氧化剂和还原剂(1) 导学案

氧化剂和还原剂(1) 导学案

‎ ‎ 第3节 氧化剂和还原剂 ‎【课标要求】‎ 根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。‎ ‎【考纲要求】‎ 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。‎ ‎【教材内容展现】‎ ‎1、知道可以依据元素化合价有无变化，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，建立起氧化还原的概念。能够利用化合价升降判断一个反应是否是氧化还原反应并找出氧化剂和还原剂（只要求一些简单的氧化还原反应）。能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。‎ ‎2、知道氧化还原反应的本质是电子的转移。‎ ‎3、能举例说明氧化还原反应的广泛存在及对生产、生活和科学研究等反面的影响。‎ ‎4、能列举含铁元素的单质及其化合物，认识铁及其化合物的重要化学性质（氧化性和还原性）；能举例说明Fe、Fe2+、Fe3+之间的转化，写出相关反应的化学方程式。知道检验Fe3+的检验方法。‎ ‎5、以Fe、Fe2+、Fe3+之间的转化为例，初步学会从氧化还原的视角研究物质的性质。‎ ‎【教学重点】‎ ‎1.用化合价的升降的观点理解氧化还原反应、‎ ‎2.了解铁及其化合物的氧化性和还原性 ‎3.运用氧化还原反应的理论，探究物质的氧化性或还原性 ‎【教学难点】‎ 理解氧化还原反应的实质是电子转移 ‎【教学建议】‎ ‎1.建议三课时，按课本标题。‎ ‎2.在第一课时，关注氧化还原反应概念的形成，关注氧化还原反应在生产生活中的应用。建议补充氧化还原反应和四大反应的关系，对于氧化还原反应的表示方法建议只讲双桥法。‎ ‎3.在第二课时，建议只提氧化剂和还原剂、氧化性和还原性两组概念。‎ ‎4.在第三课时，铁及其化合物性质注重探究的过程，注重物质性质研究的基本程序，规范实验步骤、实验操作和实验现象观察记录过程。‎ ‎【学案设计】‎ 第1课时 氧化还原反应 5‎ ‎ ‎ ‎ [学习目标]‎ ‎（1）通过分析化学反应中元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；‎ ‎（2）通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。 ‎ ‎（3）通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等活动，提高分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。‎ ‎（4）了解氧化—还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。‎ ‎[学习重点]‎ ‎（1）认识并建立氧化还原反应的概念。‎ ‎（2）理解氧化还原反应的本质是电子转移。‎ ‎[学习难点]能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。‎ ‎【课前预习区】‎ ‎1.初中化学四种基本反应类型： ， ， ， ；‎ ‎2.写出下列反应的化学方程式和基本反应类型,分析各物质所含元素的化合价在反应前后是否发生变化.‎ 铜与氧气反应 氧化铜与氢气反应 碳酸钙高温加热 铁与硫酸铜溶液反应 NaCl溶液与AgNO3溶液反应 ‎【课堂互动区】‎ ‎[交流研讨]：从物质所含元素的化合价角度分析，上述这些反应有何特征?‎ 一、氧化还原反应 ‎1化学反应与元素化合价的变化：‎ 如： 0 +2 -2 0 +1-2 元素化合价升高 被 发生氧化反应 反应 H2+CuO高温Cu+H2 O 元素化合价降低 被 发生还原反应 ‎ [小结]①从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是 ‎ ‎ 。‎ ②氧化反应：物质所含元素化合价 的反应；‎ ‎ 还原反应：物质所含元素化合价 的反应。‎ 5‎ ‎ ‎ ③判断一个反应是否为氧化还原反应的依据 。‎ ④氧化、还原反应是对立的、相互依存于同一反应中。 ‎ ‎⑤新的化学反应的分类方法依据： ‎ ‎[练习]1下列反应属于氧化还原反应的是（ ）‎ A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B.CaCO3高温CaO+CO2↑‎ C.Na2O+H2O=2NaOH D.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑‎ ‎2金属钠的性质我们已经熟悉，将其露置于空气中，会发生以下变化：第一步，变成Na2O，第二步转化为NaOH，第三步逐渐生成Na2CO3·10 H2O，第四步脱水变成碳酸钠粉末，上述四步属于氧化还原反应的是：‎ ‎ A 第一步 B 第二步 C 第三步 D 第四步 ‎2氧化还原反应的实质 ‎[交流研讨]：‎ 1、 实验室可以通过哪些不同的反应原理（类型）得到氯化钠呢？