【化学】江西省上饶市“山江湖”协作体2019-2020学年高一上学期期中联考(统招班)试题(解析版)

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【化学】江西省上饶市“山江湖”协作体2019-2020学年高一上学期期中联考(统招班)试题(解析版)

江西省上饶市“山江湖”协作体2019-2020学年高一上学期期中联考(统招班)试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64‎ 一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案)‎ ‎1.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是( )‎ A. 潮湿的或具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿内称量 B. 实验室制取氧气时,先加入药品,然后再检查装置的气密性 C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上稀碳酸氢钠溶液 D. 粗盐提纯时,将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 ‎【答案】A ‎【解析】A. 潮湿的或具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿内称量,A正确;B. 实验室制取氧气时,先检查装置的气密性,然后再加入药品,B错误;C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液,C错误;D. 沉淀洗涤在原过滤器中进行,所加蒸馏水不能太多,遵循少量多次的原则,D错误,答案选A。‎ ‎2.下列有关物质组成的说法正确的是( )‎ A. 物质均是由分子构成,分子均是由原子构成 B. 只由一种元素组成的物质一定是单质 C. 碱性氧化物均是金属氧化物,酸性氧化物均是非金属氧化物 D. 硫酸是纯净物,盐酸是混合物 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.铝属于金属单质,是由铝原子直接构成的,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,不一定由分子构成,故A错误;B.单质是由同种元素组成的纯净物,只含有一种元素的物质可能属于混合物,也可能属于单质,如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素,故含有一种元素的物质不一定是单质,故B错误;C.七氧化二锰是金属氧化物,但属于酸性氧化物,故C错误;D.纯硫酸是纯净物,盐酸是氯化氢的水溶液,是混合物,故D正确;故选D。‎ ‎3.下列实验中所选用的仪器合理的是( )‎ ‎①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ‎ ‎②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 ‎ ‎③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 ‎ ‎④用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液 ‎⑤用坩埚蒸发NaCl溶液 ‎⑥用烧杯溶解KNO3晶体 A. ①⑤⑥ B. ③④⑥ C. ①③④ D. ②③④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①用50mL量筒取5.2mL稀盐酸,产生的误差较大,应该选用10mL量筒量取,故①错误;②苯和四氯化碳互溶,无法用分液漏斗分离,故②错误;③托盘天平的准确度为0.1g,可以用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体,故③正确;④容量瓶是精确配制一定物质的量的浓度的溶液的仪器,用250mL容量瓶能配制250mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液,故④正确;⑤蒸发NaCl溶液应该选用蒸发皿,故⑤错误;⑥溶解固体物质可以在烧杯中进行,也可以在试管中进行,因此可以用烧杯溶解KNO3晶体,故⑥正确;故选B。‎ ‎4.如图所示是分离混合物时常用的主要仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是( ) ‎ A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏 ‎【答案】B ‎【解析】根据仪器构造可知四种仪器分别是蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发器,因此可以进行的混合物分离操作分别是蒸馏、过滤、萃取、蒸发,答案选B。‎ ‎5.朱自清先生在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的美景仙境,其本质原因是( )‎ A. 夜里的月色本身就很美 B. 颗粒直径约为1nm~100nm的小水滴分散在空气中 C. 光线是一种胶体 D. 雾是一种胶体,能产生丁达尔现象 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】月光穿过薄雾所形成的美景仙境,属于胶体的丁达尔效应,其本质原因是颗粒直径约为1nm~100nm的小水滴分散在空气中,月光照射到小水滴上产生散射现象形成的。答案选B。‎ ‎6.下列叙述正确的是(  )‎ A. 1 mol H2O的质量为18 g·mol-1‎ B. CH4的摩尔质量为16 g C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32 g D. 1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.质量单位是克等,1 mol H2O的质量为18 g,故A错误;‎ B. 