2017-2018学年河北省邯郸市永年县第二中学高二上学期10月月考化学试题

2017-2018学年河北省邯郸市永年县第二中学高二上学期10月月考化学试题

‎2017-2018学年河北省邯郸市永年县第二中学高二上学期10月月考化学 一、单选题(本大题共18小题，共54分)‎ ‎1.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．下列说法不正确的是（　　） A.改变反应条件可以改变该反应的限度 B.达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存 C.达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零 D. 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 ‎2.在容积不变的密闭容器中进行反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s），己知反应中X、Y 的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（　　） A.X为0.05mol•L-1 B.Y为0.1mol•L‎-1 ‎ C.Z为0.2mol•L-1 D.W为0.1mol•L-1‎ ‎3.一定条件下，向密闭容器中充入1mol NO和1mol CO进行反应：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g），测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是（　　） A. d点 B.b点 C.c点 D. a点 ‎4.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（　　） A.NaCl固体  B. CaCO3固体     C. 水   D.NaOH固体 ‎5.已知：（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/mol，下列说法中正确的是（　　） A.该反应是熵减小的反应 B.该反应是吸热反应，因此不能自发进行 C.判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑 D.（NH4）2CO3（s）比NH4HCO3（s）稳定 ‎6.在一定温度下，对可逆反应A（g）+3B（g）⇌‎4C（g ‎）的下列叙述中，能说明反应已经达到平衡的是（　　） A. 混合气体的平均相对分子质量不变 B.单位时间内amol A生成，同时生成3amol B C.容器内的压强不再变化 D. C的生成速率与C的分解速率相等 ‎7.如图为化学反应‎3A（g）⇌B（g）+C（g），△H＜0在一密闭容器中反应的速率-时间图，下列叙述符合此图所给信息的是（　　） A.t1 时，向容器中通入一定量的A气体 B t1 时，升高体系温度 C..t1 时，缩小容器的体积 D.从t1 开始到新的平衡的过程中，平衡向逆反应方向移动 ‎8.某温度时，一定压强下的密闭容器中反生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），达平衡后保持温度不变，体积减小至原来的一半，再达平衡时Z的浓度变为原平衡状态的1.7倍，下列叙述正确是（　　） A.平衡正向移动          B. Z的体积分数变小 C.X的转化率变大          D. （a+b）＞（c+d）‎ ‎9.可逆反应aA（g）+bB（s）⇌cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（　　） A. 根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向 B.使用催化剂，C的物质的量分数增加 C.化学方程式系数a＞c+d D.升高温度，平衡向逆反应方向移动 ‎10.体积相同、氢离子浓度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和，两者消耗NaOH的物质的量（　　） A.中和CH3COOH的多 B.中和HCl的多 C.相同 D.无法比较 ‎11.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： [.‎ CH3COOH H2CO3‎ H2S[]‎ H3PO4‎ ‎1.8×10-5‎ K1=4.3×10-7 ‎ K1=9.1×10-8 ‎ K1=7.5×10-3 ‎ K2‎‎=5.6×10-11‎ K2‎‎=1.1×10-12‎ K2‎‎=6.2×10-8 K3=2.2×10-13‎ 则下列说法中不正确的是（　　） A.碳酸的酸性强于氢硫酸 B. 常温下，加水稀释醋酸，增大 C.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变 ‎12.醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+△H＞0，下列操作能使H+浓度增大的是（　　） A.加入少量NaOH固体 B. 加入固体CH3COONa C.加入锌粉 D.加热升温‎10℃‎ ‎13.25℃‎时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　） A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大 B.将水加热，Kw减小 C.向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 D.向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低 ‎14.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　） A.CH3CH2COOH B.Cl‎2 C.NH3 D.NH4HCO3‎ ‎15.对于0.1mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是（　　） A.加入少量冰醋酸后，溶液的c（H+）增大 B.温度升高后，溶液的酸性减弱 C.加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动 D. 加水稀释后，溶液中c（H+）增大 ‎16.汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=-373.4kJ/mol-1，若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是（　　） A.