化学卷·2018届【全国百强校】江苏省如东高级中学高二10月阶段测试化学试题解析（解析版）

化学卷·2018届【全国百强校】江苏省如东高级中学高二10月阶段测试化学试题解析（解析版）

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 K—39 ‎ Ca—40 Fe—56‎ 第I卷（选择题，共69分）‎ 一、单项选择题:在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题23小题，每小题3分，共69分）‎ ‎1．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 ( )‎ A．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 B．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D．实施绿化工程，防治扬尘污染 ‎【答案】A 考点： 考查了生活环境的污染及治理等相关知识 ‎ ‎2．下列化学用语表达正确的是 ( )‎ ‎··‎ ‎··‎ Cl ‎ A．硫原子的结构示意图： B．氯化氢分子的电子式：H+ 1: :]－　　　‎ C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO3－‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．硫原子的结构示意图为‎2‎ ‎8‎ ‎6‎ ‎+16‎ ，A错误；B．氯化氢分子是共价化合物，含有共价键，其电子式为，B错误；C．乙烯的结构简式为CH2＝CH2，C错误；D．碳酸氢钠是强电解质，溶于水的电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3－，D正确，答案选D。‎ ‎【考点定位】考查化学用语正误判断 ‎【名师点晴】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要熟练记住，易错点是电子式的书写，注意理解离子键和共价键的区别。‎ ‎3．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是 ( )‎ ‎ A．14C和14N互为同位素 B．14C和C60是同分异构体 ‎ C．146C核素中的中子数为8 D．14CO2的摩尔质量为46 ‎ ‎【答案】C ‎【考点定位】考查同位素、同分异构体以及核素组成的有关判断 ‎【名师点晴】质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，关于同位素需要明确以下几点：①“同位”是指这几种核素的质子数(核电荷数)相同，在元素周期表中占据同一个位置。②因许多元素存在同位素，故原子的种数多于元素的种数。有多少种核素就有多少种原子。但也并非所有元素都有同位素，如Na、F、Al等就没有同位素。③同位素分为稳定同位素和放射性同位素。④同位素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。‎ ‎4．下列有关物质用途的说法中，不正确的是 ( )‎ A．液氨常用作制冷剂 B．硅可用来制造半导体材料 ‎ ‎ C．CuO常用于制造红色油漆 D．铝合金可用于制造门窗 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．液氨汽化时吸热，常用作制冷剂，A正确；B．硅可用来制造半导体材料，B 正确；C．氧化铁常用于制造红色油漆，C错误；D．金属铝耐腐蚀，铝合金可用于制造门窗，D正确，答案选C。‎ 考点：考查物质用途的判断 ‎5．下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是 ( )‎ A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B．久置的KI溶液呈黄色 C．新制氯水久置后变为无色 D．在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色 ‎【答案】D 考点：考查化学变化的辨析 ‎6．下列四种化合物中，不能与氢氧化钠溶液反应的是 ( )‎ A．碳铵（碳酸氢铵） B．二氧化硅 C．氧化铝 D．一氧化碳 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、碳酸氢铵与氢氧化钠反应生成碳酸钠、一水合氨和水，A错误；B、二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，B错误； C、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，C错误；D、CO与氢氧化钠溶液不反应，D正确，答案选D。‎ 考点：考查物质的性质 ‎7．下列物质中，只含有离子键而不含有共价键的是 ( )‎ A． Na2O2  B．CaCl2 C．氖气 D．CCl4‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A、过氧化钠中含有离子键和共价键，A错误；B、氯化钙中只有离子键，B正确；C、氖气中不存在化学键，C错误；D、四氯化碳中只有共价键，D错误，答案选B。‎ ‎【考点定位】考查化学键判断 ‎【名师点晴】掌握离子键和共价键的含义、组成特点和判断依据是解答的关键，阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键是离子键，原子间通过共用电子对所形成的相互作用是共价键，离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，共价化合物中只能有共价键，不能有离子键，另外还需要注意并不是所有的物质中都存在化学键，例如选项C中的稀有气体。‎ ‎8．下列变化过程不能直接实现的是 （ ）‎ ‎①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO2‎ A．①→② B．②→③ C．③→④ D．④→⑤‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、二氧化锰氧化浓盐酸即得到氯气，A错误；B、氯气与石灰乳反应即可得到次氯酸钙，B错误；C、次氯酸钙与盐酸反应即可得到次氯酸，C错误；D、次氯酸的酸性弱于碳酸，不能制备二氧化碳，D正确，答案选D。‎ 考点：考查物质转化的有关判断 ‎9．下列能达到实验目的的是 ( )‎ ‎【答案】B 考点：考查化学实验基本操作 1‎ ‎10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ( )‎ A．