方程式如下：‎ ‎2NH3＋SO2＋H2O=（NH4）2SO3； Ba2＋＋SO32－=BaSO3↓‎ Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓‎ NO2＋SO2=NO+SO3SO3＋H2O=H2SO4Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓‎ ‎5.下列热化学方程式中，正确的是（ ）‎ A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1‎ B. 500℃、30MPa下，将 0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H = -38.6kJ·mol-1‎ C. HCl 和 NaOH 反应中和热△H=-57.3 kJ·mol-1 ，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热 △H = 2×（-57.3）kJ·mol -1‎ D. 在101kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6 kJ·mol-1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 生成水的状态应该为液态,甲烷燃烧的热化学方程式应该为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−890.3 kJ⋅mol−1，故A错误；‎ B. 500℃、30MPa下,将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，该反应为可逆反应，生成的氨气的物质的量小于1mol，则生成2mol氨气放出的热量小于38.6 kJ，故B错误；‎ C. 中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，不包括生成沉淀放出的热，由于稀H2SO4和Ca(OH)2反应生成硫酸钙过程中放热，所以测定中和热数值大于57.3 kJ /mol，故C错误；‎ D. 在101 kPa时,2gH2‎ 为1mol，完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,2mol氢气完全燃烧放出的热量为571.6 kJ,则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=−571.6 kJ⋅mol−1，故D正确。‎ 答案选D。‎ ‎6. 下列措施对增大反应速率明显有效的是( )‎ A. Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量 B. Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸 C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D. 将炭块磨成炭粉用于燃烧 ‎【答案】D ‎【解析】考查外界条件对反应速率的影响。乙醇是醇液体，改变用量，反应速率不变。B中浓硫酸和锌得不到氢气。C中没有气体参与，改变压强反应速率不变。D中增大反应物的接触面积，反应速率增大，答案选D。‎ ‎7.核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，质子数为（2n2-1）。下列关于元素X的说法中，不正确的是( )‎ A. 其最高化合价一定为+5‎ B. 可以形成化学式为KXO3的盐 C. 其氢化物可以用来做喷泉实验 D. 其最高价氧化物的水化物是强酸 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，则1≤n≤3，最外层电子数为（2n+1），最外层电子数小于8，原子核内质子数为（2n2-1）；当n=1时，最外层电子数为3，舍去；当n=2时，核内质子数是7，最外层电子数是5，符合条件，为N元素；当n=3时，核内质子数是17，最外层电子数是7，为Cl元素，符合条件，所以X可能是N或Cl元素。‎ ‎【详解】A、如果X是N元素，其最高正化合价为+5，如果是Cl元素，其最高正价为+7，A错误；‎ B、N或Cl元素都可以形成化学式为KXO3的盐，如KNO3或KClO3，B正确；‎ C、NH3或HCl都极易溶于水，所以都可以做喷泉实验，C正确；‎ D、HNO3和HClO4都是强酸，所以N或Cl元素的最高价氧化物的水化物是强酸，D正确；‎ 故合理选项为A。‎ ‎8. 已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：‎ 若在反应中消耗了1 mol乙烷(反应物)，则有关该反应的说法正确的是(　　)‎ A. 该反应放出251.2 kJ的热量 B. 该反应吸收251.2 kJ的热量 C. 该反应放出125.6 kJ的热量 D. 该反应吸收125.6 kJ的热量 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，1mol乙烷含有1molC-C键，6molC-H键，生成的乙烯含1molC=C键1molH-H键和4molC-H键，所以根据键能可知，反应热是△H＝414.4 kJ/mol×6＋347.4 kJ/mol－414.4 kJ/mol×4－615.3 kJ/mol－435.3 kJ/mol＝+125.6 kJ/mol，答案选D。‎ ‎9.已知某反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的各物质浓度数据如下：‎ A B C 起始浓度(mol·L−1)‎ ‎3.0‎ ‎10‎ ‎0‎ ‎2 s末浓度(mol·L−1)‎ ‎1.8‎ ‎0.6‎ ‎0.8‎ 据此可推算出a∶b∶c是（ ）‎ A. 9∶3∶4 B. 3∶1∶2 C. 2∶1∶3 D. 3∶2∶1‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：△c（A）=1.2mol/L，△c（Y）=0.4mol/L，△c（Z）=0.8mol/L，则△c（A）：△c（B）：△c（C）=3：1：2=a：b：c，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故a：b：c=3：1：2，B项正确。