‎ 2、 从氧化还原的角度分析两个反应的本质区别。‎ 3、 从微观角度分析两个反应的本质区别。‎ ‎2Na+Cl2=2NaCl Na：化合价 ， （得或失）电子，被 ，发生 反应；‎ Cl：化合价 ， （得或失）电子，被 ，发生 反应。‎ 实验：锌粒与硫酸铜溶液反应时电流检验 Zn CuSO4‎ 溶液 Cu C Cu e-‎ e-‎ G e-‎ e-‎ Zn+Cu2+ = Zn2 + + Cu 失去 e- ，化合价 ‎ 发生氧化反应 得到 e- ，化合价 ‎ 发生还原反应 ‎【思考讨论】‎ ‎1、写出Zn与CuSO4反应的离子方程式，判断它是否是氧化还原反应？‎ 5‎ ‎ ‎ ‎2、讨论电流计的指针为什么会偏转？‎ ‎3、分析氧化还原反应的实质是什么？‎ ‎4、讨论化合价升降与电子转移有何关系？两者与氧化反应、还原反应的关系是什么？‎ ‎5、在氧化还原反应中，转移的电子数目与化合价升降有什么关系？‎ ‎[小结]1、氧化还原反应的实质： ；‎ ‎2、氧化反应：表现为被氧化的元素化合价 ，其实质是 ；‎ 还原反应：表现为被还原的元素化合价 ，其实质是 。‎ ‎3.表示方法：‎ ‎ 【参考“知识支持”，了解双线桥，单线桥表示法】‎ 双线桥书写步骤：‎ ‎（1）标出变化了的元素化合价;‎ ‎（2）箭头总是从反应物指向生成物;‎ ‎（3）箭头指向同种元素;‎ ‎（4）标出化合价升、降。‎ 练习：1、 用双线桥表示该反应的电子得失：2CuO + C △2Cu + CO2 ‎ ‎2、在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中， 元素化合价升高，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应； 元素化合价降低，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应。‎ ‎ 3、 下列叙述正确的是（ ）‎ A、 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低 B、 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C、 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D、 氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移 ‎[思考]请分析四种基本反应类型的反应与氧化还原反应之间的关系，并试着画出它们之间的交叉分类示意图，然后列举一些具体的化学反应加以说明。（参考课本57页概括整合）‎ ‎4.作用 ‎[阅读]教材最后一部分了解氧化还原反应在生产、生活中的广泛应用。科学合理的利用氧化还原反应。‎ 5‎ ‎ ‎ ‎【总结】请同学们自己总结本节课所学主要内容。然后填写下表：‎ 得氧失氧观点 化合价升降观点 电子转移观点 氧化反应 还原反应 说明：1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性；‎ ‎ 2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（特征表现）。‎ ‎ 3、电子转移是氧化还原反应的本质。‎ ‎[反馈练习]‎ ‎1．下列反应中属于氧化还原反应的是 （ ）‎ A．CaCO3高温CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O=2NaOH C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D．4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O ‎2.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 （ ）‎ A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 ‎5．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ）‎ A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是 ‎6. 根据物质中元素的价态的数值，可以推断物质所具有的性质。下列叙述不正确的是（ ）‎ ‎ A. 氯酸钾具有氧化性 B. 具有还原性 ‎ C. 氯气既有氧化性，又有还原性 D. 不可能具有还原性 ‎7. 下列反应中属于氧化还原反应，但水没有发生氧化还原反应的是（ ）‎ ‎ A. B. ‎ ‎ C. D. ‎ 5‎