32克O2所含的原子数目为2NA ‎ B．常温常压下，6.2g Na2O含有的Na＋离子数为0.2 NA C．标准状况下，22.4LCO2含有NA个分子 D．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．32克O2是1mol，所含的原子数目为2NA，A正确； B．常温常压下，6.2g Na2O是0.1mol，含有的Na＋离子数为0.2 NA，B正确；C．标准状况下，22.4LCO2是1mol，含有NA个分子，C正确；D．不能确定物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液的体积，不能计算含有的Cl－个数，D错误。答案选D。‎ 考点：考查阿伏加德罗常数计算 ‎11．下列除去杂质的方法正确的是 ( )‎ 物质 杂质 试剂 主要操作 A SiO2‎ Fe2O3‎ 盐酸 过滤 B CO2‎ CO O2‎ 点燃 C FeCl2溶液 FeCl3‎ Cu 过滤 D CO2‎ SO2‎ NaOH溶液 洗气 ‎【答案】A ‎【考点定位】考查物质的分离与提纯 ‎【名师点晴】掌握物质的性质差异是解答的关键，分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”，即（1）“四原则”：一、不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二、不减(不减少被提纯的物质)；三、易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；四、易复原(被提纯物质转化后要易复原)。（2）“三必须”：一、除杂试剂必须过量；二、过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三、选最佳除杂途径；四、除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。‎ ‎12．下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是 ( )‎ A．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物 ‎ B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ‎ C．用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘元素 D．用明矾：KAl(SO4)2·12H2O，可净化水。‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、‎ 蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，因此可用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物，A正确；B、醋酸的酸性比碳酸强，与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀而使溶液变浑浊，故可用用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐，B正确；C、淀粉遇单质碘变蓝，而食用加碘盐为KIO3，不能用来检验，C错误；D、明矾是净水剂，可用来净化水，D正确，答案选C。‎ 考点：考查了实验方案的设计与评价的相关知识。‎ ‎13．下列说法中不正确的是 ( ) ‎ ‎ A．二氧化硫气体能用浓硫酸来干燥 ‎ B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径不同 ‎ C．砖瓦、玻璃、水泥和石灰石的主要成分都属于硅酸盐 ‎ D．氨水、铵盐受热都易发生化学变化 ‎【答案】C 考点：考查物质性质、胶体以及硅酸盐等有关判断 ‎14．下列离子方程式正确的是 (　 　)‎ A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O B．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－‎ C．氯化铝溶液加入氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ D．用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH＋OH― NH3↑＋H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、大理石是碳酸钙，用化学式表示，A错误；B、生成物中的次氯酸是弱酸，应该用化学式表示，B错误；C、一水合氨是弱碱，应该用化学式表示，C错误；D、铵盐与强碱反应生成氨气，能用来检验铵根，离子方程式正确，D正确，答案选D。‎ ‎【考点定位】考查离子方程式正误判断 ‎【名师点晴】判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。1‎ ‎15．下列各组物质的性质比较，正确的是 ( )‎ A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2 D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2 ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．非金属性是Cl＞S＞P，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，A错误；B．非金属性是F＞O＞S，则氢化物稳定性：HF＞H2O＞H2S，B错误；C．金属性是Ca＞Na＞Mg，则碱性： Ca(OH)2＞NaOH＞Mg(OH)2，C错误；D．同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2，D正确，答案选D。‎ 考点：考查元素周期律的应用 ‎16．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ( )‎ A．Na＋、K＋、OH－、Cl－ B．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－‎ C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．在酸性溶液中OH－不能大量共存，A错误；B．