【化学】四川省泸县第四中学2019-2020学年高一下学期期末模拟考试试题

【化学】四川省泸县第四中学2019-2020学年高一下学期期末模拟考试试题

四川省泸县第四中学2019-2020学年高一下学期期末模拟考试试题 注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ ‎6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理100分，化学100分，生物100分，共300分 ‎7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 ‎ 第I卷 选择题（48分）‎ 一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）‎ ‎1.下列叙述中，正确的是（ ）‎ A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动 B.微粒的最外层只能是8个电子才稳定 C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 D.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层 ‎2.下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）‎ A.原子半径大小：Na>P>S B.非金属性强弱：I>Br>Cl C.氧化性强弱：F2>Cl2>Br2 D.金属性强弱：Na>Mg>Al ‎3.下列关于甲烷的叙述正确的是（ ） ‎ A.甲烷分子的立体构型是正四面体，所以，CH2Cl2有两种不同构型 B.甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，可以使氯水褪色 C.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色 D.甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一 ‎4.Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。已知:①Mg(OH)2难溶于水,而Ca(OH)2微溶于水;②MgSO4溶于水,而CaSO4微溶于水。下列推测中,不正确的是（ ）‎ A. Sr(OH)2溶解于水 B. SrSO4易溶于水 C. BaSO4不溶于水 D. Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水 ‎5.下列表达式不正确的是（ ）‎ A. 四氯化碳分子的电子式： B. S2－的结构示意图：‎ C. 氮气分子的结构式： D. 氚的原子符号：‎ ‎6.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是（ ）‎ A. T的氧化物能与碱反应 B. 元素的非金属性：Q强于W C. W的单质共热时，能与其最高价氧化物的水化物浓溶液反应 D. 原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物 ‎7.下列方程式正确的是（ ）‎ A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－‎ B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O C. 将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+‎ D. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH－NH3↑+H2O ‎8.元素R的质量数为A，Rn一的核外电子数为x，则WgRn一所含中子的物质的量为 （ ）‎ A.(A－x+n)mol B.(A－x－n)mol C.mol D.mol ‎9.某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是 （ ）‎ A. 能跟NaOH溶液反应 B. 能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 能发生酯化反应 D. 能发生水解反应 ‎10.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（ ）‎ A. 9.6g B. 6.4 g C. 3.2 g D. 2.4 g ‎11.下列分子中各原子处于同一平面内的是 （ ）‎ A. 乙烷 B. 氯乙烯 C. 甲烷 D. 氨气 ‎12.下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是（ ）‎ A. 漂白粉的成分是次氯酸钙 B. 实验室可用浓硫酸干燥硫化氢 C. 将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气 D. 单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同 第II卷 非选择题（52分）‎ ‎13.（10分）某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭中。 ‎ ‎(1)写出A中反应的化学方程式：___________。‎ ‎(2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是___________，有关反应的化学方程式是___________。‎ ‎(3)C中盛放CCl4的作用是___________。‎ ‎(4)要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应实验方法是___________。‎ ‎14.（14分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。‎ ‎（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：______________________________________________。‎ 在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是________反应。‎ ‎(2)甲和乙两个水浴作用不相同。‎ 甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。‎ ‎（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________________________。‎ ‎（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有__________。要除去该物质，可先在混合液中加入________________（填写字母）。‎ a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳 然后，再通过________________（填实验操作名称）即可除去。‎ ‎15.（14分）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与F分别同主族， E、F、G同周期；A、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，A与D形成的化合物常温下为液态，A分别与F、G形成的气体分子电子总数相等、B有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）元素C在周期表中的位置是_______________‎ 元素E的原子结构示意图为________________‎ ‎（2）C的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应，离子方程式为：‎ ‎______________________________________________________________________________‎ ‎（3）在一定条件下，A、D的单质和A、D、E形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池负极的电极反应式为___________________________________________________， 该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎（4）化合物C2A4(g) 是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol C2A4完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，同时放出热量133.5 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为（用具体物质化学式表示）____________________________________。‎ ‎16.（14分）已知乙烯能发生以下转化：‎ ‎（1）乙烯的结构式为：_____。‎ ‎（2）写出化合物官能团的化学式及名称：‎ B中含官能团名称___________；D中含官能团名称___________；‎ ‎（3）写出反应的化学方程式 ‎①：__________________________________________反应类型：__________‎ ‎②：__________________________________________反应类型：__________‎ ‎③：__________________________________________反应类型：________‎ ‎【参考答案】‎ ‎1.D 2.B 3.D 4.B 5.A 6.B 7.C 8.C 9.D 10.A 11.B 12.C ‎13.2Fe+3Br2=2FeBr3、+Br2 +HBr 除去溴苯中溶解的溴 Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O 除去溴化氢气体中的溴蒸气 向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明（或向试管D中加石蕊试液，溶液变红） ‎ ‎14.2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 放热 加热乙醇，便于乙醇的挥发 冷却，便于乙醛的收集 乙醛、乙醇、水 氮气 乙酸 c 蒸馏 ‎ ‎15.第二周期VA NH3•H2O+H+=NH4++H2O H2+2OH--2e-=2H2O 减小 N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H =-534kJ·mol-1 ‎ ‎16. -OH 羟基 -COOH 羧基 CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH 加成反应 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应 n CH2=CH2 加聚反应 ‎