‎ ‎10. 25℃、101kPa 下：‎ ‎①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H=-414kJ·mol-1‎ ‎②2Na(s)+ O2(g)=Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1 ‎ 下列说法正确的是 ( )‎ A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D. 25℃、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H =-317kJ/mol ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，过氧化钠的电子式为：，阴阳离子个数比为1：2，故错误；B、生成等物质的量的产物，即消耗的Na的物质的量相等，转移电子物质的量相等，故错误；C、温度升高，钠和氧气反应生成过氧化钠，故错误；D、①×2－②2Na(s)＋Na2O2(s)=2Na2O(s) △H=(－414×2＋511)kJ·mol－1=－317kJ·mol－1，故正确。‎ ‎11.某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（ ）‎ A. 能跟NaOH溶液反应 B. 能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 能发生酯化反应 D. 能发生水解反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 该有机物分子中有羧基，能跟NaOH溶液反应，A正确； ‎ B. 该有机物分子中有碳碳双键和羟基，且与苯环相连的碳原子上有氢原子，故其能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；‎ C. 该有机物分子中有羧基和羟基，故其能发生酯化反应，C正确； ‎ D. 该有机物分子中没有能发生水解反应的官能团，D不正确。‎ 综上所述，这种有机物不可能具有的性质是D，选D。‎ ‎12.下列说法中正确的是（ ）‎ A. 原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成 B. 原电池两极均发生氧化还原反应 C. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 D. 原电池中阳离子向正极移动 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 原电池中的电极可以由导电的非金属和金属组成，如Zn、石墨和稀硫酸可以构成原电池，故A错误；‎ B. 原电池负极失电子发生氧化反应、正极得电子发生还原反应，故B错误；‎ C. 原电池中电子流出的电极是负极，发生氧化反应，电子流入的电极是正极，发生还原反应，故C错误；‎ D. 原电池放电时，电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，从而形成内电路，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎13. 1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（ ）‎ A. 9.6g B. 6.4 g C. 3.2 g D. 2.4 g ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol•L-1和0.1mol•L-1，则n（H+）=1L×2×0.4mol/L+1L×0.1mol/L=0.9mol，n（NO3-）=1L×0.1mol/L=0.1mol，‎ 发生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O ‎3 8 2‎ ‎ 0.9mol 0.1mol 可知H+过量，NO3-完全反应，则消耗铜的质量为0.1mol×3/2×64g/mol=9.6g，故A项正确。‎ ‎14.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4　②澄清石灰水③红热CuO　④生石灰　⑤品红溶液　⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是（ ）‎ A. ①⑤②①④③ B. ①⑤⑥②④③ C. ③④②⑥⑤① D. ②⑤①④③⑥‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：先用①检测出水，无水硫酸铜变蓝，因为后面一些步骤中会有水产生，且空气中的水蒸气可能也会影响检测结果；再用⑤检测二氧化硫，二氧化硫使品红溶液褪色；再用⑥将多有的二氧化硫除去（或者说检测二氧化硫是否除尽），因为如果不除尽，二氧化硫会影响后面的实验；再用⑤检测二氧化硫是否除净；再用②‎ 检测二氧化碳并除去过量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变混浊；通过④碱石灰除去二氧化碳；再用③来检测CO，红热氧化铜由黑色变成红色；故B项正确。