Cu2＋在溶液中是显蓝色的，不能大量共存，B错误；C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－在酸性无色溶液中可以大量共存，C正确；D．在酸性溶液中HCO3－不能大量共存，D错误，答案选C。‎ ‎【考点定位】考查离子共存正误判断 ‎【名师点晴】掌握离子的性质是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。‎ ‎17．有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是 ‎ ‎ A．盐酸 B．Na2CO3溶液 C．氯水 D．FeCl3溶液 ( )‎ ‎【答案】D ‎【考点定位】考查物质的鉴别 ‎【名师点晴】明确物质的性质差异是解答的关键，注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。‎ ‎18．2SO2+O22SO3 是工业上制造硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是(　　 )‎ A．增加O2的浓度能加快反应速率 B．降低体系温度能加快反应速率 C．使用催化剂不影响反应速率 D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A．增加O2的浓度能加快反应速率，A正确；B．降低体系温度能降低反应速率，B错误；C．使用催化剂会影响反应速率，C错误；D．一定条件下达到反应限度时SO2不能全部转化为SO3，D错误。答案选A。‎ 考点：考查外界条件对反应速率的影响及可逆反应限度判断 ‎19．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是 (　　 )‎ A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3‎ B．相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3‎ C．106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2的质量相等 D．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 ‎【答案】B 考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 ‎ ‎20．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是( )‎ ‎ ‎ 电池Ⅰ 电池Ⅱ 电池Ⅲ 电池Ⅳ A．电池Ⅰ中锌是正极 B．电池Ⅱ是一次电池 C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应 D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、锌的金属性强于铜，则锌是负极，A错误；B、铅蓄电池是二次电池，B错误；C、氢气失去电子，发生氧化反应，C错误；D、该装置中锌是负极，碳棒是正极，得出工作时电子有负极通过导线流向正极，D正确，答案选D。‎ ‎【考点定位】考查原电池原理的应用 ‎【名师点晴】掌握原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，解答时注意灵活应用。‎ ‎21．2012年6月18日，“神舟九号”飞船上的宇航员成功进入“天宫一号”太空实验室，标志着我国航天事业新的飞跃。火箭和飞船飞行所需的巨大能量可由下列化学反应提供：‎ ‎ C2H8N2 + 2N2O4 == 2CO2↑+ 3N2↑+ 4H2O ‎ 有关该反应的说法正确的是( )‎ A．由于化学键断裂，放出能量 B．氮元素的化合价不变 C．碳元素被氧化 D．还原剂是N2O4‎ ‎【答案】C ‎【考点定位】考查氧化还原反应的有关判断 ‎【名师点晴】氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。‎ ‎22．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 (　　) ‎ A．原子半径：A＜B＜C＜D＜E B．金属性：D＞C C．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 ‎【答案】C ‎【考点定位】本题主要考查的原子结构与元素周期律的应用 ‎【名师点晴】解答此类题目时通常以原子结构特点为依据进行推断，如无中子的原子是H，短周期电子层数与最外层电子数相等的原子是H、Be、Al，外层电子数是内层电子数2倍的元素是C等。另外还要掌握以下几个要点：①熟记元素符号，直接导出；②‎ 掌握几种关系，列式导出；③利用排布规律，逐层导出；④弄清带电原因，分析导出；⑤抓住元素特征，综合导出；⑥根据量的关系，计算导出。因此推断元素为解答关键，试题考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力，注意元素周期律的灵活应用。1‎ ‎23．现有Al2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2的混合溶液100mL中，如果SO42-的浓度为0.9 mol·L－1，当加入2 mol·L－1的KOH溶液100mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是（ ） ‎ A．0.2 mol·L－1 B．0.225 mol·L－1 C．0.45 mol·L－1 D．0.3 mol·L－1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：氢氧化钾是0.2mol，所以根据方程式Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O可知，原溶液中铝离子的物质的量是0.05mol，浓度是0.5mol/L，因此根据电荷守恒可知，原溶液中钾离子的浓度是0.9mol/L×2－0.5mol/L×3＝0.3mol/L，答案选D。‎ 考点：考查物质的量浓度计算 第Ⅱ卷（非选择题 共31分）‎ ‎24．(15分)‎ Ⅰ．已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已略去) ，请回答下列问题：‎ ‎②‎ ‎①‎ A F B C D E G H ‎（1）请写出F的化学式 ；在②反应中，当生成2.24L的G（标准状况）时，反应中转移的电子的物质的量为 moL。‎ ‎（2）若A、C、D均含有氯元素，且A中的化合价介于C与D之间，写出反应①的离子方程式： 。