摩尔质量的单位是g·mol-1等,CH4的摩尔质量为16g·mol-1,故B错误;‎ C. 3.01×1023个SO2分子是0.5mol,质量为0.5mol×64g·mol-1=32 g,故C正确;‎ D. 物质不都是由分子构成,如氯化钠固体不含分子,故D错误;‎ 故选C ‎7.将下列溶液分别稀释到100 mL,稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是( )‎ A. 15 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3 B. 50 mL 1 mol•L﹣1的KCl C. 20 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl D. 10 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.15 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子的物质的量为:1mol/L×3×0.015L=0.045mol;‎ B.50 mL 1 mol•L﹣1的KCl溶液中氯离子的物质的量为:1mol/L×1×0.05L=0.05mol;‎ C.20 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl溶液中氯离子的物质的量为:2mol/L×1×0.02L=0.04mol;‎ D.10 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2溶液中氯离子的物质的量为:2mol/L×1×0.01L=0.02mol;‎ 根据分析可知,溶液中Cl-的物质的量最大的是B:0.05mol,稀释过程中氯离子的物质的量不变,则稀释后氯离子浓度最大的是B,‎ 答案选B。‎ ‎8.在酸性的澄清透明溶液中,能大量共存的离子组是(   )‎ A. Al3+、Ag+、NO3—、Cl- B. Mg2+、NH4+、HCO3—、Cl-‎ C. Na+、K+、CO32—、Cl- D. Cu2+、Na+、NO3—、SO42—‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Ag+和Cl-反应生成沉淀,不能大量共存,A错误;‎ B. 在酸性的澄清透明溶液中,HCO3—与H+发生反应,不能大量共存,B错误;‎ C. 在酸性的澄清透明溶液中,CO32—与H+发生反应,不能大量共存,C错误;‎ D. 在酸性的澄清透明溶液中,H+与Cu2+、Na+、NO3—、SO42—之间不反应,能够大量共存,D正确;‎ 综上所述,本题选D。‎ ‎9.将下列各组物质,按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是(  )‎ A. 银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐 B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C. 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D. 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.纯碱是碳酸钠,是盐不是碱;食盐主要成分是氯化钠,还含KIO3等,故不是盐,是混合物,故A错误;‎ B.碘酒是碘酒精溶液,是混合物;硫酸氢钠是酸式盐,不是酸,故B错误;‎ C.氢气是单质;干冰即二氧化碳,是氧化物;硝酸是酸;烧碱即NaOH,是碱;硝酸钾是盐,故C正确;‎ D.石灰水是Ca(OH)2的水溶液,是混合物,不是碱,故D错误;‎ 故答案为C。‎ ‎10.下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是( )‎ A. 温度相同,体积相同的O2和N2‎ B. 质量相等,密度不等的N2和CO C. 体积相等,密度相等的CO和C2H4‎ D. 压强相同、体积相同的N2和O2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、温度、体积相同条件下,影响气体分子数目的因素有压强,压强不一定相等,则两气体的物质的量不一定相等,二者都是双原子分子,故含有的原子数目不一定相等,A错误;‎ B、氮气和一氧化碳的摩尔质量相等,质量相等时物质的量相等,二者都是双原子分子,故原子数一定相等,B正确;‎ C、体积和密度相等,则两气体的质量相等,由于摩尔质量相等,则两者的物质的量相等,二者原子数之比为1:3,故含有原子数目之比为1:3,C错误;‎ D、压强、体积相同条件下,影响气体分子数目的因素有温度,二者所处温度不一定相等,则原子数不一定相等,D错误;‎ 答案选B。‎ ‎11.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( )‎ A. 氯气——易燃气体 B. 汽油——易燃液体 C. 硫酸——腐蚀品 D. 高锰酸钾——氧化剂 ‎【答案】A ‎【解析】A、氯气是助燃剂,不是易燃气体,故A错误; B、汽油是易燃液体,故B正确;C、硫酸有强腐蚀性是腐蚀品,故C正确;D、高锰酸钾有强氧化性,是氧化剂,故D正确。故选A。‎ ‎12.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )‎ 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离水和乙醇 分液 水和乙醇的密度不同 C 除去KNO3‎ 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 固体中混杂的NaCl D 除去丁醇(沸点117.5℃)‎ 中的乙醚(沸点34.6℃)‎ 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.乙醇易溶于水,致使碘、水、乙醇三者混溶,不能用乙醇萃取的方法进行分离,故A错误;‎ B.水和乙醇互溶,不能用分液的方法进行分离,故B错误;‎ C.