其它条件不变，加入催化剂，△H变大 B ‎ .充入氦气使体系压强增大，可提高反应物的转化率. C及时除去二氧化碳，能使NO完全转化 D.若升高温度，该反应的平衡常数增大 ‎17.在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入‎10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（　　） ‎ t∕min ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ n（Y）∕mol[]‎ ‎0.12‎ ‎0.11‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎ A.反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125mol•L-1•min-1 B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正） C. 其他条件不变，再充入0.2molZ，达平衡时X的体积分数增大 D.该温度下此反应的平衡常数K=1.44‎ ‎18.高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　） A.该反应的焓变为负值 B. 2CO2（g）+2H2（g）⇌2CO（g）+2H2O（g） 的平衡常数K1=K‎2 ‎C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 D.若恒容、恒温下充入CO，则K值变大 二、非选择题 ‎19.在体积为‎2L密闭容器中加入反应物A，B，发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌‎3C（g），该反应为放热反应．经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol•L-1降到0.8mol•L-1．已知反应开始时B的浓度是1.2mol•L-1．则2min末B的浓度为 ______ ，C的物质的量为 ______ ．2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v（A）= ______ ．当反应达到平衡后，降低温度，平衡将 ______ ，若通入‎0.5L氩气，平衡将 ______ ．（填“向右移动”、“向左移动”“不移动”）‎ ‎20.某科学实验小组将6mol A和 8mol B 充入‎2L的密闭容器中，某温度下，发生的反应为A（g）+3B（g）⇌C（g ‎）+D（g）△H=-49.0  kJ•mol-1．测得B的物质的量随时间变化的关系如图所示（实线）． （1）下列时间段A的平均反应速率最大的是 ______ （填选项字母，下同），最小的是 ______ ． A．0～1min　　B．1～3min    C．3～8min  D．8～11min （2）b点的正反应速率 ______ （填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率． （3）平衡时B的转化率为 ______ ，该温度下的化学平衡常数K= ______ ． （4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得B的物质的量随时间变化如图中虚线所示．则曲线Ⅰ改变的条件是 ______ ，曲线Ⅱ改变的条件是 ______ ．‎ ‎21.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应： MnO4-+H‎2C2O4+H+-Mn2++CO2↑+H2O（未配平） Ⅰ．甲同学研究外界因素对反应速率影响，设计如下实验方案： 用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H‎2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下： ‎ 组别 ‎10%硫酸体积/mL 温度/℃‎ 其他物质 A ‎2mL ‎20‎ B ‎2mL ‎20‎ ‎10滴饱和MnSO4溶液 C ‎2mL ‎30‎ D ‎1mL ‎20‎ V1 mL蒸馏水 E ‎0.5mL ‎20‎ V2 mL蒸馏水 ‎（1）完成上述实验方案设计，其中：V1= ______ ，V2= ______ ； （2）如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 ______ 和 ______ ． （3）甲同学在做A组实验时，发现反应开始时速率较慢，随后加快．他分析认为高锰酸钾与 草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快；从影响化学反应速率的因素看， 你猜想还可能是 ______ ； ‎ ‎ Ⅱ．乙同学利用如图测定反应速率 回答下列问题 （4）实验时要检查装置的气密性，简述操作的方法是 ______ ； （5）乙同学通过生成相同体积的CO2来表示反应的速率，需要 ______ 仪来记录数据．‎ ‎22.在一容积为‎1L的密闭容器内加入0.1mol的N2和0.3mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图： （1）该反应的化学平衡常数表达式为 ______ ； （2）根据如图，计算从反应开始到平衡时（4分钟末），平均反应速率v（N2）= ______ ． （3）该反应达到平衡状态的标志是 ______ （填字母）； a．N2和NH3浓度相等                  b．NH3百分含量保持不变      c．容器中气体的压强不变 d．3v正（H2）=2v逆（NH3）         e．容器中混合气体的密度保持不变 （4）在第5分钟末改变某一条件后，在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），达到新平衡时NH3浓度的变化曲线如上图．则第5分钟末改变的条件是 ______ ．‎ 高二化学 答案和解析 ‎【答案】 每题3分，共54分 1—5 CAABC 6—10 DCBDA 11—15 BDCCA 16—18 CDB 19.每空2分，共10分 ‎0.8mol/L；1.2mol；0.1mol/（L•min）；向右移动；不移动 20. 每空2分，共14分 A；D；大于；75%；0.5；升高温度；增大压强 21. 每空2分，共14分 ‎1mL；1.5mL；A；C；Mn2+起催化作用；关闭分液漏斗的活塞，把注射器的柄向外拉一段距离，观察柄是否能恢复到原来的位置，若能恢复，则气密性良好， 若不能恢复，则气密性不好；秒表 22. 每空2分，共8分 K=；0.0125mol/（L•min）；bc；增大压强 ‎