‎ ‎（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B分别为 、 。（写化学式）‎ ‎（4）若A与B均为固体化合物，D是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①‎ 是实验室制备D的反应，则反应①的化学方程式为 。‎ Ⅱ．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应产物略去)。‎ ‎(1)若A是一种黄色非金属单质固体，则B→C的化学方程式为 。‎ ‎(2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的电子式为 ，写出C和CO2反应的化学方程式，并标出单线桥 。‎ ‎(3)若A是碱性气体，试写出A与氧气反应的化学方程式 。‎ ‎【答案】Ⅰ．（1）Na2O2 0.2 （各1分）（2）Cl2+2OH－=Cl－ + ClO－ +H2O （2分） ‎ ‎（3） C、浓H2SO4　（各1分） （4）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 +2H2O+2NH3↑（2分）‎ Ⅱ.（1）2SO2＋O22SO3 （2） ‎ ‎（3）4NH3＋5O24NO＋6H2O ‎（1）F的化学式为Na2O2；过氧化钠中氧元素的化合价是－1价，反应转化为氧气中的0价，所以在②反应中，当生成2.24L的G（标准状况）即0.1mol氧气时，反应中转移的电子的物质的量为0.2moL。‎ ‎（2）若A、C、D均含有氯元素，且A中的化合价介于C与D之间，这说明该反应是氯气与碱溶液的反应，则反应①的离子方程式为Cl2+2OH－=Cl－ + ClO－ +H2O。‎ 制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 +2H2O+2NH3↑。‎ Ⅱ．(1)若A是一种黄色非金属单质固体，则A是S，所以B是SO2，C是三氧化硫，因此B→C 的化学方程式为2SO2＋O22SO3。‎ ‎(2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A是Na，B是氧化钠，C是过氧化钠，所以C的电子式为，过氧化钠和CO2反应的化学方程式为 ‎。‎ ‎(3)若A是碱性气体，因此A是氨气，所以B是NO，C是NO2，则A与氧气反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。‎ 考点：考查无机框图题推断 1‎ ‎25．(6分) 在下图所示的物质转化关系中，A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等。常温下，C、F、K是无色无味的气体单质，D、H是固体单质。E是常见的两性氧化物。B、G是汽车尾气中的主要污染气体，所含元素均为第二周期元素。反应②常用于汽车尾气的处理。‎ ‎（1）C的电子式 。‎ ‎（2）A的化学式 。‎ ‎（3）反应③的化学方程式 。‎ ‎（4）反应④的离子方程式 。‎ ‎【答案】（1）（2分）（2） AlN（2分）（3）2Al2O34Al+3O2（2分）‎ ‎（4）2Al + 2OHˉ+ 2H2O＝2AlO2ˉ+ 3 H2（2分）‎ ‎（1）由上述分析可知，C为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对，其电子式为；‎ ‎（2）由上述分析可知，A的化学式为AlN；‎ ‎（3）反应③的化学方程式为2Al2O34Al+3O2；‎ ‎（4）反应④的离子方程式为2Al + 2OHˉ+ 2H2O＝2AlO2ˉ+ 3 H2。‎ ‎【考点定位】本题考查无机物推断 ‎【名师点晴】物质的状态及转化关系中特殊反应是推断突破口，结合转化关系进行推断，对学生的逻辑推理有一定的要求，听你难度中等。化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。‎ ‎26． (10分) ‎ 化合物A1KxFe(C2O4)y·zH2O，其中铁元素为+3价]是一种重要的光化学试剂。‎ ‎（1）制备化合物A的实验流程如下：‎ ‎ ‎ ‎① 上述流程中，检验“过滤”后的固体已洗涤干净的方法是 。‎ ‎② 上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是 。‎ ‎（2）测定化合物A的化学式实验步骤如下：‎ a、准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37g；‎ b、将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，恰好完全反应；‎ c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3 mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0 mL，微热，恰好完全反应：‎ ‎2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O 通过计算填空，请写出解题过程。‎ ‎① 4.91g A样品中含结晶水的物质的量为 mol。‎ ‎② A样品中= 。‎ ‎③ A的化学式为 。‎ ‎【答案】（1）① 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀，说明已洗涤干净。（2分）‎ ‎② 把Fe2+全部氧化成Fe3+（2分，只答“氧化”给1分）‎ ‎（2）① 0.03 （2分） ② 1:3（2分） ③ K3Fe(C2O4)3·3H2O（4分）‎ 计算过程：n(H2O)= ‎ n(Fe3+)=2n(Fe)= ‎ n(C2O42-)=n(KMnO4)=×0.50mol•L-1×0.024L=0.03mol ‎=1:3‎ 根据离子电荷守恒：n(K+)+3n(Fe3+)=2n (C2O42-) 得n(K+)=0.03mol 因此A为 K3Fe(C2O4)3·3H2O ‎②由于铁元素最终必需转化为铁离子，所以双氧水的作用是把Fe2+全部氧化成Fe3+。‎ ‎（2）①样品中结晶水的物质的量n(H2O)= ；‎ ‎②n(Fe3+)=2n(Fe)= ‎ 根据反应的方程式可知n(C2O42-)=n(KMnO4)=×0.50mol•L-1×0.024L=0.03mol 所以=1:3‎ ‎③根据离子电荷守恒n(K+)+3n(Fe3+)=2n (C2O42-)可得n(K+)=0.03mol 因此A为 K3Fe(C2O4)3·3H2O 考点：考查物质制备工艺流程图分析与计算 ‎