可以用重结晶的方法除去KNO3中的NaCl杂质,其原理是 KNO3的溶解度随温度变化较大,而NaCl的溶解度随温度变化很小,降低温度时,KNO3从溶液中析出,而NaCl仍留在溶液中,从而可将KNO3中的NaCl除去,故C错误;‎ D.丁醇和乙醚的沸点相差大,可以用蒸馏的方法分离,故D正确;答案为D。‎ ‎13.下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1 的是( )‎ A. 将20 g NaOH 溶解在500mL 水中 B. 将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 溶液 C. 从1 L 2 mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 mol·L-1‎ D. 配制250 mL CuSO4溶液,需62.5 g胆矾 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】根据n=m/M=V/Vm=cV,结合溶液体积与溶剂体积的关系判断。‎ ‎【详解】A.20gNaOH的物质的为0.5mol,但500mL水的体积不等于溶液的体积,A错误;‎ B.因气体存在的状态未知,则不能确定22.4LHCl气体的物质的量,无法计算溶液浓度,B错误;‎ C.溶液是均一稳定的,从1L2mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5L,该溶液的浓度仍然为1mol·L-1,C错误;‎ D.n(CuSO4•5H2O)=62.5g÷250g/mol=0.25mol,溶于水配成250mL溶液,c(CuSO4)=0.25mol÷0.25L=1mol/L,D正确。‎ 答案选D。‎ ‎14.下列反应的离子方程式书写正确的是( )‎ A. 碳酸钠溶液与石灰乳反应:CO32-+Ca2+=CaCO3↓‎ B. 硝酸银溶液与食盐水反应:Ag++Cl-=AgCl↓‎ C. 向NaOH溶液中通入过量的CO2:2OH-+CO2=CO32-+H2O D. 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+‎ ‎【答案】B ‎【解析】A项,碳酸钠溶液与石灰乳反应的离子方程式为:CO32-+Ca(OH)2=CaCO3↓+2OH-,错误;B项,硝酸银溶液与食盐水反应的离子方程式为:Ag++Cl-=AgCl↓,正确;C项,由于CO2过量应生成NaHCO3,离子方程式为:CO2+OH-=HCO3-,错误;D项,制备是Fe(OH)3胶体,没有沉淀产生,离子方程式为:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,错误;答案选B。‎ ‎15.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )‎ A. mol·L-1 B. mol·L-1‎ C. mol·L-1 D. mol·L-1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】混合溶液分成两等份,每份溶液浓度与原溶液浓度相同,一份加加氢氧化钠溶液时发生反应:Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓,由方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=n(OH-)=amol,另一份BaCl2的溶液,发生反应:Ba2++SO42-═BaSO4↓,由方程式可知n(SO42-)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=bmol,由电荷守恒可知每份中2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42-),故每份中溶液n(K+)=2bmol-2×amol=(2b-a)mol,故原溶液中钾离子浓度==mol/L,故答案为C。‎ ‎16.下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是( )‎ A. 2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量 B. 200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)‎ C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数 D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.2mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量的摩尔质量都是18g/mol,故A错误;‎ B.1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)=2mol/L,2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)=2mol/L,两溶液中氯离子浓度相等,故B错误;‎ C.64g二氧化硫的物质的量为1mol,1mol二氧化硫中含有2mol氧原子,标况下22.4LCO的物质的量为1mol,1molCO含有1mol氧原子,前者刚好是后者两倍,故C正确;‎ D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为:c1=mol/L,10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度:c1=mol/L,由于两溶液的密度不同,所以前者不是后者两倍,故D错误;‎ 故选C。‎ 二.非选择题(共52分,共5小题)‎ ‎17.处于下列状态物质:①氢氧化钠固体 ②CO2 ③H2SO4溶液 ④铁 ⑤熔融KHSO4 ⑥BaCO3固体 ⑦液氨 ⑧CuSO4 ⑨石灰水(请用序号填写)。‎ ‎(1)上述物质中属于电解质的是__________________。‎ ‎(2)上述物质中属于非电解质的是_____________________。