高中化学选修2人教版同步练习及测试题：2_1

高中化学选修2人教版同步练习及测试题：2_1

‎2.1获取洁净的水同步试题(新人教选修2)‎ ‎1．地球的表面积被水覆盖着约有 （ ）‎ ‎ ‎ ‎ A,51% B.61% C.71% D.81%‎ ‎2．地球上最大的储水库是什么？ （ ）‎ ‎ ‎ A,江湖 B.海洋 C.冰川 D.溪流 A、 ‎3．淡水约占全球总水储量的 （ ）‎ ‎ ‎ A.2.23‎‎% B.2.33% C.2.43% D.2.53%‎ ‎4．中国水资源总量居世界 （ ）‎ ‎ ‎ ‎ Ａ.第二位 Ｂ.第四位 Ｃ.第六位 Ｄ.第八位 ‎5、据《中国环境报》报道，某化工厂排放的污水，使某市一条长约‎50公里的河水受到严重污染，对工农业生产及人民的生活造成严重危害。经环保部门测定，被污染的河水pH在1~4之间，其他水质指标也严重超标。‎2002年6月1日，国家环境保护总局发布的《地表水环境质量标准》，对地表水质量作了明确规定，部分指标如下(除pH外，各项目的单位： mg／L)：‎ ‎ 水质分类 ‎ 项目及标准 I类 II类 III类 IV类 ‎ V类 磷(P)≤‎ ‎0．02‎ ‎0．1‎ ‎0．2‎ ‎0．3‎ ‎0．4‎ 氮(N)≤‎ ‎0．2 ‎ ‎0．5‎ ‎1．0‎ ‎1．5‎ ‎2．0‎ 锌(Zn)≤‎ ‎0．05‎ ‎1．0‎ ‎1．0‎ ‎2．0‎ ‎2．0‎ 铅(Pb)≤‎ ‎0．01‎ ‎0．01‎ ‎0．05‎ ‎0．05‎ ‎0．1‎ pH ‎6～9‎ ‎6～9‎ ‎6～9‎ ‎6～9‎ ‎6～9‎ ‎（1）．如让你测定河水样的酸碱度，可选用 （ ）‎ A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．pH试纸 D．碳酸钠溶液 ‎（2）材料2中所指出的 “氮”、“磷”、“锌”、“铅”，是指（ ）‎ A．单质 B．元素 C、离子 D．分子 ‎(3)经测定，该化工厂排放的污水中铅的质量分数为(1×10－5)％。则该污水的水质 属于(设该污水的密度为‎1g／cm3) （ ） ‎ ‎ A．I类 B．Ⅲ类 C．Ⅳ类 D．V类 答案：（1）C （2）B （3）D ‎6．不属于天然水净化混凝剂的是 （ ）‎ ‎ A.硫酸铝 B.硫酸亚铁 C.硫酸镁 D.聚合铝 ‎7．FeSO4·7 H2O用于天然水净化混凝剂，要调到pH为9左右的主要原因是（ ） ‎ ‎ A. Fe2＋在碱性条件下易被氧化成Fe3＋ B. FeSO4·7 H2O溶于水后显碱性 ‎ C. FeSO4·7 H2O溶于水后显碱性 D.以上都不对 ‎8．离子交换树脂能是一种 （ ）‎ A.非电解质 B.有机高分子电解质 C.易溶于水的物质 D.在溶液中能与异性离子交换的电解质 ‎9．硬水中溶解有较多的 （　　）‎ A.钠的化合物　　 B.镁的化合物　　 C.铝的化合物　　 D.钙的化合物 ‎10．水污染主要来源于（ ）‎ A.天然水跟空气、土壤长期接触 B.城市生活污水的排放，农业生产中大量使用化肥农药 C.水生植物大量繁殖，海水大量蒸发 D.工业生产中的废渣、废水、废气的排放 ‎11．适宜离子交换树脂再生的条件是 （ ）‎ A.5%～8%的食盐水 B. 5%～8%的硫酸溶液 C. 5%～8%的碱性溶液 D. 5%～8%的硫酸铜溶液 ‎12．下列有关软水的叙述正确的是 （ ）‎ A.无色透明的水一定为软水 B.把井水过滤一定得到软水 C.矿泉水一定为软水 D.从盛有热水的锅盖上得到的水为软水 ‎13．下列有关硬水的叙述，不正确的是 （ （））‎ A.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 B.硬水中不含或含较少可溶性钙、镁化合物 C.硬水易生水垢，与肥皂作用不易起泡沫 D.硬水可以软化为软水 ‎ ‎14、在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂，甲，乙，丙，丁四厂排放的废液中含有Na2CO3,FeCl3，Ca(OH)2 ，HC l中的一种；某中学环保小组对河水检测时发现：甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色，丙处河水变浑浊，丁处产生气泡，河水仍然澄清，试回答：‎ ‎（1）四处河水排放的污染物分别是：甲  _，乙____ ，丙 ，丁 。‎ ‎（2）在丁处的下游取出的河水中，肯定含有的离子是 。‎ ‎（3）小河中鱼虾绝迹的原因是： 。‎ 答案：（1）Ca(OH)2；FeCl3；Na2CO3；HCl。 （2）Ca2+、Na+、Fe3+、H+、Cl—。‎ ‎（3）酸碱及有害的化学物质将水污染。‎ ‎15、某河道两旁有甲、乙两个化工厂。它们排放的澄清工业废水中，共含有Na+、Ag+、Fe3+、‎ C1-、OH- 、NO3- 六种离子。‎ ‎（1）经测定甲厂的废水明显呈酸性，故乙厂废水中所含的三种离子应该是 。‎ ‎（2）如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶液中只含一种金属阳离子，过滤所得固体的成分是 ，要进一步分离出银，方法是 。‎ ‎（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出生成红褐色沉淀的离子方程式是： 。‎ 答案： (1) OH－ Na+ Cl－ ‎ ‎(2)Fe、Ag；向固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤即得到银。 ‎ ‎(3) Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3↓‎ ‎16、铁酸钠(Na2Fe04)是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3+o ‎ ‎ (1)铁酸钠中铁元素的化合价为 。铁酸钠能消毒杀菌，这是基于它的什么性质 .‎ ‎ (2)铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，它还能沉降水中的悬浮杂质，起到净水作用，请说明其净水原理： 。‎ ‎ 解析：高锰酸钾是强氧化剂，常用于消毒杀菌，结合传统的自来水消毒用液氯的原理，显然 Na2Fe04因强氧化性而能杀菌消毒；其铁元素的还原产物为Fe3+，Fe3+可发生水解，生成 Fe(OH)3胶体，故有类似于明矾的净水作用。‎ ‎ 答案：(1)+6价 强氧化性 (2)铁酸钠的还原产物是Fe3+，Fe3+可发生水解，生成 Fe(OH)3胶体，它可吸附水中悬浮的杂质或泥沙胶粒等一起凝聚而沉降，达到净水的效果 ‎ ‎