‎ ‎15. 甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是( )‎ A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①③‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：①金属性的强弱与单质的熔、沸点的高低无关，错误；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能，所以甲的金属性强于乙，正确；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强，则甲比乙的金属性弱，错误；④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡，说明乙为正极，则甲比乙的金属性强，正确，故B项正确。‎ ‎16. 下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 （ ）‎ A. 除去CO2中的HCl B. 稀释浓H2SO4‎ C. 检查装置气密性 D. 研究不同催化剂对反应速率的影响 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、饱和Na2CO3溶液能与CO2反应，所以不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl，错误；B、稀释浓硫酸应在烧杯中进行，不能在容量瓶中进行，错误；C、向长颈漏斗加水，长颈漏斗中的液面高于烧瓶，在一定时间内液面高度差保持不变，装置气密性良好，正确；D、两试管中H2O2的浓度不相同，无法对比催化剂对反应速率的影响，错误。‎ ‎17.下列推断正确的是（ ）‎ A. SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B. Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C. CO、NO、NO2都大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故A正确；‎ B、Na2O和Na2O2元素组成虽然相同，但化学性质不同，它们与CO2的反应如下：Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，产物不同，故B错误；‎ C、NO在空气中易发生反应：2NO+O2═2NO2，故C错误；‎ D、因为新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错误。‎ 答案选A。‎ ‎18.下列分子中各原子处于同一平面内的是（ ）‎ A. 乙烷 B. 氯乙烯 C. 甲烷 D. 氨气 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断；氨气是三角锥结构。‎ ‎【详解】A.乙烷中含有甲基，具有四面体结构，所以原子不可能处于同一平面，故A错误； B.乙烯是平面型结构，氯乙烯中氯原子的位置处于乙烯中氢原子的位置，所有原子一定处于同一平面上，故B正确；‎ C.甲烷是正四面体构型，所以原子不可能处于同一平面，故C错误；‎ D.丙烯中含有甲基，具有四面体结构，所以原子不可能处于同一平面，故D错误；‎ 第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）‎ 二、填空题（本大题有4小题，共46分）‎ ‎19. 现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与F分别同主族， E、F、G同周期；A、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，A与D形成的化合物常温下为液态，A分别与F、G形成的气体分子电子总数相等、B有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）元素C在周期表中的位置是_______________‎ 元素E的原子结构示意图为 ‎ ‎（2）C的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应，离子方程式为：‎ ‎ ‎ ‎（3）在一定条件下，A、D的单质和A、D、E形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池负极的电极反应式为 ， 该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎（4）化合物C2A4(g) 是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol C2A4完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，同时放出热量133.5 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为（用具体物质化学式表示） 。‎ ‎【答案】（15分）‎ ‎（1）第二周期VA；（4分）‎ ‎（2）NH3.H2O+H+=NH4++H2O （3分）‎ ‎（3）H2+2OH--2e-=2H2O （ 3分） 减小 （2分）‎ ‎（4）N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H ="-534" kJ·mol-1 （3分）‎ ‎【解析】试题分析：B有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具，则B为C元素；A与D形成的化合物常温下为液态，则A为H元素、D为O元素；根据原子序数依次增大，C为N元素；已知A与E、D与F分别同主族，这七种元素都位于短周期，A分别与F、G形成的气体分子电子总数相等，所以E为Na元素、F为S元素、G为Cl元素。‎ ‎（1）C为N元素，在周期表中的位置是：第二周期VA族； Na原子根据示意图：‎ ‎（2）C的气态氢化物的水化物为NH3•H2O，最高价氧化物的水化物为HNO3，发生酸碱中和反应，离子方程式为：NH3.H2O+H+=NH4++H2O ‎（3）A、D的单质分别为H2、O2‎ ‎，A、D、E形成的离子化合物为NaOH，形成燃料电池，负极发生H2失去电子的反应，电极方程式为：H2+2OH--2e-=2H2O；电池反应为2H2+O2=2H2O，生成了H2O，使NaOH溶液的浓度减小，所以电解质溶液的pH将减小。