‎ ‎(3)写出①的水溶液和③反应的离子方程式______________________________。‎ ‎(4)写出①的水溶液和⑧的水溶液反应的离子方程式_________________________。‎ ‎(5)写出③和④反应的离子方程式_____________________。‎ ‎【答案】(1). ①⑤⑥⑧ (2). ②⑦ (3). H++OH-=H2O (4). Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ (5). Fe+2H+=Fe2++H2↑‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物;‎ ‎(2)非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物;‎ ‎(3)氢氧化钠和硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水;‎ ‎(4)氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠;‎ ‎(5)稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气。‎ ‎【详解】①氢氧化钠固体是强碱,属于电解质;‎ ‎②CO2不能电离出离子,是非电解质;‎ ‎③H2SO4溶液是混合物,不是电解质,也不是非电解质;‎ ‎④铁是单质,不是电解质,也不是非电解质;‎ ‎⑤熔融KHSO4能电离出离子,是电解质;‎ ‎⑥BaCO3固体是盐,属于电解质;‎ ‎⑦液氨不能电离出离子,是非电解质;‎ ‎⑧CuSO4是盐,属于电解质;‎ ‎⑨石灰水是混合物,不是电解质,也不是非电解质;‎ ‎(1)根据以上分析可知上述物质中属于电解质的是①⑤⑥⑧;‎ ‎(2)上述物质中属于非电解质的是②⑦;‎ ‎(3)①的水溶液和③反应的离子方程式为H++OH-=H2O;‎ ‎(4)①的水溶液和⑧的水溶液反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;‎ ‎(5)③和④反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。‎ ‎18.现有m g某气体,它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:‎ ‎(1)该气体的物质的量为________mol。‎ ‎(2)该气体在标况下的密度为__________g/L。‎ ‎(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。‎ ‎(4)该气体溶于0.1L水中(水的密度:1g·mL-1,且不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为_____。‎ ‎(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。‎ ‎【答案】(1). (2). M/22.4 (3). (4). (5). ‎ ‎【解析】(1)该气体的物质的量为:n===mol;(2)该气体在标况下的密度为:===g/L;(3)该气体在标准状况下的体积为:V=nVm=L;(4)溶质的质量分数=×100%=100%=‎ ‎%;(5)该气体的物质的量为,溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为= mol/L。‎ ‎19.下列混合物的分离或提纯,应选用下述方法的哪一种?(填序号)‎ A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、升华 F、灼热氧化 G、降温结晶 H、加热分解 ‎(1)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3:________;‎ ‎(2)分离植物油和水________;‎ ‎(3)分离酒精和水的混合物:________;‎ ‎(4)从碘水中提取碘________;‎ ‎(5)除去NaCl中所含少量KNO3________;‎ ‎(6)除去固体 KCl中少量 KClO3________;‎ ‎(7)除去NaCl晶体中混有的少量I2________;‎ ‎(8)除去二氧化碳气体中混有的少量氧气________。‎ ‎【答案】(1). B (2). A (3). D (4). C (5). G (6). H (7). E (8). F ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)CaCO3不溶于水,则过滤可除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3,故答案为:B;‎ ‎(2)植物油和水不互溶,混合会分层,可以选择分液法分离,故答案为:A;‎ ‎(3)酒精和水互溶,但沸点不同,可用蒸馏的方法分离,故答案为:D;‎ ‎(4)碘不易溶于水,易溶于有机溶剂,可以选用萃取法分离出碘水中的碘,故答案为:C;‎ ‎(5)硝酸钾的溶解度受温度影响大,可以选用结晶的方法除去NaCl中所含的少量KNO3,故答案为:G;‎ ‎(6)KC1O3加热分解生成KCl,则加热分解法可除杂,故答案为:H;‎ ‎(7)碘易升华,而NaCl不能,则选择升华法分离,故答案为:E;‎ ‎(8)将混合气体通过灼热的铜粉,氧气与铜反应,二氧化碳不与铜反应,从而除去氧气,故答案为:F。‎ ‎20.(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为___,原子个数比为___。‎ ‎(2)400mL2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的物质的量为___,从中取出10mL,将这10mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中SO42-的物质的量浓度为___。‎ ‎(3)0.5 molCH4的质量为___;标准状况下,4.48LNH3所含分子数为___。‎ ‎(4)等物质的量的CH4和N2,所含原子数之比为___,等质量的CH4和N2‎ 物质的量之比为___。‎ ‎(5)3.5molBa(OH)2中含有___个OH-,2.5molNaOH的摩尔质量为__。‎ ‎【答案】(1). 3∶2 (2). 1∶1 (3). 1.6mol (4). 0.6mol/L (5). 8g (6). 0.2NA (7). 5∶2 (8). 7∶4 (9). 7NA (10). 40g/mol ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)根据n=、N= n×NA及分子构成计算;‎ ‎(2)根据n=cV进行计算,稀释前后溶质的物质的量保持不变;‎ ‎(3)依据n=计算,根据n=计算;‎ ‎(4)1个CH4含有5个原子,1个N2含有2个原子,等物质的量的CH4和N2,分子个数相等;依据n=可知,质量相等时,n与M成反比计算;‎ ‎(5)根据n(OH-)=2n[Ba(OH)2]计算;摩尔质量是单位物质的量的物质的质量,以“g/mol”为单位时,数值上与相对分子质量相等。‎ ‎【详解】(1)设O2和O3的质量都为m,根据n=,O2和O3的物质的量之比为∶=3∶2,根据N=n×NA,则所含分子个数之比为3∶2,一个氧气分子中含有2个氧原子,一个臭氧分子中含有3个氧原子,所以其原子个数比为(3×2)∶(2×3)=1∶1,故答案为:3∶2;1∶1;‎ ‎(2)n[Al2(SO4)3]=c×V=0.4L×2.0mol/L=0.8mol,含Al3+的物质的量为0.8mol×2=1.6mol;400mL2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42-的物质的量浓度为2.0mol/L×3=6.0mol/L,稀释前后,硫酸根离子的物质的量不变,则c1V1=c2V2,c2==0.6mol/L,故答案为:1.6mol,0.6mol/L;‎ ‎(3)m(CH4)=nM=0.5 mol×16g/mol=8g,标准状况下,4.48LNH3的物质的量为=0.2mol,含有的分子数为0.2mol×NAmol-1=0.2NA,故答案为:8g;0.2NA;‎ ‎(4)1个CH4含有5个原子,1个N2含有2个原子,等物质的量的CH4和N2,分子个数相等,所含原子数之比为5∶2;依据n=可知,质量相等时,n与M成反比,所以等质量的CH4和N2物质的量之比为28g/mol∶16g/mol=7∶4,故答案为:5∶2;7∶4;‎ ‎(5)n(OH-)=2n[Ba(OH)2]=3.5mol×2=7mol,故OH-离子数目为7mol×NAmol-1=7NA ‎;摩尔质量是单位物质的量的物质的质量,以“g/mol”为单位时,数值上与相对分子质量相等,因此NaOH的摩尔质量为40g/mol,故答案为:7NA;40g/mol。‎ ‎21.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题.‎ ‎(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 ______ mol•L-1.‎ ‎(2)取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ______ .‎ A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度 ‎(3)配制时,其正确的操作顺序是_________(用字母表示,每个字母只能用一次 并在操作步骤空白处填上适当仪器名称).‎ A.用30mL水洗涤 ______ 2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 E.改用 ______ 加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2cm处 ‎(4)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括 号内填“偏大”,“偏小”,或“无影响”)‎ a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ______ ‎ b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水 ______ .‎ ‎【答案】(1). 11.9 (2). BD (3). BCAFED (4). 烧杯内壁和玻璃棒 (5). 胶头滴管 (6). 偏小 (7). 偏小 ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)设盐酸的体积为VL,则溶质的质量为V×1000mL×1.19g•cm-3‎ ‎×36.5%,溶质的物质的量为=11.9Vmol,所以溶质的物质的量浓度为=11.9mol/L.故答案为:11.9;‎ ‎(2)A.溶液中HCl的物质的量=nV,所以与溶液的体积有关,故A不选;B.溶液的浓度=C=,与溶液的体积无关,故B选;C.溶液中Cl-的数目=nNA=CVNA,所以与溶液的体积有关,故c不选;D.溶液的密度与溶液的体积无关,故D选;故选BD;‎ ‎(3) 配制一定物质的量浓度的溶液步骤有:计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀,因此正确的操作顺序是BCAFED;A.用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡;E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切;故答案为:BCAFED;烧杯内壁和玻璃棒;胶头滴管;‎ ‎(4)a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面,导致浓盐酸的体积偏小,溶质的物质的量偏小,故选B;b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水,导致溶液的体积偏大,浓度偏小,故选B。‎
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