‎ ‎（4）化合物C2A4为N2H4，完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，则生成物是N2和H2O，0.25 mol N2H4完全燃烧放出热量为133.5 kJ，则1mol N2H4完全燃烧放出热量为534 kJ，所以热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H ="-534" kJ·mol-1‎ ‎20. 某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图）：‎ 请观察该装置图，完成下列问题：‎ ‎（1）该实验的目的是 。‎ ‎（2）该实验涉及的化学方程式有 。‎ ‎（3）实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹）、储气瓶(两个）、直管活塞(K1、K2）、止水夹(K3）、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称）_________________。‎ ‎（4）实验步骤：①按上图连接好仪器装置；②扭开活塞K1和K2，主要现象为 ；③关闭 ，(填写K1或K2或K3）打开 ，(填写K1或K2或K3）, 用手或热毛巾捂住圆底烧瓶,就能使烧瓶产生喷泉。‎ ‎【答案】（1）验证NO与O2反应，NO2与H2O反应 （2分）‎ ‎（2）2NO+O2＝2NO2、3NO2+H2O＝2HNO3+NO （6分） （3）圆底烧瓶和烧杯 （2分）‎ ‎（4）盛NO的集气瓶内出现红棕色 （2分） K1和K2，K3（2分）‎ ‎【解析】试题分析：（1）根据实验装置图可知，NO与O2混合，生成的NO2通入H2O中，所以该实验的目的是：验证NO与O2反应，NO2与H2O反应。‎ ‎（2）本实验首先发生NO与O2的反应，然后NO2与H2O反应，所以化学方程式为：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。‎ ‎（3）根据实验装置图可知，实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有：圆底烧瓶和烧杯。‎ ‎（4）扭开活塞K1和K2后，NO与O2混合，生成NO2，所以反应现象为：盛NO的集气瓶内出现红棕色；关闭K1和K2，打开K3，用手或热毛巾捂住圆底烧瓶，烧瓶内NO2气体体积膨胀，与烧杯内H2O接触发生反应，造成烧瓶内气体压强减小，产生喷泉。‎ ‎21. 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的 变化关系曲线如图所示。‎ ‎（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ‎ ‎（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为 、 ；‎ ‎（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的 生成速率 （大、小、相等）。‎ ‎【答案】（1）3X+Y2Z ‎（2）005 mol·(L·min)-1； 0.04 mol·(L·min)-1‎ ‎（3）相等。‎ ‎【解析】试题分析：（1）根据图像可知，反应进行到5min时反应达到平衡状态，此时X和Y的物质的量分别减少了0.6mol和0.2mol，而Z的物质的量增加了0.4mol。当反应达到5min时，各种物质的浓度都不发生变化，因此该反应是可逆反应。根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，反应的方程式是3X+Y2Z。（2）根据图像可知，反应开始至5minZ的增减量分别是0.4mol，所以平均反应速率为V（Z）=（0.4mol÷2L）÷5min="0.04" mol·L-1·min-1。（3）根据图像可知，反应进行到5min时反应达到平衡状态，所以5min后反应处于平衡状态，此时Z的生成速率比5min末Z的生成速率相等。‎ ‎22. （1）实验室用下图所示装置制备少量乙酸乙酯。‎ ‎①写出制备乙酸乙酯的化学方程式_______________________。‎ ‎②试管Ⅱ中盛的试剂是____________________________。‎ ‎③若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是________。‎ ‎（2）已知乳酸的结构简式为。试回答：‎ ‎①乳酸分子中含有________和_________两种官能团（写名称）；‎ ‎②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为_____________________________；‎ ‎【答案】（化学方程式2分，其余各1分，共8分）‎ ‎（1）①②饱和Na2CO3溶液 ③分液 ‎（2）①羟基、羧基 ②+ 2Na+ H2↑‎ ‎【解析】试题分析：（1）①实验室利用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，反应的化学方程式为。‎ ‎②生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，可以用饱和碳酸钠溶液除去，即试管Ⅱ中盛的试剂是饱和Na2CO3溶液。‎ ‎③乙酸乙酯不溶于水，则要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液。‎ ‎（2）①根据结构简式可判断乳酸分子中含有羟基和羧基两种官能团。‎ ‎②羟基和羧基均能与钠反应，则乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为 ‎+ 2Na+ H2↑‎